2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型檢測(六)電化學(xué)

1、第13頁共12頁題型檢測（六）電化學(xué)1 .（2019江蘇高考）將鐵粉和活性炭的混合物用 NaCl溶液濕潤后， 置于如圖所示裝置中， 進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。 下列有關(guān)該實驗的說 法正確的是（ ）A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e =FeB.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕解析：選C A、D錯誤，鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2。+ O2+4e =4OH ; B錯誤，鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外還有部分轉(zhuǎn)

2、 化為熱能。2 .垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）威子交換膜A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極8 .放電過程中，正極附近pH變小C.若1 mol O2參與電極反應(yīng)，有 4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室一 十D.負極電極反應(yīng)為 H2PCA + 2e =PCA + 2H解析：選C A項，右側(cè)電極上 。2被還原生成H2O,為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，錯誤；B項，放電過程中，正極 。2得電子與質(zhì)子結(jié)合產(chǎn)生水，c（H ）減小，pH變大，錯誤；C項，若1 mol O2參與電極反應(yīng)，有 4 mol H +穿過質(zhì)子交換膜

3、進 入右室，生成2 mol水，正確；D項，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，錯誤。3. （2019綿陽模擬）我國科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系（K2s2/KI）的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時電池右側(cè)電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為s2 + 2e =2S2C.充電時，電池的總反應(yīng)為3I +S2 =I3 + 2S2D.充電時，電解質(zhì)溶液中 K*經(jīng)交換膜向右側(cè)移動解析：選C A項，根據(jù)題圖可知，放電時右側(cè)電極上I3得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：I3+2e =3I ,則右側(cè)電極為正極，錯誤； B項，放電時左側(cè)電極上 S2-失去電子，發(fā)生

4、氧化反應(yīng)：2S2- 2e-=S> ,錯誤；C項，放電時電池總反應(yīng)為：I3 + 2S2-=3廠+ S2-, 則充電時電池總反應(yīng)為：3L+ S2-=I3+ 2S2-,正確；D項，充電時，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，電解質(zhì)溶液中K +經(jīng)交換膜向陰極（左側(cè)）移動，錯誤。4.（2019湖南六校聯(lián)考）一種新型可充電電池的工作原理如圖£1匚1J所示?？偡磻?yīng)為Al + 3Cn（AlCl4）+4AlCl 44Al2CI7 +三三國|三菽©正三3Cn（Cn表木石墨）。下列說法正確的是 （）二A.放電時負極反應(yīng)為 2Al 6e +7Cl =Al2Cl7B.放電時AlCl4移向正極C,充

5、電時陽極反應(yīng)為 AlCl4- e +Cn=Cn（AlCl4）D,電路中每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，最多有 1 mol Cn（AlCl4）被還原解析：選C A項，放電時，鋁為負極，失去電子被氧化為Al2Cl7,電極反應(yīng)式為：Al - 3e + 7AlCl4=4Al2Cl7,錯誤；B項，放電時，AlCl4移向負極，錯誤； C項，充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨中碳元素的化合價沒有發(fā)生變化，失去電子的是AlCl 4,電極反應(yīng)式為：Cn + AlCl4 -e =Cn(AlCl4),正確；D 項，1 mol Cn(AlCl 4)被還原僅轉(zhuǎn)移1 mol電子，錯誤。5 . （2019昆明調(diào)研）一種太陽能

6、儲能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixNiO2+xLiC6? LiNiO 2+xC6。下列說法錯誤的是（）充電A.該鋰離子電池為二次電池B.該鋰離子電池充電時,C.該鋰離子電池放電時,D.該鋰離子電池放電時,n型半導(dǎo)體作為電源正極Lii xNiOz+xe +xLiLi卡從a極移向b極b極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 =LiNiO 2解析：選B A項，題圖所示鋰離子電池能實現(xiàn)充電和放電，為二次電池，正確；B項,充電時a極為陰極，則n型半導(dǎo)體為電源負極，錯誤； C項，電池放電時，Li +從負極向正 極移動，即Li +從a極向b極移動，正確；D項，電池放電時，b極為正極，發(fā)生還

