【KS5U解析】安徽省六安市第一中學2020屆高三下學期自測（二）化學試題 Word版含解析

1、安徽省六安市第一中學 2020 屆高三下學期化學自測試卷（二）1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是a. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化b. “碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物c. 維生素c是nano2中毒的急救藥之一，利用了維生素c的還原性d. 波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用cu2使病毒蛋白變性【答案】b【解析】【詳解】a.四氯乙烯是一種很強的溶劑，可以溶解油脂類物質(zhì)。這個過程沒有發(fā)生化學變化，是物理溶解的過程。故a正確；b. “碳九”其主要成分包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚：不屬于苯的同

2、系物，故b錯誤；c. nano2具有較強的氧化性，可氧化血紅蛋白中的fe2+，維生素可將fe3+還原為fe2+，利用了維生素c的還原性，故c正確；d.硫酸銅是重金屬鹽，利用cu2使病毒蛋白變性，故d正確；答案選b。2.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋a用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接和油污反應b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3c用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能還原水果釋放的催熟劑乙烯d施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應生

3、成氨氣會降低肥效a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a純堿是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，升高溫度會促進鹽的水解反應，溶液的堿性增強，而油脂在堿性條件下會發(fā)生水解反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，所以用熱的純堿溶液洗去油污效果好，不是na2co3可直接與油污反應，選項a錯誤；b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉的有效成分ca(clo)2與空氣中的co2反應生成caco3，hclo分解，而不是cacl2發(fā)生了反應，選項b錯誤；c酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯，選項c錯誤；d施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用，是因為k2co3發(fā)生水解反應使溶液顯堿

4、性，若與nh4cl混合使用，就會反應生成氨氣會降低肥效，選項d正確；答案選d。3.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加naoh溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是 a. 稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物硝酸銨b. c點對應溶液的體積為c. b點與a點的差值為d. 樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為【答案】b【解析】【分析】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀充分反應，被氧化為、，通過題意，反應始終沒有氣體

5、生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測n元素由變成了價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應，則隨著naoh的滴加，發(fā)生的反應依次有： ， b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104ml-94ml=10ml，故該階段參加反應的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量為，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中， 由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為，故該階段參加反應的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，計算溶液中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，即，

6、解得， 由反應過程可知，到加入氫氧化鈉為88ml時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，根據(jù)鈉元素守恒，可知，根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中，而c點溶液為、，根據(jù)氮元素守恒，故c點溶液中，故c點加入naoh的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；【詳解】a.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故a正確； b.由上述分析可知，c點對應naoh溶液的體積，故b錯誤； c.由上述分析可知，b與a的差值，故c正確； d.由上述分析可知，混合金屬中、，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故d正確；故答案為b。4.c和cuo在高溫下反應可能生成cu、co?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將

7、生成的氣體全部通入足量naoh溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是a. 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應b. 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子c. 反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為d. 反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為【答案】d【解析】【詳解】生成的氣體全部通過足量naoh溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標準狀況下560ml氣體為co的體積，則co的物質(zhì)的量為：，a.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應的c原子的物質(zhì)的量等于與co的物質(zhì)的量之和，所以參加反應的

8、碳元素質(zhì)量為：，故a正確；b.反應中c元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故b正確；c.生成的和co的總質(zhì)量為：，所以反應后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故c正確；d.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為，故d錯誤；故答案為d。5.某溶液只含有下列離子：nh4+、na+、fe2+、no3-、i、 so32-、alo2-中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進行如下實驗：取少量該溶液加naoh溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的

9、氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象；取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是()a. 根據(jù)實驗只能確定原溶液中一定有，沒有fe2+b. 取實驗后的溶液滴加淀粉溶液變藍色c. 原溶液中可能含有nh4+、na+、so32-、i四種離子d. 取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化【答案】b【解析】【詳解】某溶液只含有下列離子：nh4+、na+、fe2+、no3-、i-、so32-、alo2-中的四種(忽略水的電離)，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等；取少量該溶液加naoh溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，即nh3，即溶液中含nh4+，根據(jù)nh4+是

10、弱堿陽離子，能和alo2-發(fā)生雙水解，故溶液中無alo2-；未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無fe2+；取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即i-、so32-均有或至少有一種；故溶液中一定無fe2+、alo2-；一定有nh4+，i-、so32-均有或至少有一種，可能有na+、no3-；由于離子要求有4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在so32-，當溶液中有so32-時，則一定還含na+、nh4+，不能含no3-和i-，此時溶液中離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含i-，根據(jù)要含4種離子且濃度相等，故溶液中一定含

