大物第五章答案

1、大學(xué)物理山-W習(xí)題氣體動(dòng)理論一.基本要求1. 了解氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的圖象及理想氣體分子的微觀模型。2. 理解氣體壓強(qiáng)、溫度的統(tǒng)計(jì)意義，通過氣體壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)，了解從提出模型、進(jìn)行統(tǒng)計(jì)平均、建立宏觀量與微觀量的聯(lián)系到闡明宏觀量的微觀本質(zhì)的思想和方法。3. 了解玻耳茲曼能量分布律及等溫氣壓公式，弁用它們來處理一些有關(guān)的簡(jiǎn)單問題。4. 了解麥克斯韋速率分布律、分布函數(shù)、分布曲線的物理意義，了解氣體分子的熱運(yùn)動(dòng)的最概然速率、平均速率、方均根速率的意義及求法。5. 理解內(nèi)能的概念及能量均分定理，會(huì)用能均分定理計(jì)算理想氣體的內(nèi)能。6. 了解氣體分子的平均自由程、平均碰撞頻率的意義及其簡(jiǎn)單計(jì)算。二.內(nèi)容提要1

2、 .理想氣體的狀態(tài)方程 理想氣體處于平衡態(tài)時(shí)，其態(tài)參量壓強(qiáng)p、體積V及溫度T之間存在的關(guān)系式pVRTmol利用狀態(tài)方程可以由一些已知的態(tài)參量推算另一些未知的態(tài)參量。2 .壓強(qiáng)公式反映理想氣體的壓強(qiáng) P與氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能；k及分子數(shù)密度n之間的關(guān)系式，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為23"k1 式中；卜二，mv2代表一個(gè)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能，m代表分子的質(zhì)量。23 .溫度公式 描述氣體溫度與氣體分子平均平動(dòng)動(dòng)能之間的關(guān)系式，其數(shù)學(xué)表達(dá)式 為3kT式中，k為玻耳茲曼常量 由壓強(qiáng)公式和溫度公式可以得到理想氣體物態(tài)方程的另一種形式P nkT4 .能量均分定理 當(dāng)氣體處于平衡態(tài)時(shí)，分布與每一個(gè)自由度 (平動(dòng)、

3、轉(zhuǎn)動(dòng))上的 平均能量均為ZkTo利用能均分定理很容易計(jì)算理想氣體的內(nèi)能。25 .理想氣體的內(nèi)能 氣體分子所具有的各種平均動(dòng)能的總和。質(zhì)量為M的理想氣體的內(nèi)能±RTMmol 2式中M mol為氣體的摩爾質(zhì)量，i為自由度。6 .麥克斯韋速率分布律 氣體處于平衡態(tài)時(shí)，分布在速率區(qū)間 vv+dv內(nèi)的分子數(shù)dN與總分子數(shù)N的比率按速率 v的分布規(guī)律。速率分布函數(shù) 分布在速率v附近單位速率間隔內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比率，即分子速率出現(xiàn)在 v附近單位速率間隔內(nèi)的概率，亦即概率密度。貝 udNNdvf (v)隨v變化的曲線稱為速率分布曲線。7 .三種特征速率(1)最可幾速率 氣體分子分布在某速率附近

4、的單位速率區(qū)間隔內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比率為最大的速率，其表達(dá)式為二 | 2RT1 VMmol(2)平均速率 大量氣體分子速率的算數(shù)平均值的根，其表達(dá)式為-8RT(3)方均根速率氣體分子速率平方的平均值，其表達(dá)式為118. 平均碰撞頻率與平均自由程氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)與其它分子碰撞次數(shù)的平均值稱為平均碰撞頻率，以Z表示。氣體分子在相鄰兩次碰撞間走過的自由路程的平均值稱為平均自由程，以"表示。它與Z、v的關(guān)系為第五章氣體動(dòng)理論和熱力學(xué)而且它們都處于平衡狀5-1瓶氨氣和一瓶氮?dú)?密度相同，分子平均平動(dòng)動(dòng)能相同態(tài)，則它們(A) 溫度相同、壓強(qiáng)相同。(B) 溫度、壓強(qiáng)都不相同。(C) 溫度相