7、原反應(yīng)， 其電極反應(yīng)式為 Li1 xNiO2+xe +xLi =LiNiO 2,正確。6 .鋰一液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰Li2$（2WxW 8）分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Li卡）為電解質(zhì)， 其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高B.放電時，內(nèi)電路中 Li *的移動方向為從 a到bC. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物D.充電時，外電路中通過 0.2 mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2 g解析：選D A項，鋰一液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，所以該電池比鈉

8、一液態(tài)多硫電池的比能量高，正確； B項，放電時，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 a作負 極，b作正極，電解質(zhì)中陽離子Li+向正極b移動，正確；C項，AI2O3為離子化合物，在該電池中作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物，正確； D項，充電時，陽極反應(yīng)為 sX 2e =xS J ,外電路中通過 0.2 mol電子，陽極生成單質(zhì)硫的質(zhì)量為0.1xX32 g,由于2WxW8,質(zhì)量為6.425.6 g之間，錯誤。7.某化肥廠排放含大量磷酸二氫俊(NH 4H 2P04)的廢水，某小組擬采用電化學(xué)滲析法處理廢水并提取化工產(chǎn)品氨水和磷酸。裝置如圖所示。膜1 膜2下列說法錯誤的是()A.膜1為陽離子交換膜，膜 2為陰離子交換膜

9、B.左側(cè)電極上的電極反應(yīng)式為2H 2。- 4e =4H + + O2 TC.相同條件下，X、Y體積比為2 ： 1D.每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上生成 98 g H3P04解析：選B A項，觀察圖示知，左側(cè)制備氨水，X為H2,陰極反應(yīng)式為 2H2O + 2e-=20H +H2T , NH4 + OH-=NH3 H2O;右側(cè)制備磷酸，丫為。2,陽極反應(yīng)式為2H2。 -4e =4H +O2? , H2PO 4+H+=H3PO4, NH 4 向左側(cè)遷移，H2PO 4 向右側(cè)遷移，故 膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，正確；B項，左側(cè)陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+ 2e =2OH + H2 T ,錯

10、誤，符合題意；C項，X為H2, 丫為O2,物質(zhì)的量之比為 2： 1, 正確；D 項，根據(jù)方程式 2H2O 4e-=4H + + O2T , H2PO“+H + =H3PO4,轉(zhuǎn)移 1 mol電子時生成1 mol H3PO4,正確。8.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的 3%NaCl溶液)。ftHFl)行兩入拆 溶減間后鼐愫取出的少附 砰附近的常泊取出的少中 印附近的解液Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀卜列說法不正確的是(A.對比，可以判定 Zn保護了 FeB.對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用的方法D.將Zn換成Cu

11、,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑解析：選D 實驗中K3Fe(CN) 6可將Fe氧化為Fe2+, Fe2+與K3Fe(CN) 6生成藍色沉淀，附著在 Fe表面；實驗 中加入K3Fe(CN) 6溶液，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2+;實驗中加入K3Fe(CN)6生成藍色沉淀，說明溶?中有 Fe2+。A項，對比可知,中Zn保護了 Fe,正確；B項，對比 可知，K3Fe(CN) 6可將Fe氧化成Fe2+ ,正確;C項，由以上分析可知，驗證 Zn保護Fe時，可用做對比實驗，不能用 的方法，正 確；D項，因K3Fe(CN) 6能氧化Fe,將Zn換成Cu,用的方法不能判斷 Fe比Cu活潑,不正確。9. (

12、2019福州模擬)因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖裝置進行實驗，甲、乙兩池均為 1 mol-L - 1的AgNO3溶液。實驗開始時先閉合Ki,斷開K2。一段時間后，斷開 Ki,閉合K2,形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(已知Ag+濃度越大，其氧化性越強)。下列說法不正確的是()乙離子交換膜(僅允許NO口通過)A.閉合Ki,斷開K2后，A電極質(zhì)量增加B,斷開Ki,閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)C,斷開Ki,閉合K2后，NO3向A電極移動D.閉合Ki,斷開K2后，乙池溶液中 Ag+濃度增大解析：選B閉合Ki,斷開K2后，該裝置為電解池， A電極為陰極，B電極為陽極，Ag+在

