(完整版)初三化學(xué)第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題

1、第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、基本特征：均一性：指溶液中各部分的密度、濃度、顏色和性質(zhì)都相同。（含CiT Fe2+ Fe3+的溶液的顏色。）穩(wěn)定性：外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，靜止不分層。注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SQ）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑固體、氣體溶于液體，液體平溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷.有下，水為溶劑液體溶于液體.無(wú)水，量多的為溶劑 Lc、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 w溶質(zhì)的體積+溶劑的體

2、積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是 HCl,石灰水溶質(zhì)為 Ca（OH）2,食鹽水溶質(zhì)為 NaCl, 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)， 而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4,膽磯CuSO4 5H20溶于水溶質(zhì)為 CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。3、影響溶解能力（溶解性）的因素：溶質(zhì)、溶劑和溫度。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散要吸收熱量。水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，

3、生成水合分子（或水合離子）要放出熱量。溶解吸熱：如 NHNO溶解溶解放熱：如 NaOHB解、濃H2SQ溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl三、懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿，刷墻用的涂料。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油一一用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑一一洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，

4、隨水流去。例1:下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是()A.碘晶體與酒精B .硫酸鋼與水C .煤油與水 D ,氫氧化鐵與水例2、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是()A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.將5g某物質(zhì)完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：(1)食鹽易溶于水，難溶于植物油；(2)硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；(3)蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)

5、題：(4)以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與 , , 三個(gè)因素 有關(guān)。(5)請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例(要求與上面所列事實(shí)不同)。課題二溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定溫度 下，向一定量溶劑 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。水和酒精不可以形成飽和溶液。2、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化(改變條件)(一般情況 )降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液 .飽和溶液升

6、溫、加溶劑對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃例4、20c時(shí)，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會(huì)發(fā)生變化的是()A.溶液質(zhì)量B .溶劑質(zhì)量C .溶質(zhì)質(zhì)量D .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5:今有t C時(shí)A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入 10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說(shuō)法中肯定正確的是(

7、)A .tC時(shí)該溶液中加入 5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B.原溶液是一種稀溶液C . tC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于10克D.原溶液不能通過(guò)降溫的方法達(dá)到飽和二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2)溶解度的含義：20c時(shí)NaCl的溶液度為36g 含義： 在20c時(shí)，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) 溫度大多數(shù)固體物的溶解度

8、隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2固體溶解度與溶解性的關(guān)系如圖.通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來(lái)表示。溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號(hào)S表示。溶解度的單位用 g/100g讀法。位_溶解度 M克溶解度計(jì)算公式：刎 足2、溶解度曲線(xiàn)的意義與應(yīng)用(點(diǎn)、線(xiàn)、面和交點(diǎn))(1)、點(diǎn) 溶解度曲線(xiàn)上的 每個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在不同溫度下的不同的溶解度。即曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溶解度曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn) 表示在該溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少克。溶解度曲線(xiàn)

9、上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的大小。 溶解度曲線(xiàn) 上方的一點(diǎn)，表示在指定溫度下，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量已超過(guò)該物質(zhì)的溶解度，溶液是過(guò)飽和的；溶解度曲線(xiàn)下方的一點(diǎn)，表示在指定溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量還沒(méi)有達(dá)到溶解度的量，溶液是 不飽和的。兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。(2)、線(xiàn) 溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線(xiàn)的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大 ；反之

10、，說(shuō)明受溫度影響較小。溶解度曲線(xiàn)變化規(guī)律：A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線(xiàn)為“陡升型”。B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線(xiàn)為“緩升型”。C.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線(xiàn)為“下降型”。D.氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，曲線(xiàn)也為“下降型”，如氧氣。溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。C、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，選擇分離某些可溶性混合物的方法。(3)、面對(duì)于曲線(xiàn)下部面積內(nèi)的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制白溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；對(duì)于曲線(xiàn)

11、上部面積內(nèi)的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。13 c時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為13 c時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，tiC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6） 12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會(huì)析出晶體的有 A和B 無(wú)晶體析出的有C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（7）除去A中的泥沙用 過(guò)濾法;分離A與B （含量少）的混合物，用 結(jié)晶法3、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為

12、101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）4、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離可溶物和不溶物： 過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥） 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（ 蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶） 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。在一定溫度和溶

13、質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在 60c和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20C,若前者析出晶體的質(zhì)量為M,后者析出晶體的質(zhì)量為 N,那么N=2M分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾.步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā).NaCl和KNO 3方法為結(jié)晶步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。 （冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。KNO3、CuSO4)對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuS04 5H2

