【KS5U解析】四川省樂山市第四中學2019-2020學年高一下學期第一次月考化學試題 Word版含解析

1、樂山四中高一第一學月考試化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時間：150分鐘；物理化學生物同堂分卷考試，每科100分，共300分7.可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-23 p-31 s-32 fe-56 cu-64第i卷 選擇題

2、一、單選題(每小題3分，共15個小題，共45分)1.本草經(jīng)集注中記載有關于區(qū)別硝石(kno3)和樸硝(na2so4) 的方法：“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也?！蔽闹袇^(qū)別的方法是利用了下列中的()a. 焰色反應b. 萃取c. 丁達爾效應d. 蒸餾【答案】a【解析】【詳解】由“強燒之，紫青煙起”可知，發(fā)生的是金屬的焰色反應，故合理選項是a。2.在碘水中加入適量ccl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為a. 不分層，溶液呈紫色b. 不分層， 溶液呈棕色c. 分層，上層為紫色d. 分層，下層為紫色【答案】d【解析】【分析】四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳溶液中的溶解度比在水中溶解度大，四氯化

3、碳能夠萃取碘水中的碘，據(jù)此解答。【詳解】四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳溶液中溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，所以在碘水中加入適量ccl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為溶解了碘的四氯化碳層，溶液呈紫紅色，上層為水層，呈無色，故合理選項是d?！军c睛】本題考查了碘的萃取實驗，明確碘在四氯化碳和水中溶解性差異是解題關鍵，注意對萃取實驗知識的鞏固。3.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍過量的naoh溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()a.

4、所得的分散系屬于懸濁液b. 所得的分散系中分散質(zhì)為fe2o3c. 用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應d. 分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即fe(oh)3分子直徑【答案】c【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在3655nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。a分散質(zhì)粒子直徑在3655nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，a錯誤；b分散質(zhì)應是黑色的，而fe2o3是紅褐色的，故分散質(zhì)不是fe2o3，b錯誤； c該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，c正確；d該膠體分散

5、質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個分子，d錯誤；故合理選項是c?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子大小。4.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是選項實驗現(xiàn)象a將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色b在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色d加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a. 水蒸氣通過

6、灼熱的鐵粉，生成黑色的四氧化三鐵固體，不是紅褐色，a錯誤；b在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔，al與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在al的外面，則鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，b正確；c.在fecl2溶液中滴入naoh溶液，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣氧化成為紅褐色氫氧化鐵，因此會看到首先生成白色沉淀，白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，c正確；d.加熱放在坩堝中的小塊鈉，則鈉首先熔化成光亮的小球，鈉燃燒時，火焰呈黃色，燃燒后，生成淡黃色過氧化鈉固體，d正確；故合理選項是a。5.下列有關氧化還原反應說法正確的是a. 氧化還原反應

7、的本質(zhì)是電子的轉移，特征是化合價的升降b. 復分解反應一定不是氧化還原反應，分解反應和化合反應一定是氧化還原反應c. 失電子難的原子，得電子的能力一定強d. 金屬原子失電子越多，其還原性越強【答案】a【解析】【詳解】a電子轉移為氧化還原反應的實質(zhì)，化合價升降為氧化還原反應的特征，故a正確；b復分解反應中不存在化合價變化，則復分解反應一定不是氧化還原反應，而分解反應和化合反應中不一定存在化合價變化，不一定屬于氧化還原反應，例如氧化鈣溶于水，碳酸鈣分解等，故b錯誤；c失電子難的原子，得電子的能力不一定強，例如稀有氣體元素的原子，故c錯誤；d金屬原子失電子越多，其還原性不一定越強，越易失去電子的金屬

8、，其還原性越強，還原性強弱與失去電子的多少無關，故d錯誤；故答案選a。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意四種基本反應與氧化還原反應的關系，易錯選項是c與d，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無關，應該利用比較的思想，結合物質(zhì)在化學反應中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱。6.下列各組離子一定能大量共存的是a. 在無色溶液中：nh4+、cu2+、no3、co32b. 在強堿性的溶液中：na+、k+、cl、so42c. 在含大量ba2+的溶液中：k+、na+、cl、co32d. 在強酸性的溶液中：na+、fe3+、so42、c

