【KS5U解析】北京市海淀實驗中學2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、2019-2020年北京海淀實驗中學第二學期期末化學試題一、選擇題每小題只有一個選項符合題意（125小題，每小題2分）1.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關.下列有關說法中錯誤的是（ ）a. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶b. 用電解水的方法制取大量h2，可以緩解能源不足的問題c. 大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”d. 工業(yè)上，不能采用電解nacl溶液的方法制取金屬鈉【答案】b【解析】【詳解】a廢舊電池中含有重金屬等，易造成水和土壤污染，進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故a正確；b電解水的方法制取大量h2，消耗大量電能，不經濟，故b錯誤；c開發(fā)和應

2、用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳的排放，有利于實現(xiàn)“低碳經濟”，故c正確；d惰性電極電解nacl溶液只能生成naoh、h2和cl2，可用電解熔融的氯化鈉的方法制取鈉，故d正確；故答案為b。2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()a. 抗氧化劑b. 調味劑c. 著色劑d. 增稠劑【答案】a【解析】【詳解】a. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故a正確；b. 調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故b錯誤；c. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故c錯誤；d. 增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故d錯誤。故選:a。3.下列反應中，生成物總能量高

3、于反應物總能量的是（ ）a. 乙醇燃燒b. 氧化鈣溶于水c. ba(oh)2·8h2o和nh4cl固體反應d. 鋅粉和稀硫酸反應【答案】c【解析】【詳解】反應中生成物總能量高于反應物總能量，此反應為吸熱反應；a乙醇燃燒為放熱反應，故a錯誤；b氧化鈣溶于水為放熱反應，故b錯誤；cba(oh)2·8h2o和nh4cl固體反應為吸熱反應，故c正確；d鋅粉和稀硫酸反應為放熱反應，故d錯誤；故答案為c。4.下列物質中，屬于強電解質的是（ ）a. co2b. naoh溶液c. agcld. nh3·h2o【答案】c【解析】【詳解】a二氧化碳為非電解質，故a錯誤；bnaoh溶液

4、為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故b錯誤；cagcl是難溶于的鹽，但溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質，故c正確；dnh3·h2o是弱電解質，故d錯誤；故答案為c。5.在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（ ）a. k+、na+、mno、nob. ba2+、k+、ch3coo-、cl-c. al3+、ba2+、hco、nod. nh、mg2+、k+、so【答案】d【解析】【詳解】a含mno的溶液為紫紅色，a不滿足題意；bch3coo-和酸性溶液中的h+反應生成ch3cooh而不能大量共存，b不滿足題意；cal3+和hco發(fā)生完全雙水解而

5、不能大量共存，同時酸性溶液中的h+和hco反應生成h2o和co2而不能大量共存，c不滿足題意；dnh、mg2+、k+、so在酸性溶液中能大量共存，且無色透明，d滿足題意。答案選d。6.下列說法中，正確的是（ ）a. 凡是放熱反應都是自發(fā)反應b. 凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應c. 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生d. 要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變【答案】d【解析】【詳解】當g=h-ts0時，反應能進行，則有h、t、s三者共同決定反應能否自發(fā)進行；a放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，故a錯誤；b熵增大的反應有利

6、于反應的自發(fā)進行，但是熵增加的反應不一定都是自發(fā)反應，故b錯誤；c過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故c錯誤。 d化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：h-ts0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故d正確；故答案為d。7.100ml2mol/l鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質是（ ）a. 6mol/l鹽酸b. 醋酸鈉固體c. 金屬鈉d. 硫酸銅溶液【答案】d【解析】【詳解】a加入6 mol/l鹽酸，濃度增大，生成氫氣速率增大，生成氫氣的總量也增多，故a錯誤；b加入醋酸鈉，氫離子濃度減小，生成弱酸，反應速率減小，隨著反應的進行，生成的醋

7、酸繼續(xù)電離h+，則最終生成的氫氣量不變，故b錯誤；c加入金屬鈉，鈉與鹽酸、水劇烈反應生成氫氣，生成氫氣的總量增多，故c錯誤；d鋅置換出銅形成原電池反應，速率加快，且生成氫氣的總量不變，故d正確；故答案為d。8.常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）a. ph=0的nahso4溶液b. 0.04mol·l-1硫酸c. ph=3醋酸溶液d. 0.5mol·l-1鹽酸【答案】c【解析】【詳解】aph=0的nahso4溶液中c(h+)=1mol/l；b硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則0.04mol·l-1硫酸中c(h+)=2c(h2so4)=0.08mol/l；

