高考化學(xué)真題全國卷Ⅲ

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國田卷）理科綜合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56第I卷7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.是指粒徑不大于 pm的可吸入懸浮顆粒物B .綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C .燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8 .下列說法正確的是（）A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以

2、用來分離澳苯和苯的混合物9.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（目的操作A取mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為 mol?L-1的KMnO 4溶液稱取KMnO 4固體g,放入100 mL容量瓶中，加水 溶解并稀釋至刻度10 . Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. mol的11B中，含有個中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個 H +C. L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D.密閉容器中1 m

3、ol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g）,增加2Na個P-Cl 鍵11 .全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常 用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8 = 8Li2Sx （2今0九 下列說法錯 誤的是（）A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li+2e-= 3Li2s4B.電池工作時，外電路中流過 mol電子，負(fù)極材料減重gC.石墨烯的作用主要是提高電極 a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中的 Li2s2量越多12 .短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原 子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系

4、正確的是（）WXYZA.氫化物沸點：W<ZC.化合物熔點：Y2X3<YZ3B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD,簡單離子的半徑：Y<X13 .在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能 耗?？上蛉芤褐型瑫r加入 Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液 中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）A. Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7B.除 Cl-反應(yīng)為 Cu+Cu2+2Cl- = 2CuClC .加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C效果越好1. 2Cu+ = Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全26. （14分）綠

5、磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的 用途。某化學(xué)興趣小組對綠研的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液顏色無明 顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： :（2）為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān) Ki和K2）（設(shè)為裝置 A）稱重，記為mi go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2 go按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。KtK”o儀器B的名稱是將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述 操作步驟，直至A包重，記為m3 goa.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2d.

6、打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=（列 式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填 偏大"偏小”或無 影響"）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已包重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉 末。C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可 觀察到的現(xiàn)象分別為二a.（NO3）2e. H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 27. （i5分）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主 要成分為FeO Cr2

7、O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：r->ai52工心熔聯(lián)、軾化F- 輕鐵染! - »熔塊8八 NaNOw源和-回答下列問題：(1)步驟的主要反應(yīng)為：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高溫 Na2CrO4+ F&O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為陶瓷容器，原因是O該步驟不能使用（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 一 及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變 （用離子方程式表?。㎡,濾渣2的主要成分是（填大”或小”），原因是（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向 濾液3” 中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

8、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到得到的K2C2O7固體產(chǎn)品最多。C C C C步驟的反應(yīng)類型是（填標(biāo)號）（5）某工廠用mi kg銘鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C2O7,最終得到產(chǎn)品m2Okg,產(chǎn)率為28. （14分）/（As）是第四周期V A族元素，可以形成AS2O3、AS2O5、H3AsO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出種的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）工業(yè)上常將含種廢渣（主要成分為 AS2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 （3）已知： As（s）+|H2（g）+2O2（g）

9、 = H3AsO4（s）AH1AH2力|31八八H2(g)+2O2(g) = H2O(|) 2As(s)+2 02(g) = AS2O5(s)則反應(yīng) As2O5(s)+3H2O(|) = 2H3AsO4(s)的 AH =(4) 298 K 時，將 20 mL 3x mol L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol L-1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： AsO3-(aq)+l2(aq)+2OH- - AsO；-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶 液中c(AsO3-)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。o G下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是Mnin(填標(biāo)號)。V-J二自MZ

10、VWa.溶液的pH不再變化b. v(I-)=2v(AsO3- )c. c(AsO4- )/c(AsO3")不再變化d. c(I-)=y mol L-1tm時，V正 V逆(填 大于“小于"或 等于")。tm時V逆 tn時V逆(填 關(guān)于"小于"或 等于")，理由是O若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)白平衡常數(shù)K為35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)才與性質(zhì)(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2 = CH3OH+H2O)中，Co氧化物 負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下 列問題：(1) Co

