2020-2021年高二上期中等級(jí)考化學(xué)試卷

1、2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊(cè)）第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)期中等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Zn-65一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分）1.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.我國(guó)在商代就開始使用銅合金D.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大291

2、 2.兀素周期表中的第七周期已經(jīng)填滿，其中對(duì)117Ts中數(shù)字的敘述正確的是A. 291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量一 291一 .一.C. 117是117Ts的質(zhì)子數(shù)3.關(guān)于元素周期表的說法正確的是A .元素周期表中有 8個(gè)主族C.周期表中的主族都有非金屬元素B. 291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)一 291D. 117是117Ts的中子數(shù)B.目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期D. IA族中的元素全部是金屬元素4 .如圖表示118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示核電荷數(shù)A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià) D.最外層電子數(shù)5 . 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.

3、5813,514腐但快慢較快較快E耍產(chǎn)物1?35IC2O3卜列說法錯(cuò)誤的是A.在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH >6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H+4e -2HoD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩6 .某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A. Cl-NO3- Ba2+Fe3+B.SO42-S2- Al3+Mg2+C. Na+K+SO42-Cl-D,NH4+Ba2+ Cl-HCO3-7 .用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖） ，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面

4、，,溫嗖計(jì)置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A. Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑|產(chǎn)闿條2+ 3+C.涉及反應(yīng)中有2Al+3Hg2+ -2A3+3HgD.白毛”是氧化鋁8 .具有相同電子層數(shù)的 X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是B.元素的非金屬性：X>Y>ZD.陰離子的還原性：X->Y2->Z3-A .原子半徑：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXVH2YVZH39 .支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)

5、行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.利用了電解原理牙卡B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極10 .現(xiàn)在含有生命元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是A.硒單質(zhì)在常溫下是固體B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)C.硒是金屬元素D.硒酸（H2SeO4）的酸性比硫酸強(qiáng)11 .分離FeCl3和AlCl 3的混合物可用的試劑是A .氨水和鹽酸B.氫氧化鈉和二氧化碳C.氫氧化鈉和鹽酸D,氨水和二氧化碳12 .隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示, 下列分析正確的是

6、膽升r'-區(qū)A . d、e的簡(jiǎn)單離子半徑大?。?dv eB.元素的金屬性：e< f原子片贅(X)AJ' A灶B.實(shí)現(xiàn)過程可加入足量 NaOHD.實(shí)現(xiàn)過程可通入足量NH3C.元素的非金屬性：dvgD . x、v、z和d四種元素能形成離子化合物 13.鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。關(guān)于上述過程描述正確的是A .實(shí)現(xiàn)過程可通足量CO2C.實(shí)現(xiàn)過程可加入足量NaOH14 . X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見下表。以下說法一定正確的是XYZW原子半徑(nm)0.0770.0700.1D4。.39鼓高正價(jià)或靛低貢價(jià)+4+5-2-IwA. X與 W 形成的

7、化合物的電子式可表示為孫*wWB. Y的氫化物能與 W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物D. Z處于元素周期表中第三周期 A族15 .用新型納米材料 MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。 常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是 常溫下MF.可kA. x>yB. SO2是該反應(yīng)的催化劑5sC. MFe2Ox是還原劑D. SO2發(fā)生了分解反應(yīng)16.類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確 與否，下列幾種類

8、推結(jié)論中正確的是A.由Fe跟Cl2直接化合可得 FeCl3,類推出Fe跟I2直接化合可得Fel3B.金屬鎂失火不能用 CO2滅火，類推出金屬鈉失火也不能用CO2滅火C. CO2與Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3和。2,類推出 SO2與Na2O2反應(yīng)生成 Na2SO3和O 2D,相同溫度下 CaCO3的溶解度比 Ca(HCO3)2的溶解度小，類推出Na2CO3的溶解度也小于 NaHCO3的溶解度17 .如圖表示A1C13溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是A. A線表示Al*的物質(zhì)的量的變化v/llin)B. x表示NaOH的物質(zhì)的量C. C線表示Al(OH)

9、3的物質(zhì)的量的變化D. D線表示 Al(OH) 3的物質(zhì)的量的變化v/mol18 .鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解8. 25，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3 > Fe 2+可以大量共存C.制備AlCl 3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D,鐵粉加入到足量稀硝酸中：Fe+ NO3-+4H%Fe3+ + 2H2O+ NOT19 .均已部分氧化的銅片和鐵片一起放入足量鹽酸中充分反應(yīng)。則反應(yīng)后的溶液中A . 一定有 Fe3+B. 一定有 Fe2+C. 一定有 Cu2+D. 一定沒有 Cu2+2

10、0 . FeCl3 (aq)與 KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+ (aq) + SCN (aq) = Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡時(shí),cFe(SCN) 2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A. FeCl3(aq)與 KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)c|Fe(SCNVB.、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KivK2VC .反應(yīng)處于 D點(diǎn)時(shí)，一定有 u正<u逆D.恒溫下加入 KCl固體，平衡逆向移動(dòng)二、綜合分析題(本題共34分)(一)渚(Ge)在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鑄礦，因此被人們稱為稀散金屬神(As)是第四周期 A族元素，可以形成 A

