2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)單科仿真演練五含解析

1、單科仿真演練（五）（分彳1100分，建議用時50分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

2、8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.25C時,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OHB目為 0.2NAB.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為 0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為7沖9.短周期主族元素AB、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且兩者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其他三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑CDB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:BcX(OH)+

3、D.在X(OH)NO水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)13.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加&Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中后Fe,無Fe3+B向QHsONa溶液中通入CO溶液變渾濁酸性：H2COGH50HC向含有ZnS和N*S的懸濁液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”或“”)0。一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NQ(g)=N2(g)+Q2(g)已達到化學(xué)平衡的是(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的

4、N放。其工作原理如下疆化處引后的尾T(TiO(TiO尿素CQ(NHz)2水溶液熱分解為NH3和CQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)器中NH還原NQ勺化學(xué)方程式為。(4)濕法脫硝：采用NaClQ溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClQ溶 液 中 通 入 含N Q的 煙 氣 ， 充 分 反 應(yīng) 后，溶 液 中 離 子 濃 度 的 分 析 結(jié) 果 如 下 表：離了Cl-c/(mol-L-1)一一一-42.0X10一一-41.0X101.75X1。4NaClQ溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因：依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaCl。溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程A：o28.(15分)二氯二氫硅

5、(SiH2c12)常作為外延法工藝中重要的硅源。其易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點c.NQ、吊、Q的濃度保持不變d.2v(NQ)F=V(NZ)逆8.2C。在銅催化作用下,HC1與硅在250260C反應(yīng)可以制得SiH2c12。ABCDABCD(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HC1,利用了濃硫酸的性。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為。(3)按照氣體從左到右方向，制取SiH2c12的裝置連接次序為a一一一f-g一f-一(填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次)。其中裝置B的作用是;前面裝置C中裝的藥品為，后面裝置C的作用為(4)新的制取SiH2c12方法是：往硅粉中先通入C12

6、,在300350C反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HC1在250260C反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反，產(chǎn)率會降低，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醛,并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3-6屋。的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為。(4)半夾心

7、結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。Ti*Ti*一口、ClnClnClCH;組成M的元素中，電負性最大的是(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為。M中不含(填代號)。a.冗鍵b.(T鍵c.離子鍵d.配位鍵金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、GD4種微粒,其中氧原子是(填代號)。若ABC的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,);鈦氧鍵的鍵長d=(用代數(shù)式表示)。36.化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物F是一種有機光電材料中間體，

8、由A制備F的一種合成路線如下：已知!|*|出雪口回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,C的化學(xué)名稱是。(2)的反應(yīng)類型分別是、。(3)的反應(yīng)條件是,有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有一OCH結(jié)構(gòu)c.無一CCO結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡(6)寫出由1-丁快和乙快為原料制備化合物亡的合成路線(其他試劑任選)。1 .B霧和霾屬于氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，A正確；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，不是有機高分子材料,B不正確；綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對

9、環(huán)境的污染,C正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D正確。8 .DpH=13,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為 0.1NA,A 錯誤;3NO2+HO2HNO+NO,3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子,6.72LNO(0.3mol),轉(zhuǎn)移電子 0.2NA,B 錯誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于 0.3NA,C 錯誤;100g46%勺乙醇溶液中，含有乙醇46g,物質(zhì)的量為1mol,含有1molHO鍵，溶劑水為54g,其物質(zhì)的量為3mol,含有6molHO

10、鍵，共7molHO鍵,D正確。9 .D短周期主族元素A、B、CD的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且兩者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其他三種元素均不同周期，則A為氫元素,C為鈉元素,B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),D為氯元素。簡單離子半徑CD,即Na+Cl-,A正確；碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：BD,即H2COHClQ,B正確;A與C兩元素形成的化合物為NaH,屬于離子化合物,C正確;B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種,CH3Cl、CHCl2、CHC3、CCkHCl,D不正確。10 .C乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與濱水發(fā)生加成

11、反應(yīng)而使濱水褪色,A錯誤；甲烷不能使酸性KMnO容液未1色，B錯誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,C正確；丁為乙醇分子的比例模型,D錯誤。11 .C根據(jù)圖中信息可知，陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+,選項A正確； 可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上，選項B正確；電解池中陰離子S,1定向移動到陽極，故由左向右通過陰離子交換膜，選項C錯誤；電解法制備高純鐵陽極電極反應(yīng)式為2Fe2+-2e-2Fe3+,陰極電極反應(yīng)式為Fe2+2eiFe,總反應(yīng)為3Fe2Fe+2Fe3+,選項D正確。122.C選取圖

12、中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,cX(OH)+=c(X2+)，所以c(pir)x xc(x2+)K)2=cc (0)(0)+ + =c(OH)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.58X10-8,選項A正確;X(OH)NOS水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時,pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；等物質(zhì)的量的X(NQ)2和X(OH)NO混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,所以溶液顯酸性，X2-的水解占主導(dǎo)，所以此時c(X2+)GHOH,B正確；由于ZnS難溶而NaS易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加Cu

