2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時作業(yè) 1-2-3 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 Word版含解析

1、課時作業(yè)6物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1在0.5 l某濃度的nacl溶液中含有0.5 mol na，下列對該溶液的說法中，正確的是(d)該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1該溶液中含有58.5 g nacl配制100 ml該溶液需用58.5 g nacl量取100 ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中cl的物質(zhì)的量為0.1 mola bc d解析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度等于氯離子的物質(zhì)的量濃度，也等于氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。含有0.5 mol na的溶液中溶有0.5 mol nacl，而溶液的體積為0.5 l，故濃度為1 mol

2、83;l1，且溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：kclk2so4znso4zncl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度(a)a完全相同 b完全不同c僅c(k)相同 d僅c(cl)相同解析：(1)中：n(k)0.3 mol0.2 mol×20.7 mol，n(cl)0.3 mol，n(so)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(k)0.1 mol0.3 mol×20.7 mol，n(cl)0.1 mol0.1 mol×20.3 mo

3、l，n(so)0.3 mol。所以a正確。3下列關(guān)于1.0 mol·l1 na2so4溶液的敘述正確的是(b)溶液中含有1 mol na2so41 l溶液中含有142 g na2so4將1 mol na2so4溶于1 mol水中所得的溶液將322 g na2so4·10h2o溶于水后再稀釋成1 000 ml所得的溶液a bc d解析：物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此1 mol·l1 na2so4溶液是指每升溶液中含1 mol na2so4，而1 mol na2so4相當(dāng)于142 g na2so4或322 g na2so4·

4、10h2o。4下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(d)a0.3 mol·l1的na2so4溶液中含有na和so的總物質(zhì)的量為0.9 molb當(dāng)1 l水吸收22.4 l氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·l1，只有當(dāng)22.4 l氨氣溶于水制得1 l氨水時，其濃度才是1 mol·l1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so的物質(zhì)的量相等，則k和cl的物質(zhì)的量濃度一定相同d10 時，0.35 mol·l1的kcl飽和溶液100 ml蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·l1解析：

5、a項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中na和so的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。b項中，雖然強調(diào)了氨水的體積為1 l，而不是溶劑為1 l，但是沒有指明22.4 l的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 l溶液時，濃度也不一定是1 mol·l1。c項中，當(dāng)na與so的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)化學(xué)式中k與so，na與cl的比例關(guān)系，c(k)c(cl)21。d項中，對于10 時0.35 mol·l1的kcl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出kcl晶體，溫度恢復(fù)到10 時，仍為飽和溶液，故濃度不變。d項正確。5利用碳酸鈉晶體(na2co3·10

6、h2o)來配制0.5 mol/l的na2co3溶液1 000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(b)a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時，俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。a項極易出錯，以為0.5 mol/l×1 l0.5 mol是na2co3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實際上應(yīng)是na2co3·10h2o的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g/mol×0.5

7、 mol143 g，所以a項應(yīng)偏低；b項平視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；c項對用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；d項定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。6某同學(xué)用na2co3配制0.10 mol/l na2co3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有(c)a bc d解析：稱量na2co3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹

8、液面最低處相切，錯誤。7密度為d g/cm3的溶液v ml含有摩爾質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/l，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式不正確的是(d)ac1 000m/(vm) bmd·v·w/100cdcm/(10w) dw%(cm/1 000d)%解析：用定義式檢驗a項：cn/v，其中nm/m，v的單位需要調(diào)整，即c1 000m/(vm)，a項正確；用定義式檢驗b項：m質(zhì)wm液，其中m液v·，得mdv×w%，b項正確；用公式c1 000w/m檢驗c項和d項：即c(1 000d·w%)/m，dcm/10w，c項正確；w%cm/(1

9、 000d)，d項不正確。8若現(xiàn)有1 l 1 mol·l1的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是(c)a通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下hcl氣體22.4 lb將溶液加熱濃縮至0.5 lc往原溶液加入5 mol·l1鹽酸0.6 l，再稀釋至2 ld往原溶液加入1 l 3 mol·l1鹽酸混合均勻解析：通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下hcl氣體22.4 l，hcl的物質(zhì)的量增大1倍，但溶液的體積不再是1 l，濃度不是2 mol·l1，a錯誤；溶液加熱濃縮至0.5 l，溶液體積縮小，但hcl揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度不是2 mol·l1，b錯誤；(1 l×1 mol&

10、#183;l15 mol·l1×0.6 l)÷2 l2 mol·l1，c正確；1 l 1 mol·l1的稀鹽酸與1 l 3 mol·l1鹽酸混合后溶液的體積不是2 l，故濃度不是2 mol·l1，d錯誤。9現(xiàn)將alcl3、mgcl2、mgso4、al2(so4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(al3)0.1 mol·l1、c(mg2)0.25 mol·l1、c(cl)0.2 mol·l1，則該溶液中c(so)為(d)a0.15 mol·l1 b0.2 mol·l1c0.