11、na+、nh4+、i-、no3-；a由實驗除了能確定原溶液中一定有nh4+，沒有fe2+，根據(jù)離子之間的互斥性，還能確定一定不含alo2-，故a錯誤；b由于溶液中含i-，故加入足量的硝酸后能將其氧化為i2，故加入淀粉后變藍，故b正確；c根據(jù)溶液的電荷守恒可知，溶液中不能存在so32-，故c錯誤；d由于溶液中含na+、nh4+、i-、no3-，故加入高錳酸鉀溶液后，只有i-被氧化，故d錯誤；故答案為b。6.用如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是()a. 若a為濃鹽酸，b為na2co3，c中盛有na2sio3溶液，則c中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：h2co3 h2sio3

12、b. 若a為濃鹽酸，b為kmno4，c中盛石蕊試液，則c中溶液最終呈紅色c. 若a為較濃硫酸，b為na2so3固體，c中盛有na2s溶液，則c中溶液變渾濁d. 裝置d起干燥氣體作用【答案】c【解析】【詳解】a濃鹽酸揮發(fā)的hcl在c中也能與na2sio3溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷h2co3的酸性一定比h2sio3強，故a錯誤；ba為濃鹽酸，b為kmno4，則反應生成的氯氣通入c中，cl2與水反應生成hcl和hclo，其中hclo有強氧化性和漂白性，則c中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故b錯誤；ca為較濃硫酸，b為na2so3固體，兩者反應生成的so2氣體通入c中，因so2有氧化性，則與c中

13、na2s溶液反應有淡黃色s生成，可觀察到c中溶液變渾濁，故c正確；d儀器d為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故d錯誤；故答案為c。7.下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系式中，正確的是()a. ph相同的ch3coona、nahco3、na2co3三份溶液中的c(na)：b. 0.1moll1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)c. 圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)d. 圖中ph7時：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)【答案】c【解析】【詳解】aph相同的鈉鹽溶液中，弱根離

14、子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的ph相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是，鈉離子濃度大小順序是，故a錯誤；b根據(jù)物料守恒得c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），故b錯誤；ca點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c（na+）=2c（ch3coo-）+2c（ch3cooh），根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），所以得c（oh-）=c（h+）+c（ch3coo-）+2c（ch3cooh），故c正確；dph=7時c（oh-）=c（h+），溶液中存在電荷守恒c

15、（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），所以得c（na+）=c（ch3coo-），故d錯誤；故選：c?！军c睛】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是c，明確a點溶液中的溶質(zhì)是解此選項的關(guān)鍵，題目難度中等8.下列說法中正確的是()a. ch4和bcl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. na2o2、naclo中所含化學鍵類型不完全相同c. si與c同屬a族，因此sio2和co2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同d. 氯氣與naoh反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】b【解析】分析：a、在化合

16、物中，除h、li、be、b四種元素的原子最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外，其它元素一般情況下都能滿足；b、離子化合物中含有離子鍵，也可能含有共價鍵；c、同主族元素形成的類似化合物，微粒間的作用也不一定相同；d、化學反應就是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，但鍵的類型不一定相同。詳解：a、ch4分子中的h原子和bcl3分子中的b原子最外層都不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以a不正確；b、na2o2分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，而naclo分子中含有離子鍵和極性共價鍵，所以二者所含化學鍵類型不完全相同，故b正確；c、si與c都屬a族元素，但sio2是由si原子和o原子通過共價鍵形成的原子晶體，而co2是由co

17、2分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故c不正確；d、氯氣與naoh的反應過程中，斷裂的化學鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學鍵有離子鍵、極性鍵，所以d不正確。本題答案為b。點睛：盡管非極性共價鍵和極性共價鍵都屬于共價鍵，但二者并不相同，而b選項要求的就是“不完全相同”；化學反應過程中斷裂和形成了哪些化學鍵，可通過反應物和生成物中所含的化學鍵去判斷。9.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是 a. 該電池能在高溫下工作b. 該電池工作時，中間室中的cl移向右室c. 正極上發(fā)生的電極反應：2no3+ 6h2o + 1

18、0e n2 + 12ohd. 若有機廢水中有機物用c6h12o6表示，每消耗1 mol c6h12o6 轉(zhuǎn)移4 mol電子【答案】c【解析】【詳解】a.活性菌不能在高溫下工作，故a錯誤；b.右室硝酸根生成氮氣發(fā)生還原反應，右室為正極，cl移向左室，故b錯誤；c.右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應：2no3+ 6h2o + 10e n2 + 12oh，故c正確；d.正極有機物失去電子生成二氧化碳，若有機廢水中有機物用c6h12o6表示，每消耗1 mol c6h12o6 轉(zhuǎn)移24 mol電子，故d錯誤。故選c。10.2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中e1表示無

19、催化劑時正反應的活化能，e2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是 a. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)b. 500、101kpa下，將1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密閉容器中充分反應生成so3(g)放熱akj，其熱化學方程式為2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-2a kjmol-lc. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能d. h=e1-e2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱【答案】b【解析】試題分析：由圖可知，該反應正反應為放熱反應。a. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，a正確；b.

