【KS5U解析】四川省樂山市犍為第一中學2020屆高三上學期模擬考試理綜化學試題 Word版含解析

1、樂山市犍為一中2020年上期高三化學模擬試題1.化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是( )a. 享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“司母戊鼎”屬于青銅制品b. “煤改氣”可以減少so2等有害物質(zhì)的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理c. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的d. 做油條用的膨松劑不應含明礬【答案】c【解析】【詳解】a. 司母戊鼎是中國古代最重的青銅器，故a說法正確；b. 煤燃燒時會產(chǎn)生大量的so2及粉塵，天然氣燃燒時不會產(chǎn)生粉塵，故b說法正確；c. 汽油來自于石油，石油屬于烴類化合物，僅含碳氫兩種元素，汽車尾氣中的氮氧化物是汽車發(fā)動機啟動時產(chǎn)生的電火花或高溫下引起空氣中n2與

2、o2發(fā)生反應生成的，故c說法錯誤；d. 明礬是一種鋁鹽，體內(nèi)鋁元素聚集到一定量時會危害健康，因此做油條時的膨松劑不應含明礬，d項正確；答案：c。2.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）a. 反應、均是取代反應b. 反應、的原子利用率均為100c. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種d. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用na2co3溶液鑒別【答案】d【解析】【詳解】a. 反應為酯化反應，屬于取代反應，反應不飽和度降低，為加成反應，a項錯誤；b. 反應產(chǎn)物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100，而反應為c4h10+o2 c4h8o2，

3、h原子沒有全部進入到目標產(chǎn)物，原子利用率不為100%，b項錯誤；c.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有hcooch2ch2ch3，hcooch(ch3)2、ch3ch2cooch3共3中，c項錯誤；d. 乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用na2co3溶液鑒別，d項正確；答案選d。【點睛】有機物中的化學反應類型是?？键c，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內(nèi)的一個h被取代，消耗一個cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子hcl；若為加成反應，以ch2=ch2與

4、br2反應為例，其原理是：c=c中的雙鍵斷開其中一個，兩個c各形成一個半鍵，分別與兩個br原子結(jié)合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別，本題的a選項反應顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。3.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )a. 3.2go2與鈉完全反應后，生成的陰離子的總數(shù)為0.2nab. 0.1mol氯氣完全溶于水后，溶液中cl-、hclo數(shù)目之和為0.2nac. 1.7g氨氣與2.24l氨氣中氨分子數(shù)目均為0.1nad. 0.1mol 甘油(c3h8o3)與丙醇的混合物完全燃燒生

5、成的水分子數(shù)目為0.4na【答案】d【解析】【詳解】a. o2與鈉反應可得到na2o2或na2o或二者的混合物，因此無法確定生成的陰離子數(shù)目是多少，故a錯誤；b. 氯水中除了cl-、clo、hclo外還有氯氣分子存在，故b錯誤；c. 因沒有明確與氣體相對應的溫度與壓強，因此無法計算出2.24l氨氣的物質(zhì)的量，c項錯誤；d. 1mol甘油(c3h8o3)與1mol丙醇(ch3ch2ch2oh)，它們含有氫原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)原子守恒，它們單獨完全燃燒時生成的h2o分子數(shù)目均是4na，故d正確；答案：d。4.下列實驗操作與結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論a向酸性高錳酸鉀溶液中

6、滴加適量乙醛溶液，充分振蕩，紫紅色褪色乙醛具有還原性b向某溶液中滴加ba(no3)3溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀該溶液含so42-c向品紅溶液中通入氣體r，溶液變無色；微熱，顏色無變化r一定是cl2d將丁烷的裂解氣通入溴水中，溴水褪色裂解氣一定含乙烯a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a高錳酸鉀具有強氧化性，與乙醛反應時化合價降低，則乙醛作還原劑，具有還原性，a操作及結(jié)論正確；b向某溶液中滴加ba(no3)3溶液和鹽酸，相當于向溶液中加入硝酸，若原溶液中含有亞硫酸根離子時，也能產(chǎn)生白色沉淀，b結(jié)論錯誤；c能夠使品紅溶液褪色，且加熱不還原的氣體，除氯氣外，還可能為臭氧等，c結(jié)論

