高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 核素課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件

1、1 1了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。2 2了解堿金屬元素、鹵族元素、性質(zhì)的相似性和遞變性。了解堿金屬元素、鹵族元素、性質(zhì)的相似性和遞變性。3 3知道元素、核素的含義。知道元素、核素的含義。4 4認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。第一節(jié) 元素周期表第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 核素一、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.1. 堿金屬元素堿金屬元素(1)(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)參考元素周期表，完成下列表格答案元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電

2、子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186Li312Na1113科學(xué)探究答案堿金屬元素鉀0.227銣0.248銫0.265K1914Rb3715Cs5516答案通過(guò)分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是，其變化規(guī)律是。最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大例1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A.原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)C.除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D.化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為1價(jià)【解析解析】鋰的次外層電子數(shù)為2，且鋰在自然界中也不能

3、以游離態(tài)存在，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。D答案鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)：將一小塊Na和K分別投入熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。黃紫（2）堿金屬元素的性質(zhì)答案堿金屬與水反應(yīng)按下列實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅答案結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2例2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A.鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C.堿金屬都能和水發(fā)生反應(yīng)，生成

4、氫氧化物并放出氫氣D.堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高【解析解析】D項(xiàng)，堿金屬的熔點(diǎn)隨電子層數(shù)的增加而逐漸降低。D【解析解析】A項(xiàng)，鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B項(xiàng)，還原性KNaLi，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C項(xiàng)，堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即LiNaKRbCs；D項(xiàng)，從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。例3.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn)：L

5、iNaKD.堿性：LiOHNaOHKOHB2. 鹵素元素（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)答案學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn) 填寫下列表格 元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑由到917355377772345小大鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，都易一個(gè)電子，具有較強(qiáng)的。隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)依次，原子半徑逐漸。答案得到氧化性增多增大歸納總結(jié)歸納總結(jié)例4.關(guān)于鹵族元素，下列說(shuō)法正確的是()A.所有鹵族元素的微粒都易得電子B.和F同一主族的元素都是非金屬元素C.化合物中鹵族元素都顯負(fù)價(jià)D.鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小【解析解析】鹵族元素的陰離子如

6、Cl等不能得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項(xiàng)正確；NaClO中Cl為1價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從FI，原子半徑逐漸增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B答案鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性都有顏色都不易溶于，易溶于(F2易和水發(fā)生反應(yīng))遞變性狀態(tài)(通常狀況下)氣體氣體液體固體顏色色 色 色 (逐漸)密度逐漸熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸在水中的溶解度逐漸水CCl4等有機(jī)溶劑淡黃綠黃綠深紅棕紫黑色增大升高減小加深（2 2）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)答案鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)填寫下表反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱H2F2=2HFH2Cl22HClH2

7、Br22HBrH2I22HI很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如氯化氫穩(wěn)定不穩(wěn)定答案分析上表可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸 ，反應(yīng)劇烈程度依次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次。升高減弱減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層，下層_無(wú)色橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2答案靜置后，液體分層，上層，下層_靜置后，液體分層，上層，下層_無(wú)色紫紅色2KIBr2=2KBrI2無(wú)色紫紅色2KICl2=2KClI2由以上實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸。減弱例5.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述

8、，正確的是()A.與H2化合能力：At2I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子 D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)【解析解析】從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。C根據(jù)下表列出的電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)討論微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.10910311.63710271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.5481031.0071.

9、008電量(C)1.60210191.60210190電荷110O原子序數(shù)為888二、核素1.原子構(gòu)成微粒間關(guān)系答案(1)質(zhì)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？答案答案質(zhì)子和中子。原子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？如果一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1，那么原子的相對(duì)質(zhì)量又近似等于什么？答案答案等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，這個(gè)數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用A表示。答案(2)數(shù)量關(guān)系在原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的關(guān)系是怎么樣的？答案答案質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)如何確定原子的質(zhì)子數(shù)？答案答案質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)答案(3)電性關(guān)系原子為什么顯電中性？答案

10、答案原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，故原子顯電中性。陰、陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？答案答案陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù))陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(或核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù))（1）原子的構(gòu)成微粒及微粒間的關(guān)系答案原子原子核質(zhì)子(帶電荷)中子(電荷)核外電子(帶電荷)正不帶負(fù)核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)_質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)歸納總結(jié)（2）原子表示法例6.已知R原子有b個(gè)中子，R2核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是()C答案2 2. .核素核素填表并思考回答下列問(wèn)題：原子名稱原子符號(hào)原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕氘或氚或DT111012答案H、D、T的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：，不同點(diǎn)：。由于它們的相同，所以它們是同種，由于它們_不同，所以它們是不同的。它們相互之間又稱為。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)元素中子核素同位素?cái)?shù)歸納總結(jié)歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別答案名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素本質(zhì)相同的一類原子、都一定的原子相同、不同的同一的不同原子之間的相互稱謂質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素答案范疇同類，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)中的最小微粒性質(zhì)幾乎完全相同決定因素_ 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)舉例H、C、N三種元素三種核素互為同位素原子原子原子化學(xué)反應(yīng)化學(xué)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)聯(lián)系【解析】A對(duì)，圖中