14、。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的力和溶液，如 KN0 3）例6:如圖是A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn).現(xiàn)分別向50 克A和80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時(shí)蒸發(fā)掉50克水，冷卻至Ti C ,這時(shí)（）質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%0溫度A.二者均有晶體析出B.只有A析出 C.只有B析出D.兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 例7、海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的討論：（1）我市某鹽場(chǎng)測(cè)得：海水中含NaCl約為3.5%;在海邊打深井，井水中含 NaCl約為8%。曬鹽最好用 （填序號(hào)）作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是

15、（）（3）曬鹽后得到的母液（又稱(chēng)鹵水）中含有氯化鎂 物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，從鹵水中提取將鹵水加熱到60 C以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出將中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，將它降溫到（MgCl 2）、硫酸鎂（MgSO4）和氯化鉀（KCl）等KCl晶體采用下列方法：（寫(xiě)名稱(chēng)）晶體；30 c以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然A.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小后用少量的 （填熱水、冷水）洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。例8、下列有關(guān) 溶解現(xiàn)象”的說(shuō)法正確的是（）A、對(duì)于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對(duì)于食鹽和細(xì)沙組成的混合

16、物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離C、做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解課題3溶液的濃度Sg 100% 100 g Sg1、牢記下面的公式:溶質(zhì)質(zhì)里溶質(zhì)質(zhì)重溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量100% 二百gh 100% 溶質(zhì)質(zhì)重 溶劑質(zhì)重2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)期分?jǐn)?shù)意義表示物用溶解性的大小，受外界溫度、壓強(qiáng)靜響表不溶液中溶腐質(zhì)量的多少， 一般不受外界條件限制對(duì)溫度、壓強(qiáng)的要求一定溫度、一定壓強(qiáng)（溶質(zhì)為固態(tài)物 歷時(shí)通常與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)）一般與溫度無(wú)關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g儼格

17、地說(shuō)應(yīng)為歐1叩g溶劑）穆位（是比值）關(guān)系式哈解度溶液質(zhì)量目溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量，遁-溶液質(zhì)量名飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）和溶解度（S g）的關(guān)系為:3、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的稀溶液Bg,則A g x a%= BgXb% （其中B= A+ m水）.關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的

18、質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則Agx a%+ Bg= （A g+ Bg) x b%將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%勺溶液，則：Agx a%= （Ag-Bg） x b%。與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,兩溶液混合后

19、得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%勺溶液，則：Agx a%+ B gx b%= （Ag+ Bg） x c%。4、溶液質(zhì)量和體積、密度的計(jì)算：計(jì)算式：公式變換：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）與溶液體積、密度有關(guān)的換算”義W -溶放體積 - f m （溶披）m （溶質(zhì)）十pw5、有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。對(duì)于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：a、溶液組成法溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水，化學(xué)反應(yīng)新生成的水。b、質(zhì)量守恒法溶液質(zhì)量=m （反應(yīng)）mJ

20、mT ,此法較為簡(jiǎn)單，其 m （反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，mJ表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，mT表示生成氣體的質(zhì)量。練習(xí)1.制作“葉脈書(shū)簽”需要 lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn)：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g .水的質(zhì)量是g ;（2）若用20 %的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20 %的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g 。練習(xí)2、無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀 g,需水 mL （水的密度是1.0 g/cm3）（2）將此硝酸鉀溶液稀釋到 600g,稀釋后所得溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。（標(biāo)簽一般包括藥品的名稱(chēng)（化學(xué)式）和濃度。 ）如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。 量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏多。用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）例9、甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部 均有未溶解的固體

22、）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是（）A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大B.乙溶液中未溶解的固體減少D.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小例10、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動(dòng)試管，當(dāng)燒杯中的溫度達(dá)60c時(shí)，試管中的固體恰好完全溶解。若不計(jì)加熱過(guò)程中所蒸發(fā)的水量，則有關(guān)此試管內(nèi)溶液的敘述，下列何者正確？A、加熱前此溶液已達(dá)飽和狀態(tài)B、由室溫加熱至60 c的過(guò)程中，此溶液的濃度不變C、在60c時(shí)此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D、由60 c加熱至65 c

23、時(shí)此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）1 .在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的A .溶劑質(zhì)量不變B .溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液濃度不變D.溶解度增大2 .在25c時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A.等于16gB.等于25gC.大于16g而小于25g D.大于25g3 .某溫度時(shí)，KNO 3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是（）A. 20gB. 25gC. 30gD. 40g4 .溶液在稀釋前后保持不變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的

