2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)考點(diǎn)通關(guān)練考點(diǎn)16元素周期表版含解析

1、考點(diǎn)1616元素周期表第藏步狂刷小題練基礎(chǔ)原子序數(shù)1.1. W W、X X、Y Y、Z Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。 已知W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為16,16,中子數(shù)為8;X8;X和NeNe原子的核外電子數(shù)相差1;1;Y Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4 4。下列說(shuō)法不正確的是（）（）A.YA.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Z Z單質(zhì)B.B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：YZWXYZWXC.C.化合物XZWXZW、X X2 2W W2 2均既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D.D.氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性：ZYZY答案D D解析根據(jù)“質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”得W W的質(zhì)子數(shù)為8,8,則W W為O O,

2、 ,第VIVIA A族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4,4,則Y Y為S,S,根據(jù)Z Z是比S S原子序數(shù)大的主族元素知Z Z為ClCl, ,根據(jù)X X的原子半徑大于Y Y且和N Ne e原子序數(shù)相差1 1知X X為NaNa。S S單質(zhì)常溫常壓下為固態(tài)、ClCl2 2為氣態(tài)知S S的熔點(diǎn)高于CICI2,2,A A正確；根據(jù)離子電子層越多半徑越大知C C、S S2 2半徑大于0 02 2一、NaNa,結(jié)合電子層相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小知離子半徑大小順序?yàn)镾 S2 2Cl0Cl02 2NaNa, ,B B正確；NaClONaClO、NaNa2 2O O2 2均含共價(jià)鍵和離子鍵，C C正確；最高

3、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性ZY,ZY,低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性不一定滿足ZY,ZY,D D錯(cuò)誤。2.2. V V、W W、X X、Y Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示：YVXWZ Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W W與Z Z可形成化合物ZWZW3 3。下列判斷正確的是()()A.A.原子半徑：XYVWXYVWB.B.X X、W W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2 2：1 1C.C.甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共

4、價(jià)鍵D,D,向足量的沸水中滴入含有16.25gZW16.25gZW3 3的溶液可得到0.1molZ(OH)0.1molZ(OH)3 3答案C C解析根據(jù)V V、W W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NHNH3,3,乙為HClHCl, ,則V V為N,WN,W為Cl,Cl,從而可以確定Y Y為C,C,X X為Al;Al;根據(jù)Z Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素， 則Z Z為FeFe。 選項(xiàng)A,A,原子半徑：XWYVXWYV, ,A A項(xiàng)錯(cuò)； 選項(xiàng)B,AlB,Al、ClCl的質(zhì)子數(shù)之和為30,30,最外層電子數(shù)之和為10,10,二者之比為31,31,B B項(xiàng)錯(cuò)；白煙為NHNH4 4Cl,NHCl,

5、NH4 4ClCl是離子化合物，其中N N、H H之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D,D,向沸水中加入FeChFeCh溶液得到的是Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中的FeFe3 3+ +不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，D D項(xiàng)錯(cuò)。RTQW3.3.短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）（）A.A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQRQB.B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWQQRTQRD.D.含T T的鹽溶液一定顯酸性答案D D解析根據(jù)元素所處的位

6、置，可猜測(cè)T T、Q Q、W W為第三周期的元素，其中T T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T T為Al,QAl,Q為Si,WSi,W為S,RS,R為N N。非金屬性：NPSi,NPSi,故穩(wěn)定性：NHNH3 3SiHSiH4,4,A A正確；非金屬性：SSi,SSi,故酸性：H H2 2SOSO4 4HH2 2SiOSiO3,3,B B正確；原子半徑：AlSiNAlSiN, ,C C正確；NaAlONaAlO2 2溶液顯堿性，D D錯(cuò)誤。4.A4.A、B B、C C、D D、E E是同周期的五種元素，A A和B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性且堿性BA;CBA;C和D D的氣態(tài)氫化物的水溶

7、液呈酸性且酸性CD;CD;五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）（）A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCEA.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE答案A A解析A A和B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性， 推知元素A A和B B屬于金屬元素； 由于堿性BA,BA,得知元素B B的原子失電子能力強(qiáng)于元素A A的原子，所以B B的原子序數(shù)小于A A的原子序數(shù)。C C和D D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性， 推知元素C C和D D屬于非金屬元素； 由于酸性CD,CD,得知元素C C的原子的得電子能力強(qiáng)于元素D D的原子

