離子方程式書寫

1、離子方程式書寫離子方程式書寫是中學(xué)化學(xué)的一個重要知識點(diǎn)，也是學(xué)生普遍難以學(xué)好的難點(diǎn)。中學(xué)階段要求學(xué)生能夠正確書寫在水溶液中發(fā)生的離子方程式。要寫好離子方程式，除需熟練掌握教材所述的一般規(guī)則和方法外,還應(yīng)研究、領(lǐng)會其規(guī)則、方法的內(nèi)涵和外延，掌握其實(shí)質(zhì)。下面針對中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，對離子方程式的書寫進(jìn)行一些闡述。一、哪些物質(zhì)寫離子哪些物質(zhì)寫化學(xué)式中學(xué)化學(xué)課本明確告訴我們，易溶的并且易電離的物質(zhì)寫離子。難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)寫化學(xué)式。結(jié)合中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，我們可歸納為：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫離子，其它（即弱酸、弱堿、難溶于水的鹽、單質(zhì)、氧化物等）全部寫化

2、學(xué)式。1、將溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，其它（包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫化學(xué)式。例如：Na2CO3與HCI反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2 +H2OCaCO3與 HCl反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+因此，熟記哪些物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、除溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)以外寫化學(xué)式。例如：Na2O與稀HCI反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+= 2Na+H2O H3PO礙足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OCUSO4與Ba（OH）2兩溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+SO4

3、2-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2j; FeS與稀 H2SO4反應(yīng)制 H2S的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2+H2S。3、固體物質(zhì)間的離子反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)均寫化學(xué)式，不能書寫離子方程式。例如：實(shí)驗室用Ca(OH)2固體與NH4CI固體混合共熱制取NH3的反應(yīng)。4、濃H2SO4與固體物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)也均寫化學(xué)式，不能書寫離子方程式。例如:Cu與濃H2SO4的反應(yīng)；濃H2SO4與相應(yīng)的固體物質(zhì)反應(yīng)制取 HCI、HF HNO3等反應(yīng)。二、離子方程式的書寫明確了離子符號、化學(xué)式的書寫后，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應(yīng)，還需根據(jù)具體題給條件，對一些特殊情況

4、進(jìn)行處理，使所寫化學(xué)式、離子符號及離子方程式與實(shí)際情況相符。1、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，在書寫離子方程式時，對于弱酸酸根不能拆成H+與酸根(HS04除外)。如：NaHCO和 NaOH反應(yīng)，應(yīng)寫成 HCO3-+OH-=H2O+CO32-不能寫成 H+OH-=H2O2、有微溶物參加(或微溶物生成)的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應(yīng)物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學(xué)式形式；微溶物是生成物時，通常用化學(xué)式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量 CO2的離子方程式應(yīng)寫成 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3FH2O石灰乳(Ca(OH)2渾濁液)和Na2CO3溶液作用的離子方程式

5、應(yīng)寫成 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-3、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)。例如:Fe與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成 Fe+2Fe3+=3Fe2+,而不能寫成 Fe+Fe3+=2Fe24.4、約簡系數(shù)不能破壞關(guān)系量。刪除未反應(yīng)的離子是必要的，但約簡系數(shù)時，若只約部分離子而違犯實(shí)際反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系量就不對了。例如：H2SO4和Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 若只簡約OH和H+的系數(shù)寫成Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就不符合實(shí)際上生成 1份Ba

6、SO4并有2份H2O生成的事實(shí)，因此是錯誤的。三、反應(yīng)物相對量對離子反應(yīng)的影響有些反應(yīng)，反應(yīng)物間的相對量無論如何改變，物質(zhì)間的反應(yīng)情況不變；也有許多反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)間的相對量不同時，物質(zhì)間的反應(yīng)情況就不同，離子方程式也就不同。(1)生成的產(chǎn)物與過量物質(zhì)能繼續(xù)反應(yīng)。此類反應(yīng)需要注意題目所給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，只要正確確定最終產(chǎn)物即可寫出相應(yīng)的離子方程式。 例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag+NH?H2O=AgOH +NH4+AgOH+2NH3H20=Ag(NH3)

7、2+OH-+2H2O 兩式反應(yīng)生成的 NH4與 OH-又反應(yīng):NH4+OH- = NHH2Q 所以，總的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2Q(2)與滴加物質(zhì)順序有關(guān)的反應(yīng)。有許多化學(xué)反應(yīng)，兩物質(zhì)的滴加順序不同則化學(xué)反應(yīng)不同,對于此類化學(xué)反應(yīng)，要特別注意兩物質(zhì)的滴加順序及滴加的量。例如：向AICI3溶液中滴加少量或過量的NaOH溶液的離子方程式分別為：AI3+3OH- =3AI(OH)3 J，AI3+4OH- =AIO2- +2H2O ;而向NaOH溶液中滴加少量或過量的 AICI3溶液的離子方程式分別為：4OH-+AI3+=AIO2-+2H2O, AI3+3OH- =

