人教版同步練習(xí)及單元測(cè)試題及答案(4)

1、高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版）第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 單元綜合檢測(cè)（一）一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO" O2接觸 時(shí)，SO會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度増加，飄塵所起的作用可能是（）氧化劑還原劑 催化劑吸附劑D.A. CD®B.C. （D答案：DD懸浮顆粒2下列物質(zhì)不屬于'城市空氣質(zhì)量報(bào)"報(bào)導(dǎo)的是 A二氧化硫B氮氧化物C.二氧化碳A.B.C.D.3、合成氨工業(yè)上采用循壞操作的主要是因?yàn)椋?加快反應(yīng)速率能提高NHj的平衡濃度 降低NH3的沸點(diǎn) 提高N?和Hl的利

2、用率答案：D4.聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國(guó)的科學(xué)家A.華羅庚B.錢學(xué)森答案：C卜列離子方程式錯(cuò)誤的是向氨水中通入二氧化硫 SO, + 2NH3-比0 = 2NH： +SO亍+比。向燒堿中通入氯'C Ch + 2OH = cr + C10 + HQ 向氯化鈔!溶液中通入二氧化硫 SO + Ba" +H2O = BaSOj丄+2H* 亞硫酸和燒堿作用 HQO3 + 2OH - = SOJ- +答案：C二.選擇題（每小a 3分，共39分.每小有12個(gè)選項(xiàng)正確6. 對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是（A. 都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響B(tài). 都對(duì)化

3、學(xué)平衡狀態(tài)冇影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C. 都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用 答案：C7、除去SO：'!'的SO3,并得到純凈的so：,瑕好使混合'（體通過(guò)A、水B、NaHSO3飽和溶液C、NaHCO3飽和濟(jì)液答案DC侯德榜D.錢三強(qiáng)5.A.B.C.D.D、98.3%濃硫酸在下列措施中能釆取（8.在N2 + 3H2=2NH3 + Q的反應(yīng)中為提離NH3的產(chǎn)率A使用催化劑B-升溫答案：CC.加壓D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間9-對(duì)于反應(yīng)：2S02 (g) +O2 (g)2S03 （g）卞列判斷正確

4、的是（A. 2體枳SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SOjB. 其他條件不變，增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)C-平衡時(shí),SO.消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍D平衡時(shí),SO濃度必定等于O濃度的兩倍.答案：BC10. 為了提高son的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸 室導(dǎo)出的混合氣體含有A. SO3. 02C. SO3, SO2> Oh N2答案：c11. 工業(yè)上用以合成氨的原料之一 一氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣有人設(shè)計(jì)了以卜'反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為Ai合理的是（）高溫B. SO3. 02, N2D. SO3, N2A. CjHs亠dC+H2

5、C. C3HS-H2O 上遲 CCKH2 DCjHg 上5 CO2+H2O 答案：C12. K列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是A. 由SO2和6反應(yīng)制SO3需使用催化劑B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利T SO2的生成C. 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或棉硫酸吸收SO3D. 用N2和H2合成氨需采用離壓答案：D13. 一氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因?yàn)樗c水生成的亞硫酸可與.有色有 機(jī)物加成得到無(wú)色物質(zhì)，具過(guò)程町逆：后者是因?yàn)樗c水作用生成的次氯酸具強(qiáng)氧化性氧 化右色物，其過(guò)程不町逆。若將相同條件卞等體積的這兩種'（體混合后通入到溶有品紅和 硝酸領(lǐng)的水中，能

6、觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出現(xiàn)白色沉淀 D.無(wú)明顯現(xiàn)象答案：BC14、町逆反應(yīng)3H2（g） + N2（g） 二NHXg）； ZH<0,達(dá)到平衡后，為了使H,的轉(zhuǎn)化率壇人, 卜列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（）B. CjHsH：OA.升高溫度，降低壓強(qiáng)，覽加氮?dú)釩.升高溫度，增人壓強(qiáng)，增加氮?dú)獯鸢福篋高測(cè)氫卜C3H6*H2HgB.降低溫度，增大圧強(qiáng)，加入催化劑D.降低溫度，壇人壓強(qiáng).分離出部分a15.在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡后，混合氣體中NH3的體枳分?jǐn)?shù)為25%.若 反應(yīng)前后條件保持不變，A. 1/5 B. 1/4答案：A則反應(yīng)后縮小的/（體體枳與原反應(yīng)