8、，所以原子序數(shù)D D小于CoCo在元素周期表中，在形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，金屬元素原子失去最外層電子，形成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子比原子少一層電子；同周期的非金屬元素原子得電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，陰離子半徑大于原子半徑。因此，五種元素原子所形成的簡(jiǎn)單離子中，位于該周期中間、能形成陽(yáng)離子的元素，其原子序數(shù)應(yīng)比金屬元素的原子序數(shù)大，比非金屬元素的原子序數(shù)小。5 5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A.A.周期表中第七周期完全排滿共有3232種元素B.B.周期表中共有1818歹U,U,其中形成化合物種類最多的元素在第1414列C.C.除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一

9、族中D.LD.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L L層電子數(shù)相等答案C C解析根據(jù)元素周期表的知識(shí)可知第七周期完全排滿共有3232種元素，A A正確；形成化合物種類最多的元素是C C元素，位于第IVIVA A族（即第1414列），B B正確；C C項(xiàng)忽視了0 0族氨元素原子最外層有2 2個(gè)電子，不屬于第HAHA族元素，C C錯(cuò)誤；L L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素位于第二周期第IAIA、HIAHIA、VAVA、VHAVHA族，D D正確。6.6.下列敘述中正確的是（）（）A.A.除零族元素外， 短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.B.除短周期外，其他周期均有1

10、818種元素C.C.副族元素中沒有非金屬元素D.D.堿金屬元素是指IAIA族的所有元素答案C C解析A A項(xiàng)中F F的最高化合價(jià)為0,0,與族序數(shù)不相等；B B項(xiàng)中六、七周期所含元素種數(shù)均不是1818種；D D項(xiàng)中H H不屬于堿金屬元素。7.7.如圖所示原子序數(shù)為x x的元素R,R,在周期表中位于A、B B、C C、D D四種元素的中間，A A、B B、C C、D D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)值，其中不可能的是（）（）A.4xB.4x+A.4xB.4x+5 5C.4x+10D.4x+14C.4x+10D.4x+14答案B B解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，C C與R R或R R與D D的原子序

11、數(shù)之差可能為8 8、1818、32,32,即C C、D D的原子序數(shù)之和存在三種情況，2x2x、2x+102x+10或2x+2x+14,14,而A A、B B的原子序數(shù)之和為2x2x。故選項(xiàng)B B符合題8.8.X X、Y Y、Z Z、W W均為短周期元素，若W W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的10,10,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）（）1 1 . .X X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵8 8 .Y.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C.C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：WZWZD.D.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閄YZWXYZW答案D D解析X X、Y Y、Z Z、W W分別為N N

12、、O O、S S、Cl,Cl,陰離子半徑從大到小的順序是S S2 2ClNClN3 3OO2 2o故選DoDo9 9 . .已知a aX X、b bY Y是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a ab=3,b=3,X X、Y Y能形成化合物M,M,下列說(shuō)法不正確的是（）（）A.A.若X X和Y Y處于同一周期，則X X的原子半徑肯定小于Y Y的原子半徑B.B.若M M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.C.若最外層電子數(shù)XY2,XY2,則X X的非金屬性一定比Y Y的非金屬性強(qiáng)D.D.若X X和Y Y處于同一周期，且M M屬于共價(jià)化合物，則分子中

13、原子個(gè)數(shù)比可能為1:21:2答案B B解析a-b=a-b=3 3說(shuō)明X X的原子序數(shù)大于Y Y的原子序數(shù)， 若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：YX,AYX,A項(xiàng)正確；離子化合物NaNa2 2O O2 2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X X、Y Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)XY2,XY2,則不可能存在a-b=a-b=3,3,故滿足最外層電子數(shù)XY2XY2且a ab=b=3 3時(shí)X X、Y Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X X的非金屬性比Y Y的強(qiáng)，C C項(xiàng)正確；若X X為F,YF,Y為C,C,則CFCF2

14、2=CF=CF2 2分子中C C和F F原子個(gè)數(shù)比為1:2,1:2,D D項(xiàng)正確。題組二高考小題10.10.20162016江蘇高考短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W原子序數(shù)依次增大，X X原子的最外層有6 6個(gè)電子，Y Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z Z位于I IA A族，W W與X X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()()A.A.元素X X、W W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.B.由Y Y、Z Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.WC.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y Y的強(qiáng)D.D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(X)r(Y)r(Z)S,FS