9、h3coo【答案】b【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質(zhì)以及題干中的限制條件分析判斷。【詳解】a、銅離子在溶液中顯藍色，且和co32不能大量共存，a不符合；b、在強堿性的溶液中na+、k+、cl、so42之間不反應，可以大量共存，b符合；c、在含大量ba2+的溶液中co32不能大量共存，c不符合；d、溶液顯強酸性，則ch3coo不能大量共存，d不符合；答案選b?！军c睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的h+或oh-；溶液的顏色，如無色時可排除cu2+、fe2+、fe3+

10、、mno4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得clo2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2kclo3+na2so3+h2so42clo2+k2so4+na2so4+h2o，則下列說法中正確的是a. kclo3在反應中是還原劑b. 制得1mol的clo2反應中需轉移2mol電子c. na2so3的還原性小于clo2的還原性d. 反應中被氧化的元素是s【答案】d【解析】【分析】反應2kclo3+na2so3+h2so42c

11、lo2+k2so4+na2so4+h2o中，cl元素的化合價由+5降低為+4價，s元素的化合價由+4升高到+6價，以此來解答?！驹斀狻縜因氯酸鉀中cl元素的化合價由+5降低為+4價，kclo3在反應中得到電子，則kclo3在反應中是氧化劑，故a錯誤；b氯酸鉀中cl元素的化合價由+5降低為+4價，得到1個電子，則制得1mol的clo2反應中需轉移1mol電子，故b錯誤；c亞硫酸鈉在反應中作還原劑，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知na2so3的還原性強于clo2的還原性，故c錯誤；d亞硫酸鈉中s元素的化合價由+4升高到+6價，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化的元素是s，故d正確；故答案選d

12、。8.已知有如下反應： 2bro3+cl2=br2+2clo3 clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o 2fecl2+cl2=2fecl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是a. cl2在反應中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. cl2在、反應中均作氧化劑c. 氧化性強弱的順序為：bro3>clo3> cl2 >fe3+d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl6fe3+ + 3h2o【答案】b【解析】a. clo3+ 5cl+ 6h+ = 3cl2+ 3h2o根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故a正確；b. cl2在2br

13、o3+cl2 = br2 + 2clo3中化合價升高是還原劑，在 2fecl2 + cl2 = 2fecl3中化合價降低作氧化劑，故b錯；c. 氧化性強弱的順序為：根據(jù) 2bro3+cl2 = br2 + 2clo3知bro3>clo3，根據(jù) 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 知cl2 >fe3+ 根據(jù) clo3+ 5cl+ 6h+ = 3cl2+ 3h2o知clo3> cl2；所以氧化性強弱的順序為：bro3>clo3> cl2 >fe3+，故c正確；d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o根據(jù)氧化性強弱

14、，電荷守恒，電子守恒的原理，d正確。所以本題正確答案：b。9.設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）a. 5nh4no32hno34n29h2o反應中，生成28gn2，轉移的電子數(shù)目為3.75nab. 室溫下，0.2mol·l-1的na2so4溶液中含na+數(shù)目為0.4nac. 標準狀況下，na個hf分子所占的體積約為22.4ld. 高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數(shù)目為0.3na【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從3價升高到0價，生成4moln2轉移電子15mol，即生成28gn2即1mol氮氣時轉移電子的物質(zhì)的量為

15、1mol×15/4=3.75mol，故a正確；b溶液體積未知，不能計算0.2mol·l-1的na2so4溶液中含na+數(shù)目，故b錯誤；c標準狀況下hf不是氣態(tài)，na個hf分子所占的體積不是22.4l，故c錯誤；d根據(jù)反應方程式3fe4h2o(g)fe3o44h2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3 mol，故d錯誤。答案選a。10.一定條件下，pbo2與cr3反應，產(chǎn)物是cr2o72和pb2，則與1 molcr3反應所需pbo2的物質(zhì)的量為()a. 1.5 molb. 1.0 molc. 0.75 mold. 3.0 mol【答案】a【解析】【分析】根

16、據(jù)得失電子守恒進行計算【詳解】根據(jù)題意可知反應中pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，cr從+3價升高到+6價，1 molcr3反應生成cr2o72失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知pbo2參與反應得到3mol電子，此時消耗pbo2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選a?！军c睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，

