《2-2海水的綜合利用》學案2

1、課題2海水的綜合利用學案2目的要求:了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。了解海水提溴的重要步驟學習過程：一、海水中鹽的開發(fā)和利用海水中含有多種鹽類，以 最多，約占海水中鹽類總量的 ，還含有、等。1海水制鹽海水制鹽以 法(鹽田法)為主，主要原理是太陽照射后， 蒸發(fā)，達到濃度時，依次以形式析出。鹽田必須符合的條件；。鹽田一般分為、三部分。海水制鹽要經(jīng)過逐漸蒸發(fā)濃縮，達到飽和后會析出，分離后所得的母液叫 ，可綜合利用制得副產(chǎn)品 、 等。(5)海水制鹽還可用 法和法，這樣不僅可制得鹽，還可得到 。2食鹽資源的利用(1)化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是以 為原料制取 ，再進一步生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品。(2

2、)電解食鹽水實驗裝置陰按陽極電解飽和食鹽水實驗裝直氯化鈉溶液中存在著 四種離子，通直流電后，向陽極移動， 向陰極移動。陽極反應式 ，陰極反應式電解飽和食鹽水的反應式是 。學與問 寫出電解食鹽水后產(chǎn)物 NaOH、Cb、H2可用來制其他化工產(chǎn)品的反應方程式。 利用電解食鹽水制 NaOH,應采取什么合適的措施？電解制堿目前主要采用 法。離子交換膜電解槽是由多個 _槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。單元槽由、和等組成。精制的飽和食鹽水進入 極室，加入NaOH的純水進入極室，通電時，水在極表面放電生成 ， Na+穿過離子交換膜由 極室進入 極室，導出的陰極液中含 ，C則在極表面放電生成 ，電解后的淡鹽水從極導出。3.

3、離子交換膜法制燒堿二、海水提溴從海水中提溴約占世界溴年產(chǎn)量的 ，常用的方法叫 ，即用氯氣氧化海水中的 ，使其變成 ，然后用空氣或水蒸氣 。1氧化(1) 寫出用氯氣置換溴離子的反應式 。(2) 氯氣置換溴離子之前，要使海水 化，使pH=。2吹出當Br被氧化成 后，用 將其吹出，也可用 與溴一起蒸出。3. 吸收：寫出用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品的反應方程 式、。溴的用途：工業(yè)上：燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；農(nóng)業(yè)上：殺蟲劑；醫(yī)藥上：紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。氧化性：Cl2> Bi2> 12。Cl 2+2Br = B12+2CI ; Cl 2+21 =I 2+2 CI;B1

4、2+21 =I 2+2Br .三、海水提鎂1海水中鎂的總儲量約為 ，目前世界生產(chǎn)的鎂 來自海水。2談談工業(yè)生產(chǎn)提取鎂的主要方法和寫出主要反應方程式3. 如何用蒸發(fā)、結晶的方法從氯化鎂溶液中得到氯化鎂？在氯化氫氣氛中蒸發(fā)4. 設計從上述苦鹵中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氫氧化鈉吸收后酸化；碘氧化后用萃取劑萃取四、從海水中提取重水1氫的同位素符號和名稱是 、。2. 2iH氘的原子核內(nèi)有一個 和一個，所以叫 ，化學符號是_重水可作原子反應堆的和。3. 熱核聚變指的是 。4. 海水中含重水t。參與答案一、海水中鹽的開發(fā)和利用氯化鈉、80%、氯化鎂、硫酸鈣。1. 海水制鹽(1) 蒸發(fā)、水分、飽和、固體。

5、(2) 有平坦空曠的海灘，潮汐落差大 氣候干燥、多風、少雨 遠離江河入?？?。貯水池、蒸發(fā)池、結晶池。風吹、日曬，食鹽晶體、苦鹵、氯化鉀、氯化鎂。(5)電滲析、冷凍、淡水。2食鹽、NaOH、Cb、啟。Na+> C、OH、H+, C、Of, Na+> H+ 2 C2e= Cl 2 二 H+ 2e=出 2NaCI+ 2HO 電解 2NaOH+ H + Cl 2 2NaOH + CQ =NazCC3 + HzO 沖 + Cl 2 _點鼻 2HCI2NaOH + Cl 2=NaCIO+ NaCI裝置：用離子交換膜電解槽，單元槽：由陽極(鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、離子交換膜、電解槽框、導電銅棒等

6、組成。離子交換膜的特性：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。離子交換膜的作用： 可防止 H2 + Cb = 2HCI爆炸； CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + HO影響燒堿產(chǎn)量和質(zhì)量。離子交換膜、單元、陽極 (鈦網(wǎng))、陰極(碳鋼網(wǎng))、離子交換膜、電解槽框、導電銅棒。陽、陰、H2、陽、陰、NaOH、陽、C2、陽。二、海水提溴1/3、吹出法、Br、B"、吹出。1. (1)Cl2+ 2 Br =2 C+ Br2(2)酸化、3.52. Br2、空氣、水蒸氣。3. Br2 + SQ + HkO=2HBr+ H2SQ C+ 2 Br=2 C + Br2三、海水提鎂15

7、1.2.1 X 10 t, 60%。2加入石灰乳，使海水中的鎂變氫氧化鎂沉淀Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 JL加鹽酸使氫氧化鎂轉化成氯化鎂Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2 H2O電解氯化鎂2MgCb 通電 2Mg + CI2四、從海水中提取重水1231. 1H氕、1H氘1H氚2質(zhì)子、中子、重氫、D D2O、中子減速劑、傳熱介質(zhì) (重水堆)3兩個氘核在高溫高壓下融合成氦核，同時放出大量能量的過程。144. 2.0X 10 t【課堂鞏固提高】.123+.!=!,、1、 1 H、1 H、1 H、H、H2是()A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不

8、同微粒答案：D2、 用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，在陽極上不放出O2的是()A.KOHB.NazSQC.KCID.K2SO1答案：C()3. (07高考海南)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是A .硬水的軟化B .電解飽和食鹽水制造 NaOHC.電滲析淡化海水D .海水中提取金屬 Mg答案：D4、（07高考廣東）許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D、食鹽、淡水答案：D5、 （04高考上海）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（）飽和食扭水A氫氧化鈉溶液飽和食鹽水氫氧化鈉溶液飽和食鹽水答

9、案：D6、如圖所示，兩容器都盛有食鹽水和酚酞混合液,在下列裝置中最先觀察到變紅現(xiàn)象的區(qū)域是I，并寫出各極的反應式。乙答案：甲和丁的附近;甲:2H 2e_ > H2；乙：Fe Fe2 2e_；丙:帀 > Zn2 2e一；丁:。2 2H2O 4e_ > 4OH 7、海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖:梅水石灰水鹽酸回答下列問題:從海水中得到粗鹽中含 Mg2、Ca2、sj；一等雜質(zhì)離子，如用試劑 BaC2、Na°H、鹽酸和Na；CQ溶液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的順序是 。(2)以海灘貝殼為原料制備Ca(OH的過程可用化學方程式表示為 ,(3) MgCb 6H20脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為 。因此工業(yè)上常使MgCl2 6H2O晶體在氣體中脫水而得到干燥無水的MgCb。(4) 電解無水 MgCb可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應的化學方程式為。答案: BaCI；、N