氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)胃換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反 應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化還原反應(yīng)的概念1.基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升咼還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化兀素失去電子的過(guò)程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原兀素得到電子的過(guò)程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)

2、物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所 得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同 一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng) 4FeS2+11Q=2Fe2Q+8SQ中，F(xiàn)ezQ和SQ2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所 得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)； 如鹵素單質(zhì) (X2)、Q2、S等 高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如 Fe3+、Cu2+ 等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnQ、濃HSQ、HN0 KMnQ等 過(guò)氧化物；如 NaO、H2Q2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；

3、如 H2、C Si等 較低態(tài)的化合物； CO SO、HS NstSG、FeSO氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力 有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關(guān)系氧化劑 有氧化性 化合價(jià)降低 得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)*生成氧化產(chǎn)物例1金屬鈦（Ti ）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2+ bCl2 +aTiCI 4+ cCO 反應(yīng)TiCI 4+ 2MgE網(wǎng)Ti + 2MgCb反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（） TiCI 4在反

4、應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑； C Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； 在反應(yīng)、中 Mg的還原性大于C, C的還原性大于 TiCI 4； a= 1, b = c = 2; 每生成19.2gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移 4.8mol e -。A. B . C . D .標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法） 單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低） 的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e jMn（2+4HCI （濃）MnCI2+CI2 f +2HzO 雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例:| 得 2e-Mn（2

5、+4HCI （濃）MnCI2+CI2 f +2H2O失 2e-兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例:得5X eII|3CI2+6KOHKCIQ+5KCI+3H2O丨f失5e解此類題最好將該元素的歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài),不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：得5e-失5X eKCIQ+6HCI3CI2+ 6KCI f +3出0物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性t得電子性，得到電子越容易t氧化性越強(qiáng)還原性t失電子性，失去電子越容易t還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電

6、子，表現(xiàn)出還原性，所以， 一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性； 非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離 子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性腳減弱肚原性逐漸減弱）*2. 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷 ：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。O Cl Bi- I 非金厲匝子

7、的氧化性減弱非全崗陰離子的還原性堆艱3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:4試優(yōu)劑化產(chǎn)物+還疸產(chǎn)物（還原性強(qiáng)）I氧化掃即【重優(yōu)性校弱）匝原性較京）規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷：女口： Mn 02+4HCI（濃）-nCI 2+CI2 f +2H202KMnO4+16HCI（濃）=2M nCl2+5Cl2f +8H2O后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性 KMn04MnC25. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷：催化I劑如:2Na2SG+Q=2Na2SQ

8、 （快），2H2SO+Q=2HSQ （慢）， 2SO +0 催、2SO ，2 2 3其還原性：Na 2SQHzSQSQ6. 根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷：占燃女口： Cu Cl2 CuCI2, 2Cu =Cu2S ,即氧化性：Cl 2 S。又如：2HBr - H 2SQ4C）_Lb. SO? -2H2Q，8HI濃）=4 - H 2S 40，即有還原性：HI . HBr。7. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl -失去電子的能力強(qiáng)于 QH，還原性：Cl - .OH -。9. 根據(jù)

9、元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3） 對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、丨非 金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10. 根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。 一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,

10、S（+6 價(jià)）S（+4 價(jià)）等，還原性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO HClQ34 HClQ24高溫C. Fe+CuSO=FeSO+CuD . CaCO3 CaO CO23 . CaH常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH+ 2HO= Ca（OH+ 2H21，其中水是（）A.還原劑B.既是氧化劑，又是還原劑C.氧化劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑4 .在 2KMn4=2KMnO+ MnQ + O2T 中，KMnO所起的作用是：（）A.氧化劑B.既不是氧化劑又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑5.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2t +3C,OT

11、其中被還原的元 素是（）A. NB . C C . N 和 S D . N 和 C6 .在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B .銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D .亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)7. 下列微粒Al3+Cl NMnO COH2QFe2+MnO-既具有氧化性又具有還原性的是A.B .C.D.8. 人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 Q的結(jié)合的能力, 服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素 C具有（）A.酸性B .堿性 C .氧化性

12、D .還原性9. 下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A . CuOCuSO B . COCO C . Fe FaO D . KCIQ Q10. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為: A.溴離子具有氧化性B.C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是 氯氣是還原劑D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)11. 根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng):(1) HS+l2=2lH+2l-+S(2) fSO+2HS=3S+3HO(3) 2I-+Br2=2Br-+I2(4) H2SO+l2+HO=HSQ+2HI確定Br-、I-、F2S和SO還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. HSHSOl-Br-B. Br-l-HSQ

13、HSC. HSOHSBrl-D. I-Br-HSHSQ12. G Q X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它 們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G - Q+NaCI;(2) Q + H20電解匱+場(chǎng)(3) Y + NsfiH G + Q + 為0;(4) Z +P + X + HjO;這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?()A. QGZYX B GYQZX C . GYZQX D ZXGYQ13.已知下列 3 個(gè)反應(yīng)：2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCI+l22FeCl2+Cl2=2FeCbKCIQ+6HCI=3Cb T +3H0+KCI若某溶

14、液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCb溶液，應(yīng)加入適量()A. FeCIa B . CI2 C . KCIO3D . HCI14 . 3S+ 6KOH= 2KS+ K2SO+ 3H0中，被氧化與被還原的 S原子數(shù)之比為A . 1 : 1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 3 : 215 .在 3Cu+8HNO3稀) = 3Cu(NO3)2+2N0 +4H2O反應(yīng)中，若有 64gCu被氧化，則 被還原的HNO3勺質(zhì)量是()A . 168g B . 42g C . 126g D . 60g二、選擇題1. 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)升降情況和被氧化、被還原情況 及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1) MnO+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ 2fC+ CI