氧化還原反應(yīng)題型總結(jié)及例題

1、精心整理精心整理氧化還原復(fù)習(xí)提綱及例題、概念 解題關(guān)鍵：此類題需要大家注意概念及說(shuō)法中的細(xì)節(jié)問(wèn)題。例1判斷下列說(shuō)法正誤1氧化還原的實(shí)質(zhì)是電子的得失。10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x2、氧化還原的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化。態(tài),則該元素一定被氧化。3、得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)。11、在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素化合4、失得電子越多的物質(zhì)其還原性越強(qiáng)。價(jià)都發(fā)生變化。5、氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,12、失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)。另一種元素被還原。13、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物6、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧也可以是生成物?；瘎?、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有

2、還原性。態(tài)，該元素一定被還原了。14、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x8氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失。9、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)。、與氧化還原有關(guān)的生活知識(shí)1、食物的腐敗2、金屬的腐蝕3、C. 4HCI（濃）+MnO=MnC2+CI2T +2HOD. CaCOSL CaO+CQ食品中抗氧化劑（維生素 C、鐵粉包）（注意：抗氧化劑表現(xiàn)的是還原性）I二、氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會(huì)修改題干讓大家選擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是B. S

3、O+HO=hSOA. NaCQ+2HCI=2NaCI+bO+C砂例3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A工業(yè)利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸B、加熱使碳酸氫鈉分解C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 D鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中例4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 2AI+Fe2Qjl-2Fe+Al2QB、2Mg+C2L2MgQ+C催化劑C N+3H2NHD SiQ2+Ca壘LcaSiQ精心整理四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過(guò)的圖譜就可以了 例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（?）A. 2FeCl3+ Cu= 2FeCl2 + CuCb ?B. Fe+ HSQ= FeSQ+

4、 H21C. 4Fe(QH”Q+2HQ=4Fe(QH3» ? D. CaCQ+ 2HCI= CaCb + H2Q+ CQT例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定 解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過(guò)化合價(jià)的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不 用去確定，因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是變價(jià)元素之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個(gè)劑就可以很明 確地確定了，同學(xué)們的最關(guān)鍵把握點(diǎn)就是把化合價(jià)的升降與劑的角色對(duì)應(yīng)清楚并熟練就可以 了。例1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是()A. 2KI

5、+ Br2 = 2KBr+ 12B . 2AgNQ2Ag + 2NQT+ QTC. Cli(QH)2C(M2CuQH CQT + HQD 2NaQ + 2HQ= 4NaQI+ QT例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2NqQ+ 2HQ= 4NaQI+ QT B. C+ HtCQ HHC. CI2+HCI+ HCIQD 2F2 + 2HQ= 4HF+ Q例3、下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）A.C+HQ= CQ+2B.2H2Q=2H T +Q TC.NaQ+HD=2NaQHD.CuQ+H=Cu+HD例4、下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A Cl2+

6、HQ=HCI+HCIQB 2NaQ+2IHQ=4NaQH+QC ZFz+ZHQmAHF+QD 2Na+4HO=2NaQH+H例 5、反應(yīng) 2KMnO16HCI2MnC2+2KCI+5CI2 T +8HQ中，氧化劑是，還原劑是氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。例&在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是。A. 3CI2+8NH6NHCI+N2B. 2NH+HSQ(NHO2SOC. 2NH+2Na2NaNl2+HD. NH+NaHNaNb+H例7、在反應(yīng)Fe2Q+3CQ=2Fe+3C中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；是 氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3CI2 + 6KQH（濃）

7、£=KCIQ+ 5KC1 + 3HQ中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1 : 5B.4 : 1C.5: 1D.1 : 4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)的 解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價(jià)是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是還原劑, 然后需要什么劑就可以確定了。例1、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（） 例2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（） 例3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A MnQfMn®、CI- CI2 C、HS SQD Fe2JFe例4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. NaSQ? SQB . HCI、 CI2C . H2SQ(濃)&#

