化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(入門基礎(chǔ))

1、/*化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí).原子核a.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)b、電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)c、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）二微粒的性質(zhì)1 .分子是很小的粒子體積?。喝绻盟肿拥拇笮「古仪虮龋拖衲闷古仪蚋厍虮纫粯?。質(zhì)量?。阂运肿訛槔?，1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是 3X 10-26 kg。分子雖然小且輕，卻是真實(shí)存在的。2 .分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)的例子很多。濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬會(huì)干；很遠(yuǎn)的地方就能嗅到花香；糖塊放到水里, 糖不見了，水卻變甜了，這些都是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)

2、，溫度 高，分子運(yùn)動(dòng)快；溫度低，分子運(yùn)動(dòng)慢。3 .構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、 分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)分混合物和純凈物（由分子構(gòu)成的）混合物純凈物區(qū)別宏觀：1、由兩種或多種物質(zhì)混合而成宏觀：1、由一種物質(zhì)組成，有固定的組成2、各物質(zhì)仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)微觀：混合物中含有多種分子2、有一定的物理、化學(xué)性質(zhì)微觀：純凈物中只有一種分子聯(lián)系小同純凈物混合純凈物 混合物分離、提純?cè)釉邮腔瘜W(xué)反應(yīng)變化中最小的微粒。三、 分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:分子原子相同點(diǎn)質(zhì)量、體積都非常小彼此間啟間隔總是在不停地運(yùn)動(dòng) 同種分子（或原子）性質(zhì)相同，小同種分子（或原子）性質(zhì)不同都具有種類和數(shù)量的含義

3、/、同點(diǎn) 分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子又可以重新組合成新的分子分子可以直接構(gòu)成物質(zhì) 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)反應(yīng)中，原子/、可再分，不 能變化為其他原子 原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu) 成物質(zhì)聯(lián)系原子一分子 /物質(zhì)備注分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分 子小，/、同種分子和原子沒法比較。例題解析例1、下列說(shuō)法有錯(cuò)的是（）A.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子可以再分，原子不能再分C.化學(xué)反應(yīng)中，分子改變而原子不變，說(shuō)明分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的D.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)解：分子和原子均可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子

4、構(gòu)成，原子可分為質(zhì)子和中子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子原子都在做不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。兀系1.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子又是由氧原子構(gòu)成的。同種原子質(zhì)子數(shù)相同， 即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其質(zhì)子數(shù)都是 8,化學(xué)上把質(zhì)子數(shù)都是 8的氧原子統(tǒng)稱為氧元素。【小結(jié)】（1）既然核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為何不說(shuō)元素是具有相同電子數(shù)的一類原子的總稱呢？因?yàn)樵诎l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些原子的核外電子失去或得到（變?yōu)殡x子），核外電子數(shù)發(fā)生了變化。（2）區(qū)分原子種類的是質(zhì)子數(shù) （

5、即核電荷數(shù)）不同，那么區(qū)分元素的依據(jù)也是核電荷數(shù) （或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，即核電荷數(shù)不同，元素種類不同。例如，碳元素的質(zhì)子數(shù)為6,而氧元素的質(zhì)子數(shù)為8,氫元素的質(zhì)子數(shù)為 1?！咀⒁狻吭厥莻€(gè)宏觀的概念， 只有種類之分沒有數(shù)量之別。（一般“元素”與“組成”匹配,“分子或原子”與“構(gòu)成”匹配）元素與原子的比較70ft原子概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原 子的總稱。一種兀素可包含兒種原子。如氫兀-123素iH、1H、1H （元素符號(hào)左上角的數(shù)字是近似相對(duì)原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是核電荷數(shù)）化學(xué)變化中的最小粒子；同種原 子，質(zhì)子數(shù)相同；/、同種原子， 質(zhì)子數(shù)不相同區(qū)別是宏觀概念，只講

6、種類，不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，也講個(gè) 數(shù)。使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫兀素和氧兀 素組成用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)和分子的構(gòu)成。如鐵是由鐵原子構(gòu)成的聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的原子就屬同一種兀素。原子是兀素的最小單位，兀素則是原 子的一個(gè)歸類“集體”。即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系。2.元素的分類兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀有氣體兀素=8個(gè)（氨為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定He、Ne> Ar 等金JW j匕套>V 4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定Na、K、Mg 等非金屬兀素>4個(gè)（氫為1個(gè)）易得到電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定N、P、S、