8、cph=3醋酸溶液中c(h+)=0.001mol/l；d鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，則0.5mol·l-1鹽酸中c(h+)=c(hcl)=0.5mol/l；通過以上分析知，氫離子濃度最小的是ph=3醋酸溶液，故答案為c。9.25時，水的電離可達到平衡：h2oh+oh h0，下列敘述正確的是a. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h+)增大，kw不變b. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)降低c. 向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h+)降低d. 將水加熱，kw增大，ph不變【答案】a【解析】【詳解】a、向水中加入少量固體硫酸氫鈉， 硫酸氫鈉電離出的氫

9、離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c(h+)增大，因為溫度不變，kw不變，a正確；b、向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動，c(h+)減小，c(oh)增大，b錯誤；c、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，促進水電離，平衡正向移動，c錯誤；d、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，d錯誤；正確選項a?！军c睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，抑制水的電離，平衡左移；加入能夠水解的鹽，促進水電離，平衡右移。10.鉛蓄電池反應為：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)2pbso4(s)+2

10、h2o(l)。下列說法正確的是（ ）a. 放電時pb為正極，發(fā)生還原反應b. 放電時電解質溶液中的h+向負極移動c. 充電時陽極的電極反應為：pbso4(s)-2e-=pb(s)+so(aq)d. 充電時陽極附近電解質溶液的ph逐漸減小【答案】d【解析】【分析】由總方程式可知，為原電池時，pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為pb+so42-2e-=pbso4，pbo2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為pbo2+4h+so42-+2e-=2h2o+pbso4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是pbso4+2e-=pb+so42-，陽極反應為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，放

11、電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。【詳解】a放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，故a錯誤；b放電時，蓄電池內電路中h+向正極移動，故b錯誤；c充電時陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，故c錯誤；d陽極反應為pbso4-2e-+2h2o=pbo2+so42-+4h+，由電極方程式可知陽極附近電解質溶液的ph逐漸減小，故d正確；故答案d。11.向0.lmol/lch3cooh溶液中加入少量ch3coona晶體時，會引起（ ）a. 溶液的ph增大b. ch3cooh電離程度增大c. 溶液的導電能力減弱d. 溶

12、液中c(oh-)減小【答案】a【解析】【詳解】a醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，ph增大，故a正確；b醋酸鈉電離出醋酸根離子導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以ch3cooh的電離程度減小，故b錯誤；c醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故c錯誤；d醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，溶液的中c(h+)濃度減小，kw不變，則溶液中c(oh-)增大，故d錯誤；故答案為a。12.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/molh2o(l)=h2o(g) h=+44kj/mol下列說法中，不

13、正確的是（ ）a. h2的燃燒熱為285.8kj/molb. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/molc. 1molh2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于285.8kjd. 形成1molh2o的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molh2和0.5molo2的化學鍵所吸收的總能量【答案】c【解析】【詳解】a已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol，則1molh2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj的熱量，即h2的燃燒熱為285.8kj/mol，故a正確；b已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol，h2o(l)=

14、h2o(g) h=+44kj/mol，根據(jù)蓋斯定律可知+×2可得2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，則h=(-571.6kj/mol)+(+44kj/mol)×2=-483.6kj/mol，故b正確；c由選項b解析可知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol，則1molh2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量等于241.8kj，故c錯誤；dh2在氧氣中燃燒，無論生成液態(tài)水或氣態(tài)水，均為放熱反應，則形成1molh2o的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molh2和0.5molo2的化學鍵所吸收的總能量，故d正確；故答案為c。13.相同物質的量濃度的nax

15、、nay、naz三種鹽溶液的ph分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的hx、hy、hz的酸性強弱順序為 （）a. hx、hy、hzb. hz、hy、hxc. hx、hz、hyd. hz、hy、hx【答案】a【解析】【分析】根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應酸就越弱，溶液的堿性越強，據(jù)此答題?！驹斀狻恳騪h越大則溶液的堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，所以hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序：hxhyhz，故a正確。故選a。14.下列說法不正確的是( )a. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：fe2efe2+b. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：o24e2h2o4ohc.