5、同，但氨氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng)。(D) 溫度相同，但氨氣的壓強(qiáng)小于氮?dú)獾膲簭?qiáng)。公式1【pV RTM molRT推出RTVM molMmol=3kT分子平均平動(dòng)動(dòng)能相同2也就是溫度相同可見(1)式，氨氣的壓強(qiáng)大于氮?dú)獾膲簭?qiáng)，選(C)】n相同，而方均根速5-2三個(gè)容器A, B, C中裝有同種理想氣體，氣體分子數(shù)密度率之比為.Va2 : Vb2 : .Vc2 =1:2:4 ,則其壓強(qiáng)之比Pa： Pb : Pc為(A) 1 : 2: 4(C) 1 : 4: 16(B) 4: 2: 1(D) 1: 4: 8公式2【P = nV2= 3RT推出i M molVa2 : Vb2 ： VC2 = Ta ： T

6、b ： Tc = 1 ：2 : 4壓強(qiáng)之比 Pa: Pb： Pc=1 : 4:16】5-3若室內(nèi)生起爐子后溫度從 的15° C升高到27。C,而室內(nèi)氣壓不變，則此時(shí)室內(nèi) 分子數(shù)減少了(A) 0.5%( B) 4%(C) 9%(D)21%公式3【室內(nèi)體積V壓強(qiáng)P不變 ，室內(nèi)的分子數(shù)nV ,=273+15=2 88k,T2=273+27=30OK,P = nkT5niV n2V % = T2 Ti niV 0 T25-4某氣體在溫度為 T=273K時(shí)，壓強(qiáng)為 P=1.0 10 -2atm ,密度p =1.24 10 -2kg / m 3 則該氣體分子的方均根速率為 。汪息單位M pVM

7、molRTRT仝二，推出摩爾質(zhì)量代入MmolV23RT I 3RT.1 M mol方均根速率=.3P/= .(3 1.0 10, 1.013 10 5)/1.24 10 I = 495(m/s)5-5圖示的兩條f (v)v曲線分別表示氫氣和氧氣在同一溫度下的麥克斯韋速率分布曲線。由圖上數(shù)據(jù)可得氫氣分子的最可幾速率為 【在同一溫度下，摩爾數(shù)大速率小,氧氣分子的最可幾速率為 500_m/s_ 公式5/2RT _Vp M】105Pa的氣體分子的平動(dòng)動(dòng)能的總和5-6體積為10-3m3、壓強(qiáng)為1.013為 Jo公式6【分子的平動(dòng)動(dòng)能：自由度i為3,與內(nèi)能區(qū)別在于氣體分子所具有的各種平均動(dòng)能的總和。質(zhì)量為

8、M的理想氣體的內(nèi)能E y RTM mol 2這里自由度是分子總自由度(平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)我們的分子模型為剛性模型，振動(dòng)不考慮)再結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV二 RT,內(nèi)能表達(dá)式變?yōu)閜v形式表達(dá)了E a 3RPVMmmio25-7若氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能等于1.06 10J9J,則該氣體的溫度 T=公式75-8由能量自由度均分原理，設(shè)氣體分子為剛性分子，自由度數(shù)為i,則當(dāng)溫度為T時(shí)，（1） 一個(gè)分子的平均動(dòng)能為 。（2） 一摩爾氧氣分子的 轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能總和為 。 公式8± kTJ【2 RT1225-9在溫度為27 C時(shí)，1mol氧氣的內(nèi)能為 J,其中分子轉(zhuǎn)動(dòng)的總動(dòng)能為 J。（氧分子可視為剛性分子）心2

9、RT5-10 一密封房間的體積為 5X 3X 3m3,室溫為20 C ,室內(nèi)空氣分子熱運(yùn)動(dòng)的平均平動(dòng) 動(dòng)能的總和是多少？如果氣體的溫度升高1.0K,而體積不變，則氣體的內(nèi)能變化多少？氣體的方均根速率增加多少？、3（已知仝二的號(hào)度p = 1.29kg/m 3,摩爾質(zhì)量Mmoi=29 X 10- kg/mol ,且空氣分子可以認(rèn)為是剛性雙原子分子。）【平均平動(dòng)動(dòng)能的總，分子自由度3】5-11 一超聲波源發(fā)射超聲波的功率為10W。假設(shè)它工作10s,弁且全部波動(dòng)能量都被1mol氧氣吸收而用于增加其內(nèi)能，則氧氣的溫度升高了多少？（氧氣分子視為剛性分子，摩爾氣體常數(shù) R=8.31J mol4 K,）M m