7、Cl 等【小結(jié)】由此可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)。當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到 8 （只有個(gè)電子層時(shí)為2）時(shí)，該元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3 .元素符號(hào)國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，如氫元素的拉丁文名稱為Hydrogenium ,元素符號(hào)就是 H;氧元素的拉丁文名稱為Oxygenium,元素符號(hào)就寫作Oo如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。例如：用Cu表示銅，Ca表示鈣，Cl表示氯，等等這些用于表示元素的符號(hào)叫做元素符號(hào)?！拘〗Y(jié)】元素符號(hào)從宏觀角度可表示一種元素，從微觀角度還表示這種元素的一個(gè)原子。當(dāng) 在元素符號(hào)前加上數(shù)字時(shí)，那就只有微觀角度的

8、意義，表示幾個(gè)原子。【注】必須記住的三十種元素及其符號(hào)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaPt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I4 .元素周期表（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)所得 的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，并標(biāo)出了元素的相對(duì) 原子質(zhì)量。原于序數(shù)-回一元素符號(hào)（核電荀數(shù)）氧.元素名稱相對(duì)原子版呈"W |（3）編排結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行，每

9、一行稱為一個(gè)周期； 共有18個(gè)縱列，每一縱列為一族，其中第8、9、10共同組成一個(gè)族（第八族），所以共有16個(gè)族；稀有氣體為。族。每一元素占據(jù)一格，其中包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等。5.物質(zhì)的分類金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體混合物單質(zhì)物質(zhì)分類 純凈物氧化物 化合物明酸、堿、鹽純凈物：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔铮夯旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物叫化合物。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。例題解析例3、元素周期表中鈉元素的信息如右圖所示，對(duì)圖中信息理解不正確的是（A.質(zhì)子數(shù)為11B

10、.元素名稱為鈉C.元素符號(hào)位 Na D.核外電子數(shù)為 22.99解：核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四離子一、 離子1 .離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的形成及分類：（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷（核電荷數(shù)一核外電子數(shù)）為陽(yáng)離子，一般電子 層數(shù)減1。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷（核外電子數(shù)一核電荷數(shù)）為陰離子，電子層 數(shù)不變。2 .離子符號(hào)：（1）表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，

11、正、負(fù)號(hào)在后。離子帶 1個(gè)單位的正電荷或 1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽(yáng)離子：Na+、Md+、Al3+等；陰離子：Cl-、SO2-等。(2)含義：鎂離子中數(shù)字“ 2”的意義如下：.表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2Mg2+X表示2個(gè)鎂離子例題解析例4根據(jù)卜列微粒的結(jié)構(gòu)不意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶上 字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目)，其中屬于陽(yáng)離子的是(0;)A.B,C.解：失電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子原子失去電子顯示正電為陽(yáng)離子。二電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù))D.五化合價(jià)1 .定義：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，2 .化合價(jià)的表示方法：通常在元素 等。它用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目

12、。+2-1符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“ +n” “ -n”表示，如Mg、OH常見元素的化合價(jià)表原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系:粒子種類原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子帶電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)元素符號(hào)，如 Na陽(yáng)離子符號(hào)，如 Na陰離子符號(hào)，如首聯(lián)系失電子得電子陽(yáng)離子原子陰離子70ft名稱70ft符號(hào)常見的化合價(jià)70ft名稱70ft符號(hào)常見的化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1 , +1, +5, +7鈣Ca+2氧O-2鎂Mg+2硫S-2 , +4, +6領(lǐng)Ba+2碳C+2, +4鋅Zn+2硅Si+4銅Cu+1, +2氮N-3 , +2,

13、+4, +5鐵Fe+2, +3磷P-3 , +3, +5鋁Al+3鎰Mn+2, +4, +6, +7常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅，鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記清。 銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷, 氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，鎰顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。3.常見原子團(tuán)的化合價(jià)：SO2 硫酸根離子，顯-2價(jià)；NO-硝酸根離子，顯-1價(jià)；CO2-碳酸根離子，顯-2價(jià)；OH 氫氧根離子，顯-1價(jià);NH4+俊根離子，顯+1價(jià)記憶口訣：一價(jià)錢、硝、氫氧根，高鎰酸根、氯酸根，二價(jià)碳酸、硫酸、鎰酸根，三價(jià)只有磷酸根，通常負(fù)價(jià)除錢根。4.區(qū)別化合價(jià)