7、錯誤；d丁烷的裂解時，可能生成乙烯、乙烷或丙烯、甲烷，乙烯和丙烯都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，d結(jié)論錯誤；答案為a。5.我國成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(agdib)，這種新型agdib電池采用廉價且易得的石墨、鋁箔作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。該電池工作原理是：充電過程中，石墨發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應，放電過程則相反。電池反應式為cxpf6+ liyalcx+lipf6+ liy-1al，下列說法不正確的是a. 鋁箔是電池負極b. 充電時，鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應是還原反應c. 充電時a作陽極，放電時a電極的電極反應式為cxpf6+e-=c

8、x+d. 廢舊agdib電池進行“放電處理”，讓li+進入石墨中而有利于回收【答案】d【解析】【分析】放電是原電池，根據(jù)裝置圖中根據(jù)離子轉(zhuǎn)移方向或li是活潑金屬，即b電極為負極，a電極為正極，充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，據(jù)此分析?！驹斀狻縜. li從右向左移動，根據(jù)原電池工作原理，b電極為負極，a電極為正極，即鋁箔是電池的負極，故a說法正確；b. 電池充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，根據(jù)a選項分析，鋁電極在充電時作陰極，得電子，發(fā)生還原反應，故b說法正確；c. 放電時，電極a為正極，根據(jù)電池反應式，該電極反應式為cxpf6e=cxpf6，根據(jù)

9、b選項分析，充電時電極a作陽極，故c說法正確；d. 廢舊agdir電池進行“放電處理”讓li+進入電解液中，不是進入石墨中，故d說法錯誤；答案：d。6.主族元素w、x、y、z原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w的最外層電子數(shù)與x、y的最外層電子數(shù)之和相等，x在周期表中所處的周期數(shù)等于族序數(shù)，在周期表前四周期的所有主族元素中z的原子序數(shù)最大。下列說法正確的是( )a. 原子半徑：yxwb. w、z最高正價之和等于8c. w、x的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同d. x的最高價氧化物對應水化物的堿性比z強【答案】c【解析】【分析】同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，前四周期主族

10、元素中，原子半徑最大的是k，即z為k，x在周期表中所處的周期數(shù)等于族序數(shù)，符合條件的是h、be、al，因為原子序數(shù)依次增大，因此x不可能為h，假設x為be，四種元素原子序數(shù)依次增大，根據(jù)w的最外層電子數(shù)與x、y的最外層電子數(shù)之和相等，沒有符合w的元素，假設x為al，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，w為f，y為si，據(jù)此回答：【詳解】a. 根據(jù)上述分析和推斷，原子半徑：alsif，故a錯誤；b. w為f，沒有最高正價，故b錯誤；c. w、x的簡單離子分別是f、al3，都有2個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，故c正確；d. 金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性大小順序是kal，堿性kohal(oh

11、)3，故d錯誤；答案：c?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)：一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看電子數(shù)：電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；三看電子數(shù)：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增大而增大。7.四甲基氫氧化銨(ch3)4noh是強堿，常溫下甲胺(ch3nh2·h2o)的電離常數(shù)為kb，且pkb=lgkb=3.38。常溫下，在體積均為20ml、濃度均為0.1mol·l1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·l1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

12、b. 在b、c、e三點中，水電離程度最大的點是ec. b點溶液中存在c(h+)=c(oh)+c(ch3nh2·h2o)d. 常溫下，ch3nh3cl水解常數(shù)的數(shù)量級為1011【答案】d【解析】【詳解】a. 四甲基氫氧化銨(ch3)4noh是強堿，甲胺(ch3nh2·h2o)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨(ch3)4noh的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨(ch3)4noh，故a錯誤；b. 體積為20ml、濃度為0.1mol·l1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·l1的鹽酸，當?shù)渭?0ml鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，促

13、進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故b錯誤；c.b點溶液中溶質(zhì)為ch3nh2·h2o和ch3nh3cl混合物，比例關(guān)系不明確，故c錯誤；d.ka×kh=kw，ch3nh3cl的水解常數(shù)為10-14/10-3.38=10-10.62，其數(shù)量級為1011。綜合以上分析，該題答案為d?！军c睛】（1）判斷水的電離程度，考慮反應后溶液中的溶質(zhì)對水電離的影響（2）注意靈活應用ka×kh=kw8.鈦白粉(tio2)是重要的白色顏料，lifepo4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為fetio3 和少量fe2o3 )進行鈦白粉和