24、質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量5 . 20c時(shí)，NaC1的溶解度為36g,向100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 25%B. 26.5%C. 29.5%D. 30%6 .現(xiàn)有一杯20c時(shí)的Ca（OH）2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ ）A .溫度不變，往溶液中加蒸儲(chǔ)水B.溫度不變，往溶液中加入 Ca （OH） 2固體C.溫度不變，往溶液呂通入 CO2氣體D,溫度由20c升到50 C （忽略水的蒸發(fā)）7 .下列是關(guān)于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的A.為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過(guò)濾器中的液體8 .如果

25、經(jīng)兩次過(guò)濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D.蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無(wú)毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙上稱(chēng)量 8. 20c時(shí)，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30c時(shí)，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（A. M>NB. M<NC. M=ND.無(wú)法比較9 時(shí)的硝酸鉀溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g,又蒸發(fā)20g水后析出晶體12g,則tC時(shí)硝酸鉀的溶解度為B. 50gC. 40gD. 100g10. 20時(shí)120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A物質(zhì)的溶液,溫度不變蒸發(fā)掉22g水后析出

26、2g溶質(zhì)，則A物質(zhì)在20 c時(shí)的溶解度為（B. 9gC. 18gD. 16g二、填空題1 .打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因?yàn)镺燒開(kāi)水時(shí)，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡，這說(shuō)明2 .將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（碘酒寫(xiě)名稱(chēng)）填在相應(yīng)的短線(xiàn)上。硫酸溶液;澄清石灰水;鋅與鹽酸反應(yīng)后的溶;硝酸鉀溶液3 .把5g食鹽、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此時(shí)形成的混合物中，溶質(zhì)是,所形成溶液的質(zhì)量是g。4.澄清的石灰水中，溶質(zhì)是。向石灰水中通入一定量的 CO2后，靜置一會(huì)兒就有（填化學(xué)式）沉淀下來(lái)，這時(shí)滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中.是溶質(zhì),是溶劑。6eh溫廢氣拓4T5.如圖4-2所示是X

27、, Y, Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，看圖回答下列問(wèn)題:(1) tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?2)在 C時(shí)，丫與Z溶解度相等。(3) 13c時(shí)，X, Y, Z的飽和溶液各 Wg,冷卻到tiC,析出晶體最多的是 ,沒(méi)有晶體析 出的是。(4)要從含X, Y, Z的混合物中分離出 乙 最好采用 。6. tc時(shí)的KNO3溶液，恒溫蒸發(fā) Ag水時(shí)，析出晶體ag；再恒溫蒸發(fā) Ag水雙析出晶體bg (aw。, 回答下列問(wèn)題：(1) a b ( ">或 “<)'(2) tC 時(shí) KNO3 的溶解度為 。7 .根據(jù)你的日常生活的經(jīng)驗(yàn)，你能想到哪些可能影響食鹽在水中的溶

28、解速率的因素，寫(xiě)出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響。因素，你的預(yù)測(cè)。因素，你的預(yù)測(cè),8 . (1)圖4-3為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。tc時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)的大小關(guān)系是;(2)溫度高于tc時(shí)，將等質(zhì)量a、b的飽和溶液同時(shí)從相同的溫度降至tc,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系 是a b (填大于、等于、小于)；(3) 一定溫度時(shí)，將接近飽和的a的溶液變成飽和溶液，若要求溶液的質(zhì)量不發(fā)生改變，可采取的方法是 ;若要求溶液的溫度不改變，可采取的方法是 落鼾速E溶液習(xí)題分類(lèi)(分散體系、飽和溶液、溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))、分散體系、飽和溶液、溶解性、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

29、1 .有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（）A.溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液B.溶液是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑2 .水可以用來(lái)分散許多物質(zhì)。下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是（）A .蔗糖B.硝酸鉀C.氯化鈉D.植物油_3 .廚房中的下列物質(zhì)，與水混合不能形成溶液的是（）A.食鹽 B .植物油C.白糖D.食醋4 .把下列物質(zhì)分別放入水中，能得到乳濁液的是（）A.硝酸鉀 B.氯化鈉C.植物油 D.蔗糖5 .下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A.牛奶B.碘酒C.蒸儲(chǔ)水D.石灰乳6 .在下列調(diào)味劑中分別加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬蟛荒?/p>

30、形成溶液的是（）A.白糖B.黃酒C.味精D.麻油7 .廚房中的物質(zhì)可與水混合形成的是溶液的是（）A、蔗糖B、植物油C、淀粉D、冰塊8 .廚房中的下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是A.白糖B.白醋C.食鹽D.大豆油9 .下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A .生理鹽水B . “雪碧”汽水 C .碘酒 D .泥水10 .將下列物質(zhì)分別放入足量的水中，攪拌后能形成無(wú)色溶液的是（）A.硝酸鉀B.硫酸銅C.粉筆灰D.食用油11 .將水樣通過(guò)一定操作得到蒸儲(chǔ)水，把下列物質(zhì)分別加入適量蒸儲(chǔ)水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無(wú)色溶液的是 （填標(biāo)號(hào)）；A.食鹽B.花生油C.硫酸銅D.面粉12 .碘是紫黑色晶體，可以溶解在

