離子反應(yīng)教學設(shè)計

1、離子反應(yīng)教學方案（設(shè)計）課型實驗探究課題離子反應(yīng)授課教師教材版本人教版章節(jié)第二章第二節(jié)學生情況（分析）在初中化學中，學生已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧 化鈉等固體分別加熱至溶化能導(dǎo)電，這樣順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水 中的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。教學內(nèi)容（分析處理）本節(jié)內(nèi)容主要分為兩個部分“酸、堿、鹽在水溶液中的 電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在學習了電離及電解質(zhì)的基礎(chǔ)上進一步學習離 子反應(yīng)的實質(zhì)及其條件教學重點：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫； 教學難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、電離方程式的書寫教學目標（設(shè)計）知識與技能：1

2、理解電離的概念及其電解質(zhì)的判斷.2初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式。3通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。過程與方法通過實驗現(xiàn)象觀察及其反應(yīng)實質(zhì)思考和離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究，養(yǎng)成 分析推理、綜合概括的抽象思維能力。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗，體驗實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的 重要途徑。2.感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。教學方法（策略）（設(shè)計）講解、演示、討論通過引導(dǎo)學生對實驗的分析、 歸納、推理，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在進行教學設(shè)計時，充分利用探究實驗的功 效，采用實驗、觀察、討論、總結(jié)等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi) 容教學

3、媒體（設(shè)計）多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實驗儀器和藥品教學用具1. 多媒體的課件，投影2. 實驗用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導(dǎo)電裝置；鹽酸、CH3C00H(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCI(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、 濃度0.1 moI/LCuSO 4溶液、NaCI溶液、BaCk溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液教學流程第一課時第二課時1'作業(yè)教學過程時間教師活動學生活動設(shè)計意圖分配第一課時【引入】教師：上節(jié)課我們了 解性學習了膠體的聚沉方 法，其中之一是加電解質(zhì)溶 液，這節(jié)課我們就來探討， 到底電解質(zhì)指的是怎樣的一 類物質(zhì)？聽課，思考導(dǎo)入課題，引發(fā)

4、學生對電解質(zhì)概念思考.2min【提問】我們都知道，金屬單質(zhì)和石墨都能導(dǎo)電，而且 它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘?么？【實驗】：下面我們（通過實驗）探討以下物質(zhì)的導(dǎo) 電性，并思考它們能夠?qū)щ?或者不能導(dǎo)電的原因是什 么？播放視頻：熔融硝酸鉀的 導(dǎo)電性？【提問】:為什么鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCI溶液、熔融的硝酸鉀能 導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶 液、蔗糖固體、NaCI固體不能導(dǎo)電呢？【問題2】在鹽酸、NaOH 溶液、K2SO4溶液里的自由移 動的離子是怎樣產(chǎn)生的 ？可 通過什么方法證明溶液 中存在離子？【思考什么物質(zhì)在什么情況 下可以電離呢？思考回答：有自由移動的電子存在1. 學生操作后：氯

5、化鈉溶液，硫酸鉀溶液 鹽酸，氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡徽崽侨芤?蔗糖固體、酒精溶液、氯化鈉固體不導(dǎo) 電。2. 學生討論，思考溶液導(dǎo)電的實質(zhì)學生討論：鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗樗麄冊谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動的離子; 酒精等溶液不能導(dǎo)電的原因是沒有自由移動的離子存在。思考、討論：電離產(chǎn)生的，其過程可 用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗思考、討論引導(dǎo)學生對電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電原因的思考以直觀觀察，記住實驗現(xiàn)象；引發(fā)對現(xiàn)象（問題）的思考。根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時對比深入學習引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念5min3min1 min【板書】:在實驗的基礎(chǔ)上引一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔 化狀

6、態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔 化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合 物，如蔗糖、酒精等一些有 機物。聽課,理解、記憶思考、交流討論:氯化鈉溶液能導(dǎo)電,固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,氯化氫溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念引導(dǎo)學生從多方面準確理解電解質(zhì)的概念6 min【強調(diào)】：理解電解質(zhì)、非S02溶于水能導(dǎo)電，所以 S02是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。電解質(zhì)概念時應(yīng)注意些什么問題?【小結(jié)】: 對象：電解質(zhì)、非電解質(zhì) 應(yīng)是化合物。 條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外 界條件在水溶液或熔融狀態(tài) 電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔 融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電的