11、基態(tài)原子核外電子排布式為 元素Mn與。中，第 一電離能較大的是 ,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。(2) CO2和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為 ?口。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的 4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為,原因是(4)硝酸鈕是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在(5) MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用 面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的 晶胞參數(shù)為a= nm,則r(O2-)為 nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'= nm,則r(Mn2+)為 nm。36.化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)

12、(15分)氟他胺G是一種可用于治療月中瘤的藥物。實驗室由芳香姓 A制備G的合成路線 如下：G回答下列問題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為 C的化學(xué)名稱是(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是.該反應(yīng)的類型是(3)的反應(yīng)方程式為 叱噬是 一種有機堿，其作用是 (4) G的分子式為(5) H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與 G的相同但位置不同，則 H 可能的結(jié)構(gòu)有種。(6) 4-甲氧基乙酰苯胺(H式:NHCOC% )是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醴(制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)答案7. C【參考解析】CaCO3受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放， 故選Co8. A

13、【參考解析】A.植物沒氫化過程發(fā)生油脂與氫氣的加成反應(yīng)，故 A正確；B.淀 粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故 B 錯誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己 烷與苯，故C錯誤；D.澳苯與苯互溶，不能用水分離澳苯和苯的混合物，故 D 錯誤；答案為Ao9. B10. A【參考解析】A、11B中含有6個中子，11B含有6Na個中子，A正確；B、溶液 體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用 氣體摩爾體積計算苯完全燃燒產(chǎn)生的 CO2分子數(shù)目，C錯誤；D、PC13與Cl2反 應(yīng)生成PC15的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

14、，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PC15,增加 的PCl鍵的數(shù)目小于2Na個，D錯誤，答案選Ao11. A【參考解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原 反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A錯誤；B.原電池工作時，轉(zhuǎn)移電子 時，氧化Li的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，故 B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作 電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越 多，生成的Li越多，則生成Li2s2的量越多，故D正確；答案為Ao12. D【參考解析】由圖表可知， W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl 元素；分子問

15、有氫鍵，其沸點比 HCl高，故A錯誤；（OH）3顯兩性，N元素的氧 化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；是離子晶體，高熔點， 而AlCl3是分子晶體，熔點低，故 C錯誤；+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大， 離子半徑小，故D正確；答案為Do13. C【導(dǎo)考解析】時（65）內(nèi)0口-0（口），在橫坐標(biāo)為1時，我坐標(biāo)W華?大于一6,所以/孰口）的數(shù)整艇罡Wh A正陶B、除去CT反應(yīng)應(yīng)盤是CuYurKTECd B正% 只荽Cu夠 用，并不是在lACu城多，除CT效果這好，C錯誤j D、在沒有CH爭在的情況F,反度2Cu+=Cu?+ 4 G迫于完全,DDL確.笞案選G26.(1)硫酸亞

16、鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵； (2)干燥管；dabcfe；76(m2 mi m3)；偏小；9m3(3)c a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色； 2FeSO4第型=Fe2O3+SO2f+SO 【參考解析】(1)樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN 不反應(yīng)；再向試管中通入空氣？涔梃漸漫紅，這說明有錢禹子產(chǎn)生，耳臉?biāo)岢箦X易極空氣氧化為啥燈鐵離子遇KSCN涔?jié)M顯紅曲S !艮據(jù)僅王構(gòu)造可知E是干屋管；由于裝蠱中吉有空氣，空、能氧注瞌甑帙,所以加地前霆要推盡裝置中空氣，利用氟r排出空氣，為 T使生成£沐叁氣受主掙院，應(yīng)厚光德滅皆精iH再關(guān)閉K|