7、物體枳的比值是（ C. 1/3 D 1/216,在某化學(xué)平衡中改變溫度（其他條件不變?nèi)?畑 V畑 隨著時(shí)間的推移在新條件下建立起新的平衡，此時(shí)反應(yīng)物的濃度一定犬于牛成物濃度B. 小于生成物濃度C. 與生成物濃度相等A.D.人于原平衡時(shí)該物質(zhì)的濃度 答案：D17.合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500 °C以及200-500atm的范|柘 且進(jìn)入合成 塔的Nj和盯的體枳比為1： 3.經(jīng)科學(xué)測(cè)定在相應(yīng)條件卜，比和比反應(yīng)所得氨的平衡200atm600atm500 °C19.1%42.2%B.生產(chǎn)條件控制不當(dāng)D、介成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示而實(shí)際從介成塔出來(lái)的混

8、介氣體中含有氨約為15%.這表明A、表中所測(cè)數(shù)據(jù)右明顯誤差C、氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值答案：D18、在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）A、恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣B、恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)釩、恒溫、恒容時(shí)充入氧氣D、恒溫、恒壓時(shí)充入氮?dú)獯鸢福篊解析：化學(xué)平衡能否移動(dòng)，要看達(dá)到后所改變的外部條件，是否造成U疋與U進(jìn)不相等的 結(jié)果，如果能，則平衡一定能發(fā)生移動(dòng)。選項(xiàng)A中恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣，體積必然擴(kuò)人， 相當(dāng)于降低了反應(yīng)物濃度，平衡將會(huì)逆向移動(dòng)。選項(xiàng)B中恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?，壇大?應(yīng)物濃度，故平衡正向移動(dòng)。選項(xiàng)C中恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?，雖然使體系的壓強(qiáng)增人了， 但

9、由于恒容條件下充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度都沒(méi)右影響，故平衡仍然不移動(dòng)。選項(xiàng)D 中恒壓條件下充入氮?dú)?，體積改變了，各物質(zhì)濃度發(fā)生了變化，故平衡要逆向移動(dòng)。三、填空«（7個(gè)小共44分）19 (7 分)、已知 No (g) +3H2 (g)2NH3 (g) AH <0.2SO2 (g) +O2 (g)-2SO3 (g) AH <Oo回答下列問(wèn)題:9（1）從影響速率和平衡的因素分析要月利rxHs和SO3的生成，理論上應(yīng)釆取的措施是,實(shí)際生產(chǎn)中釆取的措施分別是（2）在實(shí)際生產(chǎn)合成氨過(guò)程.要分離出氨氣目的是;而合成SOj過(guò)程中.不需要分離出SO3，原因足答案：（1）高溫.高壓、催化

10、杓 合成氨屮適宜的溫度.諾壓、催化劑：合成SOjA常壓、催化劑。減小生成物濃度.使平衡向生成NH）的方向移動(dòng)；該反應(yīng)向SO?生成的方向進(jìn)行程度人,達(dá)到平衡后SO,余量較少，故不需要分離SOjo20. 除去卜列涪液中混有的少童雜質(zhì)（扌占號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）應(yīng)加入什么試劑?寫出有關(guān)反應(yīng)的離 子方程式.（l）NaOH （NaCOj）(2) NaNO3 (NaCl)(3) Na2CO3 (NaHCOj)答案：(l)Ca(OH)2 Ca-*+CO3-=CaCO3|(2) A 職 O3 Ag"+Cr=AgCli(3) NaOH HCOj+Oir = COj-'+H.OC CH421、(4分)工業(yè)