20、 500、101kpa下，將1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密閉容器中充分反應放熱akj，由于該反應為可逆反應，得不到1mol so3(g)，所以熱化學方程式2so2(g)+o2(g)2so3(g) 的反應熱不等于-2akjmol-l，b不正確；c. 該反應中為放熱反應，其h z y xb. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：y z wc. 元素z和w均存在兩種以上的含氧酸d. 元素z和w在自然界中均只能以化合態(tài)存在【答案】c【解析】【分析】x與y可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)為過氧化氫，則x為h、y為o，因為y與z同主族，則z為s，因為短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次遞增，w為cl。【

21、詳解】a. 原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑的大小順序為zwyx，a錯誤；b. 原子的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大小順序為wyz，b錯誤；c. 元素z和w均有多種正價態(tài)，故均存在兩種以上的含氧酸，c正確；d. 硫元素（z）在自然界中以化合態(tài)和少量游離態(tài)的形式存在，d錯誤；故答案選c。15.高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。k2feo4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃koh溶液，難溶于有機物；在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出o2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（k2feo4）并測定產(chǎn)品純度?；卮?/p>

22、下列問題：.制備k2feo4裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是_，裝置b中除雜質(zhì)所用試劑是_，裝置d的作用是_。(2)a中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)c中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在05，采用的控溫方法為_，反應中koh必須過量的原因是_。(4)寫出c中總反應的離子方程式：_。c中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。.k2feo4產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00g制得的晶體，配成250ml溶液，準確量取25.00ml k2feo4溶液放入錐形瓶，加入足量crcl3和naoh溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得fe3+和cr2o，滴入幾滴二苯胺磺

23、酸鈉作指示劑，用0.0500mol/l (nh4)2fe(so4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (nh4)2fe(so4)2標準溶液28.00ml。(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中k2feo4的質(zhì)量分數(shù)為_。若(nh4)2fe(so4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】 (1). 圓底燒瓶 (2). 飽和食鹽水 (3). 吸收尾氣cl2并能防倒吸 (4). mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o (5). 冰水浴 (6). k2feo4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定 (7). 3cl2+2fe3+16oh-=2fe

24、o42-+6cl-+8h2o (8). 92.4% (9). 偏高【解析】【分析】根據(jù)裝置圖：首先制得氯氣，氯氣中混有氯化氫，根據(jù)題目信息：k2feo4強堿性溶液中比較穩(wěn)定，故須用飽和的食鹽水除去氯化氫，再通入三氯化鐵和過量的氫氧化鉀混合溶液中生成k2feo4，氯氣是有毒氣體，需要氫氧化鈉溶液吸收尾氣。【詳解】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；hcl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，又可除去氯氣中的hcl，故裝置b中除雜質(zhì)所用試劑是飽和食鹽水；裝置d是用于吸收尾氣cl2，反應原理： cl+2naoh=nacl+naclo+ho，豎放干燥管能防倒吸，故裝置d的作用是吸收尾氣cl2并能防倒吸；（2

25、）a中發(fā)生反應的化學方程式：mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o；（3）c中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在05，采用的控溫方法為冰水浴降溫；反應中koh必須過量，由于題干所給信息：k2feo4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；（4）根據(jù)氧化還原反應原理分析產(chǎn)物是feo42-和cl-，c中總反應的離子方程式：3cl2+2fe3+16oh-=2feo42-+6cl-+8h2o； （5）足量crcl3和naoh溶液形成cro2-，cro2-+feo42-+2h2o=fe(oh)3+cro42-+oh-，6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，得到定量關(guān)系為： n

