離子反應(yīng)知識點(diǎn)分類

1、離子反應(yīng)知識點(diǎn)分類1、電解質(zhì)的概念1.1電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaCI Ba(OH) 2 CH3COOHCHCHOH C12H22O12.2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完

2、全部分電離平衡不存在存在水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子容液中存在微粒種類水合離子、水分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)，在相冋條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH +An用可逆符號，弱酸分步電離Hn H+ +HA(t，-HAn-1)-H +l4A(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HCI-bSQ HNO HCIC4 HBr HI強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO BaCI 2.等弱酸：CHCOOH HCN H2S H2CO等弱堿：NHHO Cu(OH)2 等.H 2O及小部分鹽：(CHCOO2Pb等

3、.(在中學(xué)電解質(zhì)參加的一2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)定義： 在反應(yīng)中有 離子 參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。電離出的離子在水溶階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有 類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì) 液中的反應(yīng)。)2.1離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型 一.非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng) 反應(yīng)發(fā)生條件:生成難溶的物質(zhì)。如生成BaS04、AgCI、CaC03等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3C00H、H20、NH3?H2O、HCIO 等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成C02、S02、H2S 等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說反應(yīng)物

4、中某種離子的濃度減小,反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸 與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉d鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(3)鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體(4)生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如

5、：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水:二.氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩碚f，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。(1 )電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣(2)單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中 鐵片放入氯化銅溶液中(3) 非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng):銅與稀硝酸的反應(yīng)2.2離子反應(yīng)方程式的書寫離子方程式的意義： 可以表示同一類型的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同， 化學(xué)方程式只能 表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。2.2.1離子方程式的書寫步驟大致分為四步:(1)寫，寫出化學(xué)方程式;拆，將易溶并且易電離的物質(zhì)

6、拆開寫成離子形式;注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽)(牢記酸、 堿、鹽的溶解性表)寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生 成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號 J)刪，刪去兩邊相同的離子: 查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuS04與BaCl2兩個(gè)溶液的的反應(yīng)為例:(1)寫： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 J寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；(2)改：Cu2+SO42-+Ba2+2CI-=Cu2+2CI-+BaSO4 J改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要

7、存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。(3)刪：SO42-+Ba2+=BaSO4j刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子；(4) 查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。2.2.2離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H= Cu2+Hf(錯(cuò))要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒 要遵循拆寫原則(反應(yīng)物和生成物都一樣) 不能違背約簡原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO+Ba2+OH = BaSO J +H>O (錯(cuò))解析：

8、不能局部約去 H+、OH、H2O前面的計(jì)量數(shù)(系數(shù))2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H+SO+Ba2+2OH = BaSQ+2HO。(5) 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系(如過量、足量、少量等)如：用氨水吸收少量的 SO: NHPHbO +SQ= NhT+HSO (錯(cuò))正確的：2NH?HO+Sg 2NH+sO3+H2O (要注意過量的 CQ、SQ、HS等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子)(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式般書寫時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合,如果沒有明確的用而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式

9、相符合。量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。223與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法2.2.3.1復(fù)分解型(舉例說明)若是復(fù)分解反應(yīng)，可令少量物質(zhì)系數(shù)為”1”來書寫，如Ca(HCO3)2溶液中 加入過量的NaOH溶液，先確定ImolC a(HCO3)2含1 moI Ca2+,2 mo I H C O 3-，再取 用 OH 中和2moIH CO3需2 moIOH,則可寫：Ca2+2HCO3 + 2 OHCaCQ+CQ2- + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：Ca2+HCQ +0H-CaCQ + 曲另 外，NaHSO與 Ba( HCO3) 2,Ca( OH) 2 與 NaHGOs, NaHPQ與

10、 Ba( OH) 2 , Al 3 +與 NaOHCO與 NaOH ,NaCO與HCI，Mg(HCO3)2過量的 NaOH等反應(yīng) 均與量有關(guān)。223.2 氧化還原型(舉例說明)氧化性:CI2 > Br 2 > Fe 3+ > I還原性:CI- < Br < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量向FeBr2溶液中通入過量 Cl2,Cl2，反應(yīng)的離子方程式為 2 Fe2+ + CI 22 Fe3+ +2CI -,反應(yīng)的離子方程式為： 2 Fe2+ +4 Br-+3=Cy2 Fe3+ + Br2+6CI-2 Fe3+ + Br2 +4CI-等量的CI2