13、陰極被還原為 Ag, A電極增重，作為陽極的Ag溶解，乙池溶液中Ag+濃度增大，A、D正確；斷開Ki,閉合K2后，該裝置為原電池，乙池溶液中 Ag+濃度大，氧化性強，在 B 電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成 Ag,B電極為正極，A電極為負極，NO3向A電極移動，B錯誤，C正確。i0.工業(yè)上常采用吸收 一電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2s氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2s的甲烷氣，使部分 NaOH吸收H2s轉(zhuǎn)化為NazS,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是()明高子交換膜A.與電源a端相連的碳棒為陽極

14、，氣體 A為。2B.與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為2H 2O + 2e=2OH-+H2 TC,通電過程中，右池溶液中的OH通過陰離子膜進入左池D.在通電前后，右池中的 c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變解析：選D 根據(jù)圖中信息可知，右側(cè)通入含有H2s雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極，陰極上水被還原，生成OH-和H 2,電極反應(yīng)式為2H 2O + 2e-=2OH - + H2T ；右池中S2-發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，S2 -2e =S o A項，與電源a端相連的碳棒為陰極，氣體 A為H2,錯誤；B項，與電源b端相連的碳棒為陽極，電極上S

15、2一放電產(chǎn)生硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為S2 2e =S ,錯誤；C項，通電過程中，左池溶液中的OH -通過陰離子膜進入右池，錯誤； D項，通電后，左池中發(fā)生反應(yīng) 2H2O+2e-=H2 T +2OH -,產(chǎn)生的OH -進入右池，與通入的 H2s反應(yīng)H2S+2OH - =S2-+ 2H2。，生成的 S2-又發(fā)生反應(yīng) S2 -2e =S,由電子守恒可知，OH-、S2-數(shù)目基本不變，即右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變，正確。11. (2019天津高考)我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是r液

16、器貯液器A.放電時，a電極反應(yīng)為12Br + 2e =2I +BrB.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I被氧化D.充電時，a電極接外電源負極解析：選D 根據(jù)題圖，左側(cè) a極發(fā)生反應(yīng)I2BL + 2e-=2I - + Bl ,是還原反應(yīng)，右側(cè)b極發(fā)生反應(yīng) Zn-2e =Zn2+,可以得出放電時總反應(yīng)為BL + Zn=Zn 2+ BL+ 2I-,故b為原電池負極，a為原電池正極。A正確，放電時，a極反應(yīng)為Bl + 2e-=2I+ Br ; B正確，放電時，由總反應(yīng)可知離子數(shù)目增大；C正確，充電時，b極每增重0.65g,被還原的Zn2+的物

17、質(zhì)的量為0.01 mol,則消耗0.02 mol I ; D錯誤，充電時，a極是電 池正極，應(yīng)接外電源正極。12. (2019河北九校聯(lián)考)某實驗小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對金屬腐蝕的影響:蠱橋 _I©-鹽橋IS 二現(xiàn)象,匕口SO ruL“的N：W'I海戳裝置【電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)JL_,片50ni15%的5 mL痛的NadXi門溶液溶液+45 ruL蒸愉求裝置電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)卜列有關(guān)說法正確的是()A.裝置I中的鐵片均不會發(fā)生任何腐蝕B.鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3e =Fe3C.利用K3Fe(CN)6溶液可確定裝置n中的正、負極D.鐵片a、c所處的NaC

18、l溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等解析：選C A項，裝置I中因為兩燒杯中 NaCl溶液的濃度相等，兩邊電勢相等，所以電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，錯誤；B項，鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成 Fe2+,錯誤；C項，裝置n中負極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+ , Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀， 故可利用K3Fe(CN) 6溶液確定裝置n中的正、負極，正確；D項，裝置n中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得多，故鐵片 a、c的腐蝕速率不同，錯誤。13. (2019吉安聯(lián)考)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作

