2013年新課標(biāo)全國(guó)卷2解析(理科綜合化學(xué))

1、2013年高考新課標(biāo)卷理科綜合（）化學(xué)試題全解全析科目：化學(xué) 試卷名稱(chēng) 2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試·新課標(biāo)卷（）考點(diǎn)檢索號(hào)題目及解析17（2013·新課標(biāo)·7）7. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油【解題指南】根據(jù)所學(xué)油脂的性質(zhì)進(jìn)行判斷，油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油酯?！窘馕觥窟xC。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A因?yàn)樯锊裼褪怯蓜?dòng)植物油脂和短鏈醇發(fā)生反應(yīng)得到的，所以它可以由可再生資源制得。正

2、確B因?yàn)樯锊裼椭械腞1、R2、R3既可以表示相同的烴基，也可以表示不同的烴基，因此生物柴油是混合物不是純凈物。正確C高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量較大，從幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。而動(dòng)植物油脂相對(duì)分子質(zhì)量一般不超過(guò)一千，故不是高分子化合物。錯(cuò)誤D“地溝油”中也有部分油脂存在，故也可以用來(lái)制備生物柴油。正確17（2013·新課標(biāo)·8）8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯【解題指南】本題應(yīng)用苯的

3、硝化反應(yīng)，苯乙烯的加成反應(yīng)，乙烯的加成反應(yīng)和甲苯的取代反應(yīng)來(lái)解答?！窘馕觥窟xD。苯可以與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60水浴加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，其中濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用，A項(xiàng)正確；苯乙烯中的碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，B項(xiàng)正確；乙烯可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開(kāi)分別加溴原子，生成1,2二溴乙烷，C項(xiàng)正確；甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)應(yīng)該在甲基上發(fā)生取代反應(yīng)，不是2,4-二氯甲苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1、8（2013·新課標(biāo)·9）9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.1.0L1.0mo1

4、·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 N0D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0【解題指南】阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算牽扯到以下知識(shí)點(diǎn)：原子守恒，石墨的結(jié)構(gòu)，溶液pH計(jì)算，原子團(tuán)和離子的電子計(jì)算?！窘馕觥窟xB。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A偏鋁酸鈉溶液中有水，水分子中也有氧原子存在，故氧原子數(shù)大于2N0錯(cuò)誤B石墨層內(nèi)是正六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)六元環(huán)有6個(gè)碳原子，而每個(gè)碳原子同時(shí)為三個(gè)六元環(huán)所共有，故每個(gè)六元環(huán)平均只占有2個(gè)碳原子。12g石墨

5、烯含碳原子為1mol，故其中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)應(yīng)為0.5 N0正確C該選項(xiàng)因?yàn)槿芤旱捏w積未知，故只能求出OH的濃度，無(wú)法求出其數(shù)目錯(cuò)誤D1個(gè)羥基中含9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子中含10個(gè)電子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤3、8、12（2013·新課標(biāo)·10）10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【解題指南

6、】運(yùn)用離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)解答本題，知道哪些物質(zhì)能拆寫(xiě)成離子形式，哪些不能拆；其次還要了解常見(jiàn)的金屬鈉和鐵的性質(zhì)。【解析】選D。金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)镠+的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為正二價(jià)，故不能生成三價(jià)鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘伲援?dāng)它遇到CuSO4水溶液時(shí)，優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，故反應(yīng)時(shí)應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿，故在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水，故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵，D項(xiàng)正確。9（2

7、013·新課標(biāo)·11）11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)了解原電池的工作原理，會(huì)判斷正負(fù)極材料和電極反應(yīng)式。在該原電池中金屬鈉做負(fù)極材料，氯化鎳做正極材料，NaAlCl4做電解質(zhì)溶液，鈉離子導(dǎo)體可以傳導(dǎo)鈉離子?！窘馕觥窟xB。金屬鈉失電子變?yōu)殁c離子，故有氯化鈉生成，A項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)應(yīng)該

8、是金屬鈉還原Ni2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為Ni2+得電子生成金屬鎳，C項(xiàng)正確；鈉離子導(dǎo)體可以傳導(dǎo)鈉離子，故鈉離子可以在兩極間移動(dòng)，D項(xiàng)正確。6、15（2013·新課標(biāo)·12）12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)則H4的正確表達(dá)式為（ ）【解題指南】應(yīng)用蓋斯定律解答本題?！窘馕觥窟xA。只需要把(+)×2/3×2即可得到要求的反應(yīng)熱，故選項(xiàng)A正確。8（2013·新課標(biāo)·13）13室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（ ）A. B