11、與FeBr2反應(yīng)時(shí)的離子方程式為：2 Fe2" +2 Br- +2 Cl 2鐵和稀硝酸的反應(yīng):Fe3 *+ NO + 2H2O 二 3Fe3+ + 2NO + 4H2O鐵不足時(shí)：Fe+ 4H + + NO 3 鐵足量時(shí)：3Fe + 8H + + 2NO3223.3總結(jié)常見與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3+H+=CO2f +H2O把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe2+6H+=2Fe3+3H2 f(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+CI 2=Fe3+2CI硫化鈉水解：S2+2H 2O=H2S+2OH氯氣通入水中： CI2+H2O=2H +C+CIO磷酸二氫鈣溶

12、液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H 2PO4 +2OH =P O43 +2H2O碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH 3COO+CO2 f +H2O(8) 碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I +Br2=l2+2Br(9) 銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu 2+NO f +2H2O(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H 2O=Na+2OH +H 2 f(11) 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH 3.H2O=Fe(OH)3 J +3NH4+(12) 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH =CO3 2+H2O2.3離子方程式正誤的判斷2.3.1判斷方法(總結(jié)并舉例說

13、明)看生成物是否與事實(shí)相符。看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確?？此眠B接符號與生成物狀態(tài)符號是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=”號連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“f”或“廠符號；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號，且無沉淀或氣體符號；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。(5)看質(zhì)量與電荷是否守恒。(6) 看離子的配比數(shù)是否正確正確離子方程式全面顧及。(7) 看生成物中是否有多種沉淀與難電離電解質(zhì)同時(shí)生成,“過量”、“少量”、(8) 看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成物也不同，甚至來源同一物質(zhì)的陰、陽離子配比數(shù)也可

14、能不同。如:“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等都可能對反應(yīng)產(chǎn)生影響。(9) 看離子符號書寫是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號表示，而且還應(yīng)注意離子符號書寫是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(D )A .氫硫酸中滴入少量 NaOH溶液：H2S + OH-=HS - + H2O (元素不守恒)B. FeBr2溶液中通入過量 CI2： 2Fe" + 2Br + 2CI2 = 2Fe3+ + Br2 + 4CIC.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3+ oh = CO32- + H2O (過量氫氧化鈉會(huì)與水中的 NH 4+反應(yīng)生成

15、氨水)D .投入足量的稀鹽酸中： CO32 + 2H + =CO2 f + H2O (碳酸鋇不應(yīng)該拆寫)根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解，二是在3、離子共存和離子推斷3.1判斷離子能否大量共存的規(guī)律3.1.1溶液顏色即溶液顏色。若限定無色溶液，常見有色離子有Cu2+ （藍(lán)色卜Fe3"（棕黃色）、Fe2"（淺綠色卜Mn0 4 （紫色）Cr2072-（橙色）、Cr3+鉻離子-綠色 Cr042-鉻酸根離子黃色CrzO*-重鉻酸根 離子-橙 Fe（SCN）（2+）硫氰合鐵絡(luò)離子血紅等有色離子。3.1.2溶液的酸堿性即溶液的酸堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，

16、 0H及弱酸根陰離子（如CO32、SO32、S2、CH3COO 等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中， H"及弱堿陽離子（如NH4"、AI3"、Mg2"、Fe3"等）均不能大量存在，酸式弱酸根離子 （如HCO3、HSO3、HS等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3.1.3其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說明）（1）一些特殊的規(guī)律：a. AI0 2 與 HCO3 不能大量共存：AI0 2 + HCO3 + H2O=AI（OH） 3 J+ CO32 ；b. “N03- + H"”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2"、SO32-等因發(fā)生

17、氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.NH4"與CH3C00、CO32，Mg2"與HC0 3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。（2）離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a. 復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的物質(zhì)。如生成BaS04、AgCI、CaC03等。生成難電離的物質(zhì)，如生成CH3C00H、H20、NH3?H2O、HCIO等住成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成 C02、S02、H2S等b. 氧化還原反應(yīng)，如 Fe3+與、N03-（H與 Fe"、MnO4-與 BL、H + 與 S2O32-等；C.相互促