19、原理如圖所示，下列說法正確的是()A. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO4一的反應(yīng)為 HS + 4H2O- 8e =SO2 + 9HB.電子從b流出，經(jīng)外電路流向 aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D,若該電池中有 0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 0.45 mol H卡通過質(zhì)子交換膜解析：選A A項，根據(jù)圖示，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO2-,發(fā)生氧化反應(yīng):HS + 4H2O- 8e =SO2 + 9H +,正確；B項，電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極 a為負極,電子從電極a流出，經(jīng)外電路流向電極 b,錯誤；C項，如果將反應(yīng)物直接燃燒，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能或光能， 能量的利用率降

20、低， 錯誤；D項，若該電池中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4 mol H +通過質(zhì)子交換膜，錯誤。14. （2019重慶聯(lián)考）03是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得,原理如圖。下列說法錯誤的是（）A.電極a為陰極+ 一B. a極的電極反應(yīng)式為 O2+4H +4e =2H2OC.電解一段時間后 b極周圍溶液的pH下降D,標準狀況下，當(dāng)有 5.6 L 02反應(yīng)時，收集到 。2和。3混合氣體4.48 L ,。3的體積分數(shù)為80%解析：選D A項，電極b上生成。2和。3,則電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則電極b為陽極，電極a為陰極，正確；B項，電極a的電極反應(yīng)式為 O2+4e

21、-+ 4H + =2H2O , 正確；C項，電極b上H2O失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2、。3和H + ,故電解一段時間后b極周圍溶液的pH下降，正確；D項，標準狀況下，當(dāng)有 5.6 L氧氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 電子1 mol,設(shè)收集到氧氣 x mol,臭氧y mol,則有x+y= 0.2, 4x+6y= 1,解得x=y=0.1, 故。3的體積分數(shù)為50% ,錯誤。15.科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極，鎰酸鋰（LiMn 2。4）作正極，以0.5 mol L 1 Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn 2O4與Li2Mn 2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)

22、該電池的說法正確的是（）電 極a但也 U* 矗E I 了5Li*電極b涂層金屬鈍隹酸鋰A.該電池放電時，溶液中的 SO4一向電極b移動B.該電池負極的電極反應(yīng)式為2Li +2H2O=2LiOH +H2TC.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2Mn 2O4e =LiMn 2O4+Li解析：選D A項，據(jù)圖可知，電極 a為金屬Li作負極，電極b為正極，電池放電時,溶液中的SO2-向負極電極a移動，錯誤；B項，該電池負極的電極反應(yīng)式為Li - e =Li+ ,錯誤；C項，在給電池充電時，遵循正接正、負接負的原則，外加直流電源的正極與該電池的正極 b相連，

23、錯誤；D項，充電時的陽極反應(yīng)式為放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4e =LiMn 2O4+Li + ,正確。2十2 16.已知反應(yīng)：2CrO4 （黃）+2H =CnO7 （橙）+H2O,設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取A. Cro4一生成CLO；一的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得B.電源左側(cè)是正極C.右側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H2O + 2e=H2+2OHD. Na +從右側(cè)通過膜進入左側(cè)解析：選D A項，由反應(yīng)：2CrO4-（黃）+2H+=Cr2O2一（橙）+H2O知，電解時，陽極發(fā)生反應(yīng) 2H2O 4e-=。2個+4H+, c（H + ）增大，上述化學(xué)

24、平衡向右移動，CrO /轉(zhuǎn)化成Cr207 ,所以能通過電解方法由CrO4一獲彳導(dǎo)Cr2O2 ,錯誤；B項，根據(jù)圖示可知，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng) 2H2O + 2e=H2 T + 2OH ,左側(cè)是陰極，所以電源左側(cè)是負極，錯誤；C項，右側(cè)電極的電極反應(yīng)式是2H2O 4e-=。22+4H+,錯誤；D項，陽離子向陰極移動，左側(cè)為陰極，所以 Na+從右側(cè)通過Na+交換膜進入左側(cè)，正確。17.用電解法可提純粗 KOH溶液（含硫酸鉀、碳酸鉀等），其工作原理如圖所示。下列 說法正確的是（）.陽一環(huán)換臏1 ba 13林三d ¥2一m極1¥尸人A.電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)B.電極e的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =2H2O