16、破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕d. 用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極【答案】d【解析】【詳解】a鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：fe-2e-=fe2+，故a說法正確；b鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2h2o+o2+4e-=4oh-，故b說法正確；c在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故c說法正確；d用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故d說法錯誤；故答案選d?！军c睛】本題主要考查金屬的

17、腐蝕與防護相關知識，在利用電化學的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。15.在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是a. 生成的速率和分解的速率相等b. 、的濃度相等c. 單位時間內生成，同時生成d. 、的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】a【解析】【詳解】anh3生成的速率和nh3分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；b.平衡時各物質的物質的量濃度的大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，n2、h2、nh3濃度相等時不能說明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，b錯誤；c單位時間內生成nmoln2是逆反應，同時生

18、成3nmolh2也是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故c錯誤；d n2，h2，nh3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說明反應混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；答案選a?！军c睛】化學平衡狀態(tài)是一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時刻的狀態(tài)。反應混合物的濃度相等時，有可能是反應進行到某個時刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時，才能判斷其為平衡狀態(tài)。16.下列有關事實，與水解反應無關的是a. 醋酸鈉溶液中，b. 實驗室保存溶液時常加入fe粉c. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體d. 用和大量水反應，同時加熱制備【答案】b【解析】詳解】a

19、.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導致溶液呈堿性，與水解有關，故a錯誤；b.實驗室保存fecl2溶液時常加入fe粉是為發(fā)防止fe2+被氧化，與水解無關，故b正確；c.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關，故c錯誤；d. ticl4遇水發(fā)生水解反應； ticl4+(x+2)h2o=tio2xh2o+4hcl，加熱生成tio2，與水解有關，故d錯誤；答案選b。17.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減

20、弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用?！驹斀狻縜鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故a選；b水是弱電解質，存在電離平衡h2oh+oh-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故b不選；c存在平衡2no2n2o4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故c不選；d沸水中滴加飽和fecl3溶液，溫度升高促進fe3+的水解生成氫氧化鐵膠體，可以用平衡移動

21、原理解釋，故d不選；故答案為a。18.a、b兩種酸溶液ph都是2，各取1ml分別加水稀釋成1000ml，其ph的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）a. 原酸溶液的濃度c(a)=c(b)b. 若a=5，則b為強酸，a為弱酸bc. 原酸溶液的濃度c(a)>c(b)d. 若a<5，則a、b都是弱酸【答案】d【解析】【分析】ph=2的兩種酸稀釋1000倍時，弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，導致溶液的ph小于5，強酸溶液的ph=5，稀釋過程中，弱酸的電離導致稀釋后溶液的ph小于強酸的變化程度，根據(jù)圖象知，a的酸性大于b?！驹斀狻縜根據(jù)圖象知，a酸ph變化大，b酸ph變化小，

22、說明a的酸性大于b，ph相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強酸，所以原酸溶液的濃度c(a)c(b)，故a錯誤；b若a=5，稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，所以a為強酸，b的ph小于a，說明b中存在電離平衡，則b為弱酸，故b錯誤；c由a項分析可知，原酸溶液的濃度c(a)c(b)，故c錯誤；d若a5，說明兩種酸中都存在電離平衡，則a、b都是弱酸，故d正確；故答案為d。19.一定條件下，將no(g)和o2(g)按物質的量之比21充入反應容器，發(fā)生反應：2no(g) + o2(g) 2no2(g)。其他條件相同時，分別測得no的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下

23、列說法正確的是a. p1 < p2b. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大c. 400、p1條件下，o2的平衡轉化率為20%d. 400時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9【答案】a【解析】【詳解】a2no(g)+o2(g)2no2(g)是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則no的轉化率會增大，由圖可知，相同溫度下，p2時no的轉化率大，則p2時壓強大，即p1< p2，故a正確；b由圖象可知，隨著溫度的升高，no的轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應的反應限度減小，故b錯誤；c根據(jù)圖像，400、p1條件下，no的平衡轉化率為40%，將no(g)和o2(