18、進(jìn)的水解反應(yīng)，如AI3+與HCO3、Al3+與AIO2等；d.絡(luò)合反應(yīng)，女0 Fe3"與SCN等。3.2 溶液中離子是否存在的判斷3.2.1四大基本原則1、互斥性原則應(yīng)立即運(yùn)用已有知識， 將不能與之當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí),大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2、溶液的酸、堿性原則酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。3、進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)， 往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子， 原溶液中是否存在該有可能種離子就無法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失,會(huì)對后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。4、電中性原則即溶液呈電中性。在判斷混

19、合但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的,體系中某些離子存在與否時(shí)， 有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,論來判段其是否存在。3.2.2常見的離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象一、常見陽離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測液放在火上燒， 透過藍(lán)色鈷玻璃(過濾黃色的光)火焰呈紫色Na +用鉑絲蘸取待測液放在火上燒火焰呈黃色Mg 2+加入0H- ( NaOH)溶液生成白色沉淀Mg(OH) 2,沉淀不溶于過量的 NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH) 3:,沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH 溶液，但不能溶于氨水(Al(OH) 3+OH-AlO2-+2H2O

20、)Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸Ag +加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀(AgCl ),沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3 (4Fe(OH)2+O2+2H2O74Fe(OH)3)加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2:插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強(qiáng)堿(濃NaOH溶液)，加

21、熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體(NH3),該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍(lán)。H+加入鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體能使紫色石蕊試液、pH試紙、變紅、變紅、變紅甲基橙二、常見陰離子的檢驗(yàn)去離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象0H-使無色酚酞、紫色石蕊、紅 色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-加入AgNO 3溶液生成白色沉淀（AgCI）。該沉淀不溶于稀硝酸，能 溶于氨水Br-加入AgNO 3溶液生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少 許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈橙紅色I(xiàn)-加入AgNO 3溶液生成黃色沉淀（Agl ），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少 許四氯化碳四氯化碳

22、層（下層）呈紫紅色加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)SO42-先加入HCI再加入BaCI2溶液（加H +防CO32-干擾；力口HCI防Ag+干擾；不用HNO3防SO32-干擾）生成白色沉淀（BaSO4）,該沉淀不溶于稀硝酸SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2,生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）S2-加入鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b（NO3）2試紙變黑加入 Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉

23、淀（CaCO3或BaCO3）,將沉淀溶于強(qiáng) 酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄 清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉 淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水 變渾濁；向原溶液中加入 CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象NO3-向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體(NO 2)AIO2加入HCI先生成白色沉淀后沉淀溶解離子反應(yīng)高考復(fù)習(xí)備考根據(jù)近幾年高考化學(xué)，我們可知離子反應(yīng)考查重點(diǎn)是離子共存和離子方程式的書寫與正誤判 斷，在高考試卷中一般設(shè)置在選擇題和填空題，基本

24、每年必考。離子反應(yīng)很容易和電化學(xué)和鹽的水解等一系列的知識結(jié)合考查。我們將從離子共存和離子方程式的書寫與正誤判斷兩個(gè) 方面開始講解。一、離子共存問題1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生。如CO2-、S2-、HS、HSO、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H不能大量共存，主要 是由于 CO2- + 2H= CQt + H2O HS + H = H2Sf。 有沉淀生成。按照溶解性表，兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NQ-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO2-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(C)除銀(Ag+)亞汞(Hg

25、2 2 + )(不溶)，其他離子基本與堿同。女0BaT、CsT、Mc2+等不能與 SQ2-、CO2-等大量共存主要是由于 Ba2+ + CQ2- = CaCOj、Cai+ SQ2- = CaSO(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能與 OH大量共存也是因?yàn)?Cu2+ 2OH = Cu(OH)2j, Fe3+ 3OH= Fe(OH)3j 等。 有弱電解質(zhì)生成。如OH、CHCO0 PQ3-、HpO"、H2PO等與H不能大量共存，主要是由于OH + H+= HbQ CHCOO H= CHCOOH些酸式弱酸根不能與 OH大量共存是因?yàn)?HCO + OHuCO2- + HbO HPOT + OH=

