(完整版)沉淀溶解平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)案例名稱科目課時(shí)化學(xué)選修四第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)化學(xué)教學(xué)對(duì)象武威一中高二八班1課時(shí)提供者葉承名、教材內(nèi)容分析沉淀溶解平衡作為電解質(zhì)理論的重要組成部分，是學(xué)生曾學(xué)過的電離平衡、水解平衡知識(shí)的 延續(xù)和發(fā)展，是化學(xué)平衡理論知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在化學(xué)平衡和電離平衡之后， 目的是使沉淀溶解平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)能在 化學(xué)平衡和電離平衡理論的指導(dǎo)下進(jìn)行，讓學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)在深化對(duì)化學(xué)平衡理論理解的同 時(shí)，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)沉淀溶解平衡的本質(zhì)。沉淀溶解平衡作為本專題的最后一個(gè)單元，既是電解質(zhì)理論的進(jìn)一步延伸又是化學(xué)平衡知識(shí) 的概括和整合。二、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀）

2、1 .知識(shí)與技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念， 并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶 解問題。讓學(xué)生掌握溶度積和離子積，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力。2 .過程與方法：體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力；認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。三、學(xué)習(xí)者特征分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科班學(xué)生。學(xué)生已經(jīng)在初中學(xué)習(xí)了溶解性、溶解度的知識(shí)；在必 修一已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解

3、質(zhì)的電離和離子反應(yīng)； 在本書中又學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡、電離平 衡、水解平衡以及平衡常數(shù)，在知識(shí)上為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生具有一定的自主學(xué)習(xí)能力、 歸納總結(jié)能力、邏輯思維能力，能對(duì)遇到的問題進(jìn)行獨(dú)立思 考；能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行簡(jiǎn)單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了有力的保證。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立 教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立五、教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)、思考分析、討論、交流、講解、歸納、啟發(fā)誘導(dǎo)法六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖備注創(chuàng)設(shè)情景， 激發(fā)學(xué)生的 求知欲?！就队啊壳榫?展示圖片美麗的溶洞【設(shè)問】溶洞是怎樣形成的呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)

4、，同學(xué)們 將解開心中的謎團(tuán)?！咎釂枴? .什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影響？2 .難溶電解質(zhì)是如何定義的？它真的不溶于水嗎？思考交流,歸納總結(jié),啟發(fā)引導(dǎo),復(fù)習(xí)舊知, 引入新課【投影】展示AgCl在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)的動(dòng)態(tài)示意圖【板書】一、沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各 離子的濃度保持不變的狀態(tài)?！局v解】溶解平衡的建立過程開始時(shí)：C（離子）為零V （溶解） 最大， V沉淀） 為零溶解過程中： C （離子） 增大，V （溶解）減大V（沉淀）增大達(dá)到平衡時(shí)：C （離子）不變V （溶解）=V（沉淀）【板書】2、

5、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變【提問】1、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變的具體內(nèi)涵是什么？2、影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？【板書】二、影響沉淀溶解平衡的因素：1、內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)一一主要決定因素2、外因：（1）濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)認(rèn)真觀察思考交流創(chuàng)設(shè)情景結(jié)合課本引入主題總結(jié)概念認(rèn)真記筆記培養(yǎng)學(xué)生的 觀察能力， 知識(shí)遷移能 力，自主學(xué) 習(xí)能力，歸 納總結(jié)能力同離子效應(yīng):向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng) （2）溫度：思考問題 交流討論 得出結(jié)論 解決問題學(xué)衡定與解衡定進(jìn)對(duì) 化平的義溶平的義行比學(xué)衡影因與解衡影因進(jìn)對(duì) 化平的響素溶平的響素行比升溫，多