7、化合物。 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)， 蔗糖、酒精為非電解質(zhì)?！景鍟?二1. 電解質(zhì)：對象 導(dǎo)電條 件本身電離2. 電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽 和水【講述】前面講過電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下通過 電離產(chǎn)生自由移動的離子； 這個電離過程到底是怎樣發(fā) 生的呢？我們先來看氯化鈉 在水溶液中的電離【演示】：電腦演示動畫氯化鈉固體溶于水變成自由 移動離子的過程。BaS04的水溶液不能導(dǎo)電， 所以BaS04非電解質(zhì)聽講、筆記，總結(jié)、練習:下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解 質(zhì)？金屬銅固態(tài)NaCI02H2SO4鹽酸 酒精水溶液HCI熔融狀態(tài)的 KN0 3 萄糖S02，C02電解質(zhì)非電解質(zhì)觀看演示 思考電離的實

8、質(zhì)葡總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該注意的問題通過練習進一步加強鞏固理論知識引起學生學習的興5 min3 min【板書】：三電離：電解質(zhì)離解成自由移 動的離子的過程【講述】電離的過程我們可 以用電離方程式來表示NaCI的電離：+ _NaCI = Na + Cl【板書】四電離方程式： 示電解質(zhì)電離過程的式子【提問】：1.根據(jù)酸HCI、HNO3、H2SO4；堿 NaOH、 Ba(OH)2、KOH的電離，我 們對酸，堿的本質(zhì)有什么新 的認識？鹽呢？2.NaHSO4溶液能電離出H+，它屬于酸嗎？聽講、筆記、思考、練習:引出電離方程式的寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(O

9、H) 2(兩位學生上臺練習)通過觀察對比思考，歸納，回答問題:【板書】五酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是化合物叫做堿；書寫同時為酸堿鹽的學習鋪墊通過方程式的書寫培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能H+的化OH-的電離時能生成金屬陽離子和酸根陰 離子的化合物叫做鹽。培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的 能力，加深對電離實質(zhì) 的理解6min4minNa2SO4NaClCb1mol/L1mol/LV2L2L離子 濃度3mol/L2mol/L導(dǎo)電 能力Na2SO4>NaCl【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小由什么來決定？舉例:【思考】1. 導(dǎo)電能力強的溶液里的自 由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo) 電能

10、力弱的溶液里的自由移 動的離子數(shù)目多？正確嗎？2. 利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐 滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到 什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的 反應(yīng)方程分析電解質(zhì)溶液導(dǎo) 電能力的影響因素。5minNaHSO4不屬于酸，是鹽思考、討論、回答問題:1. 當溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都相 同的情況下，取決于溶液中自由移動離 子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移 動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶 液里的自由移動的離子數(shù)目多。2、決定于溶液中自由移動的離子的濃 度和離子所帶電荷數(shù)。(本例中SO42的 導(dǎo)電能力比CI-的導(dǎo)電能力強)思考回答：不正確【分析】隨著B a (OH

11、)2溶液的逐滴加 入，燈泡將會由亮-漸暗-熄滅 T漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH) 2 +H2SO4=BaSO4 +2H2O【總結(jié)】：1.本節(jié)課我們學習了重要的概念：電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物，注意理解這 個概念應(yīng)該注意的問題，例 如電解質(zhì)的對象、條件等。2. 常見的電解質(zhì)如我們學習 的酸堿鹽和水3. 學會書寫電離方程式也是 本節(jié)課的一個重點內(nèi)容4. 最后就是導(dǎo)電能力的影響 因素【練習】針對本科時的相關(guān)聯(lián)系【作業(yè)】：完成課后作業(yè)的布置，同時強調(diào)下節(jié)課內(nèi)容預(yù) 習【板書設(shè)計】和老師一起對本節(jié)內(nèi)容進行總結(jié)概括:電斛質(zhì)：在水港液中全部電也成離r 的電解ft .- -新-強« 如

12、 NaOH KOH B胡OHb C瓠OHb 丿：荽數(shù)鹽如 NaCI AgNOj BaSG4 CaCO, 住木涪灌中部分電離成離于的電梆丿 想弱漲如酣搐H3PO4 H聲 HjCOj 括弱械如就水AlfOHh CuOH)i Fe(OHh.A培養(yǎng)學生總結(jié)概括 的能力同時完善記 憶5min通過練習鞏固理論知識讓學生鞏固所學知 識預(yù)習新課電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機物。1.電解質(zhì)：對象 導(dǎo)電條件 本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程電離