14、lifepo4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:回答下列問題:（1） lifepo4中fe的化合價是_。（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用離子方程式表示操作i加入鐵粉的目的:_。操作ii為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是_。（4）tio2+易水解，則其水解的離子方程式為_；“轉(zhuǎn)化”利用的是tio2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是_。（5）“沉鐵”的的是使fe3+生成fepo4，當溶液中c(po43-)= 1.0×10-17mol/l時可認為fe3+ 沉淀完全，則溶液中fe3+沉淀完全時的c(fe3+)=_mol/l已

15、知:該溫度下，ksp(fepo4)=1.0×10-22。（6）由“沉鐵”到制備lifepo4的過程中，所需17% h2o2溶液與草酸( h2c2o4)的質(zhì)量比是_?！敬鸢浮?(1). +2 (2). 增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率 (3). 2h+fe=h2+fe2+、fe+2fe3+=3fe2+ (4). 蒸發(fā)皿 (5). tio2+2h2otio(oh)2+2h+ (6). 促進水解( 或加快水解反應速率) (7). 1.0×10-5 (8). 20:9【解析】【分析】鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(fetio)3，含有少量fe2o3加硫酸溶解生成tio2+和fe3+

16、、fe2+，加入鐵還原鐵離子：2fe3+fe=3fe2+，得到硫酸亞鐵和tioso4，對溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬晶體和tioso4溶液，將tioso4溶液加熱，促進tio2+的水解生成tio(oh)2，tio2+2h2o=tio(oh)2+2h+，分解得到鈦白粉(tio2)；將綠礬與過氧化氫、h3po4混合沉鐵：2fe2+h2o2+2h3po4=2fepo4+2h2o+4h+，將得到的fepo4與草酸、li2co3焙燒生成鋰離子電池的正極材料lifepo4?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知， (1)lifepo4中l(wèi)i的化合價為+1價，p為+5價o為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，fe

17、的化合價是+2，故答案為+2；(2)鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎可以增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率，故答案為增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率；(3)加入鐵粉主要是還原鐵離子，也會與過量的酸反應：2h+fe=h2+fe2+、2fe3+fe=3fe2+；操作ii為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器為蒸發(fā)皿，故答案為2h+fe=h2+fe2+、fe+2fe3+=3fe2+；蒸發(fā)皿；(4)tio2+易水解生成tio(oh)2，其水解的離子方程式為tio2+2h2otio(oh)2+2h+；“轉(zhuǎn)化”利用的是tio2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱可以促進

18、水解，故答案為tio2+2h2otio(oh)2+2h+；促進水解；(5)ksp(fepo4)= c(fe3+) c(po43-)，則c(fe3+)=1.0×10-5 mol/l，故答案為1.0×10-5；(6)“沉鐵”的為綠礬與過氧化氫、h3po4混合生成fepo4，離子方程式為：2fe2+h2o2+2h3po4=2fepo4+2h2o+4h+，焙燒時的反應方程式為2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2；h2o2與草酸( h2c2o4)的物質(zhì)的量之比為1:1，則17%  h2o2溶液與草酸( h2c2o4)

19、的質(zhì)量比為=，故答案為。9.氮及其化合物在人們?nèi)粘Ｉ?、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問題:（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為_。（2）疊氮化鈉(nan3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒?？捎胣aclo溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為_。（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，n2與水反應可生成nh3。已知:（i）4nh3(g)+3o2(g)2n2(g) +6h2o(g) h1=-1266 kj/mol；（ii）h2o(g)=h2o

20、(l) h2= -44.0kj/mol。則2n2(g) +6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) h3=_kj/mol。（4）目前“人工固氮”最成功的應用就是工業(yè)合成氨:n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h=-92.4kj/mol。將1.00moln2和3.00molh2充入到容積為3l的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。 圖甲是測得x、y 的濃度隨時間變化的曲線.其中y 為_(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(n2) =_。在不同溫度和壓強下，平衡體系中nh3的體積分數(shù)與溫度、壓強關(guān)系如圖乙，則壓強p1_p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，b、d 兩

