常見的化學反應及現(xiàn)象

1、常見的化學反應及現(xiàn)象綜合1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2. 鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg + O 2 = 2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1) 這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；(2 )物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3) 鎂可做照明彈；(4) 鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃； (5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要

2、用砂紙打磨干凈。3. 水通電分解(分解反應)2H2O = 2H 2 T + 0 2T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1 ： 2相關知識點：(1) 正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2) 氫氣和氧氣的體積比為2： 1 ，質量比為1 ： 8；(3) 電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4) 電源為直流電4. 生石灰和水反應(化合反應)CaO + H 2O = Ca(OH) 2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚儆，酚血:會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。（4）發(fā)出大量

3、的熱5. 實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣（分解反應）MnO22KC1O3 2KCl + 3O 2 T相關知識點：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化鎰的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高鎰酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO = K 2MnO + MnO 2 + 0 2T相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導管。過氧化氫和二氧化鎰制氧氣（分解反應）2H2Q MO22H2O + O 2 T共同知識點：（1）向上

4、排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6. 木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C + O 2 = CO2不充分燃燒：2c + O 2 = 2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7. 硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)S + O 2

5、 = SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1) 應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；(2) 在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)3Fe + 2O 2 = Fe 3 O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：(1) 鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2) 在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3) 等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4) 事

6、先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)4P + 5O 2 = 2P 2O5現(xiàn)象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)2H2 + O 2 = 2H 2O現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1) 氫氣是一種常見的還原劑；(2) 點燃前，一定要檢驗它的純度。11. 木炭還原氧化銅(置換反應)C + 2CuO = 2Cu + CO 2T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：(1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2) 導管通入澄清石灰水中，

7、為了檢驗是否產生CO2； (3) 在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4) 先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5) 試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO； (6)C 是還原劑，CuO是氧化劑12. 氫氣還原氧化銅(置換反應)H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1) 實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2 )實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。13. 實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)大理石(石灰石)

8、和稀鹽酸反應CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：(1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入 CO中。使CO不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4) 不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)高溫煨燒石灰石CaCO 3 = CaO + CO 2 T相關知識點：CaO俗名為生

9、石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO + O2 = 2CO 2T現(xiàn)象：產生藍色火焰相關知識點：（1） 一氧化碳是一種常見的還原劑；（2） 點燃前，一定要檢驗它的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO 2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O 2 = CO 2 T + 2H 2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2 + Cl 2 = 2HCl相關知識點：該反應

10、說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19. 實驗室制取氫氣（置換反應）Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T相關知識點：(1) 氫氣是一種常見的還原劑；(2) 點燃前，一定要檢驗它的純度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)C + CO 2 = 2COT相關知識點：(1 )一氧化碳是一種常見的還原劑；(2) 點燃前，一定要檢驗它的純度。21. 水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)CO2 + H 2O = H 2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22. 碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應)H2CO = H 2O + CO 2 T相關知識點：(1) 碳酸是一種不穩(wěn)定的酸

11、，受熱易分解；(2) 分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23. 滅火器的反應原理Al 2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na 2SQ + 2Al(OH) 3 J + 6CO 2 T, 達到滅火原理：滅火時 , 能噴射出大量二氧化碳及泡沫, 它們能粘附在可燃物上, 使可燃物與空氣隔絕滅火的目的.24. 金屬和水的反應(置換反應)2K + 2H 2O = KOH + H 2 T3Fe + 4H 2O = Fe 3Q + 4H 2T25. 水與非金屬的反應（置換反應）C + H 2O = CO + H 2T26. 水與氧化物的反應（化合反應） SO3 + H 2 O =

12、H 2SO4 Na2O + H 2O = 2NaOH27. 碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NHHCO= NH3T + H 2O + CO2T28. 用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O29. 鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生30. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSQ + 2NaOH = Cu(OH) 2，+ Na 2SQ現(xiàn)象：產生藍色沉淀31. 二氧化硫與燒堿溶液反應SO2 + 2NaOH = Na 2 SO3 + H 2O32. 點燃酒精C2H50H + 2O2 = 2CO2 T + 3H 2O33. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl J34. 稀硫酸溶液與硝酸