15、,熱穩(wěn)定性：HFHHFH2 2S,CS,C錯(cuò)誤；原子半徑：r(F)r(O)r(S)r(Na),Dr(F)r(O)r(S)ZYXWZYXB.B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZXWZC.C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZYXWZD.D.元素X X、Z Z、W W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A A解析從元素周期表的局部圖可知為第二、三周期元素，W W為第三周期元素，其原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W W是P P元素，據(jù)此推出X X、Y Y、Z Z分別是N N、O O、SiSi元素。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，原子半徑：ZWXYZWXY, ,A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)

16、NPSi(YXWZ)ONPSi(YXWZ), ,最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3,3,氫化物的穩(wěn)定性H H2 2ONHONH3 3PHPH3 3SiHSiH4,4,B B、C C選項(xiàng)正確；主族元素除O O、F F外，最高化合價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，D D選項(xiàng)正確。12.12. 20152015廣東高考 (雙選)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.A.丙與戊的原子序數(shù)相差2828B.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己SAs,FSAs,所以

17、氫化物的穩(wěn)定性：HFHHFH2 2SAsHSAsH3,3,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgMg在常溫下與水幾乎不反應(yīng)，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiOSiO2 2是光導(dǎo)纖維的主要成分，D D項(xiàng)正確。13.201513.2015山東高考短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y Y、W W的原子序數(shù)之和是Z Z的3 3倍，下列說(shuō)法正確的是（）（）A.A.原子半徑：XYZXYZXZC.ZC.Z、W W均可與MgMg形成離子化合物D.D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWYW答案C C解析設(shè)Z Z的原子序數(shù)為n,n,則Y Y、W W的原子序數(shù)分別為n-n-1 1和n+9,n+9,由于Y

18、Y、W W的原子序數(shù)之和是Z Z的3 3倍，則n-1+n+n-1+n+9 9=3n,=3n,解得n=8,n=8,則X X、Y Y、Z Z、W W分別為SiSi、N N、O O、ClCl。元素原子半徑：SiNO,SiNO,故A A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：OSi,OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H H2 2OSiHOSiH4,4,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；O O、ClCl分別與M Mg g形成MgOMgO、MgCL,MgCL,YXZw二者均是離子化合物，C C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClOHClO4 4HNOHNO3,3,D D項(xiàng)錯(cuò)誤。XYWT14.14. 20152015浙江高考右表為元素周期表的一

19、部分，其中X X、Y Y、Z Z、W W為短周期元素，W W元素原子的核電荷數(shù)為X X元素的2 2倍。下列說(shuō)法正確的是（）（）A.A.X X、W W、Z Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.B.Y Y、Z Z、W W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.C.YXYX2 2晶體熔化、液態(tài)WXWX3 3汽化均需克服分子間作用力D.D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T T2 2X X3 3具有氧化性和還原性答案D D解析W W元素原子的核電荷數(shù)為X X元素的2 2倍， 結(jié)合題意和各元素在周期表中的位置，可推知，X

20、 X為O,WO,W為S,ZS,Z為P,YP,Y為Si,TSi,T為AsAs。原子半徑O O、S S、P P依次遞增，O O、S S、P P的非金屬性逐漸減弱，故其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；S S在自然界中能以游離態(tài)存在，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；YXYX2 2為SiSi。2 2，SiOSiO2 2晶體是原子晶體，具熔化需克服共價(jià)鍵，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中AsAs位于金屬和非金屬的分界處，故AsAs既具有一定的非金屬性，又具有一定的金屬性，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，ASAS2 2O O3 3中AsAs的化合價(jià)為+3 3價(jià)， 處于中間價(jià)態(tài)， 具有氧化性和還原性，D D選項(xiàng)正確。15.15. 2

21、0142014廣東高考（雙選）甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。 甲與戊的原子序數(shù)相差3,3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）（）A.A.金屬性：甲乙丁B.B.原子半徑：辛己戊C.C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差1313D.D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BCBC解析金剛石是最硬的物質(zhì)，根據(jù)戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，說(shuō)明戊是C,C,則己為Si,Si,庚為Ge,Ge,辛是Ga,Ga,甲、乙、丙分別是LiLi、NaNa、K,K,丁為CaCa。LiLi、NaNa、CaCa這三種金屬元素中，LiLi的金屬性最弱，CaCa的金屬性

