天津市2020高三第一次模擬考試化學(xué)

1、如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，只有一項(xiàng)是最符合題目要Ba 137怕酒精，不耐高溫。下列說(shuō)2020 屆高三第一次模擬考試化學(xué)第I卷注意事項(xiàng)：1 每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2 本卷共12 小題，每題3 分，共 36 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H 1 O 16 C 12 S 321 下列“中國(guó)制造”所用材料屬于有機(jī)高分子材料的是A.北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)航站樓所用水泥B 北斗衛(wèi)星太陽(yáng)能電池板所用高純硅C 國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼D.醫(yī)用口罩中間過(guò)濾層所用高熔融指數(shù)聚丙烯（ PP）材料2下列

2、化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子：10SB. N2的共價(jià)鍵類(lèi)型：兀鍵和b鍵 ,C. Na2s的電子式：Na S NaD. S2-水解的離子方程式：S2+2H2O = H 2s +2OH3下列各組性質(zhì)比較中，正確的是A 第一電離能：K Na LiB 沸點(diǎn)：HF HCl HBr HIC.離子還原性：S2 Cl Br ID,離子半徑： O2 F Na Mg 2+4 .新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60140 nm ,法正確的是A.該病毒由碳、氫、氧三種元素組成B 該病毒擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠C.該病毒怕酒精是因?yàn)榫凭哂袕?qiáng)氧化性D 該病毒因在高溫下發(fā)生鹽析而不耐高溫,

3、5 ,5 .全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e =Fe2C.如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管D.如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管6 .下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A . FeCl 3 溶液腐蝕線路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B. Na2CO3溶液處理水垢中的 CaSO4： Ca2+ CO 32 = CaCO 3C. 84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：C1O-+ 2H+ + Cl- = Cl 2 T + HOD,稀HNO 3洗滌做過(guò)銀鏡

4、反應(yīng)的試管：Ag + 2H + + NO3 = Ag + NO 2T + HO7 .下列說(shuō)法中正確的是A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B.非極性分子中一定不含極性鍵C.元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能一定越小D.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性一定越強(qiáng)8 .下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB.配制100 mL 1.00 mol L-1 NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C,用0.0001 mol - L -1鹽酸?定20.00 mL NaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D.測(cè)定中和牛的數(shù)值時(shí)，卡 0.5 mol - L -1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)9 .線型PA

5、A （丁 上| k ）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)COONa于線型PAA網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下： CHhCHCH-CHjCHj?1一，+,CQONa,+-+,CHjCHCHjCHCHZCOONaCOONa卜列說(shuō)法不正確的是A.線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CJ ch -CH2B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)D. PAA的高吸水性與一 COONa有關(guān)10.如圖已知反應(yīng) S2O?(aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq),若向該溶液中加入含F(xiàn)e

6、3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是2Fe3+ (aq) + 2I - (aq) 12 (aq) + 2Fe 2+ (aq)2Fe2+ (aq) + S 2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO 42- (aq)A, Fe3+是該反應(yīng)的催化劑B . S2O82- (aq) + 2I -(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq)是放熱反應(yīng)C.加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深11.鐵有 本飛a三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是8、v a三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是6 Fea FeA

7、.興T a三種晶體互為同分異構(gòu)體B. L Fe晶體為面心立方體緊密堆積C. a- Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)D.將Fe力口熱至ij 1 500 c分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同1 .12 .室溫下將0.1 mol L的燒堿溶放不斷滴加到10.00 mL相同濃度的HA溶放中，溶放中-lgc水H與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 注:H+為溶液中水電離的 c H+ 。下列說(shuō)法不止拆.的是cKA. a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：cH+ c NacOH-+cA-B. b點(diǎn)溶液中存在:c（H+）+c（HA尸c（OH -）C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng) .-1

8、D. 0.1 mol L HA溶放中 HA的電離度約為 1%第n卷注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。13.神化錢(qián)（GaAs）燈泡壽命是普通燈泡的 100倍，而耗能即為10%,推廣神化錢(qián)（GaAs）、氮化錢(qián)（GaN） 等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 ; Ga與Al同主族，且位于Al的下一 周期，則基態(tài) Ga原子的價(jià)電子排布式為 。(2) Ga的電負(fù)性比As (填 夭”或 小”)；Ga逐級(jí)失去電子的電離能(單位：kJ mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192