24、g)按物質的量之比21充入反應容器，則o2的平衡轉化率也為40%，故c錯誤；d該反應為氣體的體積發(fā)生變化的反應，根據(jù)平衡常數(shù)k=，而c=，因此k=與氣體的物質的量和容器的體積有關，題中均未提供，因此無法計算400時，該反應的化學平衡常數(shù)k，故d錯誤；答案選a。20.已知：nahso3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/l亞硫酸(忽略h2so3的分解)與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（ ）a. c(na+)>c(hso)>c(h2so3)>c(so)b. c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)c. c(hso)+c(h

25、2so3)+c(so)=0.05mol/ld. c(na+)+c(h+)>c(hso)+c(so)+c(oh-)【答案】a【解析】【分析】0.1mol/l亞硫酸(忽略h2so3的分解)與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合，h2so3和naoh的物質的量相等，二者發(fā)生反應為：h2so3+naoh=nahso3+h2o，得nahso3溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻縜nahso3溶液中存在hso3-的電離：hso3-h+so32-，hso3-的水解：hso3-+h2oh2so3+oh-，但hso3-的水解和電離都是微弱的，所以c(na+)>c(hso)>c(h2so3)、c(so)，

26、由于nahso3溶液呈酸性，所以hso3-的電離程度大于hso3-的水解程度，c(h2so3)c(so)，所以c(na+)>c(hso)>c(so)c(h2so3)，a錯誤；bnahso3溶液存在物料守恒：c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)，b正確；cnahso3溶液存在物料守恒：c(na+)=c(hso)+c(so)+c(h2so3)=0.05mol/l，c正確；dnahso3溶液存在電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(hso)+2c(so)+c(oh-)，故c(na+)+c(h+)>c(hso)+c(so)+c(oh-)，d正確；答案選a。21.

27、關于圖中各裝置的敘述不正確的是a. 裝置能驗證agcl沉淀可轉化為溶解度更小的ag2s沉淀b. 裝置能測量鋅與硫酸的反應速率c. 裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕d. 裝置的x電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法【答案】a【解析】【詳解】a硝酸銀過量，加入硫化鈉肯定生成ag2s沉淀，不能證明agcl和ag2s的溶解度大小，故a錯誤；b化學反應速率的快慢可以通過單位時間內產生氫氣的體積的多少或產生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置能測量鋅與硫酸的反應速率，故b正確；c若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導氣管，因此裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕，故c正確；d裝置的x電極是負極，觀

28、察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，故d正確。答案選a。22.常溫下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中c（oh）/c（h+）1×108，下列敘述正確的是 （ ）a. 該溶液中水電離出的c（h+）1×1010mol/lb. 該溶液中c（h+）c（a）c（ha）0.1 mol/lc. 該溶液與0.05 mol/lnaoh溶液等體積混合后：c（a）c（na+）c（oh）c（h+）d. 向該溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋，溶液中c（oh）均增大【答案】d【解析】【詳解】常溫下0.1mol/l的一元酸ha溶液中c（oh）/c（h+）=

29、1×108，c（oh）c（h+）=1×1014，解得c（h+）=1×10-3mol/l<0.1mol/l，c（oh-）=1×10-11mol/l ，ha為弱酸；a.酸溶液中oh-全部來自水電離，該溶液中水電離的c（h+）=1×10-11mol/l ，a錯誤；b.該溶液中c（a）c（ha）=0.1 mol/l，b錯誤；c.該溶液與0.05mol/lnaoh溶液等體積混合后得到物質的量濃度均為0.025mol/l的ha和naa的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（a），c（a）c（na+）c（oh）c

30、（h+）違背電荷守恒，c錯誤；d.該溶液中存在電離平衡hah+a-，加入一定量naa，c（a）增大，電離平衡逆向移動，c（h+）減小，則溶液中c（oh）增大，加水稀釋，促進ha的電離，但由于溶液體積也增大，故c（h+）減小，溶液中c（oh）增大，d正確；答案選d。23.關于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是a. 常溫下，測得氨水的ph為11：b. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：c. 用、進行氫氧燃料電池實驗，產生電流：d. 恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)k【答案】c【解析】【詳解】a.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/l氨水的ph為