26、=，250ml溶液中含有 =測定該樣品中k2feo4的質(zhì)量分數(shù)= 故答案為：92.4%；若(nh4)2fe(so4)2標準溶液部分變質(zhì)，所耗(nh4)2fe(so4)2的體積偏大，帶入關(guān)系式的數(shù)據(jù)偏大，解得的k2feo4的質(zhì)量也就偏大，會使測定結(jié)果“偏高”?！军c睛】（5）分析反應原理：足量crcl3和naoh溶液形成cro2-，cro2-+feo42-+2h2o=fe(oh)3+cro42-+oh-，2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o ，6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，得到定量關(guān)系為： ，此處也可以不用方程式配平，直接根據(jù)電子得失相等迅速地建立關(guān)系

27、，從而快速解題。16.環(huán)戊二烯是重要的有機化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應如下：.解聚反應： h0.氫化反應： h=-100.5kjmol-1.副反應： h=-109.4kjmol-1（1）反應的h=_kjmol-1。（2）解聚反應在剛性容器中進行。其它條件不變時，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_，_。實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為70kpa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kpa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，則體系中ph2o=_kpa。（3）研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以pd/al2o3為催化劑，相同反應時間測

28、得不同溫度的數(shù)據(jù)（其它條件相同）。溫度/2530354045環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率/%84.993.9100.0100.0100.0環(huán)戊烯選擇性/%81.388.675.560.651.3說明：選擇性=100%，收率=100%，常用收率來衡量催化劑的活性。最佳的反應溫度為_，選擇該溫度的原因是_。表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是_?！敬鸢浮?(1). -209.9 (2). 升高溫度 (3). 減小壓強 (4). 20 (5). 30 (6). 該溫度下，收率最大，催化劑的活性最好或該溫度下轉(zhuǎn)化率較高，選擇性好 (7). 溫度升高，、的反應速率均加快，但對的反

29、應速率的影響小于【解析】【分析】(1)已知：.h=-100.5kjmol-1，. h=-109.4kjmol-1，由蓋斯定律可知，+得，則可計算h；(2)結(jié)合影響的因素分析，改變條件促進平衡正向移動，達到提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的目的；設反應前雙環(huán)戊二烯和水蒸氣的總物質(zhì)的量為n，壓強為氣體物質(zhì)的量成正比，反應前總壓強70kpa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kpa，則平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為：mol=1.64nmol，物質(zhì)的量增大了0.64nmol，則根據(jù)可知參加反應的雙環(huán)戊二烯為0.64nmol，由雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%可知原混合氣體中雙環(huán)戊二烯為=0.714nmol，據(jù)此

30、計算ph2o；(3)綜合表中數(shù)據(jù)分析環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性最適宜時所對應的溫度；根據(jù)溫度對反應、的速率影響判斷?！驹斀狻?1)已知：.h=-100.5kjmol-1，. h=-109.4kjmol-1，由蓋斯定律可知，+得，此時h=(-100.5kjmol-1)+(-109.4kjmol-1)=-209.9 kjmol-1；(2)由h0可知，利用升高溫度或減小壓強等措施，可促進平衡正向移動，達到提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率目的；設反應前雙環(huán)戊二烯和水蒸氣的總物質(zhì)的量為n，壓強為氣體物質(zhì)的量成正比，反應前總壓強70kpa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為115kpa，則平衡時混合氣體的物質(zhì)

31、的量為：mol=1.64nmol，物質(zhì)的量增大了0.64nmol，則根據(jù)可知參加反應的雙環(huán)戊二烯為0.64nmol，由雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%可知原混合氣體中雙環(huán)戊二烯為=0.714nmol，則水蒸氣的物質(zhì)的量為nmol-0.714nmol=0.286nmol，此時ph2o=115kpa20kpa；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，在30時，收率最大，催化劑的活性最好，且此時環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率較高，環(huán)戊烯選擇性最好，則最佳的反應溫度為30；溫度升高，、的反應速率均加快，表中數(shù)據(jù)表明升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其可能原因是溫度對對的反應速率的影響小于?！军c睛】通常應用蓋斯定律進行簡單計算的

32、基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的h與原熱化學方程式之間h的換算關(guān)系。17.i.電子工業(yè)需要用30的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。(1)請寫出fecl3溶液與銅反應的化學方程式：_。檢驗反應后的溶液中存在fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應的離子方程式：_。ii.鋁土礦(主要成分為al2o3，還含有sio2、fe2o3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(2)沉淀a的成分是（填

33、化學式）_。(3)步驟中加入過量naoh溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了h+oh=h2o還有：_、_；(4)步驟中通入過量co2氣體的離子方程式是_；(5)準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的al2o3、fe2o3恰好溶解；然后，向濾液中加入10moll1的naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中al2o3的百分含量為_。iii.（6）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：o2 、h2cro4 、cr(oh)3 、h2o 、h2o2。已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。寫出反應的化學方程式_，如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)