13、SO溶液產(chǎn)生黑色沉淀,不能比較ZnS和CuS的G大小,C錯誤；若原溶液中存在S%,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,D錯誤。26.解析:(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。則每1molS獲彳導(dǎo)8mol電子，元素化合價降低8價，由于原來是+6價,所以反應(yīng)后變?yōu)?2價，根據(jù)電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+4CiiSrS+4COT。(2)過濾2后的溶液為SrCl2,該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以從溶液中獲得SrCl2-6屋O,還需進行的兩步操作是洗滌、干燥，就得到純凈的SrCl26屋Q(3)由于BaSO是難溶于水的物質(zhì)

14、，所以在操作過程中加入硫酸目的是使溶液中的Ba2+形成BaSO沉淀，而除去Ba2+雜質(zhì)；Ksp(BaSQ)=1.1x10-10,由于溶液中Ba2+濃度為1X10-5mol/L,則1.1x1.1x10101010| |c(S)=1xW3mol/L=1.1x10-5mol/L,根據(jù)Ksp(SrSO4)=3.3x10-7可33X X1010-7-7知,c(Sr2+)=LIX10mol/L=3.0 x10-2mol/L=0.03mol/Lo(4)若NHSCM再與乘U余的Ag+結(jié)合形成AgSCN沉淀，溶液中就會含有SCIN,就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物使溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達到終點時再滴加最后一滴溶液，溶

15、液由無色變?yōu)榧t色，且30s不褪色；n(NH4SCN)=0.2000mol/Lx0.0200L=4.0 x10-3mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=4.0X10-3mol,則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=1.100X10-2mol-4.0X10-3mol=7.0 x10-3mol,1.000g產(chǎn)品中SrCl2-6H2O的物質(zhì)的量為1 1n(SrCl2-6屋O)=n(Ag+)=3.5x10-3mol,1.000g產(chǎn) 品 中SrCl26HO的 質(zhì) 量 為m(SrCl2 6HO)=3.5x10-3molX267g/mol=0.

16、9345g,所 以 產(chǎn) 品 純 度 為(0.9345g+1g)X100%=93.45%答案:(1)SrSO4+4C-SrS+4C0T(2)洗滌干燥除去Ba2+雜質(zhì)0.03(4)加入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不褪色93.45%27.解析:(1)反應(yīng)為前后體積不變的反應(yīng)，各組分的體積分數(shù)即可認為是物質(zhì)的量。根據(jù)圖1可知，氮氣的起始物質(zhì)的量為0.5mol,平衡時NO生成的物質(zhì)的量為0.6mol,依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)消耗氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol,故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為OSmofx100%=60%(2)由圖2可知，溫度為T2時，先達到化學(xué)平衡，則 T2TI,溫度

17、升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH0。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故a錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積恒定，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度自始至終不變，故b錯誤;NO、Na、O2的濃度保持不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；一氧化氮和氮氣速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤。(3)由題意尿素CO(Nht)2在水溶液中受熱分解為NH3和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2+HzO42NHT+COT。由工作原理圖可知，尿素?zé)岱纸馍傻?/p>

18、NH與尾氣轉(zhuǎn)化生成的NO反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)慎鵬一的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2Q(4)NaClQ為強堿弱酸鹽，在溶?中Cl2水解，溶液顯堿性，水解的離子方程式為C杵+HO-HC1Q+OH。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NaC1O2溶液與NO反應(yīng)可生成N？、N”和氯離子，且物質(zhì)的量之比為8：4：7,反應(yīng)的離子方程式為12NO+7C1+12OH8N+4N+7Cl-+6H2。答案:(1)60%(2)c(3)CO(NH)2+HQj2NHT+COT餐一桶4NH+6NO5N2+6HO(4)C1。？+HOHC1Q+OH12NO+7CP2+12OH一8N3+40228.解析:(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原

19、料，濃硫酸有吸水性，使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HC1。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為Si+2HC1SiH2c12。(3)A裝置制取HC1,連接C裝置干燥，為a-d-e,從f進入D中反應(yīng),SiH2c12從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2c12密度比空氣重，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，為防止空氣中的水進入B中，則應(yīng)在B后接干燥管，其中裝置B的作用為收集SiH2c12,前面裝置C是干燥氯化氫氣體，故應(yīng)選酸性P2O5或中性CaC12干燥劑，后面裝置C可以除去多余HC1,以免污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水，以免與SiH2c12反應(yīng)，故順序為adefgbcde。(4)往硅粉中先通入C12在300350C反應(yīng)生成

20、SiC14,然后再與HC1在250260C反應(yīng)， 可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反， 會造成SiH2c12與C12反應(yīng),SiH2C12+2C12.jSiC14+2HC1(或SiH2c12+C1SiHC13+HC1),產(chǎn)率降低。答案：(1)吸水(2)Si+2HC1rZSiH2c12(3)debcde收集SiH2c12無水CaC12除去多余HC1,以免污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水，以免與SiH2c12反應(yīng)(4)SiH2C12+2C12-SiC14+2HC135.解析:(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2;基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2;第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素還有3種，分別是GaSe、Ni。(2)Ti+7C1-+6H2O(4)OXCC6)H+CHCHOHf5t=CCt)()CJL+H2O(5)13原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3,Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大。(3)配位數(shù)為6,兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,所以配體中有1個氯原子、5個水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為TiCl(H2。)52+。組成M的元素有Ti、C、HOCl,