新人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元教案(1-4課時(shí))

1、第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料(總第40課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能1）認(rèn)識(shí)金屬材料與為類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2）了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、過(guò)程與方法1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體【教

2、學(xué)過(guò)程】情景導(dǎo)入： 通過(guò)多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題。講授新課:一、幾種重要的金屬（板書）展示：常見(jiàn)的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì)小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性2、銅是紫紅色，金是黃色3、常溫下液體的金屬是汞閱讀P3表81,討論并回答下列問(wèn)題：1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？思考：通過(guò)以上討論：你可得出哪些結(jié)論？（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）小結(jié)：

3、1、是否具有符合這種要求的性能；2、價(jià)格是否合適；3、是否美觀；4、是否便利（質(zhì)量，體積）；5、是否對(duì)人和環(huán)境有影響。討論：資料金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素？2、人體含量最高的金屬元素？ 3、導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？4、熔點(diǎn)最高的金屬？ 5、熔點(diǎn)最低的金屬？ 二、合金(板書)1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物.2、常見(jiàn)的合金：鋁合金、鐵合金 生鐵與鋼都是碳和鐵的合金。實(shí)驗(yàn)探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對(duì)比黃銅片（合金）銅鋅黃色黃銅片銅片銅片（純銅）銅（紫）紅色焊錫（合金）鉛錫銀白色錫焊錫錫（純錫

4、）錫銀白色討論：通過(guò)以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）實(shí)驗(yàn)探究2：合金和純金屬熔點(diǎn)大小的對(duì)比金屬材料主要成分熔化速度對(duì)比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛錫快討論：通過(guò)以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？3、了解常見(jiàn)的合金的性能閱讀: （1）課本P6頁(yè)表82的內(nèi)容 （2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途【小結(jié)】教材P.7【布置作業(yè)】完成P8 2、4、6題【教后反思】課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)(總第41課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3）能

5、用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感與價(jià)值觀1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序【教學(xué)難點(diǎn)】 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體【教學(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破

6、侖的故事在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。唯獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。）講授新課：一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O22Al2O3加熱高溫2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2Fe3O4 2Cu + O22CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象金屬無(wú)明顯現(xiàn)象銅Fe + 2HClFeCl2 + H2 有少量氣泡

7、產(chǎn)生鐵Zn + 2HCl ZnCl2 + H2有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈鋅Mg + 2HCl MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈金屬溶解，反應(yīng)劇烈鎂（A組）稀鹽酸（A組)稀鹽酸四位先生的表情：結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu活動(dòng)與探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸

8、入硫酸亞鐵溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 > 銅 > 銀.三、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg + 2HCl MgCl 2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

9、單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC =B +AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng) A+B+ AB分解反應(yīng) AB A+B+置換反應(yīng) A+BC AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？ 點(diǎn)燃回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫。3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)

10、生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀加熱2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎? 方法：用火燒變黑的為銅 2Cu + O2 2CuO 放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅 Zn + 2HClZnCl2 + H2 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅 Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag【小結(jié)】教材P.1213【布置作業(yè)】完成P13 3、4、5題【教后反思】課題三 金屬資源的利用和保護(hù) (第一課時(shí) 總第42課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)1）知道一

11、些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2、過(guò)程與方法1）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感與價(jià)值觀1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 鐵的冶煉，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中

12、的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究 講練結(jié)合 多媒體【教學(xué)過(guò)程】情景導(dǎo)入：展示各種礦物的圖片，從而導(dǎo)入課題。講授新課一、金屬資源概況（板書）不同種類的金屬在地殼中含量二、鐵的冶煉（板書）1、鐵的冶煉史2、鐵的冶煉探究與活動(dòng) 鐵的冶煉討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”方案評(píng)價(jià)：方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，成本太高。方案二：比較切實(shí)可行，討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？高溫講解

13、：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟(jì)效益等因素，一般選用C或CO反應(yīng)原理Fe2O3 +3CO3CO2+2Fe多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)多媒體演示：高爐煉鐵過(guò)程。三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算（板書）講解：課本例題分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。解題過(guò)程：見(jiàn)課本【小結(jié)】教材P.20【布置作業(yè)】完成P21 1、5、6題【教后反思】課題三 金屬資源的利用和保護(hù) (第二課時(shí) 總第42課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】

14、1、知識(shí)目標(biāo)1）知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。3）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2、過(guò)程與方法1）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感與價(jià)值觀1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)。 【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究?！窘虒W(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究

15、 講練結(jié)合 多媒體【教學(xué)過(guò)程】情景導(dǎo)入：資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)與年產(chǎn)量的20%-40%。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估 計(jì)一些礦物、可供開(kāi)采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量，一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。討論： 1、金屬腐蝕可給我們帶來(lái)哪些災(zāi)害？2、金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)發(fā)展意味著么？四、金屬資源保護(hù)（板書）1、金屬的腐蝕活動(dòng)與探究：金屬銹蝕的條件討論：、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁能起到保護(hù)里層的作用。鐵銹能否也能起到保護(hù)里層的鐵？為什么？說(shuō)說(shuō)看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對(duì)鐵制品的防護(hù)有什么好的建議或意見(jiàn)？教師引導(dǎo): 通過(guò)討論和分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，讓學(xué)生回答的同時(shí)，討論防止它們生銹的方法，并推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、教室的鐵門等經(jīng)久耐用的技巧。2、金屬的防護(hù)防止鐵生銹的原理隔絕氧氣或水。防止鐵生銹的方法： 保持鐵制品潔凈和干燥；在鐵制品表面制成保護(hù)膜（如涂油、噴漆、烤藍(lán)、電鍍等）；制成不銹鋼（改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。閱讀討論：讓學(xué)生閱讀書P18（討論材料），回答圖中的自行車采取了哪些防銹措施？ 討論：1、對(duì)于