13、方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是 0H-的化合物叫做堿;電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：自由移動離子的濃度與離子所帶的電荷【課后反思】：第二課時【復(fù)習】：上一節(jié)課我們學習了電解質(zhì)的概念，請同學們回憶一下?！局v述】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對象是化合物；導(dǎo)電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；而且要化合物溶于水或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電?！具^渡】：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)其實是離子之間的反應(yīng)?！景鍟浚弘x子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)

14、【設(shè)疑】是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？要弄清楚這個問題,我們就要探究離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該具備什么條件?回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。聽課、練習：在下列物質(zhì)中：CH3C00H HCI NaOH Cu(OH) 2 AgCI Na2CO3C2H5OH H2O S02Fe屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 溶液中主要以離子形式存在的是： 聽課、筆記、判斷CuO +C= Cu+CO2是不是屬于離子反 應(yīng)？學生回答：不是思考、帶著問題學習下面知識復(fù)習上一課時的內(nèi)容,為新課鋪墊導(dǎo)出離子反應(yīng)的概 念設(shè)置問題，引導(dǎo)學生 探

15、討問題的興趣。4min2min【演示實驗11 : 1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCI溶液;觀察實驗現(xiàn)象，思考現(xiàn)象的原因:實驗1沒有明顯的變化實驗2有白色沉淀生成。以直觀觀察，記住實 驗現(xiàn)象；引發(fā)對離子 電離現(xiàn)象（問題）的 思考。2、向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；【引導(dǎo)】：實驗現(xiàn)象為什么 不同？我們來研究它們混合 后反應(yīng)前離子的狀況。實驗1結(jié)果溶液沒有變化，說明Na2SO4電離的Na+、SO42 KCI電離出來的K+、Cl-能共存，離子之間沒有發(fā) 生反應(yīng)；而BaCl2電離出Ba2+、Cl-，當 加入到Na2SO4溶液時，SO42-與Ba

16、2+之 間發(fā)生了反應(yīng)，生成難溶的BaSQ沉淀。引導(dǎo)學生自己從書 本還有觀察現(xiàn)象以 學知識學習新課12min觀察實驗現(xiàn)象、思考離子反應(yīng)的條件:【學生分組實驗】實驗W作現(xiàn)象實質(zhì)1、向盛有SnfiLN業(yè)Sq溶液的 試管中加入SmLBaCI 溶液產(chǎn)生 白色 沉淀生成難 溶于水 的沉淀2、向盛有溶液的試管里加入2mL鹽酸產(chǎn)生 T體生成易揮 發(fā)的氣體3、向盛有2mLNaOH 耶溶液的試管里淌入 兒滴酚豔試液.再緩 慢滴入稀鹽酸先變紅 滴入鹽生成難 電離的 水從實驗引導(dǎo)學生探 討離子反應(yīng)發(fā)生的 條件【實驗探究】：接下來我 們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液 混合后能夠發(fā)生的反應(yīng)，它 們的生成物有什么特征？1、向盛有5

17、mLCuSO 4溶液的 試管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液 的試管里加入2mL鹽酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液 的試管里滴入幾滴酚酞試 液，再緩慢滴入稀鹽酸【總結(jié)】以上這些電解質(zhì)溶 液混合后之間的離子能夠發(fā) 生反應(yīng)，是因為能夠生成難 溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、 或者難電離的物質(zhì)。這些都 是離子反應(yīng)的條件之一。有 沒有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復(fù)分解 反應(yīng)的條件很相似？歸納、總結(jié)：離子反 應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件：?復(fù)分解反應(yīng)型（1）生成難溶性物質(zhì)（見課本溶解性表）（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)?氧化一還原型強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還

18、原劑（舉例：置換反應(yīng)）1、判斷下列物質(zhì)之間能 否進行離子反應(yīng)KNO 3 +Na2CO 3+MgO +NaClH2SO4HCl2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A . H2和02反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C . KClO 3加熱分解制取02D . H2還原 CuO練習、鞏固理論知識2minBaCI 2 + H2SO4【過渡】向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入 5mL稀離子方程式的書寫步驟:BaCl2溶液；實際參加反應(yīng)的 是 SO42-與 Ba2+: SO42- + Ba2+以CuSO4與NaOH的反應(yīng)為例=BaSO41像這種（板書：）1.用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做