10、ol10 10 -R（VT）大學(xué)物理山-W習(xí)題公式95【自由度5, 10 10 R（T?-TJ解參考：2解：超聲波源10秒內(nèi)發(fā)出的能量為 P . t , 1mol氧氣的內(nèi)能為 丘內(nèi)=5 RT2=4.81KP. : t 10 10j8312R5-12試從溫度公式（即分子熱運(yùn)動(dòng)平均平動(dòng)動(dòng)能和溫度的關(guān)系式）和壓強(qiáng)公式推導(dǎo)|出理想氣體的狀態(tài)方程式。公式10【證：由溫度公式 ；聯(lián)立得 p = nkT3k kT及壓強(qiáng)公式2NkT MN 0kT2 _n ; k （ n為氣體數(shù)密度）P 二 3M RTPVMM molRT025-13試由理想氣體狀態(tài)方程即壓強(qiáng)公式，推導(dǎo)出氣體溫度與氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均平動(dòng)動(dòng)能之

11、間的關(guān)系公式。公式11表示為，也可表示為 理。由此，理想氣體的物態(tài)方程PV d RT 二 NkTM mol【同上，解：設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為Mmol,則質(zhì)量為M的氣體分子數(shù)為 No摩爾數(shù)可M mol得護(hù)訕，將該式與理想氣體的壓強(qiáng)公式相比較得"W!5-14兩個(gè)容器容積相等，分別儲(chǔ)有相同質(zhì)量的N2和02氣體，它們用光滑細(xì)管相連通，管中置一小滴水銀，兩邊的溫度差為30K,當(dāng)水銀滴 大學(xué)物理山-W習(xí)題在正中不動(dòng)時(shí)，N2和。2的溫度為TN廣 , 7 2 =Mmoi=28 10 -3Kg/mol ）【兩容器壓強(qiáng)相等，再結(jié)合理想氣體方程】。（N2的摩爾質(zhì)量5-15在容積V =4 10”m3的容器中，裝

12、有壓強(qiáng)P=5 10午a的理想氣體，則容器中氣體分子的平動(dòng)動(dòng)能總和為（A） 2J（ B） 3J （ C） 5J5-16圖示曲線為處于同一溫度T時(shí)氨（原子量36）、三種氣體分子的速率分布曲線，其中曲線（a）是 僦_氣分子的速率分布曲線；曲線（c）是 氮_氣分子的速率分布曲線。（D） 9J 【自由度3】4）、筑（原子量20）和僦（原子量5-17圖（a）（b）（ c）各表示連接在一起的兩個(gè)循環(huán)過程，其中（c）圖是兩個(gè)半徑相等的圓構(gòu)成的兩個(gè)循環(huán)過程，圖（ 玄）和（b）則為半徑不等的兩個(gè)圓，那么:（A）圖（a）總凈功為負(fù)，圖（b）總凈功為正，圖（c）總凈功為零。（B）圖（a）總凈功為負(fù)，圖（b）總凈功為負(fù)

13、，圖（c）總凈功為正。（。）圖（a）總凈功為負(fù)，圖（b）總凈功為負(fù)，圖（c）總凈功為零。（D）圖（a）總凈功為正，圖（b）總凈功為正，圖（c）總凈功為負(fù)。PPPjid j Z*-*cOI ）8- ?OVOVO-V圖（a）圖（b）圖（c）5-18有兩個(gè)相同的容器，容積固定不變，一個(gè)盛有氨氣，另一個(gè)盛有 氫氣（看成剛性分子的理想氣體），它們的溫度和壓強(qiáng)都相等，現(xiàn)將5J的熱量都傳給氫氣，使氫氣溫度升高，如果使氨氣也升高同樣的溫度，則應(yīng)向氨氣傳遞的熱量是:(A) 6J( B) 5J (C) 3J(D) 2Jpv=mcrt, v、tP都相等，摩爾數(shù)相同255=Mm> T自由度5 ,則使氨氣也升高同

