原電池和電解池全面總結熱點

1、原電池和電解池1原電池和電解池的比較：裝置原電池實例使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成原理電流。這種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。形成條件電極：兩種不同的導體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反應。反應類型自發(fā)的氧化還原反應由電極本身性質(zhì)決定：電極名稱正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。電極反應負極： Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）+-正極： 2H +2e =H2（還原反應）電子流向負極正極電流方向正極負極能量轉化化學能電能抗金屬的電化腐蝕；應用實用電池。2化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別電解池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉

2、變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。非自發(fā)的氧化還原反應由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；陰極： Cu2+ +2e- = Cu（還原反應）-（氧化反應）陽極： 2Cl-2e =Cl2電源負極陰極；陽極電源正極電源正極陽極；陰極電源負極電能化學能電解食鹽水（氯堿工業(yè)） ；電鍍（鍍銅） ；電冶（冶煉 Na、 Mg、Al）；精煉（精銅） ?；瘜W腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應過程氧化還原反應，不形成原電池。因原電池反應而腐蝕有無電流無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應速率電化腐蝕化學腐蝕結果使金屬腐蝕使較活潑的金屬

3、腐蝕3吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反應-O2 + 4e + 2H2O = 4OH22H+ + 2e =H負極反應Fe 2e-2+-2+=FeFe 2e =Fe腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)4電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實質(zhì)陰陽離子定向移動，在陰陽離子自由移動，無明用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金兩極發(fā)生氧化還原反應顯的化學變化實例電解2+陽極 Cu 2e- = Cu2+CuCl2 = CuCl2CuCl2=Cu +2Cl2+-陰極 Cu +2e =

4、 Cu關系先電離后電解，電鍍是電解的應用5電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作液必須含有鍍層金屬的離子電解液電極反應陽極 Cu 2e- = Cu2+陽極： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極 Cu2+2e- = Cu陰極： Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小6電解方程式的實例（用惰性電極電解） ：電解質(zhì)溶液陽極反應式陰極反應式總反應方程式溶液酸堿性變化（條件：電解）CuCl2-2+-CuCl2= Cu +Cl22Cl -2e =Cl2Cu+2e

5、= CuHCl2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2HCl=H2+Cl2酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H2 2H2O=2H2 +O2不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H2 2H2O=2H2 +O2消耗水，酸性增強NaOH-22+-2H+O 消耗水，堿性增強4OH -4e =2HO+O 22222H +2e =HO=2HNaCl2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2+2NaOHH+放電，堿性增強CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu

6、+ O2+2H2SO4OH放電 ,酸性增強考點解說1電化腐蝕：發(fā)生原電池反應，有電流產(chǎn)生（ 1）吸氧腐蝕負極： Fe 2e-=Fe2+正極： O2+4e-+2H2O=4OH-總式： 2Fe+O2 +2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（ 2）析氫腐蝕：CO2+H2OH2CO3-2+負極： Fe 2e =Fe正極： 2H+ + 2e-=H2總式： Fe + 2CO + 2H O = Fe(HCO)223 2+-H +HCO3+ H2Fe(HCO3)2 水解、空氣氧化、風吹日曬得Fe2O3。2金屬的防護改變金屬的內(nèi)部

7、組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。電化學保護法 外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極3。常見實用電池的種類和特點干電池（屬于一次電池）結構：鋅筒、填滿 MnO 2 的石墨、溶有NH4Cl 的糊狀物。電極反應負極： Zn-2e-=Zn2+-正極： 2NH4 +2e =2NH3+H2NH3 和 H2 被 Zn2 、 MnO2 吸收：Mn

8、O 2+H2=MnO+H2O,Zn2 4NH3=Zn(NH3)42鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池） 結構：鉛板、填滿 PbO2 的鉛板、稀 H2 SO4。 A.放電反應負極： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充電反應陰極： PbSO4 +2e- = Pb+ SO42-陽極： PbSO4 -2e-2-+ 2H2 O = PbO2 +4H+ + SO4總式： Pb + PbO2 + 2H2SO4放電= 2PbSO4 + 2H2O充電注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱

9、看電子得失，電極反應式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應與總反應式相同。鋰電池 結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。電極反應負極： 2Li-2e-= 2Li+-總式： 2Li + I2 = 2LiI正極： I2 +2e= 2I A.氫氧燃料電池結構：石墨、石墨、電極反應負極：正極：KOH溶液。-H2- 2e + 2OH- = 2H2OO2 + 4e- + 2H2O = 4OH-總式： 2H2+O2=2H2O（反應過程中沒有火焰，不是放出光和熱， 而是產(chǎn)生電流） 注意： 還原劑在負極上反應， 氧化劑在正極上反應。書寫電極反應式時必須考慮介質(zhì)參加反應（先常規(guī)后深入）。若相互反應的物質(zhì)是溶液，則需要

10、鹽橋（內(nèi)裝KCl的瓊脂，形成閉合回路） 。B鋁、空氣燃料電池以鋁 空氣 海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20 50 倍。電極反應：鋁是負極4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正極3O2 +6H2O+12e-=12OH-4電解反應中反應物的判斷放電順序陰極 A.陰極材料 (金屬或石墨 )總是受到保護。B.陽離子得電子順序 金屬活動順序表的反表：2+2+3+2+2+2+2+2+2+K+ <Ca < Na+ < Mg<