8、187; SQD. SQ» S例5、需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. MnQHMnO B . AIQ2AI(QH)3 C3322.AsQ AsQ D. S2Q f SQ例&維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū) 2轉(zhuǎn)化為|，說(shuō)明維生素CA.易溶于水,B .受熱易分解是C.具有還原性D .可由人體自身合成七、根據(jù)化合，價(jià)的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價(jià)處在什么位置例1、下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（）A.MgB.ZrTc.FeS.HCI例2、下列粒子中，只具有氧化性的是(?)A.Mg?B.Zn+?C.Fe2+?D.HCI例3

9、、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是（）1、gB. MnOHNQC. Fe+、HQ、CI2A. F、D. HCIO HSQ、Mg八、氧化性、還原性的比較解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性,以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個(gè)強(qiáng)弱關(guān)系都探究出 來(lái)之后再去看選項(xiàng)。例1、能夠說(shuō)明金屬活動(dòng)順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是.2Fe3+Cu=2Fe+cU+.Fe+Cu2+=Fe+Cu .Cu+2Ag=Cu+2Ag.Ag+2HN（3=AgNC+NOr +H0.CU+2HCI不反應(yīng)A.B.C.D.例2、根

10、據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 .H2SO+|2+HO=2HI+HSO.2FeCI 3+2HI=2FeCl2+2HCI+l2.3FeCI z+AHNZFeCb+NO+ZlO+F&NQ） 3A. HSSI 'Fe'NOB I'Fe'SHSO'NOC Fel'HSONOD NQ>Fe>hSQ>I例3、R X、Y和Z四種元素常見化合價(jià)均為+ 2 價(jià),且疋與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：F+ZrX+Zr;y+Z+=y%z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合a.r2+>x2+>z2+>Vb.x2

11、+>R+>V>z"c.y2+>才>氏+>片0才>乂+>氏+齊+例 4、已知： 2BrOr + Cl2=Br2+ 2CIQ，5CI2+ I2，+ 6HO=2HIO+ 10HCI,CIOT + 5C+ 6=3CI2 + 3HQ 下列離子氧化性正確的是（）A. CIO3 >BrO3 >IO3 > CI2B. -IO3 <CIO3 < BrO3 <Cl2C. IO3 < BrQ <CI2<CIO3 D. BrQ >CIQ >ChIO3 例5、下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCI

12、（濃）+MnQ =" Cb+CI? T +2HQ2KMr4Q16HCI（濃）2KCI+2MnC2+5CI2T +8140- 催化劑AHCig+Ob:bCb+bHO© 2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A. QMnGKMn4B. KMn4MnOQC . MnGKMndD. QKMn4MnO例6已知下列反應(yīng): 2FeCl3+ 2KI=2FeCl2+ 2KCI + 122FeCl2 + Cl2=2FeC312+SO+ 2HO=hSO+ 2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是 （） 2 + 2+ 2+ 2 +A.I >Fe >CI >SOB. Cl >

13、Fe >SO>I C. Fe >I >CI >SO D . SO >Fe >CI例7、已知：X2、Y、乙、W四種物質(zhì)的氧化能力 W>Z2>X>，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaVM- Z2=2Na2 WB . 2Na冷 Z2=2Na為C. 2NaY+ W=2NaW Y2D. 2Na& 茨=2Na)+ Z2九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值 解題關(guān)鍵：此類題要看清幾種不同的問(wèn)法氧化劑與還原劑的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比 被氧化的和被還原的比，在解決時(shí)一定要把以上這些說(shuō)法翻譯到化合價(jià)升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來(lái)。例1、一定條

14、件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NHNO= 2HN研4N2 + 9H0,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A. 5 : 3B. 5 : 4D. 3 : 5例2、在反應(yīng)3CI2 + 6K0H（濃）£=KCIO+ 5KC 1 + 3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1 : 5B.4 : 1C.5: 1D.1 : 4例3、在HSO+2HS=3HO+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、單、雙線橋的使用 解題關(guān)鍵:（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價(jià)-橋接-做價(jià)差-查等2、使用時(shí)要注意兩邊相同的變價(jià)元素 相連接，由左指向右，標(biāo)