17、分析反應過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解11.一個12c原子的質(zhì)量為akg，一個12c16o2分子的質(zhì)量為bkg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的1/14作為相對原子質(zhì)量標準，則12c16o2的相對分子質(zhì)量為a. 28b/(b-a)b. 28b/(a-b)c. 14b/(b-a)d. 7b/(b-a)【答案】a【解析】【詳解】一個12c原子的質(zhì)量為akg，一個12c16o2分子的質(zhì)量為bkg，則一個o原子的質(zhì)量為（b-a）kg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的1/14作為相對原子質(zhì)量標準,12c16o2的相對分子質(zhì)量為

18、=28b/(b-a)；本題答案為a。12.下列關于 0.2 mol/l 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是a. 1 l 該溶液中含硝酸鉀 202 gb. 100 ml 該溶液中含硝酸鉀 0.02 molc. 從 1 l 該溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/ld. 1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/l 硝酸鉀溶液【答案】b【解析】【詳解】a、1l 0.2mol/l硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1l×0.2mol/l×101g/mol=20.2g，故a錯誤；b、100ml0.2mol/l硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.

19、1l×0.2mol/l=0.02mol，故b正確；c、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關，從1l該溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/l，故c錯誤；d、1l水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1l，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/l，故d錯誤；答案選b?！军c睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計算分析，掌握概念實質(zhì)是關鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。13.將100ml0.1mol/l的bacl2溶液與50ml0.2mol/l的nacl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中cl-的濃度是（ ）a.

20、0.2mol/lb. 0.01mol/lc. 0.1mol/ld. 0.02mol/l【答案】a【解析】【分析】計算溶液中氯離子物質(zhì)的量，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則得到混合溶液中氯離子濃度c=?！驹斀狻?00ml0.1mol/l的bacl2溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.1l×0.1mol/l×2=0.02mol，50ml0.2mol/l的nacl溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.05l×0.2mol/l=0.01mol，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中cl的濃度=0.2mol/l，答案選a。14.下列實驗方案中，不能測定na

21、2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）a. 取a克混合物充分加熱，減重b克b. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體naoh吸收，增重b克d. 取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】c【解析】【詳解】anahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出na2co3質(zhì)量分數(shù)，故a不符合題意；bna2co3和nahco3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出na2co3質(zhì)量分數(shù)，

22、故b不符合題意；c混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故c符合題意；dna2co3和nahco3都與ba(oh)2反應，反應的方程式為co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，因此最后得到的固體是baco3，所以可以計算出na2co3質(zhì)量分數(shù)，故d不符合題意；答案選c?！军c睛】易錯點為c選項，氫氧化鈉具有一定吸水性，在吸收二氧化碳過程中也會吸收水分，則增重的質(zhì)量不光是二氧化碳的質(zhì)量。15.一定量的fe、feo、fe2o3固體混合物，恰好溶解在0.1 mo

23、l鹽酸中，并生成224ml（標況）的氫氣。取同質(zhì)量的上述固體與足量的co高溫反應后，固體質(zhì)量減少( )a. 條件不足b. 0.72gc. 0.48gd. 0.64g【答案】d【解析】取同質(zhì)量的上述固體與足量的co高溫反應后得到鐵單質(zhì)，固體減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量。由于混合物與鹽酸反應時氧元素轉化為水，生成的氫氣是0.224l÷22.4l/mol0.01mol，所以根據(jù)氫原子守恒可知0.1mol鹽酸生成水的物質(zhì)的量是0.04mol，所以氧元素的質(zhì)量是0.04mol×16g/mol0.64g，則最終固體質(zhì)量減少0.64g，答案選d。點睛：根據(jù)反應的原理得出固體減少的質(zhì)量就是混

24、合物中氧元素的質(zhì)量是解答的關鍵，計算要注意利用好原子守恒。易錯點是容易忽視鹽酸中氫原子有一部分轉化為了氫氣，從而得出生成的水是0.05mol而錯選a。第 卷非選擇題16.實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取cl2，化學方程式如下：mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o（1）請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目_，該反應的氧化產(chǎn)物是_。（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_；若實驗中有87g的mno2完全反應，則制得的cl2在標況下的體積是_l。【答案】 (1). (2). cl2 (3). 1：2 (4). 22.4【解析】【分析】反應中mn元素化合價從+4價降低到+2價，

