專題一物質(zhì)組成、分類和變化

1、考綱要求 1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。5.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學式。6.掌握常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法?？键c一把握分類標準，理清物質(zhì)類別1物質(zhì)常見的分類情況2氧化物的常見分類方法氧化物3正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1)同種元

2、素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)(2)強堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物(×)(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物()(5)能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿(×)(6)在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸(×)(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物一定不含離子鍵()(8)鹽中一定含金屬元素(×)(9)能導電的一定是電解質(zhì)，不導電的一定是非電解質(zhì)(×)(10)強電解質(zhì)的導電性一定大于弱電解質(zhì)的導電性(×

3、)4識記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：CO、H2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣：以C2H4為主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)(7)波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物題組一理解概念，準確判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(

4、×)(2013·天津理綜，1D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×)(2013·四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)(×)(2013·四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(2013·四川理綜，2D)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成()(2013·新課標全國卷，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)(×)(2013·重慶理綜，2A)題組二理清標準，辨析類別2(2014·四川理綜

5、，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案A解析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤。3下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是()A強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D化合物：

6、重水、雙氧水、礦泉水答案C解析A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；D項，礦泉水是混合物。方法技巧一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等。化學基本概念的有關(guān)知識比較零碎，容易混淆，在復(fù)習時，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學題的關(guān)鍵?？键c二“掃描”物理變化、化學變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線索1全面認識化學變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。(2)從微觀上看，化學

7、變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。2識記易混淆的物理變化、化學變化物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化”物理變化化學變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變

8、色反應(yīng)五解潮解分解電解水解裂解十四化熔化汽化液化升華氧化風化鈍化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注意(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。3樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(2)形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：氫化物單質(zhì)氧化物酸或堿鹽。(3)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：2H2SO22S2H2O；SO2SO2；2SO2O22SO3；SO3H

9、2O=H2SO4；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)。題組一物理變化、化學變化的準確判斷1(2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針答案D解析A項，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學反應(yīng)；B項，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學反應(yīng)；C項，陶瓷是以粘土為原料高溫燒結(jié)而成，發(fā)生化學

10、反應(yīng)；D項，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學反應(yīng)。2(2015·北京理綜，6)下列有關(guān)我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉答案C解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程；C項，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應(yīng)；D項，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。方法技巧有關(guān)物理變化和化學變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學生知識的積累和運用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學變化及應(yīng)用

11、結(jié)合起來考查，備考時，要注意用教材中的化學反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想在元素化合物知識中的應(yīng)用3現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是()A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2D上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案C解析A項，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨NH3的催化氧化NO轉(zhuǎn)化為NO2NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B項，N2和O2在雷電作用下生成NO，NO會迅速被O2氧化為NO2，NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線、是雷

12、電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項，N2和O2的反應(yīng)只能一步到NO，NO被空氣中的O2氧化即可轉(zhuǎn)化為NO2，兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，C錯誤；D項，上述過程的合成氨、NH3的催化氧化、N2轉(zhuǎn)化為NO、NO轉(zhuǎn)化為NO2、NO2和H2O反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。4已知A是單質(zhì)，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是()ACl2 BC CN2 DSi答案C解析A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價態(tài)，E有強酸性和強氧化性，

13、則A中元素是非金屬性較強的元素。A項，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯誤；B項，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯誤；C項，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸且是強氧化性酸，正確；D項，硅和氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯誤。考點三一種重要的混合物膠體膠體知識“10”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠

14、體的物理性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運動；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是丁達爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運動不是分子的運動，但反映了分子也在作無規(guī)則運動。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3

15、膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強酸(如鹽酸、硫酸)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理

16、是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。題組一膠體的制備、性質(zhì)和用途1對膠體知識的考查，往往把其滲透到某個選擇題的選項中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象(×)(2015·安徽理綜，9B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014·福建理綜，8D)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2014·重慶理綜，3A)(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(×)

17、(2013·四川理綜，2B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存(×)(2013·安徽理綜，9C)(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H(×)(2013·江蘇，8B)(7)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3水解()(8)將0.2 mol·L1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體(×)(9)分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體()(10)處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的

18、雜質(zhì)()(11)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(12)利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水()(13)PM2.5(微粒直徑約為2.5×106 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(×)(14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水()題組二納米材料的“不尋?！睉?yīng)用2納米是長度單位，1 nm109 m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片的氧化性強D“納米銅”的還原性與銅片相同答案D解析“