15、清箭頭3、確定好變價(jià)原子的數(shù)量（二）單線橋, 單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法是從還原劑的變價(jià)元素指向氧化劑的變價(jià)元素 （連 接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。1、例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目CU+4HNO濃)=Cu(NO) 2+2NOT +2HO2、C+2HSO=COT +2SOT +2HO3、K2Cr2Q+14HCI=2KCI+2CrC3+3Cl2 T +7HO5、2CI2+ 2Ca(OH 2=CaCl2+ Ca (CIO) 2 + 2HO例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、Mn(2+ 4HCI=MnC2+ 2HO+ Chf 2、2H2S

16、+ SO = 3S+ 2H2O卜一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法（化合價(jià)升降法）兩種。其中待定系數(shù)法比 較適合于化學(xué)方程式，但解方程組比較浪費(fèi)時(shí)間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價(jià) 的氧化還原反應(yīng)，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時(shí)上下兩橋的電子數(shù) 目要找一個(gè)最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對(duì)應(yīng)某一物 質(zhì)充當(dāng)兩種角色時(shí)要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價(jià)差之前先要讓兩邊對(duì)應(yīng)的變價(jià)原子數(shù)相等。例1、配平下列方程式Fe+HO（g）咼溫1、Fe2O+H2、4、Cu+HNOCu(N(3) 2+NO+2O5、BrQ + Cl2

17、=Br2 + CIQ6、Fe+F(e+=F(e+KCIO+HCI=KCI+C2+HO3、S+KOH : K2SO+K2S+HO十二、氧化還原計(jì)算（守恒法） 解題關(guān)鍵：計(jì)算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子。有些計(jì)算有方程式，而有些計(jì)算沒(méi)有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。例1、已知MCT +3扌+14H+=2Mf+3S； +7HO,則MOx-中的M的化合價(jià)為（）A. +2B. +3 C . +4D. +6例2、NaSc在堿性溶液中可被'NaCIO氧化為NaSO,而NaCIO被還原

18、為NaCI,若反應(yīng)中NaSx與NaCIO的物質(zhì)的量之比為1 : 16,則x的值為（）A.2B. 3C . 4D. 5例3、一定條件下，PbO與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是cm2-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)需PbO的物 質(zhì)的量為（）A. 3.0molB. 1.5molC. I.OmolD. 0.75mol例4、離子MQX-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aMOX+3S"+cH+=2M+eS +fH2O,則MOX-中M的化合價(jià)為（）A、+4B +5C 、+6D +717.用0.1mol/LNa2SQ30ml可恰好將2X 10-3 mol的XOf還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化十三、氧

19、化還原反應(yīng)與離子共存 解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子 氧化性：、Cl2、Q、HQ、KMnO(MnO)、Fe+、HNO (rf+NO) 還原性：Fe2+、SO2-、丨-、S2- 常見的具有較強(qiáng)氧化性的離子和具有較強(qiáng)還原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、下列各組離子中因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的是 十四、氧化還原選擇題綜合 例1、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH溶于水并和水反應(yīng)：NaBH+2HO=NaBO4H T。下列說(shuō)法中正確的是(NaBH中H為1價(jià))()A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是氧化劑，HO是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1氐-I .例2、根據(jù)反應(yīng)：CU +2H2SO4(濃)-C叫+SO2坷2。下列敘述中正確的是0A、反應(yīng)中濃HSO既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性 B、反應(yīng)中濃HSO中H原子得電子被還原C反應(yīng)中濃HSO中+6價(jià)S得4e被還原成SOD反應(yīng)中Cu失2e被氧化，CuSO是還原劑例3、LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+HLg LiOH