9、. C. D. 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)掌握溶度積常數(shù)的表示方法，會(huì)用水的離子積常數(shù)求溶液的pH。【解析】選C。由題知該反應(yīng)的溶度積常數(shù)Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，由此得出c(OH-)=（a/b）1/2，則c（H+）=10-14÷c(OH-)，pH=lg c（H+），經(jīng)過(guò)計(jì)算即可得到正確答案為C。17、19（2013·新課標(biāo)·26）26.（15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(g·cm-3)水

10、中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A(yíng)中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名

11、稱(chēng)是 ，D儀器的名稱(chēng)是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095。C，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。【解題指南】解答本題需要根據(jù)題目中的相關(guān)信息進(jìn)行分析解答，同時(shí)需要了解一些常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，如蒸餾，會(huì)計(jì)算產(chǎn)物的產(chǎn)率?！窘馕觥浚?）將重鉻酸鉀溶液和濃硫酸混合時(shí)，相當(dāng)于對(duì)濃硫酸進(jìn)行稀釋。若將重鉻酸鉀溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會(huì)引起液滴飛濺，造成危險(xiǎn)。（2）實(shí)驗(yàn)裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)

12、該停止加熱，等溶液冷卻后再加入沸石。（3）裝置中B儀器叫滴液漏斗，D儀器叫直形冷凝器。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液。（5）由題意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液時(shí)水在下層，正丁醛在上層。（6）反應(yīng)時(shí)溫度保持在9095，既可以保證正丁醛變成蒸汽及時(shí)分離出去，同時(shí)還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。（7）若4.0g的正丁醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的正丁醛應(yīng)為4÷74×72=3.89g，則正丁醛的產(chǎn)率應(yīng)為2÷3.89×100%=51%。【答案】（1）不能，易迸濺；（2）防止爆沸；冷卻后補(bǔ)加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保證正

13、丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）51。1、3、8、19（2013·新課標(biāo)·27）27(14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、 Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 。 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可

14、能是ZnCO3·xZn(OH)2 ，取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于 ?！窘忸}指南】解答本題需要明確除雜的原則是在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，每一步加入的除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量，并盡可能生成更多的目標(biāo)物質(zhì)。工業(yè)氧化鋅中含有鐵錳鎳等雜質(zhì)，第一步加入稀硫酸可以溶解氧化鋅，同時(shí)讓鐵錳鎳轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子；第二步在浸出液中加入酸性高錳酸鉀溶液，可以除去Fe2+和Mn2+，將它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去，此時(shí)濾液中剩余Zn2+和Ni2+；第三步加入鋅粉，可以置換出金屬鎳除去；第四步向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀；第五步將碳酸鋅沉淀煅燒即可得

15、到純凈的氧化鋅固體?！窘馕觥浚?）反應(yīng)出去的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+，2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4 H+在加高錳酸鉀之前，若溶液的pH較低，則鐵離子和錳離子不能生成沉淀而除去。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，過(guò)濾所得的濾渣中除了過(guò)量的鋅外還有置換出來(lái)的金屬鎳。（3）反應(yīng)過(guò)濾出的沉淀在用蒸餾水洗滌后，若已經(jīng)洗滌干凈則濾液中不含碳酸根離子，因此只需要加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液即可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈。（4）第五步煅燒發(fā)生反應(yīng)的方程式為：ZnCO3·xZn(OH)2=(x+1)

16、ZnO+CO2+xH2O 125+99x 81(x+1) 11.2g 8.1g列比例式(125+99x)÷81(x+1)=11.2÷8.1，并解得x=1?！敬鸢浮浚?）Fe2+和Mn2+；MnO4-+3 Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+；2MnO4-+3Mn2+2 H2O=5MnO2+4 H+；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；（2）置換反應(yīng)；鎳；（3）取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（4）1。7（2013·新課標(biāo)·28）28.（14分）在1.0 L

17、密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

18、.反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1.【解題指南】解答本題應(yīng)從化學(xué)平衡出發(fā)進(jìn)行分析。由題目所給信息可知該反應(yīng)為全氣相反應(yīng)，正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增加的吸熱反應(yīng)。該題目牽扯到化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，以及化學(xué)平衡計(jì)算常用到的三段式等?！窘馕觥浚?）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為一個(gè)氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，要提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，其實(shí)就是要讓平衡正向移動(dòng)，所以應(yīng)采取的措施為升高溫度，降低壓強(qiáng)。（