19、納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學性質(zhì)，故選D。特別提醒納米材料本身不是膠體，當它分散到其他分散系中時才能形成膠體?？键c四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學用語1四種符號(1)元素符號：如Al、S。(2)離子符號：如Al3、S2、SO。(3)同位素符號：如6C、6C。(4)化合價符號：如 、。2四種圖示(1)化學式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。(2)分子式：如NH3、HCl、H2O。(3)電子式：如、。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如。特別提醒對于離子化合物，應(yīng)稱作該物質(zhì)的化學式，而不能稱作分子式，因為在離子化合物中并不存在單個的分子。題組一準確判斷原子或離子的表示方法1正誤判斷，正確的劃“”，

20、錯誤的劃“×”。(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl(×)(2015·江蘇，2A)(2)氯分子的電子式：()(2015·江蘇，2C)(3)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：(×)(2015·江蘇，2B)(4)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(×)(5)中子數(shù)為16的硫離子：S2()(6)8O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：(×)題組二對比書寫物質(zhì)的電子式2按要求書寫電子式：(1)OH_，OH_，H3O_，C_，O_，NH_。(2)H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。(3)NaOH_，NaHS

21、_，Mg3N2_，Na3N_，NH4H_，NaCN_。思維建?！半娮邮健睍鴮懙囊话愠绦?一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。2二注意(1)共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“”。(2)根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。專題強化練1下列物質(zhì)分類正確的是()ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物B水銀、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是化合物D干冰、可燃冰都是純凈物答案D解析A項，NO2不是酸性氧化物；B項，水銀是單質(zhì)；C項，HD是單質(zhì)。2分類法是學習化學的重要方

22、法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標準物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3答案C解析A項中物質(zhì)所含元素中有一種元素處于該元素所有化合價的中間價，A正確；B項中的物質(zhì)都屬于酸，B正確；C中前者是化學反應(yīng)類型，焰色反應(yīng)是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)鑒別元素的方法，C錯；D項都是含氮化合物，D正確。3下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是

23、()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽答案C解析堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2為過氧化物，與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，C錯誤。4將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是()A硫酸、純堿、石灰石B氫硫酸、燒堿、綠礬C石炭酸、熟石灰、醋酸鈉D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀答案B解析A項，純堿屬于鹽；B項，燒堿為NaOH，屬于堿，綠礬為FeSO4·7H2O，屬于鹽；C項，石炭酸為苯酚，不屬于酸；D項，乙醇鈉不屬于堿，苛性鉀為KOH，屬于堿。5下列各組物質(zhì)的分類正確的是()序號混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3

24、B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO4答案D解析非電解質(zhì)是化合物，氯氣是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，氨水是混合物，A錯誤；堿式碳酸銅是鹽，B錯誤；膽礬是純凈物，純堿是鹽，氯化銨是正鹽，C錯誤。6Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是()鈉的化合物 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì) 電解質(zhì)鈉鹽 鈉的含氧化合物A BC D答案D解析各化合物中均含有Na元素，正確；NaCl和Na2SO4為強酸強堿鹽，與硝酸不反應(yīng)，錯誤；鈉的化合物均是易溶于水的，正確；酸、堿、鹽、金屬氧化物及水均屬于電

25、解質(zhì)，正確；Na2O屬于氧化物，NaOH屬于堿，都不屬于鹽，錯誤；NaCl中不含有氧元素，錯誤。7分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸答案D解析HCOOH屬于酸，Cu2(OH)2CO3屬于鹽，不是氧化物；HCOOH為一元酸；CH3CH2OH為非電解質(zhì)。8圖中用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)

26、系，其中不正確的是()XYZA硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D溶液膠體分散系答案D解析溶液、膠體不是包含關(guān)系，應(yīng)為并列關(guān)系。9下列說法正確的是()漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物煤的干餾和石油的分餾都是化學變化氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾A B C D答案A解析漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃為Na2SiO3的水溶液，鋁熱劑為Al和金屬氧化物的混合物；石油的分餾為物理變化；氨基酸不屬于酸，純堿不屬于堿；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca，蒸餾后即可得到乙

27、醇。10下列說法中不正確的是()由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸酐一定是氧化物酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)無氧酸不一定是非金屬的氫化物A BC D答案C解析O2和O3組成混合物；AlO含有金屬元素，NH不含金屬元素；Al2O3屬于兩性氧化物；CO屬于不成鹽氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；乙酸的酸酐為，不屬于氧化物；CH3COOH屬于一元酸；HCN不是氫化物。11下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、

28、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A B C D答案C解析水銀是液態(tài)汞單質(zhì)，是純凈物，錯誤；HD均由氫元素構(gòu)成，不是化合物，錯誤；中均為化合物，且水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，正確；中都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確。12物質(zhì)發(fā)生化學變化時，下列各項在反應(yīng)前后肯定不變的是()電子總數(shù)原子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)所含的總能量物質(zhì)的種類A都不變 B都變C D答案D解析物質(zhì)發(fā)生化學變化時，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。13“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A BC D答案B解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