分子立體結(jié)構(gòu)

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟悉共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性：2、初步熟悉價(jià)層電子對(duì)互斥模型：3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)：4、培育嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)：1、化學(xué)式：2、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、電子式：5、價(jià)電子：學(xué)習(xí)進(jìn)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：1、閱讀講義P374）內(nèi)容：2、展現(xiàn)82、氏0、NH3、CHOCH4分子的球輯模型（或比例模型）：3、提出問(wèn)題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？一樣三原子分子CCh和H9,四原子分子NH3和CFLO,什么緣故它們的空間結(jié)構(gòu)不同？討論交流1

2、、寫(xiě)出CCh、H20,NH3、CH2O、CH4的結(jié)構(gòu)式和電子式；2、討論H、C、N、O原子別離能夠形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、依照電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO?、Hq、NH3、CH2O、CH的分子結(jié)構(gòu)。模型探討由CCh、HQ、NH3、CH2O.CH4的立體結(jié)構(gòu)模型，對(duì)照其電子式，分析結(jié)構(gòu)不同的緣故。引導(dǎo)交流引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）分析價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CCh、CHzO.CK等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，歸納如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型co2n=3平面三角形ch2on=4正四面體型C

3、H4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H?O和N&中心原子上的疝焉就字也羲"血由3版?扁證勺*并參與相互排斥。因此Hq分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）講義P40.應(yīng)用反饋應(yīng)用VSEPR理論判定下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步熟悉多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有那對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2s22V形NH<22V形BF303正三角形CHCI304四面體SiF404正四面體【案例練習(xí)】1、以下物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2sC、PC13D、SiCl42、以下分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直

4、線型分子的是（）A、H2OB、CO?C、C2H2D、P43、寫(xiě)出你所明白的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角別離是多少？（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四而體4、以下分子中，各原子均處于同一平而上的是（）A、NH3B、CCI4C、H2OD、CH2O【課后作業(yè)】1、為了說(shuō)明和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF?的中心原子是,NF3的中心原子是；BF?分子的立體構(gòu)型是平而三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是

5、三角錐形的緣故是02、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)以下分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCI2：SO32-；SF6第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）v了解學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)3、能依照雜化軌道理論判定簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型4、采納圖表、比較、討論、歸納、綜合的方式進(jìn)行教學(xué)5、培育學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論課前預(yù)習(xí)1、雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論，是為r說(shuō)明分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。2、雜化及雜化軌道：叫做雜化，稱為雜化軌道。學(xué)習(xí)進(jìn)程展現(xiàn)甲烷的分子模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景碳的價(jià)電子構(gòu)

6、型是什么樣的？甲烷的分子模型說(shuō)明是空間正四面體，分子中的C-H鍵是等同的，鍵角是109°28碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22F，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2P軌道組成的，什么緣故有這四個(gè)相同的軌道呢？為了說(shuō)明那個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的進(jìn)程中，中心原子的假設(shè)干能量相近的原子軌道從頭組合，形成一組新的軌道，那個(gè)進(jìn)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。試探與交流甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px，2P),2Pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于

7、s軌道，也不同于p軌道。依照參與雜化的S軌道與p軌道的數(shù)量，除有sp3雜化外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)P軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)S軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。討論交流:應(yīng)用軌道雜化理論，探討分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CHaOC2H2總結(jié)評(píng)判:引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判定規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4c2h4BF3CH2OC2H2討論:如何判定有幾個(gè)軌道參與了雜化？討論總結(jié)上三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為°的直線型

8、雜化軌道，SP-雜化軌道為。的平面三角形，SP3雜化軌道為。'的正四而體構(gòu)型。科學(xué)探討:講義42頁(yè)小結(jié):HCN中C原子以sp雜化，CH?。中C原子以sp?雜化：HCN中含有2個(gè)。鍵和2n鍵；C%。中含有3。鍵和1個(gè)兀犍【案例練習(xí)】1、以下分子中心原子是Sp?雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為卬2型雜化，而CH,是印5型雜化B. NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的那對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用

9、較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用Pauling的雜化軌道理論說(shuō)明甲烷分子的四而體結(jié)構(gòu)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子別離占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、fflVSEPR理論判定物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的形狀h2oNH4*BF3h3o+【課后作業(yè)】1、以下對(duì)sp3、sp?、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp?雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角

10、相等2、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是A.每一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大兀鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大兀鍵C.碳原子的三個(gè)Sp?雜化軌道與其它形成三個(gè)。鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成。鍵3、依照雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)以下分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2,CO32-h2s,ph34、什么緣故分子的犍角既不是90。也不是109。28,而是。?第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）V了解,教學(xué)目標(biāo)：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方式3、采納圖表、比較、討論、歸納、綜合的方式進(jìn)行教學(xué)4、培育學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)：配位鍵、配

11、位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念課前預(yù)習(xí)1、配位鍵：2、配位化合物（簡(jiǎn)稱）：學(xué)習(xí)進(jìn)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？閱讀教材，討論交流。1、配位犍(1)概念(2)表示(3)條件：提問(wèn)舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：過(guò)渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。內(nèi)弄f配恐子配合物讀作：硫酸四經(jīng)合銅，名稱：硫酸四氨合銅(H)。n代表銅的價(jià)態(tài)?！拘〗Y(jié)】本節(jié)要緊講述了配位鍵和配位化合物?！景咐毩?xí)】1、在Cu(NH3)4p+配離子中NH3與中心離子Cu"結(jié)合的化學(xué)鍵是A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵

12、D.配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是A.氯氣B.氮?dú)釩.一氧化碳D.甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解取得深藍(lán)色的透明溶液。以下對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反映后溶液中不存在任何沉淀，因此反映前后CM+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH.042+»C.向反映后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)變，因?yàn)镃u(NH3)42+可不能與乙醉發(fā)生反映。D.在Cu(NH3)4產(chǎn)+離子中，CM+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。4、以下屬于配合物的是()A、NH4clB、Na2cO3.IOH2OC、CuSO4.5HgD、Co(NH3)6cb【課后作業(yè)】1、在AgNCh溶液中加入過(guò)量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的緣故是形成了()A.AgNO3B.Ag(NH3)2+C.NH3H2OD.NH4NO32、如圖是口卜咻配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示用意(部份)，有關(guān)的表達(dá)正確