34、生的氣體在標準狀況下體積為_。【答案】 (1). 2fecl3+cu=cucl2+2fecl2 (2). 3scn-+fe3+=fe(scn)3 (3). sio2 (4). fe3+3oh=fe(oh)3 (5). al3+4oh=alo2+2h2o (6). co2+oh- = hco3-或alo2+ co2+2h2o = hco3- +al（oh）3 (7). 63.75% (8). 2h2cro4+3h2o2=2cr(oh)3+3o2+2h2o (9). 3.36l【解析】i.(1)fecl3溶液與銅反應的化學方程式為2fecl3+cu=cucl2+2fecl2。檢驗反應后的溶液中存在

35、fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，實驗現(xiàn)象是變?yōu)榧t色，反應的離子方程式為3scn-+fe3+=fe(scn)3。ii. 鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作i得到沉淀a和濾液甲，則操作i為過濾，濾液甲中加入過量naoh溶液操作ii后得到沉淀b和濾液乙，操作ii是過濾；al2o3、sio2能溶于強堿溶液而fe2o3不溶于強堿溶液，sio2不溶于稀鹽酸而fe2o3、al2o3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀a為sio2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、hcl，沉淀b為fe(oh)3，濾液乙中含有naalo2和naoh、nacl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶

36、液，沉淀c為al(oh)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，則(2)通過以上分析知沉淀a的成分是sio2；（3）步驟中加入過量naoh溶液后，稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和naoh溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式是h+oh-=h2o、fe3+3oh=fe(oh)3、al3+4oh=alo2+2h2o；（4）步驟中通入過量co2氣體的離子方程式為co2+oh- = hco3-、alo2+ co2+2h2o = hco3- +al（oh）3 ；（5）根據(jù)圖知，3545mlnaoh溶液是溶解al(oh)3，溶解al(oh)3所需naoh體積是生成al(oh)3所需naoh溶液體積的1/3，所以生成al(oh)3所

37、需naoh溶液體積為30ml，35mlnaoh溶液時鋁離子、鐵離子完全沉淀，則生成氫氧化鐵沉淀所需naoh溶液體積為5ml，根據(jù)關(guān)系式al2o32 al(oh)36naoh知n（al2o3）=10mol/l0.03l/6=0.05mol，m（al2o3）=0.05mol102g/mol=5.1g，氧化鋁質(zhì)量分數(shù)=5.1g/8g100%=63.75%；iii.（6）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：o2 、h2cro4 、h2o 、h2o2。已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2，這說明雙氧水還原劑失去電子，則h2cro4是氧化劑，被還原為cr(oh)3，反應化學方程式為2h2c

38、ro4+3h2o22cr(oh)3+3o2+2h2o；根據(jù)方程式可知生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生0.15mol氧氣，氣體在標準狀況下體積為0.15mol22.4l/mol3.36l。點睛：本題考查物質(zhì)制備以及氧化還原反應的有關(guān)計算和應用，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，ii是解答的難點，明確流程圖中發(fā)生的反應及各物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道（5）題關(guān)系式的正確運用，注意（5）題圖中35mlnaoh溶液處生成的沉淀包含氫氧化鋁和氫氧化鐵，為易錯點。18.微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。(1)基態(tài)

39、b原子的電子排布圖為_，其第一電離能比be_（填“大”或“小”）。(2)三價b易形成配離子，如b(oh)4、bh4等。b(oh)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出bh4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為_(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 gcm3，已知

40、阿伏伽德羅常數(shù)為na，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_?！敬鸢浮?(1). (2). 小 (3). (4). sp3 (5). nh4+ (6). (bo2)nn- (7). 共價鍵、氫鍵 (8). 三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱 (9). 六方最密堆積 (10). 12naa【解析】【分析】(1)基態(tài)b原子的核電荷數(shù)為5，基態(tài)b的電子排布式為1s22s22p1；be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，h3bo3也屬于缺電子化合物，可接受oh-的一對孤電子對形成b（oh）4-；中心原子b鍵合電子對數(shù)目為

41、4，沒有孤電子對；等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子總數(shù)相同的微粒；(3)根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式；(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力；(5)三氯化硼是共價型分子，而氯化鎂是離子化合物；(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按abababab的方式堆積；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個晶胞的，而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+8=2，根據(jù)，即可計算mr?！驹斀狻?1)基態(tài)b的電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，電子排布圖為；be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能beb；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，h3bo3也屬于缺電子化合物，可接受oh-的一