22、最強(qiáng)，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；由周期表的應(yīng)用可知，原子半徑：GaGaGeGeSiSiC,C,B B項(xiàng)正確；原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，K K的原子序數(shù)為19,19,GeGe的原子序數(shù)為32,32,相差13,13,C C項(xiàng)正確；NaNa在空氣中燃燒生成NaNa2 2O O2,2,NaNa2 2O O2 2中除含離子鍵外還含共價(jià)鍵，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三模擬小題16.16. 20172017濰坊月考短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第三周期中Z Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，A.YA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X X元素的氣態(tài)氫化物B.B.形成的簡(jiǎn)單離子半徑WQ

23、ZXWQZXC.C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Q QDXDX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵答案B B解析第三周期Z Z元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，故Z Z是AlAl, ,則X X、Y Y、W W、Q Q分別是N N、O O、S S、ClCl。氧的非金屬性比氮強(qiáng)，H H2 2O O的穩(wěn)定性比NHNH3 3強(qiáng)，A A項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子半徑S S2 2ClNClN3 3AlAl3 3, ,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClOHClO4 4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，C C項(xiàng)正確；X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X X氫化物形成的化合物為NHNH4 4NONO3,3,含

24、離子鍵和共價(jià)鍵，D D項(xiàng)正確。17.17.20172017濰坊調(diào)研下列說(shuō)法正確的是（）（）A.A.同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類B.B.短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2 2倍C.LC.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D.D.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含3636種元素答案C C解析如稀有氣體中的HeHe、Ne,Ne,原子序數(shù)之差為8,8,但上一周期（第一周期）的元素只有2 2個(gè)，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期元素O O和S,S,原子序數(shù)分別為8 8和16,16,后者是前者的2 2倍，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；L L層即為原子核外第2 2層，

25、該電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)的情況有1 1個(gè)、3 3個(gè)、5 5個(gè)、7 7個(gè)四種，分析可知L L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素，C C項(xiàng)正確；目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期為第六、七周期，都含3232種元素，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.18. 20162016邯鄲質(zhì)檢下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）（）I IA AnAmAmAIVAIVAV VA AVIAVIAVHA-周期一、二a ab b三c cd de ef fA.A.元素a a是制備一種局效電池的重要材料B.B.由b b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體C.C. c c、d d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d d可能為負(fù)

26、極D.D. e e、f f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)答案D D解析由題給元素周期表可知，a a為L(zhǎng)i,Li,b b為C,C,c c為Mg,Mg,d d為Al,Al,e e為S,S,f f為ClCl。LiLi是制備高效電池的重要材料，A A項(xiàng)正確；由C C形成的金剛石是原子晶體，由C C形成的石墨不是原子晶體，B B項(xiàng)正確；如果鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池，鋁為負(fù)極，C C項(xiàng)正確；e e、f f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。第怎步精做大題練能力題組一基礎(chǔ)大題1919 . .如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期

27、表。(1)(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第IAIA族元素。(2)X(2)X、Y Y、Z Z、M M、N N為短周期的五種主族元素，其中X X、Z Z同主族，Y Y、Z Z同周期，M M與X X、Y Y既不同主族、也不同周期。X X原子I IIII II IIt最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 3倍，Y Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6 6。N N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑 X、Y Y、Z Z、M M、N N五種元素的元素符號(hào)填寫在相應(yīng)的位置。(3)(3)上題

28、中，Y Y與Z Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))，寫出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式(4)(4)化合物NYNY4 4中的化學(xué)鍵類型是，用電子式表示NYNY4 4的形成過(guò)程：答案(1)(1)、(2)(2)見下圖S S2 2+Cl+Cl2 2=S(=S(+ +2Cl2Cl(或H H2 2S+ClS+Cl2 2=S(=S(+ +2H+2Cl2H+2Cl：Cl：Cl：Cl：Si：Cl:(4)(4)共價(jià)鍵解析(2)(2)易判斷X X是O,O,則Z Z是S S。根據(jù)化合價(jià)判斷出Y Y是ClCl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si,Si,故N N是SiSiM M與O O、ClCl既

29、不同主族，也不同周期，則M M為H H。(3)(3)根據(jù)元素周期律可知ClCl的非金屬性強(qiáng)于SoSo可通過(guò)氯氣置換出硫的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證。(4)Si(4)Si與ClCl都是非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。2020. .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種(3)Cl(3)Clli元素，試回答下列問(wèn)題:(1)(1)元素“q q在周期表中的位置是(2)(2)畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(3)(3)第三周期8 8種元素按其單質(zhì)熔點(diǎn)(C)(C)大小順序的柱形圖如下,其中“1 1代表(填元素符號(hào)，下同) )，“7 7代表。(4)b(4)b、c c、d d、e e、f f的氫化物的沸點(diǎn)(C)(C

