【高中化學(xué)必修1物質(zhì)的狀態(tài)練習(xí)試題】

1、本文格式為word版，下載可任意編輯【高中化學(xué)必修1物質(zhì)的狀態(tài)練習(xí)試題】 在緊急的復(fù)習(xí)里，我們要仔細(xì)對待每一張?jiān)嚲?。由于試題卷的練習(xí)能夠關(guān)心我們?nèi)z測學(xué)習(xí)中的缺點(diǎn)與漏洞!讓我們來做一套試題卷吧!以下是我整理的蘇教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的狀態(tài)練習(xí)試題，歡迎閱讀! 蘇教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的狀態(tài)練習(xí)試題 選擇題 下列說法中正確的是() a任何一個(gè)水分子，其本身都是固體b漸漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化c面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說固體易被壓縮d在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng) 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為na的no和co混合氣體中

2、含有的氧原子數(shù)為nab28 g乙烯(c2h4)和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l氯氣含有的電子數(shù)為2na 在肯定條件下，1體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應(yīng)生成了2體積氣體x(體積在相同條件下測定)，則x的化學(xué)式是()aabba2b2cab2dab3 如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。a、b、c、d四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)肯定相等的是() 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是() a通常狀況下224 l氯

3、氣b18毫升水cna個(gè)h2分子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 l h2o 如圖所示裝置中，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和h2、o2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將h2、o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的.，則原來h2、o2的體積比最接近于()a72b11c54d32 如圖中兩條直線分別表示1 g c3h6和1 g a氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試依據(jù)圖像推斷a氣體可能是()ac2h4bco2cc3h8dh2s 依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同

4、壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之反比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是()a18 g水中含有的電子數(shù)b01 mol f-中含有的電子數(shù)c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 l h2和o2混合氣體中的原子數(shù)d1 mol na2so4中的na+數(shù) 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是()a所含原子數(shù)相等b氣體密度相等c氣體質(zhì)量相等d摩爾質(zhì)量相等 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nox氣體的質(zhì)量為3.0 g，則x值為()a4b3c2d1 由阿伏加德羅常數(shù)(na)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(v水)，不能確定的物

5、理量有()a1摩爾水的質(zhì)量b1摩爾水蒸氣的質(zhì)量c1摩爾水的體積d1摩爾水蒸氣的體積 下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是()a不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)確定不同b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為224 lmol-1c當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離d氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的外形，且簡單被壓縮 同溫同壓下，等質(zhì)量的o2和co2相比較，下列敘述正確的是()a體積之比為811b密度之比為118c物質(zhì)的量之比為118d原子個(gè)數(shù)之比為1112 填空題 (1)0.25 mol某固體a的質(zhì)量是15 g，a的相對分子質(zhì)量為。 (2)在同溫、同壓、同體積的條件下，h2與氣體a的質(zhì)

6、量之比是18，a的摩爾質(zhì)量為。 (3)在25、101 kpa的條件下，同質(zhì)量的ch4和a氣體的體積之比是158，a的摩爾質(zhì)量為。 (4)兩個(gè)同容積的密封容器a、b，在25下，a中充入ag a氣體，b中充入ag ch4氣體，a與b內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，a的摩爾質(zhì)量為。 (5)在同溫、同壓下，相同體積的ch4與氣體a的密度之比為14，a的摩爾質(zhì)量為。 某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為mgmol-1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為na，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。 (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為gl-1。 (4)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。 (5

7、)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l ch4氣體;3.011023個(gè)hcl氣體分子; 13.6 g h2s氣體;0.2 mol nh3，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號表示)： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積 。 (2)四種氣體的質(zhì)量 。 已知試驗(yàn)室在加熱條件下制取cl2的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o。現(xiàn)將8.7 g mno2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成cl2的體積為。 (2)反應(yīng)的hcl的分子數(shù)為。 (3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的agno3溶液，可生