14、樣的溫度，則應(yīng)向氨氣 (自由度5)傳遞的熱量RLT =3JM mol5-19 一定量的某種理想氣體起使溫度為T,體積為 V 該氣體在下面循環(huán)過程中經(jīng)T,( 3)(A)氣體向外界放熱。(B)氣體對(duì)外作正功(C)氣體內(nèi)能增加。(D )氣體內(nèi)能減少。5-20定量的理想氣體經(jīng)歷acb過程時(shí)吸熱200J ,則經(jīng)歷acbda過程時(shí)吸熱為(A) -1200J(B) -1000J(C) -700J(D) 1000J系統(tǒng)Ta=，這樣acb過程吸熱等于作功200J, bd過程不作功(體積不變)，da過程作負(fù)功4X 105x( 1-4 )X 10-3= -1200則經(jīng)歷acbda過程時(shí)吸熱為(B) -1000JV

15、(x 10-3m3)5-21 一定質(zhì)量的理想氣體完成一個(gè)循環(huán)過程，此過程在 V T圖中用圖 線1 23 - 1 描寫，該氣體在循環(huán)過程中吸熱、放熱的情況是(A )在1. 2、31過程吸熱，在 2-3過程放熱。(B) 在2： 3過程吸熱，在1 一； 2,3; 1過程放熱(C) 在1-2過程吸熱，在 2-3, 3" 1過程放熱。(D)3, 3 1過程吸熱，在1 2過程放熱。過下列三個(gè)平衡過程：(1)絕熱膨脹到體積為 2V, ( 2)等容變化使溫度恢復(fù)為等溫壓縮到原來體積V,則此整個(gè)循環(huán)過程中5-22 一定量的理想氣體分別由初態(tài)a經(jīng)1過程ab和由初態(tài)a經(jīng)2過程a' cb到達(dá)相同的終

16、狀態(tài)b,如P-T圖所示，則兩過程中氣體從外界吸收的熱量Q2的關(guān)系為(A) Q< 0, Q> Q2( B) Qi > 0, Q> Q2(C) Q< 0, Q< Q2(D) Qi>0, Qi< Q25-23設(shè)高溫?zé)嵩吹臒崃W(xué)溫度是低溫?zé)嵩吹臒崃W(xué)溫度的 卡諾循環(huán)中，傳給低溫?zé)嵩吹臒崃渴菑母邷責(zé)嵩次〉臒崃康膎倍，則理想氣體在一次(A) n 倍(B) n-1 倍(C),倍(D)倍n5-24如圖所示的兩個(gè)卡諾循環(huán)，第一個(gè)沿nA、B、C、D、A進(jìn)行，第二個(gè)沿 A、B、C、D、A進(jìn)行，這兩個(gè)循環(huán)的效率i和2的關(guān)系及這兩個(gè)循環(huán)所作的凈功Ai和A2的關(guān)系是(A)

17、 i= 2, Ai=A2(B) i > 2, Ai=A2(C) 1= 2, A i> A2(D)1 = 2, A iV A25-27 一定量的理想氣體，分別經(jīng)歷如圖(線)，和圖(2)所示的def過程(圖中虛線熱 八、(A) abc過程吸熱，def過程放熱(B) abc過程放熱，def過程吸熱(C) abc過程和def過程都吸熱(D ) abc過程和def過程都放熱1)所示的abc過程，(圖中虛線ac為等溫 df為絕熱線)。判斷這兩種過程是吸熱還是放5-28 一定量的理想氣體，從PV圖上初態(tài)a經(jīng)歷(1)或過程到達(dá)末態(tài) b,已知a、b兩態(tài)處于同一條絕熱線上(圖中虛線是絕熱線)，問兩過程

18、中氣體吸熱還是放熱?Q2(A) ( 1)過程吸熱、(2)過程放熱。(B) ( 1)過程放熱、(2)過程吸熱。c - V(C)兩種過程都吸熱(D)兩種過程都放熱。：利用第一定律找到內(nèi)能增量為零的過程即可，比如等溫或一個(gè)循環(huán)過程5-29對(duì)于室溫下的雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹的情況下，系統(tǒng)對(duì)外所作的功 與從外界吸收的熱量之比A/Q等于(A) 1/3(B) 1/4(C) 2/5(D) 2/75-31 氣缸內(nèi)貯有10moi的單原子分子理想氣體，在壓縮過程中外界作功209J,氣體升溫1K，此過程中氣體內(nèi)能增量為 ,外界傳給氣體的熱量為 。5-32 一定量的某種理想氣體在等壓過程中對(duì)外作功為200J ,