25、cl元素化合價從1價升高到0價，結合電子得失守恒以及氧化還原反應的有關概念分析解答?！驹斀狻?1)反應mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o中mn元素的化合價由+4降低為+2價，得到2個電子，cl元素的化合價由-1升高為0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉移的電子數(shù)為2個，因此單線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，其中該反應的氧化產(chǎn)物是cl2；(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實驗中有87g的mno2完全反應，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的cl2是1mol，在標況下的體積是22.4l。17.鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染

26、工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。hcl極易溶于水，工業(yè)上用hcl氣體溶于水的方法制取鹽酸。（1）用密度為1.2g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250ml3mol/l的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_ml。（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是_。a量取濃鹽酸時俯視刻度線b實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水c定容時俯視刻度線d轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】 (1). 62.5 (2). 250ml容量瓶 (3). 膠頭滴管 (4). c【解析】【分析】(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物

27、質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c進行誤差分析。【詳解】(1)密度為1.2 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的濃度是c12mol/l，設需要濃鹽酸體積v，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/l×v250ml×3mol/l，解得v=62.5ml；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶，因此還缺少的儀器：250ml容量瓶、膠頭滴管；(3)

28、a量取濃鹽酸時俯視刻度線，濃鹽酸的體積減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故a不符合題意；b實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故b不符合題意；c定容時俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏高，故c符合題意；d轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故d不符合題意；答案選c。18.同溫同壓下，同體積的n2和so2氣體： 分子數(shù)之比為 _ 物質(zhì)的量之比為_ 原子總數(shù)之比為_ 摩爾質(zhì)量之比為_ 質(zhì)量之比為 _ 密度之比為 _【答案】 (1). 1：1 (2). 1：1 (3). 2：3 (4). 7：16 (5). 7：16 (6). 7：16【解析】【詳解】根據(jù)阿

29、伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的n2和so2一定有相同的分子數(shù)，即分子物質(zhì)的量相同，（1）分子數(shù)之比為1:1；（2）物質(zhì)的量之比為1:1；（3）原子總數(shù)之比為（2×1）:（3×1）=2:3；（4）氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，摩爾質(zhì)量之比28g/mol:64g/mol=7:16；（5）根據(jù)m=nm，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比=m（n2）:m（so2）=28g/mol:64g/mol=7:16；（6）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為7:16。19.現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的co2和co的混合氣體，則該混合氣體中的c

30、o2和co物質(zhì)的量之比為_，碳原子和氧原子的個數(shù)比為_，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為_。【答案】 (1). 1:2 (2). 3:4 (3). 33.3g/mol【解析】【分析】利用公式，可求出質(zhì)量比為11：14的co2和co的混合氣體中co2和co物質(zhì)的量之比；再利用化學式進行轉化，從而求出碳原子和氧原子的個數(shù)比；利用公式m=，可求出該混合氣體的摩爾質(zhì)量?！驹斀狻縞o2、co摩爾質(zhì)量分別為44g/mol、28g/mol,，則質(zhì)量比為11：14的co2、co的混合氣體中co2和co物質(zhì)的量之比為=1:2；n(c):n(o)=(1+2)mol:(1×2+2)mol=3:4；假設混合氣體中co

31、2的質(zhì)量為11g，則co的質(zhì)量為14g，n(co2)=0.25mol，n(co)=0.5mol，故混合氣體的摩爾質(zhì)量為=33.3g/mol。答案為：1:2；3:4；33.3g/mol?！军c睛】不管是單一氣體還是混合氣體，只要二者不發(fā)生反應，我們都可利用公式進行計算。20.12.4克na2x中含有0.4molna+，則na2x的摩爾質(zhì)量是_，x的相對原子質(zhì)量是_?！敬鸢浮?(1). 62g/mol (2). 16【解析】【分析】12.4克na2x中含有0.4molna+，根據(jù)na2x的組成計算出na2x的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系計算出x的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻?2.4