14、的標(biāo)示法和離子符號(hào)的標(biāo)示法:元素化合價(jià)的標(biāo)示離子化1勺的林小區(qū)別(1)標(biāo)在兀素符號(hào)上方(2)正負(fù)號(hào)在數(shù)值之前(3)其數(shù)值1要標(biāo)出(1)標(biāo)在兀系付右上角(2)正負(fù)號(hào)在數(shù)值后(3)電荷數(shù)值為1時(shí)省略聯(lián)系符號(hào)相同，數(shù)值相同示例+1-1Na、Cl+22-Na、S板塊二化學(xué)式一、化學(xué)式1.化學(xué)式的含義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。宏觀方面：化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示物質(zhì)的元素組成。微觀方面：如果確知某種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則化學(xué)式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及構(gòu)成該 分子中各原子的個(gè)數(shù)比。當(dāng)在化學(xué)式前面加寫了數(shù)字時(shí)，那就只能有微觀意義，表 示幾個(gè)分子?！拘〗Y(jié)】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，不僅表

15、示物質(zhì)的組成，也表示該分子的構(gòu)成，所以也叫分 子式，化學(xué)式不僅包括分子式，還包括結(jié)構(gòu)式等幾種。（2）純凈物的組成是固定不變的，一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物（混合物的組成不固定，所以沒有化學(xué)式）。（3）物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書寫須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或用元素化合價(jià)來(lái)求得。1 .符號(hào)中數(shù)字的含義（1）寫在元素符號(hào)或化學(xué)式前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)，如 2s表示2個(gè)硫 原子，2H2O表不2 個(gè)水分子，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。（2）寫在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，表示1個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。如HkO中“2”表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子?！咀⒁狻繉?duì)于化學(xué)式中右下角數(shù)字的含義，有

16、的學(xué)生不理解，如3H2O中“2”表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子，但有的學(xué)生錯(cuò)誤認(rèn)為“ 2”表示 3個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子。學(xué)生 應(yīng)抓住“化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分干含該元素的原子個(gè)數(shù)”這個(gè)關(guān)鍵，不要受化學(xué)式前面數(shù)字的影響。二、化學(xué)式的寫法1 .單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：稀有氣體、金屬和一些非金屬是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式可直接用元素符 號(hào)來(lái)表不。如：氨氣（He）、銅（Cu）、硫（S）等。一些由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式要在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出 原子個(gè)數(shù)。如：氫氣（H2）、氯氣（C12）、澳氧（Q）等。2 .化合物的化學(xué)式的寫法： 由兩種元素組成的化合物中，如果是氧化物

17、，習(xí)慣上把氧元素的符號(hào)寫在右側(cè)，另一種元素寫在左側(cè)，然后在元素符號(hào)右下角標(biāo)出每個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO、MgOP2Q 等。如果是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，習(xí)慣上把金屬元素的符號(hào)寫在左側(cè)，非金屬元素的符號(hào)寫在右側(cè)，然后標(biāo)出相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，如： NaCl、N&S、BaCl2等。分類具體物質(zhì)氫氣 氮?dú)庋鯕?氯氣磷硫碳非金屬單質(zhì)H2N 2 O2 Cl2 P S C鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋼鴇汞金屬單質(zhì)NaMgAlKCaFeZnCuBaW Hg水過(guò)氧化氫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫H2OH 2Q CO CO2 P2O5SO2常見氧化物三氧化二鐵四氧化三鐵二氧化鎰氧化銅Fe 2O3Fe3O4MnO2 CuO硫酸 鹽酸 碳酸常見的酸H2SQ HCl H2CO氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鐵常見的堿NaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Mg(OH”Cu(OH”KOHFe(OH) 3硫酸銅 硫酸鋼 硫酸鈣 硫酸亞鐵 硫酸鐵CuSO BaSO 4 CaSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO“ 3常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣 氯化