11、s2s3、H3ASO3、H3 AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：21 .已知錯(cuò)元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出錯(cuò)在周期表中的位置： ,根據(jù)鑄在元素周期表中的位置寫出錯(cuò)的一條用途 。22 .將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到 GeCl4,其沸點(diǎn)為83.1推測(cè)GeCl4的晶體類型為 。已知GeCl4沸點(diǎn)高于 SiCl4,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 將GeO2與NaOH作用可以得到 Na2GeO3, Na2GeO3水溶液呈 性(填 酸“堿"或 中”)。23 .褚金屬對(duì)人體具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。錯(cuò)金屬非常脆，容易破碎，一種常用的辦法是將錯(cuò)制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在

12、易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：。24 .神原子核外有 個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子；比較澳、神最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱： （填物質(zhì)的化學(xué)式）。（二）氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。25 .用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合 理的是。a,若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe 3+ b.若有固體存在，則溶液中一定有Fe 2+c.若溶?中有Cu 2+,則一定沒有固體析出d.若溶液中有Fe2 + ,則一定有 Cu析出26 .工業(yè)上通過氧化酸性 FeCl2廢液得到含 FeCl3的溶液。若酸性 FeCl2

13、廢液中c（Fe2+）=2.0 x-120mol?L-1, c（Fe3+）=1.0 X彳mol?L-1, c（Cl -）=5.3 xmol?L-1,則該溶液的pH約為 （不考慮水的電離 和離子的水解）。27 .摩爾鹽（NH 4）2Fe（SO4）2 62O在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來標(biāo)定重銘酸鉀、高鎰酸鉀等溶液的 濃度，在0.1mol -1的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。28 .摩爾鹽與酸性高鎰酸鉀發(fā)生反應(yīng)：Fe2+MnO4-+H+- Mn2+Fe3+H2。（1）配平上述離子方程式：Fe2+ MnO 4- +H+一 Mn2+Fe3+H2O（2）已知摩爾鹽相對(duì)分子質(zhì)量為M=392,取

14、摩爾鹽產(chǎn)品23.520g （雜質(zhì)不與高鎰酸鉀反應(yīng)），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol L1 KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO 4溶液19.50mL,則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留四位小數(shù)）。（三）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AI2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 鋁土礦的主要成分是 Al 2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉 Al 2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:請(qǐng)回答下列問題：29.反應(yīng)1中的化學(xué)方程式有 2NaOH + SiO2 Na2SiO3+ H2O以及30 .濾液中加入CaO生成的沉淀是

15、,反應(yīng)2的離子方程式為 （氣體 A 過量）；31 . E可作為建筑材料，化合物 C是濃硫酸，請(qǐng)寫出由 D制備冰晶石的化學(xué)方程式 32 .電解制鋁以石墨為電極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。三、實(shí)驗(yàn)分析題（本題共14分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。已知：還原性 SCNT> Cl T33 .裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是用酒精噴燈對(duì)裝置 D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀麻酸溶解+有氣液2取步驟1中溶液,滴加N&OH溶液后.在空氣中,攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t圖色3取步驟1中溶液.滴加K

16、SCN '溶液無現(xiàn)象4向與哪m溶液中滴加斯制氮水至過量先變紅，后褪色34 .得到的灰黑色粉末是 （填寫化學(xué)式）。35 .步驟2中 白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色 ”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。36 .步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因 。驗(yàn)證上述原因的 實(shí)驗(yàn)操作方法為。37 .上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是 。四、圖像分析題（本題共12分）明磯KAl（SO4）2 12O和錢明磯NH4Al（SO4）2 122O都是限制使用的食品添加劑。38 . KAl（SO 4）2的電離方程式為 。KAl（SO 4）2可作凈水劑，其原因是（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）。圖1圖239

17、.已知幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。(填羅馬數(shù)字)。其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 40 .向盛有100mLNH 4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。寫出 m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 。當(dāng)加入45mL NaOH時(shí)，燒杯中 Al元素的存在形式為 由圖象可知所滴 NaOH溶液的濃度為。、選擇題12345678910BCBDCCBBCA11121314151617181920CDCCCBDDBA二、綜合分析題(一)21.第四周期IV a族；作半導(dǎo)體材料22 .分子晶體；GeCl4與SiCl4均為分子晶

18、體，組成與結(jié)構(gòu)均相似；但GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高；堿23 .將錯(cuò)與其他金屬制成合金24 .4; 5; HBrO4 > H3AsO4(二)25. b 26. 227. c(SO42-)>c(NH 4+ )>c(Fe2+ )>c(H + )>c(OH - )28. 5Fe2+1 MnO4-+8H +-1Mn2+5Fe3+ +4H2。；0.8125(三)29. 2NaOH+A1203 f 2NaAlO2+H2O30. CaSiO3； AlO2-+CO2+2H2g Al(OH) 3 HCO 331. 12HF + 3Na2CO3+ 2Al(OH) 32Na3AlF6+3CO2+ 9H2。32. 2O2-4e f 0 T三、實(shí)驗(yàn)分析題33. Zn + CO2- ZnO + CO(加熱)；除去多余的 C0234. Fe (