26、 PQ3-+ H2O NH+ OH=NH H2O等。 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AIO2、S、CO、GHsO等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A|3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。-3+3AIO2 + 3AI這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如+ 6H2O=4AI(OH)3 J 等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存如I-和Fe3+不能大量共 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 存是由于 2I + 2Fe =I 2 + 2Fe 。3如NO和I-在中性或堿HT存在情況下則不能共存；SO2-和

27、S2-在堿性條件下也可以2S2- + SO2- + 6H+= 3S J + 3HO反應(yīng)不能存在。 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 性溶液中可以共存，但在有大量 共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如 GH5O,由于Fe3+ SCIN Fe（SCN） 2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。Fe3+和 SCN、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。3工3工？ 一例：Al和HCO, Al和S 等。解題指導(dǎo)1 “無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+

28、 （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。女0 Ag+與 Cl 、Br 、I 、SO42-; Ca2+與 CO32-、SO42-; Ba2+與 CO32-、SO32 -、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl 、Ba2+、CO32-B. Ag+、I 、K+、NO3-C. K+、OH-、Cl 、Na+D. Fe3+、Cl 、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。2

29、“酸性”條件型常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、P H=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有 OHk、弱酸根離子（如CO32-、SO32-、S2 、F、CIO、CH3CO、PO43-、AlO2、SiO32 等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO&、HSO3、HS HPO4、H2PO等）。例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A. K+、Na+、SO42、C. Na+、K+、HCO、 解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足3 “堿性”條件型SO32-B . NH4+ Mg2+ SO4

30、2-、 Cl Cl D . K+、Na+、AIO2 、NO3-pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、P H=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成A1O2 的溶液、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有 OH-存在，其中不能大量含有 H+、弱堿的陽離子（如NH4+ Mg2+ Ag+、AI3+、Cu2+ Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如 HCO3-、HSO3 、HS HPO42-、H2PO4-等）。例3.某溶液

31、既能溶解 AI（OH）3的離子組是A. K+、Na+、HCO、NO3-C. H+、Mg2+ SO42-、NO3-又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存.Na+、SO42、Cl 、ClO .Ag+、K+、NO、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH-存在）、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。4 “酸性或堿性”條件型 常見的敘述有能使 Al反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有 OH-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與0H-都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只

32、要滿足與 H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。例4.溶液能與Al反應(yīng)放出H2,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl B.K+、Na+、Cl 、SO42-C. K+、Na+、Cl 、AlO2 D.K+、NH4+ SO42-、 NO3-解析:題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有OH-）溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在 酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。5 “氧化還原反應(yīng)”條件型要考慮各離子組中是否存若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí),在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32-、HSO3-、I ; H+與

33、 S2O32-和S2;MnO （H+）與 Cl ; MnO （H+）、NO3- （H+）與 Fe2+、S2、HS-、SO32-、HSO、 Br 、I 等不能大量共存。例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H+、NO3-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO、.Cu2+、NH4+C. K+、Ba2+、OH-、SO42解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。 、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為 跟蹤訓(xùn)練下列各組離子在溶液中能大量共存的是酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液A項(xiàng)。Cl 、 K+Br 、 OH-A 項(xiàng)中 H+、N031.A.B.C.D.2.A

34、.B.C.D.Na+、K+、MnO、Br Fe3+、NH4+ I 、NO3-Na+、K+、AlO2 、SO42-Ba2+、Na+、CO32-、Cl 下列各組離子一定能大量共存的是在含大量Fe3+的溶液中 NH4+ Na+、 在強(qiáng)堿性溶液中 Na+、K+、AlO2 、Cl 、 OHCO32-在無色透明的溶液中NH4+ Fe3+、SO42、NO3-在 PH=1 的溶液中 K+、Fe2+、Cl 、NO3-答案：1、C 2、B二、離子方程式的書寫與正誤判斷1、離子方程式書寫原則：即“分離原則”確定準(zhǔn)哪些寫成離子式，哪些寫成化學(xué)式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)

35、、 單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生 成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)J號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子式而石灰乳則寫 化學(xué)式。 氨水作反應(yīng)物寫 NH - HO作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)， 可寫NH (標(biāo)f號)。 固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃HbSQ與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。 離子方程式要做到質(zhì)量和電荷恒。 一些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(0H)2與KAI(SO4)2按不同比例反應(yīng)等要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的 比值。 多