31、汽油中，形成紫紅色溶液。碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ,溶劑是 1. 要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法是（）A. 升高溫度B. 降低溫度C. 增加溶質(zhì)D. 增加壓強(qiáng)2. 下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的質(zhì)量 B. 增加硝酸鉀的質(zhì)量 C .升高水的溫度D. 攪拌3. 小明用 50的水泡了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（）B 給蔗糖水加熱A 把蔗糖水放入冰箱C.往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D.把蔗糖水放在通風(fēng)處4炎熱的夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)的瓶蓋，有大量的氣泡產(chǎn)生，有

32、關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 氣體是二氧化碳B 瓶?jī)?nèi)氣壓減小使該氣體的溶解度變小C.溫度升高使該氣體的溶解度變小D.剩余可樂(lè)是該氣體的不飽和溶液5與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是（）A.溶劑的量B.溶劑的性質(zhì) C.溶質(zhì)的性質(zhì)D.溫度6某溶液將達(dá)到飽和，要使其轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的方法是（）A.加熱蒸發(fā)B.增加溶質(zhì)C.降低溫度D.升高溫度7 在一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液一定是（）A 濃溶液B 稀溶液C.不能再溶解溶質(zhì)的溶液D.不能再溶解該溶質(zhì)的溶液8 .在200C時(shí)，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的有關(guān)敘述正確的是（）A. 溶質(zhì)質(zhì)量一定增加B.溶液質(zhì)量一定增加C.溶液質(zhì)量百分比濃

33、度一定變大D.溶劑質(zhì)量一定不變9 .右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)你回答:20 "4 星度/T(1)tiC時(shí)，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=")乙的溶解度;(2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 甲中含有少量乙，要提純甲，可采用的方法是 (4)t2c時(shí)，分別取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，均剛好配制成飽和溶液(甲、乙完全溶解)，所需水的質(zhì)量關(guān)系是甲 (填“>”、“<”或“=")乙。tiC時(shí)，將15g乙物質(zhì)溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶體(無(wú)結(jié)晶水) go10 .甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖一3所示，據(jù)圖回答

34、：(1 ) 30 C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)?;(2) 50 C時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(精確到0.1%)(3) 50 C時(shí)，將20克乙物質(zhì)分散到 40克水中，可配得溶液質(zhì)量是 克；(4) 50 C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)S (g/100g水)020 40 60 80T (C)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 。11 . A、B、C三種固體都不含結(jié)晶水，如圖是其溶解度曲線(xiàn)示意圖，試回答: (1)10 C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度 A物質(zhì)的溶解度；(填 >”或="或<");(2)將40C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降

35、溫至10c時(shí)，無(wú)晶體析出的是 (3)60 C時(shí)，A、B兩種物質(zhì) (填 能”或 不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；(4)70 C時(shí)，將A物質(zhì)充分溶解于100g水中，可得到 A物質(zhì)的飽和溶液 go12 .固體物質(zhì)A和B的溶解度曲線(xiàn)如右圖。請(qǐng)回答:S (A) > S (B)的溫度范圍是;(2)從A的飽和溶液中提取 A,應(yīng)采用的方法是 (填寫(xiě)編號(hào))；I .冷卻結(jié)晶n .蒸發(fā)溶劑 m.過(guò)濾(3)60 C時(shí)105 gB的飽和溶液中含 g固體B。13 .右圖是A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答：(1)t 1C時(shí)A B C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (填寫(xiě)序號(hào),(2)若要將C的飽和的溶

36、液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方?3)將12c時(shí)A、B C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到tiC時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)玄旦 不TH(4)t iC時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是 go14 .某同學(xué)通過(guò)測(cè)定不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度，繪制的溶解度曲線(xiàn)如右圖。請(qǐng)回答：(1)a 點(diǎn)的意義是 。(2)S (NaCl) >S(KNO3)的溫度范圍是 。60 c時(shí)105 g飽和KNO 3溶液中含 g KNO 3。15 .如圖所示是 A、B、C三種固體的溶解度曲線(xiàn)，試回答：13c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 。t1C時(shí)，150 g水中最多溶解 B物質(zhì) go某固體可能是 A、B、C中的某一種物質(zhì)，12c時(shí)，取4g該固體放入10 g水中，固體全部溶解，該固體是A、B、C中的16 .甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖回答:（1） 20c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的排列順序?yàn)?（2） 50c時(shí)，50g乙物質(zhì)加入到1