32、克na2x中含有0.4molna+，na2x的物質(zhì)的量為：n（na2x）=n（na+）=0.4mol×=0.2mol，na2x的摩爾質(zhì)量m（na2x）=62g/mol，即na2x的相對分子質(zhì)量為62，x的相對原子質(zhì)量為6223×2=16；故答案為62g/mol；16。21.人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2l“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_，氧氣的質(zhì)量是_?！敬鸢浮?(1). 1:4 (2). 3.2g【解析】【詳解】解得氧氣為0.1 mol，氦氣為0.4mol。由阿伏加德羅定律可知，二者的

33、分子數(shù)之比是1:4，氧氣的質(zhì)量為3.2g22.某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12c原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為_或_。【答案】 (1). (2). ana【解析】【分析】求原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值，我們既可以利用相對原子質(zhì)量的概念進行計算，也可以利用公式進行計算?！驹斀狻坷孟鄬υ淤|(zhì)量概念進行計算時，ar =；利用公式進行計算時，ar =a na= ana。答案為：；ana?！军c睛】相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于1個原子的質(zhì)量乘以1mol原子的個數(shù)，即na。23.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：【氯化鐵】熔點為306，沸點為315

34、；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵?！韭然瘉嗚F】熔點為670，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）在裝置a中，用kmno4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_。儀器d的名稱是_。（2）d中裝的藥品是堿石灰，其作用是_。（3）定性分析。取裝置c中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有fecl2，可用下列試劑中的_(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是_。h2o2溶液 ki-淀粉溶液 kscn溶液 酸性

35、kmno4溶液（4）定量分析。取裝置c中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量h2o2溶液；再加入足量naoh溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有fecl2雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_?！敬鸢浮?(1). 2mno4-+10cl-+16h+2mn2+5cl2+8h2o (2). 球形干燥管 (3). 吸收未

36、反應的cl2，防止空氣中的水進入裝置c，使fecl3潮解 (4). (5). 溶液褪色 (6). 36.52 (7). 偏高 (8). 在ab裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去cl2中混有的hcl【解析】【分析】（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！驹斀狻浚?）在裝置a中，用kmno4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2m

37、no4-+10cl-+16h+2mn2+5cl2+8h2o。儀器d的名稱是球形干燥管。（2）氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以d中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的cl2，防止空氣中的水進入裝置c，使fecl3潮解。（3）氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有fecl2，可用酸性kmno4溶液檢驗，答案選，實驗現(xiàn)象是溶液褪色；（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4g÷160g/mol0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2&

38、#215;56g/mol1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為1.68g/4.6g×100%36.52%；（5）由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，如果鐵元素含量偏高，則說明含有fecl2雜質(zhì)。由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是在ab裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去cl2中混有的hcl。24.某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的fe2+、fe3+、較多的cu2+和少量的na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程圖?；卮鹣?/p>

39、列問題；(1)a的化學式為_，d的化學式為_。(2)在工業(yè)廢水中加入過量a時，發(fā)應的離子方程式有：_、_。(3)得到feso47h2o晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結晶、_、_、干燥?！敬鸢浮?(1). fe (2). h2so4 (3). fe + 2fe3+=3fe2+ (4). fe + cu2+=fe2+ cu (5). 過濾 (6). 洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量fe2+、fe3+、cu2+和少量的na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液c中主要含硫酸亞鐵，濾渣b中含cu、fe，向該固體混合物中加入d為h

40、2so4，得到的溶液f為硫酸亞鐵，得到濾渣e為cu，將溶液c、f合并就是feso4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌、干燥就可得到feso4·7h2o晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)加入鐵粉，由于金屬活動性fecu，可發(fā)生置換反應，置換出銅，反應的離子方程式為fe+cu2+=fe2+cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為fe+2h+=fe2+h2，所以a的化學式為fe，d的化學式為h2so4；(2)由于離子的氧化性fe3+cu2+fe2+na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量a時，首先發(fā)生反應fe + 2fe3+=3fe2+，然后發(fā)生反應fe + cu2+=fe2+ cu；(3)feso4的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從feso4的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了feso47h2o晶體。【點睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考查。25.a、b、c、w均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：。三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色；c常作面包和糕點的發(fā)泡劑