36、元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。2. 離子方程式正誤判斷原則：正確的會(huì)寫則判斷時(shí)細(xì)心則不成問題。 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)， 不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 有些應(yīng)該考慮到后續(xù)反應(yīng)。 式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 號實(shí)際：“=”“”等符號符合實(shí)際。 兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)中還要遵循電子守恒 明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。解題指導(dǎo)：高考離子反應(yīng)方程式試題分析A.B.C.D.1. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()向稀 HN®中滴加 NaaSG溶液：SCT

37、 + 2=S©f + H0Na2SiO3 溶液中通入過量 S02： SiO + SQ + H2O=bSiO3j + s0解析：為HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI(OH) 3不溶于 NH- HbO,故Al2(SO4)3溶液中加入過量的 物應(yīng)為AI(OH)3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng) 2N£2Q + 2H2O=4NaOHb 04 ,CuS0=Cu(0H)4 + NqSQ，+X 2即得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，SO產(chǎn)物應(yīng)NH h2O產(chǎn)2NaOH+ 正確。不Al 2(SO4)3 溶液中加入過量的 NH H2O Al3+ + 4NH - H2O=AI(OH)4+ 411日 CuSO溶

38、液中加入 NaO: 2NaO+ 2Cu* + 2H2O=4Na + 2Cu(OH)2 + Qf A項(xiàng)，HNO可將sOT氧化為sO，不會(huì)生成SO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量2. 某消毒液的主要成分為NaCIO,還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實(shí)的方程式中,合理的是(已知：飽和NaCIO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用 NaOH溶液吸收CI2制備：CI2+ 2OH =CIO + CI T + H2OB.該消毒液的pH約為12：CIOT + H2O=HCG ohC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCI)混用，產(chǎn)生有毒 CI2:2+ CI T + CIOT =Cl2 f + H2OD.該消毒液加白

39、醋生成 HCIO,可增強(qiáng)漂白作用：CHCOOKCQ- =HCa CHCOO解析：A 項(xiàng)，NaCIO 的制備為 Cl2與 NaOH溶液反應(yīng)：CI2 + 20H=ClO + CL + HbO,正確；B 項(xiàng)，NaCIO飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的 pH為12,是由于消毒液中還含有少量 的NaOH故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2】+ C+ CIO=Cl2 f + HbO,正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)， CHCOOWCIQ- =CbC00+ HCIO, HCIO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。3. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

40、是()A.B.C.D.氯氣溶于水： CI2 + H2O=2H + C+ CIONaCO溶液中 cOT的水解：cO+ H2O=HCO oh酸性溶液中 KIO3與KI反應(yīng)生成12： IOJ + 1+ 6=12 + 3耳0NaHCC溶 液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO + Ba2+ + OH =BaCa + HO解析：A項(xiàng)，HCIO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為CI2+ H2O=H + C+ HCIO;B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為 CO+ H2O=HCO + OH; C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為10孑+ 51+

41、6H+ =312+ 3HtO,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCC少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。4. 下列有關(guān)CuSO溶液的敘述正確的是()該溶液中 Na+、nHi、NQ、Mg+可以大量共存通入CO氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ + S2-=Cu&與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ + 2NH HO=Cu(OH) J + 2NrfA.B.C.D.解析：A項(xiàng)，CuSO與Na+、Nrf、NO、Mg+均不反應(yīng)，四種離子在 CuSO溶液中可以大量共 存，正確；B項(xiàng)，CO通入水中生成 HhCO, HCO的酸性比H2S0弱，故與CuSO溶液不發(fā)生反 應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸

42、是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2+ + H2S=CuSJ + 2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成 Cu(NH3)42+，錯(cuò)誤。5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()CI2 通入 NaOH溶液：CI2+ 0H =C+ CI0+ H20NaHCC溶液中加入稀 HCI： c0+ 2=COf + HbOAICI 3溶液中加入過量稀氨水：A|3+ + 4NH - H2O=AIO + 4NH| + 2H2OCu溶于稀 HNO 3Cu+ 8H + 2NQ=3Cu + 2N0f + 4"0A.B.C.D.解析：A項(xiàng)，沒有配平，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HC0為弱酸的酸式酸

