2013高考化學考點精講考點1氧化還原反應(yīng)Word版

1、2013年高考化學考點精講之考點1氧化還原反應(yīng)及其配平1復習重點：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應(yīng)方程式。2難點聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、 五對概念  在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相了解的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的

2、溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+    4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應(yīng)條

3、件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周

4、期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。3例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（2000廣州測試題）制備氰化鈣的化學方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 +

5、 CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。點評：此類結(jié)合實例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價 判類型 分升降定其他。其中“找變價”

6、是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、D。點評：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例3：（98高考試測題）120、101.3KPa條件下，有2LH2O、2

7、LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問： 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發(fā)散

8、思維從還原劑Cu粉、C粉可將O2、CO2、H2O還原成CO、H2；氧化劑CuO可將CO、H2氧化成CO2、H2O等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱Cu粉（還原劑）O2無灼熱C粉（還原劑）CO2、H2O、O2CO、H2灼熱CuO粉（氧化劑）CO、H2CO2、H2O不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應(yīng)管無論如何排列，O2一定不再存在，尾氣之中有CO2、H2O或CO、H2存在。答案：不可能 有，O2沒有二、氧化性或還原性強弱判斷：例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化

9、性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性 ，由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。綜合（1）（2）（3）得： 。答案：A例5. (2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）解析：本題實質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各

10、選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.，對比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強弱是化學中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點知識。三、 氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查（1） 定項配平：例5、（03年上海高考試題）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生

11、變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1（2） 缺項配平：例6、（上海高考試題）KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號

12、，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。解析：(1)HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到1價，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) 、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63（3） 依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不

13、溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學認為產(chǎn)物中有I2 和O2 ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話，這就錯了，因為在這個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 ，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4 也沒有這么強的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2

14、 點評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4實戰(zhàn)演練1、03年上海高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32. 2000年天津調(diào)考試題對于反應(yīng) 的正確說法是（ ）A. 屬于置換反應(yīng) B. 是還原劑C. 是還原劑D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3. 2000年

15、福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（ ）A. 反應(yīng) 可以進行B. Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到弱順序是 D. 還原性由強到弱順序是 4. 1999年長沙聯(lián)考試題今有下列三個氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是（ ）。5. 2001年南昌測試題 五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（ ）6. 2001年全國高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）7. 2001年全國高考試題已知在酸性溶液

16、中，下列物質(zhì)氧化 時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）8. 1999年上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，則 與 溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：19. 1997年全國高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）102003年江蘇高考試題在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可

17、知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 711、(2003南京測試題)已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為 ，的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是 ( )IBr+=HIO+HBr+2=S¯+­+4+2=2+5 2HOF=2HF+ A、B、只有C、只有D、只有12. (2003北京測試題) 保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=+，以下

18、有關(guān)敘述中錯誤的是 ( ) A、 在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑B、保險粉的還原性比HCOONa的還原性強C、NaOH未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險粉的結(jié)晶、分離13.（2003高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學方程式為 若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 為 mol14. (2003淮安測試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50

19、ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平該化學方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。15.(2003南通市四縣聯(lián)考)化學實驗中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4 NaCrO2(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式、。(3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請寫出化學方程式并配平16.