熱化學方程式中和熱(課堂PPT)

1、1熱化學方程式熱化學方程式2能夠表示化學反應熱效應的化學方程式能夠表示化學反應熱效應的化學方程式 熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應能表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的的 關系關系的化學方程式。的化學方程式。1、定義：、定義：含義：含義：熱化學方程式不僅表示反應的物熱化學方程式不僅表示反應的物質變化質變化,還表示了能量變化還表示了能量變化.H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/molH = H2(g) + I2 (g) = HI(g)7.45 kJ/mol2121200101kPa3必須標明各種物質的必須標明各種物質的狀態(tài)狀態(tài)

2、(s(s固體、固體、l l液體、液體、g g氣體、氣體、aqaq溶液溶液) )。方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應HH為為“”、放熱反應、放熱反應HH為為“”。 需注明反應的需注明反應的溫度溫度和和壓強壓強；因反應的溫；因反應的溫度和壓強不同時，其度和壓強不同時，其H H不同。（對于不同。（對于2525、101KPa101KPa時進行的反應可以不注明）時進行的反應可以不注明）2 2、熱化學方程式書寫的、熱化學方程式書寫的注意事項注意事項：4【練習練習】在相同溫度下，在相同溫度下，4gH4gH2 2完全燃燒生成液態(tài)水完全燃燒生成液態(tài)水釋放釋放571.6571.6

3、kJkJ熱量，如果熱量，如果4g4gH H2 2完全燃燒生完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6571.6kJkJA.A.大大 B.B.小小 C.C.相等相等 D.D.無法確定無法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱吸熱 ；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放熱放熱。 B反應熱的大小不僅溫度、壓強有關，還反應熱的大小不僅溫度、壓強有關，還與反應物及生成物的狀態(tài)有關與反應物及生成物的狀態(tài)有關5思考思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g

4、)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q16B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考、在同溫、同壓下，比較下列反應思考、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉化為由固態(tài)吸收熱量轉化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出

5、熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q1Q2。7C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考、在同溫、同壓下，比較下列反應思考、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應生成反應生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q18可逆反應向可逆反應向逆向進行時，反

6、應熱與正反應逆向進行時，反應熱與正反應數(shù)值相等，符號相反。數(shù)值相等，符號相反。不需要注明不需要注明反應的條件反應的條件。不用。不用或或符號。符號。HH的數(shù)值與反應的計量數(shù)的數(shù)值與反應的計量數(shù)成比例成比例； 計量數(shù)加倍，計量數(shù)加倍， HH加倍。加倍。熱化學方程式中各物質化學式前面的計熱化學方程式中各物質化學式前面的計量數(shù)可以用整數(shù)表示，也量數(shù)可以用整數(shù)表示，也可以用分數(shù)表示可以用分數(shù)表示。 相同狀況下相同狀況下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q29熱化學方程式的書寫步驟：熱化學方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學反應方程式、寫

7、出化學反應方程式2 2、注明反應物和生成物的、注明反應物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標明反應熱、標明反應熱H H( (注意單位和注意單位和+ +、- -）4 4、注明反應的溫度和壓強（不注明指、注明反應的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查10例例1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應生成反應生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H

8、 =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應生成反應生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol11例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（學方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g

9、 ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol12A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下條件下2mol2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484k

10、J484kJ熱量，下熱量，下列熱化學方程式正確是列熱化學方程式正確是( )( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 13A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)

11、+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 1. 1.已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔乙炔(C(C2 2H H2 2) )氣體時生成氣體時生成1mol1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（燒的熱化學方程式正確的是（ ）A課堂練習課堂練習142 2、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJ

12、kJ，破壞破壞1 mol 1 mol O = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關系式中正確的是（下列關系式中正確的是（ ） A 2QA 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 + Q + Q2 2 = Q= Q3 3B B課堂練習課堂練習153.已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燃燒

13、生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmo

14、l -1B164、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C17 實踐活動實踐活動 中和反應中和反應 反應熱的測定反應熱的測定18中和熱中和熱 1. 1. 定義：在定義：在稀稀溶液中，酸和

15、堿發(fā)生中和反應溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成生成1molH1molH2 2O(l),O(l),這時的這時的反應熱反應熱叫做中和熱。叫做中和熱。 2. 2. 單位單位: KJ/mol: KJ/mol3 3. . 注意注意 必須是必須是稀稀溶液溶液, ,如濃硫酸稀釋或如濃硫酸稀釋或NaOHNaOH固體溶固體溶解時放熱；解時放熱； 酸和堿反應酸和堿反應 標準標準: :生成生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放出的熱量放出的熱量. .19NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l

16、); H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); H=114.6KJ/molH (aq)+OH (aq)=H2O(l); H=57.3KJ/mol中和反應與反應熱中和反應與反應熱204.(1)4.(1)強酸、強堿的稀溶液：強酸、強堿的稀溶液： H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- - (aq)=H(aq)=H2 2O(l);O(l);H=H=- -57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol（3 3）若反應過程中有其他物質生成（沉淀、）若反應過程中有其他物質生成（沉淀、難電離物質等），這部分反應熱不屬于中和熱難電離物質等），這部

17、分反應熱不屬于中和熱(2)(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應，中和有弱酸（或弱堿）參加中和反應，中和熱一般低于熱一般低于57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，因為電離吸熱。，因為電離吸熱。21中和熱的測定中和熱的測定22實驗目的實驗目的: :測定強酸與強堿反應的反應熱測定強酸與強堿反應的反應熱學習重點學習重點: :中和反應反應熱的測定原理中和反應反應熱的測定原理和方法。和方法。實驗用品實驗用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計、量筒（溫度計、量筒（50 mL50 mL）兩個、泡沫塑料）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或

18、硬紙板（中心有兩個小或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液23實驗裝置實驗裝置24實驗中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？實驗中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？怎樣計算本實驗的中和熱怎樣計算本實驗的中和熱? ? 實驗原理實驗原理: Q=mct Q : 中和反應放出的熱量中和反應放出的熱量 m: 反應混合液的質量反應混合液的質量 c: 混合液的比熱容混合液的比熱容 常用常用4.18J (g) t:反應前后的溫度差反應前后的溫度差實驗步驟：看書實驗步驟：

19、看書P P4-54-5并回答問題并回答問題25實驗步驟：看書實驗步驟：看書P P4-54-5并討論以下問題并討論以下問題1.1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？相平？2.2.為什么要將堿溶液一次性倒入？為什么要將堿溶液一次性倒入？3.3.為什么要讀取它的最高溫度？為什么要讀取它的最高溫度？4.4.所取的酸和堿的量是否一樣，為什么？所取的酸和堿的量是否一樣，為什么？ 26討論下列問題討論下列問題 1.1.本實驗中若把本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸改為改為50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.

20、50 mol/L醋酸，所測結果是醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？否會有所變化？為什么？2.2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.55 mol/LmL 0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所測溶液，所測中和熱中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍（假定的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？各步操作沒有失誤）？27練習練習50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實