溶液的有關計算

1、第二節(jié)溶液的有關計算考點說明1.掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算；2 .掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算。 知識整理計算類型依據(jù)內(nèi)容計算式1.基本計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 概念m 水 m質(zhì)m液及3互換3=（ m 質(zhì)/m 液）x 100%=m囲（m質(zhì)+m 水 x 100%2與溶液密度有關的溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)的計算溶液密度與溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)概念p、m質(zhì)、m液及3 計 算3=m 質(zhì)/（pV 液）x 100%3.稀釋計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計算m1 x3 =m1+m 水1x321 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量。當溶液的質(zhì)量一定時，溶質(zhì)的

2、質(zhì)量越 大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大；當溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)就越小。計算時的注意點：(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式p = m/v進行換算，然后計算；(2) 在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；(3) 因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應為無水的物質(zhì)；能與水反應的物質(zhì)， 其溶質(zhì)應是反應后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計算時應先算出 反應后的生成物的質(zhì)量。2 .溶液的稀釋與濃縮的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑(即濃縮) 溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例1將100mL98 %的濃硫酸(密度為1.

3、84g/mL )緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進行計算。 應注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量=100mL x 1.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 =184g x 98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL x 1g/mL=284g3 (H2SO4)=(180.32g/284g) x 100%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。例2常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A.

4、膽磯B.氧化鈣C.氧化鈉D.硝酸鉀()【分析】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)和溶 液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如 KNO3,其質(zhì)量分數(shù)等于10g/(10g+90g) x 100%=10% ;結(jié)晶 水合物溶于水，溶質(zhì)應為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSO4 5H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10% ;物質(zhì)溶解時發(fā)生化學變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如 Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還受溶解度的影響，如常

5、溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然 CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為 Ca(OH)2,但其質(zhì)量分數(shù)卻比膽磯溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，這是 因為CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的Ca(OH)2溶解于水?！敬鸢浮?B例3定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水蒸發(fā)掉 50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A. 8gB. 6.4gC. 3.2g D. 4g【分析】 欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍， 在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應等于原溶液質(zhì) 量的一半，故本題蒸發(fā) 50g水以前溶液的質(zhì)量為 100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g x 8%= 8g?！敬鸢浮?A自主檢測

6、 一、選擇題(每小題均只有 1 個正確答案)1從100g10%NaCI的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A. 1% B. 90%C. 10%D.11.1%2將100mL水(密度為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1g/cm3)與100mL酒精(密度為()0.81g/cm3)混合均勻，所得溶液這( )A. 40% B. 50%C. 44.4% D.無法判斷3將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 水20%的 NaCI 溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的 NaCI 溶液，需加入( )A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 24%的KCl溶液中加入120水后，溶質(zhì)

7、的質(zhì)量分數(shù)減小為12%，則原溶液的質(zhì)量為()5.40C時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉 變的是溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A. B. C.A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g20g水后，仍然冷卻到 40 C，則蒸發(fā)前后保持不( )溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度D. 6. 某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A. 34% B. 30%C. 31%D.15%7. 在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A. 20% B. 24.5%

8、C. 25%D.80%8. 將 10g 某物質(zhì)投入到 90g 水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A. 一定等于10%B.一定大于10%C. 一定小于10%D.三種情況均可能9. 某同學用 98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量 10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)()A. 偏小 B. 偏大 C. 準確D. 都有可能10. 對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到

9、大的順序是()A.B.C.D.11欲使100g10%的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)增至20%，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)溶劑B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.降低溫度12.tC時，分別將a g下列物質(zhì)投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是硫酸銅晶體（）B.、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小硝酸鉀氯化鈉三氧化硫 A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C.、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等 二、填空題13.將100g含水為98%的氯化鈉溶液稀釋為含水99%的氯化鈉溶液，則加水g 。14將20C的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）15.要配制50質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供 25質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽溶液、20質(zhì)量分數(shù)為15 %的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設計三種配制方 案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需要的各種藥品的量）萬案一萬案二萬案三三、計算題16.將10.8g固體氫氧化鈉溶于 49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。（1 ）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及該溶液的體積；（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16%，求需加水的質(zhì)量。1.C2.C3