19、離子方程式【提問】如何書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢?與：與出正確的化學方程式（基礎(chǔ)）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成 離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如 水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學 式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：是否符合客觀規(guī)律原子個數(shù)是 否守恒 電荷是否守恒離子的改寫 是否正確【板書】2.書寫步驟：寫、改、刪、查：是否符合客觀規(guī)律原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒離子的改寫 是否正確練習：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCI溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與 Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。3、硝酸分別與 Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。4、BaCl2溶液分別

20、與硫酸、Na2SO4溶液反應(yīng)?！局v述】離子方程式的書寫關(guān)鍵 是第二步“改”，哪些 物質(zhì)能改寫成離子，哪些 不能呢？我們來做一個 小結(jié)。1、易溶、易電離物質(zhì)能改：強酸：HCI、HNO3、H2SO4 等強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等 可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧 化物質(zhì)不能改：難溶物：BaSO4、AgCI、CaCO3、 Cu（OH）2 等難電離的：弱酸、弱堿、水6min【教師】指導(dǎo)學生認識課 本后面的溶解性表 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 都能溶在水中間； 碳酸磷酸兩種鹽， 溶者只有鉀鈉銨； 鹽酸難溶銀亞汞， 硫酸難溶是鋇鉛； 堿溶鉀鈉銨和鋇； 注意鈣鹽常是微。

21、微溶物作為反應(yīng)物， 是澄清液寫成離子符號， 若是懸濁液寫化學式；作 為生成物寫成化學式并 標出J符號固體+固體、濃硫酸與 固體反應(yīng)不能寫出離 子方程式【類比總結(jié)】：參照書本內(nèi) 容分別寫出四組不同酸、堿 反應(yīng)的化學方程式和離子方 程式并找出規(guī)律【總結(jié)、板書】 揭示反應(yīng)的實質(zhì) 不僅可以表示一定物質(zhì)間 的某一反應(yīng)，還可以表示所 有同一類型的反應(yīng)。聽講、筆記、思考:練習：3、下列離子方程式正確的是A . Cu ( OH) 2 與稀 HNO3 混合OH- + H+ = H2OB. CaCI2與 Na2CO3反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3 ；C. MgO與HCI反應(yīng)O2 + H = H2OD

22、. Ba(OH)2 與稀 H2SO4 反應(yīng)Ba2+ + SO42-= BaSO4 ；4、在下列離子方程式中，不能用離子方程式 Ba2+ +SO42- = BaSO4 J 來表 示的是()A. Ba(NO3)2+H2S04=BaSO4 J +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCIBaCO3+H2SO4 = BaSO4 +H2O +CO2C.TD.5、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ； + 2HCI下列離子方程式中，錯誤的是A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+OH-+ H+SO42-= BaSO4 ； +H2B、大理石和硝酸反應(yīng)CO32- +2H+ =

23、 H2O + CO2 tC、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe +6hr = 2Fe3+ + 3H2 tD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)CH3COOH + NH3 H2O = NH4+CH3COO- + H2O練習，思考化學方程式NaOH+HCI=NaCI+O KOH+HCI=KCI七O 2NaOH+23O=NaSO+2HO 2KOH+2SO=K2SO+2IHO離子方程式 ht+OH=IHO ht+OH=HO H+OH=IHO hr+OH=IHO訓練獨立思考的能 力，發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)的 實質(zhì)8min3min下列各組離子在溶液中 不能大量共存的是A. Na、Ba+、Cl-、B. K+、C. H+、D. H+、SO2"、NO、NH+、Fe+、Cl"、CO2-、()SO2- 0H SQ2- NO【總結(jié)】：以上這個問題實 質(zhì)上是離子的共存問題，什 么樣的離子之間不能大量共 存呢？離子共存問題總結(jié):1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不 能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-， Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如HC0 3-、SO32-、CO32-、HS0 3-等易揮發(fā)的弱酸的酸 根不能跟H+大量共存 生成難電離物質(zhì)：如H+和 0H-生成 H20, CH3C00-和 H+ 生成 CH3C00H，NH4+和 0H-生成2. 審題