17、扣Ki，熱后冷卻后再稱重，即出硝的排序量由Bcfej 麗品的度量是皿皿，加熱后剌余國體是驍酸江鐵，彳魏鐵原子守恒可知 啊一巴=”,解得-=152+JSi 1327/網(wǎng)-叫一鵬)若實地時按機d次第臬作，在加熱過程中該酸亞鐵領(lǐng)空氣氧牝為腕鐵：導(dǎo)致工塞加，因此偏小二5 最空得利紅桂魚因怵，說叫有氧化糕生成，艮陽解過程發(fā)生了邊原還原反應(yīng)，根據(jù)化合產(chǎn)空化可知 一H白曲生成，這說明費陪亞注分解生成氧化注.SOU匚三氧化技:二氧化皖厚于水生成馥酷，簫幽孫領(lǐng) 離子結(jié)合生成白色沆淀航麟鎖，由于嘴銀在馥性潦瀛中有弱牝性，能氧化SC&所以應(yīng)餒用氯化領(lǐng)，檢 騙氏d用品紅浴灌，所以c D的博弟依次力氟化鎖去福詣

18、紅鴻液賣蚊現(xiàn)象是C中第港變渾過產(chǎn)生口 色沉淀，D中品北港漳網(wǎng)邑J您根據(jù)以上分析可，質(zhì)竣丑鐵高溫分解的方程式為2FcS3里建FMb彩5"SOj*27.(1) 2:7;高溫下Na2CO3能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和 CO2；(2)鐵;Al(OH) 3(3)小；增大溶液中H+,促進(jìn)平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O正向移動(4) c；復(fù)分解反應(yīng)(5) mi>40% 152g/mol 294g/mol m2X100%=二墨二 。解析(1) FQ , 65是運原劑j完全氧化為NajCKX和 電6 ,每摩轉(zhuǎn)移加Z電子，而NaNQj是氧 化劑，還原產(chǎn)物為NW6,每摩轉(zhuǎn)移電于，

19、根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)cO Ggj和M1N5的系數(shù)比為 孫蜂塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進(jìn)入流咨1,貝腐渣I 口含量最多的金屬元素是鐵i濾流1中含有A16-. SiOP及C孫匕 調(diào)節(jié)溶液pH并過流后得濾渣7為聞fOH) Q(3)濾浦工調(diào)節(jié)聲的目胸是提高流濟(jì)的崎惜,pH變小;因為流港中存在2CfOi2>2H4 C-Q. 增大籀涌中H無度，可促進(jìn)平面正向毯動，根富滿港中0K”均誠度.(4)由圖示可知，在1忙左右時，得到小Cr»的固體最多,故答素為G IKCl+NajCrKiCcCh+SNaCl 的反13類型為復(fù)分解反應(yīng)J(5)樣品中Cr2O3的質(zhì)量為 m1M0%Kg,則生成 K2Cr2

20、O7的理論質(zhì)量為miM0%Kg<,則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(miX40%Kg<鬻)加2KgX100%=:膏 。28.(2) 2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動，能夠有效提高 As2s3的轉(zhuǎn)化率。(3) 2小1-3小2-AH3。(4) ACD、大于、 小于、tm時AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢、_23K=yg2y)4yK22(x y)g(x y) 1 (x y)【參考解析】1)珅是33號元素，亭子核外電子排布式甸瑚1c4其電原子蕓構(gòu)示意囹正確答案：、二A / J f C2) 原已知可以得到國1fHs貼8痔,網(wǎng)附總共升高1

21、0價，谷關(guān)電子里平得£坳的+56-4mAsCWS, 再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少1俎、CO，所以反應(yīng)界理為2A*瑞+56MH£IH3gWS.該反應(yīng)加壓時， 反應(yīng)速率加快，平衡止A移動，靛夠白效提高A熱山的轉(zhuǎn)化率：上確答秦：2gHjAjOMS、 加壓有勖口快叱學(xué)反應(yīng)速串，并箭夠任使平衡E9動，能辨有奴提高心%的轉(zhuǎn)化率.待求解反應(yīng)可 以由反應(yīng)足反應(yīng)睜X務(wù)反應(yīng)2nJAH=2AHi-3AH2-AHj “正減答案：<4：>區(qū) 溶淮陽入變時則也保峙不孌，反應(yīng)處干平衡狀至b根據(jù)速率關(guān)系，v(i)1如6，1則 b的等式始終成立,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)I。由于提供的N矽AS5總量一定，所以<3日<2與 不再變化時，9A55s-后式故產(chǎn))12保