30、)直角坐標(biāo)圖如下，序列“5 5”氫化物的化學(xué)式為,序列“1 1氧化物的電子式為。答案(1)(1)第四周期第m m族(3)ArAl(3)ArAl(4)CH(4)CH4 4LiHLiH解析(3)(3)熔、沸點(diǎn)不需要學(xué)生記憶，但可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)比較高低，根據(jù)柱形圖可知11、2 2”熔點(diǎn)在0 0C C以下， 則常溫下為氣態(tài)的應(yīng)是氯氣和鼠氣，結(jié)合“氯氣易液化”的性質(zhì)推斷氯氣比瀛氣熔、沸點(diǎn)高，得出1 1”為瀛氣，熔點(diǎn)最高的8 8”為硅，熔點(diǎn)其次的7 7”為鋁，再低一點(diǎn)的6 6”為鎂。(4)(4)氫化物中1 1”的沸點(diǎn)在13001300C C左右， 由此推斷其為離子化合物， 寫電子式時(shí)必須注意。題組二高考大

31、題 2121.2016.2016天津高考下表為元素周期表的一部分碳氮X硫Z回答下列問(wèn)題：(1)Z(1)Z元素在周期表中的位置為(2)(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)) )。(3)(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y Y元素的非金屬性比S S元素的非金屬性強(qiáng)的a.Ya.Y單質(zhì)與H H2 2s s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.b.在氧化還原反應(yīng)中，1 1molYmolY單質(zhì)比1 1molSmolS得電子多c.Yc.Y和S S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X(4)X與Z Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 1molmolX X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687687kJ,kJ,已知該化合物的熔、

32、沸點(diǎn)分別為6969C C和5858C Co o寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)(5)碳與鎂形成的1 1momol l化合物Q Q與水反應(yīng)， 生成2 2molMg(OH)molMg(OH)2 2和1 1momol l炫，該炫分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9 9：1,1,炫的電子式為。Q Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)， 生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于5050。 為防止污染， 將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 1L2.2molLL2.2molL1 1NaONaOH H溶液和1 1molOmolO2,2

33、,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為生成硫酸銅物質(zhì)的量為。答案(1)(1)第三周期第卯A A族SiSi(3)ac(3)ac_1_1(4)Si(s)+2cl(4)Si(s)+2cl2 2(g)=SiCl(g)=SiCl4 4(l)AH(l)AH= =687687kJmolkJmolHH：C；：C：C：HMgMg2 2C C3 3+ +4H4H2 2O=2Mg(OH)O=2Mg(OH)2+2+C C3 3H H4 4T T(6)NO0.9mol,NO(6)NO0.9mol,NO2 21.3mol2mol1.3mol2mol解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X X為硅元素，Y Y為氧元素，Z Z

34、為氯元素。(3)(3)Y Y單質(zhì)與H H2 2s s溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O O2+2+2H2H2 2s=2SJs=2SJ+ +2H2H2 2O O, ,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，。2 2的氧化性大于S,S,故O O元素的非金屬性比S S元素的非金屬性強(qiáng)，a a項(xiàng)正確；氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無(wú)關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，b b項(xiàng)錯(cuò)誤；H H2 2O O比H H2 2s s的熱分解溫度高，說(shuō)明H H2 2O O比H H2 2s s的穩(wěn)定性強(qiáng)，從而可知O O元素比S S元素的非金屬性強(qiáng)，c c項(xiàng)正確。(4)Si(4)Si和ClCl2 2反應(yīng)生成SiCJSiCUSiCJSiCU的熔點(diǎn)為一6969C C， 沸點(diǎn)為5858C C, ,說(shuō)明室溫下SiClSiCl4 4為液體，生成1 1molmol液態(tài)SiCLSiCL放熱687687kJ,kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。一9191m(C)m(C): :m(H)=9m(H)=9：1,1,則n(C)n(C): :n(H)=En(H)=E：彳=3 3：4;4;設(shè)化合物Q Q的化學(xué)式為MgMgz zC Cx,x,則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgMg? ?C Cx+x+4H4H2 2O=2Mg(OH)O=2Mg(OH)2+