19、若此種氣體為單原子分子氣體，則該過程中需吸熱 J；若為雙原子分子氣體，則需吸熱 Jo5-33剛性雙原子分子理想氣體在等壓下膨脹所作的功為A,則傳給氣體的熱量為。5-34 一定量的某種理想氣體進(jìn)行如圖所示的循環(huán)過程。已知?dú)怏w在狀態(tài)A的溫度P (Pa)300 ATa=300K ,求(1)氣體在狀態(tài)B、C的溫度；(2 )各過程中氣體對(duì)外所作的功；100CB013V (m3)(3)經(jīng)過整個(gè)循環(huán)過程，氣體從外界吸收的總 熱量(各過程吸熱的代數(shù)和)。解：(1 ) AC :等容過程PA = Pc Ta TcTc 二蟲 Ta =10 0FaBC :等壓過程VB Tc = 300KVc(2) Aca =0 ,

20、Abc 二 Pc(Vc -Vb) =100(1 -3) = 200J1 Aab =(100 300) (3 -1)400J2(3) Q= AE A=A = 400 -200 =200J5-35如圖所示，abcda為1mol單原子分子理想氣體的循環(huán)過程，求(1)氣體循環(huán)一次，在吸熱過程中從外界共吸收的熱量；(2 )氣體循環(huán)一次對(duì)外作的凈功；(3)證明 TaTc=TbTdo解：過程ab與be為吸熱過程，吸熱總和為Q=C (Tb TJ + Cp(Tc -Tb)-3m3)35PbVb -PaVa)； (PM -6 必)800J22(2)循環(huán)過程對(duì)外所做的總功為圖中矩形面積pNbTaTcPdVdPaVa

21、PcVcR R1210 K5-36 一定量的單原子分子理想氣體，從12R2410 KTa 乙 TbTdA態(tài)出發(fā)經(jīng)等壓過程膨脹到B態(tài)，又經(jīng)絕熱A 二 Pb(Vc -Vb)-Pa(Vd -Va) =100J過程膨脹到 C態(tài)，如圖所示。試求：這全過程中氣體對(duì)外所作的功，內(nèi)能的增量以及吸收的熱量4X 105 1 A 方法1, ( 1)從圖理想狀態(tài)方程推得 Ta=Tc,這樣AC內(nèi)能增量(Ec-Ea)為0,51 X 105(2 )吸收熱量 Qabc =Q ab+Qbc= Qab =MM一。aTMoO 23.498 V (m )再由PV = M RT得出MmolQabc 二 5 Pa(Vb -Va)2(3)

22、做功A ABC =Q ABC +(E c-Ea) = pa(Vb -Va)25-37 一定量的理想氣體，從 P- V圖上同一初態(tài) A開始，分別經(jīng)歷三種不同的過程過渡到不同的末態(tài)， 但末態(tài)的溫度相同。如圖所示，其中A > C是絕熱過程，問(1) 在A; B過程中氣體是吸熱還是放熱？為什么?(2) 在A_ D過程中氣體是吸熱還是放熱？為什么？答：(1) A > B過程中氣體放熱因?yàn)椋喝粢訟 > B > C > A 構(gòu)成逆循環(huán)，則此循環(huán)中E =0; AV0故總的 Q = QabQbc Qca< 0但 Qca - 0 ；Qbc >0Qab <0放熱(2)

23、 a > D過程中氣體吸熱因 若以A; D- C - A構(gòu)成正循環(huán)，則此循環(huán)中E =0; A>0為：故總的 Q - Qad QdcQca>0但 Qca - 0 ；Qdc < 0Qad >0吸熱5-38 一定量的某種理想氣體，開始時(shí)處于壓強(qiáng)、體積、溫度分別為Po-1.2 106Pa ,V0=8.31 lOAm 3, To=3OOK,的狀態(tài)，后經(jīng)過一等容過程，溫度升高到Ti=450K,再經(jīng)過一等溫過程，壓強(qiáng)降到P=P。的末態(tài)。已知該理想氣體的等壓摩爾熱容與等容摩爾熱容之比CP =5。求：(1)該理想氣體的等壓摩爾熱容CP和等容摩爾熱容 CvoCv 3(2)氣體從始態(tài)變

