2020北京高考一二模選擇匯編速率與平衡

1、9.利用天然氣水蒸氣重整制備H2 的反應(yīng)為 CH4(g) + H 20(g)C0(g) + 3H 2(g) AH > 0。每次只改變一種條件（X）,其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。隨X的變化趨勢(shì)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（海一）A. X為溫度時(shí)，。的變化趨勢(shì)為曲線 NB. X為壓強(qiáng)時(shí)，。的變化趨勢(shì)為曲線 MC. X為投料比廣，?9時(shí)，。的變化趨勢(shì)為曲線 ND.某條件下，若 CH«g）、H20（g）初始濃度均為 0.2 mol/L ,。= 25%,則K = 32 mL 0.1 mol/LH 2c204水溶液12.某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。2 mL 0.2 mol/LH

2、2c204水溶液（已知：H 2c204為二元弱酸）（海一）1 mL 0.2 mol/L1mL以濃鹽酸為溶齊®制H2c204水溶液的0.2 mol/L.鋌疝 溶椒1 mL 0.01 mol/L的酸性 KMnO4水溶液試管a、b、c中溶液褪色分別耗時(shí)690 3 677 & 600 下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的離子方程式為 2Mn0 1 + 16H+ + 5c20 = = 2Mn2+ 10CQT + 8H20B.試管c反應(yīng)至300 s時(shí)，溶液中剩余的 c（KMn0 4） = 0.0025 mol/Lc.對(duì)比試管a、b,得到的結(jié)論是 H2c204水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快D,對(duì)比試管

3、c、d,可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響10 .向某密閉容器中充入N02,發(fā)生反應(yīng)：2N0 2（g） = N204（g）o其它條件相同時(shí)，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知：N204為無(wú)色氣體）t/c27354970N02%20254066N204%80756034下列說(shuō)法不正確的是（西一）A. 27c時(shí)，該平衡體系中 N02的轉(zhuǎn)化率為B.平衡時(shí)，N02的消耗速率為 N204消耗速率的 2倍c.室溫時(shí)，將盛有 N02的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺D.增大N02起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一 .114. 298 K時(shí)，0.180 mol L 丫羥基丁酸水溶液

4、發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯:H+ H0cH2cH2cH2c00H . 一+ h2O00不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。t / min205080100120160220oo1c/ (mol L )0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是（東一）A.增大丫羥基丁酸的濃度可提高T丁內(nèi)酯的產(chǎn)率B. 298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75C.反應(yīng)至120 min時(shí)，丫羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率v 50%D. 80120 min 的平均反應(yīng)速率：v（丫丁內(nèi)酯）>1.2 10-3mol ? L:1?min-111

5、 .反應(yīng)2NO（g） + 2CO（g） 一 N2（g） + 2CO2（g） AH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不 正確的是（朝一）in 303040 so體。在密閉容器中充入 4 mol NO和5 mol CO,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變A.溫度：Ti>T2B. a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比 c點(diǎn)短C. c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D.若在e點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的 c點(diǎn)13.在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.4 mol充入4 L恒容密閉容器中，發(fā)生 反應(yīng)：X（g）+Y（g） =2Z（g） AH&l

6、t;0o 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定 的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正硯.的是（豐一）t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A .反應(yīng)前 4 min平均速率 v（X） = 7.5 x代 mol L 1 min 1B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K = 20C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）vv（正）D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.8 mol氣體X和0.8 mol氣體Y ,到達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%14. SiHCl 3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng):2SiHCl 3(g) SiH2cl2(g)+SiCl 4(g)川=+48 kJ

7、 - rrioJ已知：反應(yīng)速率I, 了正.一%小【工金項(xiàng)一用<&HqJs。，兒i、去也分另U為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在 323K和343K時(shí)SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。（石一）25201050200300400x/min卜列說(shuō)法正確的是A. 343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 21%B. a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于 b點(diǎn)的反應(yīng)速率C. 343K時(shí)久色工D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算 323K的平衡常數(shù)K7.將物質(zhì)的量之比為1: 3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，測(cè)定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡 混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法 不正確

8、的是（海二）A . p1 < p2B .該反應(yīng)AH < 0C. a點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為 40%D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮500 S50 600 650 700溫度/豈求雷群爨12. CH4-CO2催化重整可以得到合成氣（ CO和H2）,CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)AH = +247 kJ - r-1ol同時(shí)存在以下反應(yīng)：AH =+75 kJ 用olAH = +172 kJ -閏 ol積碳反應(yīng)：CH 4(g) = C(s)+2H 2(g) 消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g)積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖。卜列說(shuō)法正

9、確的是（西二）A.高壓利于提高 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C.溫度高于600 c積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少D .升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的 K增大13. 800c時(shí)，三個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H 2O(g) - C02(g) + H2(g)K , 一段時(shí)間后，分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。容器編R起始濃度/ (mol L1 )c(CO)c(H 2O)c(CO 2)c(H2)C0.010.0100C000.010.01III0.0080.0080.0020.002下列

10、說(shuō)法不正確的是(東二)A. C 中達(dá)平衡時(shí)，c(H2)= 0.005 mol -1 LB. III中達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)大于 25%C. III中達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間比C中的短D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時(shí)c(H2)亦增加一倍8.高溫下CO2和H2s發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H 2s(g)COS(g) +HzO(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol)n(CO2)n(H2s )n(COS)I337 c0.100.400.01n347 c0.100.400.015下列說(shuō)法不正確的是(朝二)A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后 COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 5%C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為右D .平衡后向n中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S,相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol11,已知：4CO(g)+2NO 2(g)= 4CO2(g)+N 2(g) AH = - 1200 kJ mol-1。在 2 L 恒容密閉容器中，按照下