43、根，不能拆開，正確的離子方程 式為HC0 + H =H0+ COf，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI(OH) 3不溶于弱堿，應(yīng)生成AI(OH) 3沉淀，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Cu與稀HNO反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。6. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()0.1 mol L_1 的氨水的 pH為 11: NH3 HbONH+ OHNa塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 fA.B.c.CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2通=u2+ + 2CID.解析：A項(xiàng)，0.1 mol 氨水pH為11說明NH HO是弱堿，不完全電離，其電離方程式 為：NH H2OAl片溶于 Na

44、OH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2AI + 2OH + 2H2O=2AIO + 3H4Nrf+OH,正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程CuCl2溶液，式為：2Na + 2H2O=2NaCMHH2f,正確；C項(xiàng)，CuCb溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解2AI + 2NaOH其電解化學(xué)方程式為 CuCl2通=Cu+ CI2f，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AI與NaOH溶液反應(yīng):正確。+ 2H2O=2NaAIO+ 3" f,其離子方程式為 2AI + 2OH + 2H2O=2AlO + 3H4,7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Cu溶于稀 HNO CU+2H + NQ =Cu2 + N

45、Of + HOB. (NH4)2Fe(SQ)2溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2+ + 2OH=Fe(OHJC. 用 CHCOOH溶解 CaCO: CaC耐 2=心+ + H2O+ COfD.向 NaAIQ溶液中通入過量 CQ制 AI(OH) 3： CO+ AIO】+ 2H2O=AI(OH)3 J + HCO解析：A項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO 3Cu + 8+ 2NQ=3C+ 2NOf + 40,錯(cuò)；B項(xiàng)，NaOH溶液過量，N宵與 OH也能反應(yīng)，其離子方程式為：2Nhf + Fe2+ + 4OH=2NH- H2O+Fe(OH)2j,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形

46、式：CaCOH 2CHCOOH=Ca+ 2CHCOO + COf + HaO,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CQ過量，生成 HCO，正確。8. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和NaaCO的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不 相符的是()OH + CO+ 2Hh-> HCO + HO2OH + CO+ 3一-HCO + 2H2O2OH +CO+ 4H+- COf + 3HOA.B.C.D.解析：根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和NqCO的混合溶液中加入稀鹽酸”， 可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH + H- HO,再次是CO+屮一-HCO，最后是HCO + H+ - COf + HQ如果

47、只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OH+ CO+ 2Hh- HCO +HO或2OH + CO+ 3H+- HCO + 2H2O, A、B正確；如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程 式為 OH+cO+ 3一-COf + 2H2O, D正確。跟蹤訓(xùn)練1.下表涉及了四個(gè)離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是OH + CO+ 3Hh- CQ f + 2H2O選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe + 4H + NO =Fe + + NO f + 2HO正確B向Ba(OH)2溶液中滴加HSO溶液Ba2 + + OH + H + set=BaSa + HO錯(cuò)誤，OH、H

48、、HO的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AICI 3溶液中Al3 + + 3NH H2O=3NH+AI(OH) 3 J錯(cuò)誤，應(yīng)生成 AIO】、NHt、HaODCu與醋酸Cu + 2K =Cu+ + Haf錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式( )2. 下列離子方程式中，正確的是A.B.C.D.( )+2+3 +Fe3O4溶于足量稀 HNO： Fe3O+ 8H =Fe + 2Fe + 4h2O 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 - + 2H =HSiO3 JAICI 3溶液中滴入過量的氨水：A|3+ + 4OH =AIQ + 2H2O向NaHCO溶液中加入過量 Ca(OH)2溶液：HCO + C尹+ OH

49、 =CaCa + HO( )3. 下列離子方程式書寫正確的是A.B.C.D.+ 60H在NaCIO溶液中通入過量 SQ氣體：CIO+ HaO+ SQ=HCIO HSO 用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2 Q+ 6H+=2Fe+ + 3H2ONaHCO與少量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：CaT + 2OH + 2HCO=CaCa + 2HO+ cO-10 mL 0.5 mol/L的明磯溶液與 20 mL 0.5 mol/L 的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2+ 2AI3+ + 3SO=3BaSOj + 2AI(OH) 3 J4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 稀硫酸與鐵反應(yīng)：B. 2 mol L-1的AICI 3溶液和7 mol L一1的NaOH溶液等體積均勻混合：2AI3*+ 7OH =AI(OH)3 J + AIO2 + 20C. Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO溶液：Ba2+ + 2OH + 2+ sO=BaSOj