24、到末態(tài)的全過程中從外界吸收的熱量。5-39 一定量的某單原子分子理想氣體裝在封閉的氣缸里，此汽缸有可活動(dòng)的活塞(活塞與氣缸壁之間無摩擦且無漏氣)。已知?dú)怏w的初壓強(qiáng)Pi=1atm ,體積Vi=1L,現(xiàn)將該氣 體在等壓下加熱直到體積為原來的兩倍，然后在等容下加熱，到壓強(qiáng)為原來的兩倍，最后作絕熱膨脹，直到溫度下降到初溫為止，試求：(1) 在p V圖上將整個(gè)過程表示出來。(2) 在整個(gè)過程中氣體內(nèi)能的改變。(3) 在整個(gè)過程中氣體所吸收的熱量。(4) 在整個(gè)過程中氣體所做的功。5-40 一定量的理想氣體，由狀態(tài) a經(jīng)b到達(dá)c。(如圖，abc為一直線)求此過程中(1)氣體對(duì)外作的 功。(2)氣體內(nèi)能的增

25、 量。5-41在-熱力學(xué)中做功和“傳遞熱量”有本質(zhì)的區(qū)別，“作功”是通過完成的；“傳遞熱量” 是通過 來完成的?；氐匠鯌B(tài)A點(diǎn)，則循環(huán)過程中氣體凈吸的熱量為 5-42如圖所示，理想氣體從狀態(tài) A出發(fā)經(jīng)ABCDA循環(huán)過程,5-43 一絕熱容器被隔板分成兩半，一半是真空，另一半是理想氣體，若把隔板抽出，氣體將進(jìn)行自由膨脹，達(dá)到平衡后：(A )溫度不變，嫡增加。(B )溫度升高，嫡增加。(C)溫度降低，嫡增加，(D )溫度不變，嫡不變。5-44 一定量的理想氣體向真空作絕熱自由膨脹，體積由Va增至Vb,在此過程中氣體的(A )內(nèi)能不變，嫡增加(B )內(nèi)能不變，嫡減少(C)內(nèi)能不變，嫡不變(D)內(nèi)能增加

26、，嫡增加5-45由絕熱材料包圍的容器被隔板隔為兩半，左邊是理想氣體，右邊真空。如果把隔板撤去，氣體將進(jìn)行自由膨脹過程，達(dá)到平衡后氣體的溫度(升高、 降低或不變)，氣體的嫡 (增加、減小或不變)。5-46 在一個(gè)孤立系統(tǒng)內(nèi)，一切實(shí)際過程者B向著 的方向進(jìn)行，這就是熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義。從宏觀上說，一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際的過程都是。5-47嫡是 的定量量度。若一定量的理想氣體經(jīng)歷一個(gè)等溫 膨脹過程，它的嫡將 。5-48用公式AE =: 'CvUT (式中Cv為定容摩爾熱容，視為常量，、？為氣體摩爾數(shù)) 計(jì)算理性氣體內(nèi)能增量時(shí)，此式(A)只適用于準(zhǔn)靜態(tài)的等容過程。(C)只適用于準(zhǔn)靜態(tài)過程。5-49如圖，bca為理性氣體絕熱過程，(B)只適用于一切等容過程。(D)適用于一切始末態(tài)為平衡態(tài)的過程?？赽1a和b2a是任意過程，則上述兩過程種氣體做功與吸收熱量的情況是：(A) b1a過程放熱，做負(fù) 功；(B) b1a過程吸熱，做負(fù)功；(C) b1a過程吸熱， 做正功；(D) b1a過程放熱， 做正功；P八b2a過程放熱，做負(fù)b2a過程放熱，中b2a過程吸熱，黑人功。b2a過程吸熱，?正功。大學(xué)物理山-W習(xí)題5-50 一定量的理性氣體經(jīng)歷aCb的解吸W習(xí)題500J ,則經(jīng)歷acbda過程時(shí)，吸熱為5P(<10 Pa)(