21、點的平衡常數(shù)kb_kd，b 點n2 的轉(zhuǎn)化率=_(保留3位有效數(shù)字)。（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6no2 +8nh3=7n2+12h2o)可以處理氮的氧化物和nh3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:負極反應式為_，當有標準狀況下4.48 l no2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮?(1). (2). naclo+2nan3+ h2o=nacl +2naoh +3n2 (3). +1 530 (4). h2 (5). 0.025 mol· l-1· min-1 (6). < (7). > (8). 82.4% (9). 2nh3 -6

22、e- +6oh-=n2+6h2o (10). 0.8【解析】（1）氨氣電子式為。（2）由題中信息可知，疊氮化鈉(nan3)可與naclo溶液反應，生成氮氣，根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律，該反應的化學方程式為naclo+2nan3+ h2o=nacl +2naoh +3n2。（3）已知:（i）4nh3(g)+3o2(g)2n2(g) +6h2o(g) h1=-1266 kj/mol；（ii）h2o(g)=h2o(l)  h2= -44.0kj/mol。根據(jù)蓋斯定律，由（i）- （ii）可得2n2(g) +6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)&#

23、160; h3=+1 530 kj/mol。（4）由圖甲可知， 從反應開始到達平衡，x、y 的變化量分別為0.50 mol/l和0.75 mol/l，變化量之比為2:3，所以，x為nh3、y 為h2，反應達到平衡時的平均反應速率v(n2) =0.025 mol l-1min-1。由合成氨的反應可知，在相同溫度下，壓強越大，氨的體積分數(shù)越大；在相同壓強下，溫度越高氨的體積分數(shù)越小，其平衡常數(shù)越小。由圖乙可知，在300下，平衡體系中nh3的體積分數(shù)：b點大于c點。所以，壓強p1p2；b、d 兩點的平衡常數(shù)kbkd；b 點氨的體積分數(shù)為70，設氮氣的

24、轉(zhuǎn)化率為x，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，所以，解之得x=，所以，n2 的轉(zhuǎn)化率=82.4%。（5）由題意可知，氨氣在負極上發(fā)生氧化反應生成氮氣，其電極反應式為2nh3 -6e- +6oh-=n2+6h2o。當有標準狀況下4.48 l no2被處理時，即0.2mol no2被還原，n的化合價由+4降為0，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol。10.某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得兩個信息：一是在cao存在的條件下，干燥的naoh與干燥的ch3coona混合加熱可得到ch4；二是在加熱條件下ch4可還原cuo。他們設計如下裝置(加熱儀器省略)制備ch4、還

25、原cuo并驗證b中有co2、h2o生成。(1)為實現(xiàn)上述實驗目的，c、d中的儀器應分別為_(填"、"或"、")，中的試劑是_。(2)a、b處均需要加熱，實驗中應先加熱_處，表明b中有co2生成的現(xiàn)象是_。a中另一種生成物是常見的無機鹽，a中反應的化學方程式為_。(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規(guī)范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現(xiàn)破裂情況，試分析其原因：_。(4)實驗結(jié)束后，b中固體全部變成紅色，甲同學通過查閱資料后認為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得cu2o在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為cu、cu2+。為確定紅色固體的成分，他

26、設計了如下兩種方法。取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有cu2o的現(xiàn)象是_，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_(填“能”或“不能")，原因是_。稱量所得紅色固體的質(zhì)量，當固體質(zhì)量(m)介于_之間表明紅色固體是cu與cu2o的混合物?！敬鸢浮?(1). 、 (2). 無水硫酸銅 (3). a (4). 裝置中溶液變渾濁 (5). ch3coona +naohch4 + na2co3 (6). 高溫下，naoh與玻璃中的sio2發(fā)生反應 (7). 得到藍色溶液 (8). 不能 (9). 硝酸能與銅單質(zhì)(cu2o)反應，無法判斷 (10). 9.6 gm10.8

27、g【解析】【分析】實驗目的是制備ch4、還原cuo并驗證b中有co2和h2o，裝置a是制備ch4，裝置b是甲烷還原cuo，產(chǎn)生的氣體中有co2和h2o，先用無水cuso4檢驗水蒸氣，然后用澄清石灰水中檢驗co2，據(jù)此分析。【詳解】(1)裝置a制備ch4，裝置b是ch4與cuo反應生成co2、h2o，應先檢驗水，后檢驗co2，驗證水，常用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{色，檢驗co2常用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明含有co2，因此c中儀器應是ii，d中的儀器為i，ii中盛放無水硫酸銅；(2)ch4是可燃性氣體，首先排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，因此應先加熱a處試管，排出裝置中的空氣

