原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題2

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題 2一、單選題1下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A最外層都只有一個(gè)電子的X 、Y 原子B 2p 軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X 原子與 3p 軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y 原子C原子核外M 層上僅有兩個(gè)電子的X 原子與原子核外N 層上僅有兩個(gè)電子的Y 原子D原子核外電子排布式為1s2 的 X 原子與原子核外電子排布式為1s22s2 的 Y 原子2下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有 CH3COOH 分子中碳原子的雜化類型有sp2 和 sp3 兩種元素 Ge 位于周期表第四周期IVA 族，核外電子排布式為Ar4s 24p2，屬于 P 區(qū)非極性分子往往具有高度對(duì)稱性

2、，如BF3、PCl5、 H2O2、 CO2 這樣的分子冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用 Cu(OH) 2 是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中熔融態(tài)的HgCl 2 不導(dǎo)電， HgCl 2 稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl 2 是分子晶體，為非電解質(zhì)氨水中大部分NH 3 與 H2O 以氫鍵（用 “”表示）結(jié)合成NH 3H2O 分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH 3H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A4項(xiàng)B5 項(xiàng)C6項(xiàng)D7 項(xiàng)3下列說(shuō)法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中于數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是

3、分子另一種是離子 Cl 2 中 35Cl 與 37Cl 兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl 中 35Cl 與 37Cl 的個(gè)數(shù)之比相等試卷第 1頁(yè)，總 7頁(yè)ABCD4如圖是 Na、 Cu、 Si、 H、 C、N 等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、 d 均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（）A圖中對(duì)應(yīng)的e、f 單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵B d 單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s2 3p2C b 元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì) a、b、 f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 11 形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵5短周期主族元素A 、 B、 C、D、 E 的原子

4、序數(shù)依次遞增，A 、 B 兩元素相鄰， B、C、 E 原子的最外層電子數(shù)之和為 13， E 原子最外層電子數(shù)是B 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，也是 C 原子最外層電子數(shù)的3 倍， B、 D 原子最外層電子數(shù)之和等于C、 E 原子最外層電子數(shù)之和. 下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑C D E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D 離子的半徑最小B元素 A 所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C元素 C、 D、E 在自然界中均不能以游離態(tài)存在D元素 B 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸6在原子的第n 電子層中，當(dāng)n 為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n 為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比 (n 1)層最多容納的電子

5、數(shù)多10，則 n 層是 ()AN 層BM 層CL 層DK 層7下列敘述正確的是（）A核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素D不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3 ；1s22s22p3； 1s22s22p5。試卷第 2頁(yè)，總 7頁(yè)則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：9X 、Y 為兩種元素的原子， X 的?1 價(jià)陰離子與 Y 的 +1 價(jià)陽(yáng)

6、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A X 的原子半徑大于 Y 的原子半徑B X 的電負(fù)性大于 Y 的電負(fù)性C X ?的半徑小于 Y +的半徑D X 的第一電離能小于 Y 的第一電離能10下列說(shuō)法不正確的是 ()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)11下表是 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素的部分化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。 下列說(shuō)法正確的是 ()ABCDEF化合價(jià)+12 1 2 1+1電負(fù)性2.12.53.03

7、.54.00.9原子半徑 /nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154A F 的單質(zhì)、 FA 晶體中均含有金屬陽(yáng)離子，都屬于離子晶體B A 2D2、 F2D2 都是含有非極性鍵的離子化合物C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：BCED簡(jiǎn)單陰離子的還原性：E- C- HN14德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“ Copernicium，”相應(yīng)的元素符號(hào)為 “ Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn 的過(guò)程可表示為：7020882Pb=227130Zn+82Cn+ 0n 下列敘述中正確的是A上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B Cn 元素的相對(duì)原

8、子質(zhì)量為277C 227 82Cn 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素15下列說(shuō)法不正確的是()A HCl 分子中的共價(jià)鍵是s p鍵B 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C CH 3 CH3、CH 2 CH 2、 CH CH 中 鍵都是CC 鍵，所以鍵能都相同試卷第 4頁(yè)，總 7頁(yè)D當(dāng)鎂原子由1s22s2 2p63s2 1s22s2 2p63p2 時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量二、綜合題16 N、Fe 是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài) N 原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是_，其核外有 _

9、種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_O“”“”“”_（填 或 ），其原因是。(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是 _，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)。(4)六方氮化硼（ BN ）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN 卻不能導(dǎo)電，其原因是 _。(5)疊氮酸（ HN 3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN 3）可用 HNO 2 氧化肼（ N2 H4）制得，化學(xué)方程式H+ HNO2 HN+ 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是 _。是N2 43A HN 3 和 N2H4 都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的

10、非極性分子B NaN 3 的晶格能大于 KN 3 的晶格能C HN 3 分子中四個(gè)原子可能在一條直線上D疊氮酸（ HN 3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、 B 方塊組成。則該化合物中Fe2 、 Fe3、 O2的個(gè)數(shù)比是_（填最簡(jiǎn)整數(shù)比） ；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA ，則該晶體的密度是 _ g cm3 （用含 a 和 NA 的代數(shù)式表示） 。17.（ 1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子排布式：_。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的試卷第 5頁(yè)，總 7頁(yè)元素有 _(填元素符號(hào) ) 。（ 2）第三周期第一電離能處于Al

11、和 P 之間的元素有 _種。（ 3）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x 取值范圍為 _。（ 4） Cr 在周期表中位于 _周期 _族，屬于 _區(qū)，價(jià)電子排布圖為 _（ 5） ClO4 互為等電子體的分子或離子為 _。（ 6） Ni 與 CO 能形成配合物 Ni(CO) 4，該分子中 鍵與 鍵個(gè)數(shù)比為 _。18下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X 值 )隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期中原子核外p 軌道上電子數(shù)與s 軌道上電子總數(shù)相等的元素是_(寫(xiě)元素符號(hào) )。(2)同主族內(nèi)不同元素的X 值變化的特點(diǎn)是_，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X 值變化的總趨勢(shì)是 _。周期表中 X 值的這種

12、變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(3)X 值較小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界線附近(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是_(選填代號(hào) )。aX 值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律bX 值可反映原子在分子中吸引電子的能力cX 值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱19（1）原子序數(shù)大于4 的主族元素 A 和 B 的離子 A m+和 B n-它們的核外電子排布相同，則： A 和 B 周期數(shù)之差為 _ A 和 B 的質(zhì)子數(shù)之差為 _(用 m、n 表示 ) B 和 A 的族序數(shù)之差為 _(用含 m、 n 的代數(shù)式表示 )試卷第 6頁(yè)，總 7頁(yè)（2） A、B 兩元素， A

13、 的原子序數(shù)為 x， A 和 B 所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m 和 n。如果 A 和 B 同在 A 族，當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _；當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _；如果 A 和 B 同在 A 族，當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為；_當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 _。20聯(lián)合國(guó)將2019“” 2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。年定為 國(guó)際化學(xué)元素周期表年，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出硅元素在周期表中的位置是 _。(2)化合物 W 是由 AB 兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過(guò)程_。(3)用 M 單質(zhì)作陽(yáng)極，J 單質(zhì)作陰極，Ca