云南省玉溪市2016-2017學年高二化學上學期期末考試試題理

1、玉溪市20162017學年度期末統(tǒng)一考試高二年級（理科）化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共計 10 頁。共 100 分。考試時間 120 分鐘。卷1（選擇題共 44 分）注意事項：1.答卷I前，考生務必將自己的姓名、考號、科目用2 .答卷I時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32選擇題（每題只有一個正確答案，每小題 2 分，共 46 分）1.下列反應的能量變化與其他三項不相同的是鋁粉與氧化鐵的反應熱化學方

2、程式：合 C（s） + HbO（g）sA/r /+ 一H（g）=H2（g） H=435.7kJ/mol 表示A. 氫原子的能量比氫分子的能量低B.個氫原子與一個氫原子結合生成1 個氫分子，且放出 435.7J 的能量C. 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 131.3kJ3.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是2B 鉛筆填涂在答題卡上。A.B.C.氯化銨與消石灰的反應鋅片與稀硫酸反應D.鈉與冷水反應:=CO(g) + Hb(g)H=+ 131.3kJ/mol 和 H(g) +D.固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ 能量2能量反應過程4.

3、已知下列熱化學方程式:Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CQ(g)i H= 24.8kJ mol121Fe2O3(s) +CO(g)=hFe3C4(s) + CQ(g)H= 15.73kJ mol333Fe3Q4(s) + CQ(g)=3FeQ(s) + CQ(g) H=+ 640.4kJ molJr JX.、CO 氣體時對應的H 約為109kJ mol11+ 109kJ mol5.相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中H最小的是A.2A(l) + B(l)=2C(g)HB.2A(g) + B(g)=2C(g)H2C.2A(g) + B(g)=2C(l) H反應過程反應過

4、程能量能量能量反應過程則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和A. 218kJ mol1B.C.+ 218kJ mol1D.A. SO 和 SO 共 2molC.放出 197kJ 熱量B.生成 SO 2molD.含氧原子共 8mol3D.2A(l) + B(l)=2C(l)H46.在一定溫度下，將 2molSQ 和 1mol Q 充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生一1如下反應：2SO(g) + Q(g) =2SO(g) H= 197kJ mol ，當達到化學平衡時，下列 說法中正確的是47.關于 A(g) + 2B(g)=3C(g)的化學反應，下列表示的反應速

5、率最大的是A.v(A) = 0.6mol/(L min)B.v(B) = 1.2mol/(L min)C.v(C) = 1.2mol/(L min)D.v(B) = 0.03mol/(L s)8.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A(g) + B(g)=C(g)H0,下列圖像中正確的是10關于冰融化為水的過程判斷正確的是A. H0, S0C. H0, S011水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A. 4C時，純水的 pH= 7B 的體積分數(shù)減小B. H0D. H0, S C、HCO、K+C(H+)/c(OH)= 1X1012的溶液中：NH、Cl、NQ、Al3+C(Fe3+) = 0.1mo

6、l/L 的溶液中：K+、CIO、sO、SCNA.B.C.溶液中的C(CH3COOH)D.溶液中的C(OH)AgCl718溫度為25C時，將 0.23 g 鈉投入到 100 g 水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL,則該溶液的 pH 為A. 1C. 12B. 13D. 1019化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A.惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C一 2e=Cl2fB.氫氧燃料電池的負極反應式為： Q+ 2HO+4e=4OH2亠C.粗銅精煉時， 與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu 2e =CuD.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式

7、為：Fe 2e_=Fe+20.下列過程需要通電才能進行的是電離 電解 電鍍 電泳 電化學腐蝕A.B.C.D.全部21.根據(jù)下列事實：(1)x +Y=X*+Y；(2)Z+2fO=Z(OH2+ H4;(3)Z2+氧化性比 X2+弱;(4) 由 Y、W 電極組成的原電池，電極反應為:Z、W 的還原性由強到弱的順序是()W*+ 2e=VyY 2e=YS 可知 X Y、A. XZYWC. ZXYWB. ZWXYD. ZYXW22. 25C時，水的電離達到平衡：0=屮+ OH,下列敘述正確的是A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，C(OH)降低B.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，C(H+)降低C.向水中加