9、,由此可推知 Ga的主要化合價(jià)為 _和+3。(3)比較下列 Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化的原因是：。錢(qián)的鹵化物GaCl 3GaBr 3GaI3熔點(diǎn)/C77.75122.3211.5沸點(diǎn)/C201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000 C,可能的原因是 。(4) GaAs是將(CH 3)3Ga和AsH 3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700 c下進(jìn)行則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)物 AsH3分子的幾何構(gòu)型為 , (CH 3)3Ga中錢(qián)原子雜化方式 為。14 .某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核

10、等疾病藥物的中間體，其 合成路線如下，回答下列問(wèn)題：KMnO 4CH30HB CC濃 H2SO4 /Br已知信息：NO2NH 2R1CHO+R2NH2NaBH4/ZnCl2三乙胺CH2c12/CH30H.CH20HRiCH=N-R 2(1) BfC的反應(yīng)類(lèi)型為 , H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 (2) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, F-G的反應(yīng)類(lèi)型為(3) AE 的反應(yīng)方程式為 (4)寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3(5)已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成厥基。寫(xiě)出以試劑任選)。

11、, 10 ,15 .某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證 S02的還原性并測(cè)定產(chǎn)生 S02的質(zhì)量，組裝了下圖裝置。回答下列問(wèn)題:(1) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , G裝置的名稱(chēng)是 O(2)關(guān)于該套裝置說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A.組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和最后時(shí)均需要通入空氣C.利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差D. F、G中的堿石灰可以換為無(wú)水CaCl2(3)甲同學(xué)認(rèn)為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是(用離子方程式表示)(4)乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：第一步：Fe3+SO2+H2O = Fe(HSO

12、 3)2+(棕紅色)+ H+ (快反應(yīng)) 第二步：Fe3+ Fe(HSO 3)2 + + H2O = SO42 +2Fe2+ + 3H+ (慢反應(yīng)) 如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴 試劑，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)后 D和F裝置中的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算 SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分 反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 操作，測(cè)得沉淀為 mig, F的質(zhì)量差為 m2g, C 中產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 L。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是。16.碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:H = + 6

13、69.62 kJ?mol 16CO2(g) + 6H2O(l) C 6H i2O6(s)+ 602(g)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO 2轉(zhuǎn)化率增大的是a.增大CO2的濃度b.取走一半 C6H 12。6時(shí)間/min012345c(N2O5) /(mol?L)1.000.710.500.350.250.17計(jì)算在2min0/時(shí)段，c.加入催化劑d.適當(dāng)升高溫度(2) N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g) 4NO 2(g) + O2(g),由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在 67 c時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2)=mol?L 1?min 1。(3)若將NO2與02通入甲中設(shè)計(jì)成如

14、右圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則 A電極處通入的氣 體為 (填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng) 式為,一段時(shí)間后，若 乙中需加0.2 mol Cu(OH) 2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的 電子的物質(zhì)的量為 。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g) + 2NO(g) k22(g) + 2CO2(g) AH = 759.8 kJ mol 1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2 的體旗。所小0)積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/ n(NO)的變化曲線如下圖b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中 C、N原子個(gè)數(shù)之比接近 ;a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?; a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)槿鬾(CO)/n

15、(NO) = 0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電 的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率2020.5高三化學(xué)參考答案題號(hào)123456答案DBDBDC題號(hào)789101112答案ABCDBC13. (14 分)(1)扃島； 4s24p1 (各 1 分，共 2 分)(2)??；+1 (各1分，共2分)（3） GaCl3、GaBr3、Gal3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。（3分）GaF3為離子晶體。（1分）（4）（CH3）3Ga + AsH 3 7口間 As + 3CH 4（2 分）三角錐形（2分），sp2（2分）14. （18 分）（1）取代反應(yīng)（2分），氨基和羥基（2分） 山（2分）氧化反應(yīng)（2分）-SHBr（3）由（2分）湛煙丫加丫、（4） 1尸限煙 （各2分，共4分）（5） （4 分）15. （16 分）（1） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 f + H2O（2 分）干燥管（1 分）BC （2分）（3） 2Fe3+ +SO2 + 2H 2O = SO 42- + 2Fe2+ 4H+（ 2 分）（4）鐵氧化鉀或 K3Fe（CN） 6 （1分）當(dāng)溶液出現(xiàn)棕紅色時(shí)沒(méi)有看到藍(lán)色沉淀生成（2分）或者檢驗(yàn)SO42也可以，試劑和現(xiàn)象正確也給