11、25 mol·l1 d0.3 mol·l1解析：根據(jù)電荷守恒：2c(mg2)3c(al3)c(cl)2c(so)，2×0.25 mol·l13×0.1 mol·l10.2 mol·l12×c(so)，c(so)0.3 mol·l1，d項正確。10標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是(a)a(17v22 400)/(22.422.4v)b17c/(1 000)c17v/(17v22 4

12、00)dc1 000v/(17v22 400)解析：b項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c變形可得；c項，；d項，由c；至于a項，變形后為，可以看出該項錯誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。11用98%的濃h2so4(1.84 g/ml)配制1 mol/l的稀h2so4 100 ml，配制過程中可能用到下列儀器：100 ml量筒10 ml量筒50 ml燒杯托盤天平100 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(a)a bc d解析：濃溶液配稀溶液過程為計算所需濃溶液體積：5.4 ml。選用合適量筒(10 ml量筒)量取濃溶液，并用滴管滴加濃h2so4

13、到刻度線。稀釋濃h2so4：將少量水放入50 ml燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃h2so4注入水中。將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶中。定容。二、非選擇題(共56分)12(13分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，nacl的物質(zhì)的量為0.2 mol，含溶質(zhì)mgcl2的質(zhì)量為9.5 g。(2)該混合液中cacl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 l，稀釋后溶液中ca2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l1。解析：讀圖可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1 mol

14、，n(cl)0.6 mol，則n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol×20.2 mol，則n(cacl2)0.1 mol，c(cacl2)0.1 mol·l1。13(13分)實驗室用cuso4·5h2o固體配制0.10 mol·l1的cuso4溶液480 ml，請回答下列問題：(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是ad(填序號)。a使用前要檢驗容量瓶是否漏液b用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可

15、直接在容量瓶中進(jìn)行d為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e用500 ml的容量瓶可以直接配制480 ml溶液f當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要操作步驟：計算；稱量cuso4·5h2o固體12.5 g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；定容；搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500_ml容量瓶、膠頭滴管。(4)上述實驗操作都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌加速溶解和引流。(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：沒有用玻璃棒引流；應(yīng)選用500_ml的容量瓶。解析：(

16、1)容量瓶使用前要檢驗是否漏液，a正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、也不可以用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱，b、c、f均不正確；定容后要搖勻，d正確；500 ml容量瓶只能配制500 ml溶液，不能直接配制480 ml溶液，e不正確。(2)m(cuso4·5h2o)0.10 mol·l1×0.5 l×250 g·mol112.5 g。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要遵循計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行操作。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒

17、、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒、鑷子或藥匙。(4)溶解時玻璃棒的主要作用是攪拌以加速溶解，移液時玻璃棒的主要作用是引流。(5)應(yīng)選用500 ml的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，使所配溶液濃度偏低。14(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 ml 0.5 mol·l1naoh溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇500 ml的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的c(填選項字母)之間。a與b與c與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體10.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd

18、(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項c(填字母)。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響。解析：(1)因無480 ml規(guī)格的容量瓶，所以配制480 ml 0.5 mol·l1naoh溶液應(yīng)選擇500 ml的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中與之間。(3)因為需要配制500 ml溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體的質(zhì)量為0.5 l×0.

19、5 mol·l1×40 g·mol110.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個，游碼的質(zhì)量為3.1 g。(4)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會偏低；容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。15(16分)某學(xué)生欲配制6.0 mol·l1的h2so4溶液1 000 ml，實驗室有三種不同體積、不同濃度的h2so4溶液：480 ml 0.5 mol·l1的h2so4溶液；150 ml 25%的h2so4溶液(1.18 g·ml1)；足量的18 mol·l1的h2so4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250 ml、500 ml、1 000 ml。老師要求把兩種h2so4溶液全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·l1(保留1位小數(shù))。(2)配制該h2so4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1_000 ml。(3)配制時，該同學(xué)的操