11、Al< (H+) < Zn< Fe< Sn< Pb< Cu< Hg< Ag陽極 A.陽極材料是惰性電極(C、 Pt、Au、 Ti 等 )時：陰離子失電子： S2- I- Br- Cl- OH- NO3- 等含氧酸根離子F-B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。5電解反應方程式的書寫步驟：分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；分析離子的放電順序；確定電極、寫出電極反應式；寫出電解方程式。如：電解PH 增大解 NaCl 溶液： 2NaCl+2H2O =H2 +Cl2 +2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應，電解 CuSO4 溶液： 2CuS

12、O4電解PH 減小。22 + 2H24 溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應，+ 2H O=2Cu + OSO電解電解 CuCl2 溶液： CuCl2= Cu Cl2 電解PH 增大。電解鹽酸：2HCl = H2 Cl2溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，電解PH分別減電解稀 H2SO4、NaOH 溶液、 Na2 SO4 溶液： 2H2O= 2H2 + O2，溶質(zhì)不變，實際上是電解水，小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解電解熔融NaOH: 4NaOH =4Na + O2 + H2O電解用銅電極電解Na2SO4 溶液 :Cu +2H2O= Cu(OH)2 + H

13、2（注意：不是電解水。 ）6電解液的 PH 變化 :根據(jù)電解產(chǎn)物判斷。 口訣：“有氫生成堿， 有氧生成酸； 都有濃度大 ,都無濃度小” 。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）7使電解后的溶液恢復原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 氣體（不能加鹽酸） ； AgNO3 溶液：加 Ag2O 固體（不能加AgOH）； CuCl2 溶液：加 CuCl2 固體； KNO3 溶液：加 H2O； CuSO4 溶液： CuO（不能加 Cu2O、 Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3）等。8電解原理的應用A、電解飽和食鹽水

14、（氯堿工業(yè)）反應原理陽極：2Cl- - 2e-=Cl2-陰極：2H+ + 2e = H2電解總反應： 2NaCl+2H2O=H2+Cl2 +2NaOH設備 （陽離子交換膜電解槽）組成：陽極 Ti、陰極 Fe陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。制燒堿生產(chǎn)過程 （離子交換膜法）2+、Mg2+3+2-食鹽水的精制： 粗鹽（含泥沙、 Ca、Fe、SO4溶液過濾加入鹽酸加入離子交換劑(NaR)電解生產(chǎn)主要過程（見圖 20-1）： NaCl 從陽極區(qū)加入，平衡，使 OH-濃度增大， OH-和 Na+形成 NaOH 溶液。圖 20-1等）加入 NaOH 溶液加入BaCl2 溶液加入

15、Na2CO3H2O 從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離B、電解冶煉鋁原料：（ A）、冰晶石： Na3 AlF6=3Na+AlF63-（B）、氧化鋁：NaOHCO2鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3過濾過濾 原理陽極2O2 4e- =O2陰極3 -Al+3e =Al總反應： 4Al3+2電解+6O =4Al+3O2 設備：電解槽（陽極C、陰極 Fe） 因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：C+O2 CO+CO2，故需定時補充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽極Zn 2e =Zn

16、2+陰極Zn2+2e =Zn電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。在電鍍控制的條件下，水電離出來的H+和 OH一般不起反應。電鍍液中加氨水或NaCN 的原因：使 Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬Na、 Mg 、 Al 等。E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應但不析出，銅后金屬不反應，形成 “陽極泥 ”。其中專業(yè)理論知識內(nèi)容包括：保安理論知識、消防業(yè)務知識、職業(yè)道德、法律常識、保安禮儀、救護知識。作技能訓練內(nèi)容包括：崗位操作指引、勤務技能、消防技能、軍事技能。二培訓的及要求培訓目的安全生產(chǎn)目標責任書為了進一步落實安全生產(chǎn)責

17、任制，做到“責、權、利”相結合，根據(jù)我公司2015 年度安全生產(chǎn)目標的內(nèi)容，現(xiàn)與財務部 簽訂如下安全生產(chǎn)目標：一、目標值：1 、全年人身死亡事故為零，重傷事故為零，輕傷人數(shù)為零。2 、現(xiàn)金安全保管，不發(fā)生盜竊事故。3 、每月足額提取安全生產(chǎn)費用，保障安全生產(chǎn)投入資金的到位。4 、安全培訓合格率為 100%。二、本單位安全工作上必須做到以下內(nèi)容：1 、對本單位的安全生產(chǎn)負直接領導責任，必須模范遵守公司的各項安全管理制度，不發(fā)布與公司安全管理制度相抵觸的指令，嚴格履行本人的安全職責，確保安全責任制在本單位全面落實，并全力支持安全工作。2 、保證公司各項安全管理制度和管理辦法在本單位內(nèi)全面實施，并自覺接受公司安全部門的監(jiān)督和管理。3 、在確保安全的前提下組織生產(chǎn)，始終把安全工作放在首位，當“安全與交貨期、質(zhì)量”發(fā)生矛盾時，堅持安全第一的原則。4 、參加生產(chǎn)碰頭會時，首先匯報本單位的安全生產(chǎn)情況和安全問題落實情況；在安排本單位生產(chǎn)任務時，必須安排安全工作內(nèi)容，并寫入記錄。5 、在公司及政府的安全檢查中杜絕各類違章現(xiàn)象。6 、組織本部門積極參加安全檢查，做到有檢查、有整改，記錄全。7 、以身作則，不違章指揮、不違章操作。對發(fā)現(xiàn)的各類違