6、數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)(Ca (OH 2例外)(3)向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成氣體 時(shí)，平衡正向移動(dòng)?！居懻摗繉?duì)于平衡 AgCl (s) =Ag (aq) +Cl- (aq)若改變條件，對(duì)其有何影響(見 PPT【隨堂練習(xí)】下列有關(guān)AgCl的說法正確的是()A. AgCl難溶于水，溶液中沒有 Ag+和ClB.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率 相等?！具^渡】溶解平衡也是一種平衡，它的平衡常數(shù)應(yīng)如何表示呢？【板書】三、溶度積常數(shù)(Ksp)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉

7、淀溶解平衡時(shí)， 離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為 一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。PbI 2(s) Pb2+ (aq) + 2I-合作交流代表發(fā)言回答問題閱讀課本, 自主學(xué)習(xí), 交流合作 得出結(jié)論鞏固新知, 活學(xué)活用提升能力Ksp = C(Pb2+) C(I - ) 2【隨堂練習(xí)】寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式BaSO Fe(OH) 3 Ag 2CrO Cu(OH) 2【注意】(1) 影響因素：學(xué)生代表上 黑板，其余 同學(xué)在練習(xí) 本上書寫培養(yǎng)學(xué)生的 閱讀能力， 歸納總結(jié)的 能力以及同 學(xué)之間的合 作意識(shí)。學(xué)衡數(shù)溶積行。比 化平常與度進(jìn)MtKsp值

8、的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃發(fā)現(xiàn)問題,度無關(guān)。解決問題,(2)意義：Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。思考并回答【展示圖片】問題，總結(jié)常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度(25 ° C)課本61頁 規(guī)律【問題探究】溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？溶度積表示難溶鹽的溶解培養(yǎng)學(xué)生在能力時(shí)是否與溶解度矛盾？學(xué)習(xí)中能夠(表格見PPT舉一反三3、溶度積規(guī)則：離子積 Qc=c(M+) m - c(A m)Qc > Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液

9、為飽和溶液Qc < Ksp,溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。【隨堂練習(xí)】如果將 2X 10-4mol - L-1 的 CaCL 溶液與 3X 10-4mol - L1 的NaCO溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO的Ksp=5.0 x 10-9(mol L-1)2【討論】現(xiàn)在，從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成?！倦S堂練習(xí)】認(rèn)真作答，1 .欲增大Mg(OH)在水中的溶解度，可采取的方法是()學(xué)生代表回A.加入NaOFg體B.加氯化俊溶液答C.加硫酸鎂固體D.加大量水2 .石灰乳中存在下列平衡：鞏固新知, 提升能力, 發(fā)現(xiàn)問題, 解決問題Ca(OH)(s)Ca 2+(

10、aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可合作交流使Ca(OH)減少的是()A. Na 2CO溶液B. AlCl 3溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2 溶液變式：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)(S)C+2OH,當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)(恢復(fù)到室溫)，下列說法正確的是()A.溶7中Ca2+離子數(shù)目減少B.溶7中C(Ca2+)增大C.溶7的pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3、下列說法正確的是()A.在一定溫度下AgCl水溶7中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè) 常數(shù)；B.AgCl 的 Ksp=1.8X10-10 mol - L-1,在任何含 AgCl

11、固體的 溶液中，c(Ag+)=c(Cl -)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8 X 10-10 mol - L-1;C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。4、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca(PQ)30Hl勺物質(zhì)保護(hù)著， 它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PQ) 3OHs) =5CoT+3Po4+OH 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì) 受到腐蝕，其原因是？第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成

12、飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變二、影響沉淀溶解平衡的因素：3、內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)一一主要決定因素4、外因：(3)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)板 書 設(shè) 計(jì)(4)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)(Ca (OH 2例外)(3)向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成氣體時(shí)，平衡正向移動(dòng)。三、溶度積常數(shù)(Ksp)1、在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其 離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。Pbl2(s)= Pb2+ (aq) + 2I-2、Ksp = C(Pb 2+ ) C(I - ) 2【注意】(1) 影響因素：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(2)意義：Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。3、溶度積規(guī)則：離子積 Qc=c(Mn+) m - c(A m-) nQc