31、13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故a原理表示正確；b將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故b表示原理正確；c用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故c原理表示不正確；d.在平衡體系中，通入i2(g)后，c(i2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)k，平衡正向移動，故d原理表示正確；答案選c?！军c睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，qc=k，則反應處于平衡狀態(tài)；qc>k，則反應逆向移動； qc<k，則反應正向移動。24.室溫

32、下，一元堿a與0.01mol/l一元強酸等體積混合后所得溶液的ph為7。下列說法正確的是（ ）若a為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/l若a為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/l反應前，a溶液中c(oh-)一定是0.01mol/l反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】室溫下，某一元堿a與0.01mol/l某一元強酸等體積混合后所得溶液的ph為7，溶液呈中性；若a為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/l，故正確；若a為弱堿

33、，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應該大于0.01mol/l，故正確；混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度，所以反應前，a溶液中c(oh-)一定等于或小于0.01mol/l，故錯誤；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，則一元堿a與一元強酸混合后所得溶液中，根據(jù)電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，故錯誤；正確，故答案b。25. 對下列圖像的描述正確的是（ ）a. 根據(jù)圖可判斷反應a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的h>0b. 圖可表示壓強（p）對反應 2a（g

34、）+2b（g）3c（g）+d（s）的影響c. 圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化d. 根據(jù)圖，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo調節(jié)ph至35【答案】d【解析】【詳解】a.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，h0，故a錯誤；b.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應到達平衡用得時間少，反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則p2曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，物質d為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實

35、際的，故b錯誤；c.乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故c錯誤；d.cuso4溶液中加入適量cuo，發(fā)生：cuo+2h+cu2+h2o，溶液中h+濃度減小，易于fe3+水解生成沉淀，當調節(jié)ph在4左右時，fe3+全部水解生成沉淀而除去，故d正確；答案選d。【點睛】本題主要老查了化學反應速率變化曲線及其應用 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線 電解質溶液的導電性 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質等相關知識。二、簡答題（本大題共5小題，共50分）26.（1）在nh4clnaclch3coona三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_（填序號，下同），呈

36、中性的是_，呈堿性的是_。（2）氯化鐵水解的離子方程式為_，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ (5). 抑制氯化鐵的水解【解析】【分析】根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。【詳解】(1)nh4cl為強酸弱堿鹽，nh4+水解使溶液呈酸性，nacl為強酸強堿鹽，溶液呈中性， ch3coona為強堿弱酸鹽，ch3coo-水解使溶液呈堿性；(2)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸。【

37、點睛】27.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/l的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、naoh溶液，回答下列問題：（1）將、混合后，若溶液呈中性，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_。（2）將等體積的、混合，則溶液的ph_7(填>、=、<)，用離子方程式說明其原因_。（3）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_，最終產生h2總量的關系為_。（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的ch3coona溶液，充分混合后，混合液的ph大小關系為_(填>、=、<)。（5）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶

38、液的ph_(填>、=、<)。【答案】 (1). c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+) (2). (3). nh4+h2onh3h2o+h+ (4). (5). = (6). (7). 【解析】【分析】結合弱酸的電離平衡、鹽類的水解平衡及酸堿混合后溶液中的電荷守恒及酸、堿性的判斷方法分析解題?！驹斀狻?1)醋酸、naoh溶液混合，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)中性溶液中c(oh-)=c(h+)；所以溶液中離子濃度大小關系為：c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)；(2)將等體積的鹽

39、酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液ph7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯酸性；離子方程式為：nh4+h2onh3h2o+h+；(3)向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/l三種酸液中溶質的物質的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度；由于n（hcl）=n（ch3cooh），二者和鋅反應產生的氫氣的量相等，硫酸中氫離子的量是鹽酸中氫離子的量的2倍，因此產生氫氣的量的關系：；(4)向相同體積的鹽酸、醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的ch3coon

40、a溶液，中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小；混合液的ph 大小關系；(5)等體積、等濃度的氨水、naoh溶液，氨水中的溶質（一水合氨）存在電離平衡，溶液中c(oh-)；溶液加熱至相同溫度后，溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但仍不能完全電離；溶液中氫氧根離子濃度不變，兩溶液中氫氧根離子濃度，則溶液ph為。【點睛】考查溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應用，弱電解質電離平衡的影響因素，溶液ph的判斷，酸堿反應后的溶液酸堿性的判斷，明確弱酸溶液中存在的電離平衡和影響平衡的因素是解題關鍵。28.某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。