8、3AI(OH)3 J。(3)反應(yīng)有先后順序的反應(yīng)。此類反應(yīng)是一種物質(zhì)中的幾種粒子均會與另一種物質(zhì)反應(yīng),只要注意反應(yīng)的先后順序，即可正確寫出有關(guān)離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入CI2時，離子方程式按反應(yīng)先后分別為：2I-+CI2=I2+2CI- ，2Fe2+CI2=2Fe3+2CI- ，2Br-+CI2=Br2+2CI-。這是因為還原性l->Fe2+>Br-的緣故。(4)有酸式鹽參與的反應(yīng)。此類反應(yīng)要注意酸式鹽與另一反應(yīng)物量之間的關(guān)系，量不同，化學(xué)反應(yīng)不同，只要注意題給的量,即可與出正確的離子方程式。例如：NaHCO溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：2HC

9、O3-+Ca2+2OH- =CaCO3j +H2O+CO32- NaHCO溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3J +H2O四、反應(yīng)條件對離子反應(yīng)的影響 有些反應(yīng)，外界條件(濃度、溫度)對反應(yīng)影響不大；也有些反應(yīng)，外界條件改變，相互間的反應(yīng)就不一樣。(1)溫度對離子反應(yīng)的影響。中學(xué)化學(xué)有許多化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，寫這類離子方程式時要特別注意反應(yīng)的溫度。例如:常溫下，NH4CI與NaOH兩種稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH- =NH2H2O而不寫成 NH4+OH- =NH3f +H2O又如：C12與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2

10、OH- =CIO-+CI-+H2O，而與濃熱的 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：5CI2+6OH- =CIO3-+5CI-+3H2O(2)濃度對離子反應(yīng)的影響。有一些化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的濃度有關(guān)，寫這類離子方程式時要注意物質(zhì)的濃度，特別要注意濃度的變化要引起化學(xué)反應(yīng)的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO菽應(yīng)的離子方程式先后為：Cu+4H+2NO3-=CU2+N0 才 +2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2Q 這是由于隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成了稀HNO3之故。又如：飽和的食鹽水中先后分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O=N aHCOQ

11、+NH4+這是由于NaHCO豁解度較小，生成的 NaHCO大部分析出的緣故。CO2的五、酸堿性強(qiáng)弱對離子反應(yīng)的影響 反應(yīng)物酸、堿性不同，有時會影響到反應(yīng)進(jìn)行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量離子方程式均為：C6H5O- +CO2+H2O=C6H5OH+HCO而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O=2C6H5OH+SO3；Q6H5O- +SO2+H2O=C6H5OH+HSO這是由于通常狀況下酸性相對強(qiáng)弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OHH2CO3>C6H5OH>HCO3緣故。4、溶解性大小對離子反應(yīng)的影響溶液

12、中的離子相互間總有結(jié)合成更難溶的趨勢，如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結(jié)合成難溶物，要注意它們相互間結(jié)合的難易程度，此時不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質(zhì)的量 8:5之比反應(yīng)的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2+1OOH-=Ca3(PO4)2 J +2CaHPO4+4HPO42-+10H2O 因為 Ca3(PO4)2 比 CaHPO更難溶，Ca2+首先與 PO43-結(jié)合成 Ca3(PO4)2沉淀，而后再與 HPO42結(jié)合成CaHPO沉淀。5、氧化性還原性強(qiáng)弱對離子反應(yīng)的影響此時要注意它們間反應(yīng)的難易程度。溶液中如有一種

13、離子能和另外幾種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),般同一種氧化劑易與還原性強(qiáng)的還原劑先發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同理，同一種還原劑易與氧化性強(qiáng)的氧化劑先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol CI2的離子方程式為：4Fe2+2Br-+3CI2=4Fe3+ +Br2+6CI-,該反應(yīng)中CI2先將Fe2+氧化，過量的 CI2將一部分Br-氧化。六、重視挖掘隱含因素還需著重提一下隱含因素對離子方程式在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規(guī)則和方法外,正確書寫的影響。因為許多反應(yīng)包含隱含條件及隱含的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時如不應(yīng)注意挖掘隱含因素，往往容易發(fā)生錯誤。例如：Fe(0H)2溶于足量稀HN03勺離子方程式為：3Fe(OH)2+10H+NO3- =3Fe3+N0f +8H2O而不是Fe(OH)2+