19、2）設(shè)到達(dá)平衡時(shí)A減少了xmol，則由三段式有： A（g） B(g) + C(g)起始量 0.1mol 0 0變化量 xmol xmol xmol 平衡量 （0.1x）mol xmol xmol 根據(jù)阿伏加德羅定律可得：0.1/（0.1x+x+x）=P0/P ，求得A的轉(zhuǎn)化率表達(dá)式為(A)=x/0.1=(P/P01) ×100%，將題目中數(shù)據(jù)P0=4.91，P=9.53代入表達(dá)式求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%。將x=0.941代入上面的三段式中可以求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(B)·c(C)/c(A)=0.0941×0.0941/(1-0.0941)=1.5；(

20、3)由以上三段式知平衡時(shí)n（總）=(0.1+x)mol，n（A）=（0.1x）mol ，將（2）問(wèn)中的x代入即可得到n（總）=0.1×P/P0, n（A）=0.1×(2-P/ P0)；由表中數(shù)據(jù)可以看出規(guī)律為平衡前每間隔4小時(shí)，A濃度約變?yōu)樵瓉?lái)的一半，故可知a=0.051，反應(yīng)在12h時(shí)A的濃度為0.013mol/L?！敬鸢浮浚?）升高溫度、降低壓強(qiáng)；（2）；94.1%；A（g） B(g) + C(g) 0.1mol 0 0 0.10×（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1% ；（3） ； ；0.051； 達(dá)到平衡前每間隔

21、4h，c（A）減少約一半；0.013。9、22（2013·新課標(biāo)·36）36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）鋅錳電池（俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。操作a

22、中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！窘忸}指南】本題包括兩小題，其中第一小題主要運(yùn)用鋅錳干電池的知識(shí)解答；第二小題則用物質(zhì)的分離與提純知識(shí)回答?！窘馕觥浚?）普通鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅，電解質(zhì)溶液是氯化銨。由反應(yīng)總方程式可知該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn2e-+2NH3=Zn(NH3)22+，用總反應(yīng)減去負(fù)極電極式即可得到正極電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4+2e-=2MnOOH+2NH3； 與普通鋅錳電池相比，

23、堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)有：堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極材料改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命比較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性高，不易被腐蝕。（2）由工藝流程圖可知最后分離出來(lái)的物質(zhì)A為ZnCl2，B為NH4Cl. 由題中的信息可知反應(yīng)后生成的紫色溶液為高錳酸鉀，由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知另一種黑褐色的固體應(yīng)該為MnO2，在該反應(yīng)中錳元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，化合價(jià)部分升高部分降低，反應(yīng)的離子方程式為：3 MnO42-+2CO2=2 MnO4-+ MnO2+2 CO32-， 用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極吸引陽(yáng)離子，所以氫離子在陰極放電生成氫氣?！敬鸢浮?3（

24、2013·新課標(biāo)·37）37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。（2）四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)）。（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)；列式計(jì)算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3C

25、A6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)首先能夠根據(jù)題目信息推斷出各元素，明確電子排布圖，會(huì)比較元素的第一電離能和電負(fù)性的相對(duì)大小，能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)解決相關(guān)問(wèn)題。由題目信息可以推斷出A為F，B為K，C為Fe，D為Ni?！窘馕觥浚?）D2+的價(jià)電子排布圖為；（2）K的4s層只有1個(gè)電子，失電子能力比較強(qiáng)，F(xiàn)e元素的4s層有2個(gè)電子，3d層有6個(gè)電子，Ni元素的4s層有2個(gè)電子，3d層有8個(gè)電子，故這四種元素中第一電離能最小的元素是K，一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越大，所以這四種元素中電負(fù)性最大的元素是F；（3）由晶胞

26、示意圖可以看出，晶胞中F原子位置：棱上16個(gè)，面上4個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有F原子個(gè)數(shù)為：16×1/4+4×1/2+2=8；K原子的位置：棱上8個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有K原子個(gè)數(shù)為：8×1/4+2=4；Ni原子的位置：頂點(diǎn)8個(gè)，體心1個(gè)，故每個(gè)晶胞平均占有Ni原子個(gè)數(shù)為：8×1/8+1=2。所以這三種原子個(gè)數(shù)比為：KNiF=428=214，故該化合物的化學(xué)式為：K2NiF4；該化合物是離子晶體，配位數(shù)是指一個(gè)離子周?chē)钹徑漠愲娦噪x子的數(shù)目，由圖可以看出Ni的配位數(shù)是6；由密度公式知該晶體的密度為m/v=（39×4+59×2+19×8）/（NA×400×400×1308×10-30）=3.4 g·cm-3；（4）這三種離子形成的化合物為K3FeF6，它是一個(gè)離子化合物，所以其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵和配位鍵，復(fù)雜離子為FeF63-，配位體是F-?！敬鸢浮?8（2013·新課標(biāo)·8）38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物（