41、實驗步驟如下：.配制待測液：用托盤天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質不與鹽酸反應），配制成1000ml溶液。.滴定：取20.00ml所配待測液用0.10mol/l的鹽酸標準液進行滴定，達到滴定終點后重復此操作兩次。.記錄數(shù)據(jù)如下：測定序號待測溶液的體積（ml）所耗鹽酸標準液的體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.64220.001.2024.32320.001.3021.40請根據(jù)上述實驗回答以下問題：（1）配制待測液時，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_。（2）盛裝0.10mol/l的鹽酸標準液應該使用_滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時眼睛應注意觀察_。（

42、3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果_；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果_；讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，測定結果_。（4）計算純度：燒堿樣品的純度是_(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). 1000ml容量瓶、膠頭滴管 (2). 酸式 (3). 錐形瓶中溶液顏色的變化 (4). 無影響 (5). 偏高 (6). 偏高 (7). 80.5%【解析】【分析】根據(jù)溶液配制和中和滴定操作步驟分析解題，結合c(待測)=分析誤差。【詳解】(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在

43、燒杯中溶解，冷卻后轉移到1000ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管；(2)盛裝0.10mol/l的鹽酸標準溶液應該使用酸式滴定管，滴定時眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；(3)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對v(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成v(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高；讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，造成v(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏

44、高；(4)三次消耗鹽酸體積分別為：20.64ml-0.50ml=20.14ml、24.32ml-1.20ml=23.12ml；21.40ml-1.3ml=20.10ml，第二次數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，舍去，第一次和第三次消耗鹽酸的平均體積為20.12ml，原溶液中n(naoh)=×n(hcl)=50×0.10 mol/l×20.12ml×10-3=0.1006mol，所以燒堿的純度為80.5%。【點睛】考查中和滴定誤差分析，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏??；若

45、標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。29.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和co反應的熱化學方程式_。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： h<0，其平衡常數(shù)k與溫度t的關系如下表：t/k298398498平衡常數(shù)k試判斷_（填寫>、=，<）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a. 容器內、的濃度之比為1：3：2b. c. 容器內壓強保持不變d. 混合氣體的密度保持不變（3）對反應 h>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲

46、線如下圖所示。a、c兩點的反應速率：a_c（填>、=、<）a、c兩點的轉化率：a_c（填>、=、<）由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以采用方法是_。（4）一定溫度下若在1l的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則的轉化率a（）=_，以表示該過程的反應速率v（）=_.若在1l的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，平衡濃度比中平衡濃度的2倍_。（填>、=、<）【答案】 (1). (2). > (3). c (4). < (5). > (6)

47、. 加熱 (7). 25% (8). (9). >【解析】（1）根據(jù)能量變化圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，因此熱化學反應方程式為： ；（2）化學平衡常數(shù)受溫度的影響，因為此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即k1>k2；a、不清楚投入量是多少，容器內、的濃度之比為1：3：2只是一個特殊的比值，因此不能作為達到平衡的標志，故錯誤；b、用不同物質的表示反應速率，達到平衡，要求反應方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，通過題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數(shù)之比，不能做為達到平衡的標志，故錯誤；c、因為反應前后氣體的系數(shù)之和不相等，反應過程中壓

48、強在變化，當壓強不變則說明反應已達平衡狀態(tài)，故正確；d、恒容狀態(tài)下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；答案選c；（3）、c點壓強大于a點，壓強增大，反應速率加快，即a<c；曲線是隨壓強的增大而減小，no2的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向進行，n2o4的轉化率減小，即a>c；、恒壓狀態(tài)下，從下到上no2的體積分數(shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，即升高溫度， t2>t1，則由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以采用的方法是加熱；（4） n2 3h22nh3起始量： 1 3 0變化量： x 3x 2x平衡量： （1x) (33x) 2x根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，即=，解得x=0.25，則n2的轉化率為0.25×100%=25%，v(nh3)=2×mol/(l·min)=0.05 m