8、入少量固體硫酸氫鈉，C(H+)增大，KSp不變D. 將水加熱，KSp增大，pH 不變23.已知一種C(H+) = 1X103molL1某酸溶液跟一種c(OH= 1X103molL1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是A.稀的強堿與濃的強酸反應89B. 等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應C. 濃的弱酸與稀的強堿溶液反應D. 生成一種強酸弱堿鹽卷n(非選擇題 共 54 分)二、非選擇題(本題包括 4 個小題，除特殊注明外每空2 分，共 54 分)24.(15 分)降低大氣中 CO 的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CQ來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，

9、在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + 3H(g) - - CHOH(g)+ HO(g) H=-49.0kJ/mol。測得 CO 和 CHOH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V(H2)=_ mol/(L min);(3 分)氫氣的轉化率=_ ; (3 分)該反應的平衡常數(shù)為 _(保留小數(shù)點后 2 位)；(3 分)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CQ)增大的是_。(3 分)A. 升高溫度B. 充入 He(g)，使體系壓強增大10C. 將 HzO(g)從體系中分離出去D.再

10、充入 1mol H2（5）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為Ci,然后向容器中再加入一定量待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為C2,則Ci_C2的關系（填“ ”、“”或“ =”）。（3 分）25.（13 分）常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，分別進行編號為、 的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表實驗編號HA 物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH 物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH= 9C0.2pH= 70.20.1pH”、“”、“”、“”或“=”），離子濃度由大到小的順序是11_ （3 分）。1226.(16 分)某課外活動小組同學用如右圖裝置進行實

11、驗，試回答下列問題:(1)若開始時開關 K 與 a 連接，則 B 極的電極反應式為(2)若開始時開關 K 與 b 連接，則 B 極的電極反應式為總反應的離子方程式為 _有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_1溶液中 Na*向 A 極移動2從 A 極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I 淀粉試紙變藍3反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度4若標準狀況下 B 極產(chǎn)生 22.4 L 氣體，則溶液中轉移 0.2mol 電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電 解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。13H2ol豔（含少量H2SO4）陽離子V交換膜!H

12、30（含少量KOH）1該電解槽的陽極反應式為 _ _。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) _（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)2通電開始后，陰極附近溶液 pH 會增大，請簡述原因： _。3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_。27.（ 10 分）某烴類化合物 A 的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1） A 的結構簡式為_；（2） A 中的碳原子是否都處于同一平面？ _ （填“是”或“不是”）；（3） 在下圖中，D、 D2互為同分異構體，Ei、Ez互為同分異構體

13、。K2SO4溶液14反應的化學方程式為_；E2的結構簡式是_ ；、彳yj4_ 、的反應類型依次是 _ （i分） ,（i分）盹）1功飯NaOH；HD AD%U14IWH、HO Ei1516玉溪市 2016 2017 學年度期末統(tǒng)一考試高二（理科）化學試題參考答案選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2 分，共 46 分）1、答案：B2 .答案：C3答案：A4答案： B 5答案：C6.答案：A7 .答案：D8答案：D9答案： D 10 .答案：A11.答案：C12 .答案：C 13.答案：B14 .答案:D15 .答案：C16.答案：D17 .答案：C 18.答案：B19 .答案:A20 .答案：C21.答案：C22.答案：C 23.答案：C二、非選擇題(本題包括 4 個小題，除特殊注明外每空2 分，共 54 分)24.(15 分)答案：(1)0.225(2)75%(3)5.33(4)CD(5)=c(A_)c(Na+)c(H+)c(OH_) (3 分)26.(16 分)答案：(1)Fe 2e =Fe(2)2H+ 2e =Hf通電2Cl_+