28、，再加熱b處硬質(zhì)玻璃管，以防止裝置發(fā)生爆炸；根據(jù)(1)的分析，表明b中co2生成的現(xiàn)象是裝置i中溶液變渾濁；可先寫出ch3coona + naoh ch4，根據(jù)質(zhì)量守恒、原子守恒確定另外一種無機鹽是na2co3；(3)玻璃中含有sio2，高溫下naoh可與玻璃中的sio2反應，導致玻璃成分改變、試管破裂；(4)根據(jù)cu2o在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為cu、cu2，cu單質(zhì)不能與稀酸反應，因此判斷有cu2o存在，就需要使用能與cu2o反應但不能與cu反應的酸，通過觀察溶液變藍色，確定有cu2o，因此可以用稀硫酸，由于硝酸能與銅單質(zhì)(cu2o)反應，無法判斷，所以不能用稀硝酸；當生成的固體只有單質(zhì)銅時，由

29、cuocu知，固體質(zhì)量為=9.6g，當固體只有cu2o時，由2cuocu2o可知，固體質(zhì)量為=10.8 g，所以當固體質(zhì)量為9.6gm10.8g時，表明紅色固體是cu與cu2o的混合物。11.銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）原子軌道是指電子在原子核外的_，基態(tài)s原子的原子軌道數(shù)是_個。（2）基態(tài)cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是_，占據(jù)該能級的電子數(shù)為_。（3）cl、s、se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_。（4）下圖是含元素cu、s的有機物的結(jié)構(gòu)簡式: 該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵類型是_(填“共價鍵“離

30、子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數(shù)為_個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是_。s原子的雜化方式為_、帶*n原子的雜化方式為_。（5）下圖是cu-au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為na，若au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為_cm(寫出計算表達式)?！敬鸢浮?(1). 空間運動的主要區(qū)域 (2). 9 (3). 4s (4). 1 (5). cl>s>se (6). 共價鍵 (7). 2 (8). n、o (9). sp3 (10). sp2 (11). 【解析】（1）原子軌

31、道是指電子在原子核外的空間運動的主要區(qū)域，基態(tài)s原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，s軌道只有1個軌道、p軌道有3個軌道，所以其原子軌道數(shù)是9個。（2）基態(tài)cu原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是4s，占據(jù)該能級的電子數(shù)為1。（3）cl、s、se在元素周期表中處于相鄰的位置，cl和s同周期、s和se同主族，其非金屬性由強到弱的順序為cl>s>se，其第一電離能的大小順序為cl>s>se。（4）該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵，該有機物分子中cu原子與3個n原子和1個o原子成鍵，根據(jù)n和o的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況，可以判斷 1

32、個該有機物分子中配位鍵的數(shù)目為2個，這些配位鍵中提供孤電子對的元素是n、o。該有機物分子中s原子只形成了2個鍵，故s原子的雜化方式為sp3；帶*n原子共形成3個鍵和1個鍵，故其雜化方式為sp2。（5）由cu-au合金的晶體結(jié)構(gòu)可知，其晶胞中cu、au原子分別位于晶胞的面心和頂點，所以晶胞中cu、au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為na，若au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，設cu原子的半徑為x、晶胞的邊長為a，則，a=pm。na個晶胞的質(zhì)量和體積分別為389g和，所以，則銅原子的半徑為cm。點睛：在同一周期的主族元素中，元素原子的第一電離能呈逐漸增大的趨勢，除iia和iva外與，其第一電離能的變化規(guī)律與非金屬性強弱的變化規(guī)律一致。形成配位鍵的雙方原子必須是一方有空軌道、另一方有孤對電子。面心立方晶胞的特點是，在面對角線上，原子是緊密排列的，由此可以根據(jù)原子半徑求出晶胞參數(shù)。12.以芳香烴a和化合物f為原料合成除草劑雙苯噁唑酸(i)的一種工藝流程如下：已知以下信息：b、c、d、e中均含有兩個苯環(huán)。