11、上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)是：CO2 + 2NH3=CO(NH2)2 +出0。 已知卜列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO” H2是合成氨的原料，CO2供合成 尿素用。(1)若從充分利用原料的角度考慮，選用(填序巧)作原料較好。A COB.石腦油(CsHm CeHbi)C. CH4D焦炭(2)作出這種選擇的依據(jù)是O注：月關(guān)的反應(yīng)如下：® C + 2H2O=CO： + 2H2 CCH H2O=CO2T H； CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 C5H12 +10H20=5C02+16答案：(1)B (2)根據(jù)反應(yīng) 叫十3H2 = 2NH和 CO2 + 2NH

12、3 = CO(NH2)2十HQ，若 要充分利用原料，顯然要求原料與水反臧產(chǎn)牛的吐和COj的物質(zhì)的最之比等于或接近于3 : 1時(shí).上述反應(yīng)趨于恰好完全反應(yīng)，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息，上求有關(guān)化學(xué)方程 式中，比和COj的物質(zhì)的最之比：為2 : 1.為1 ： 1,為4 ： 1,為32 ： 1。故石腦油的利用 率W高。22、(9分)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，己知在氨水中存在卜列平衡. NH3 + H2O NH3 H2O * NRi' i OH*(1) 向氨水中加入MgCb N體時(shí)，平衡向移動(dòng)，OH的濃度,NH?的濃度O移動(dòng)此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有(2) 向氨水中加入濃鹽酸

13、，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象(3)向濃氨水中加入少帚:NaOH固體平衡向 答案：右：減??；增人(2) 右；OH'： NHjH.O； NHj左：NaOH固體諒解，溶液中產(chǎn)生氣泡23、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程町簡(jiǎn)要表示如下:盤鹽水|合成氨廠NHm>1鍛燒爐f NM6 循環(huán)INHj(1)4母液I健取副產(chǎn)品)上述生產(chǎn)純緘的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循壞0從沉淀池中取出沉淀的操作是°(5)為檢駿產(chǎn)品碳酸鈉中是否含冇

14、氯化鈉，町取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小僅鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)増大NHJ的濃度，使NH4CI更多地析出 (b)使NaHCOs更多地析出(c)使NaHCOj轉(zhuǎn)化為NaCOp提髙析出的NH4CI純度答案*聯(lián)介制堿法或侯徳榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)A NaHCOsJ + NHQNH3 + CO： + H2O + NaCl > NHQ + NaHCCbJ, 或 NHj + CO. + HQ > NH4HCO3 NH4HCO3 + NaClCO2(4)(5)I 過(guò)濾W硝酸和硝酸銀溶液(6) a、C24、( 4分)向飽和

15、的NaCOj溶液中通入過(guò)最的C6氣體，現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生此現(xiàn)如的原W是.答案：冇晶體析出：NanCOj-<O2+H2O = 2NaHCO3且NaHCO3比NaCCb溶解度小25. (8分)工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會(huì)造成嚴(yán)帝公害。某河道兩旁有 甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各存有疋、fP、Ba- Ag CI SO4- NO廠、 OH中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1) 甲廠污水中含有的四種離子可能是：.(2) 乙廠污水中含有的四種離子可能是：-(3) 乙廠進(jìn)行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，町以回收其中的金博(填元素符號(hào))。(

16、4) 消除污染的另一種«要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的 (填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則人大降低污染程度。過(guò)濾，所得廢水主要 含,町用于澆灌農(nóng)田。答案：(1)OH、C、SO占、KT (2)Fe*、Ba、Ag-、NO3 (3)鐵粉，Ag(4) OH、Fe%、Cl、Ag二 SOj-、Ba匕 KNOj四、計(jì)算題(1個(gè)小題，共7分)26、(.7分)將1體枳N?和4體積比放入密閉容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為3 03xl05pa,達(dá)平 衡后測(cè)得含NH3為12%,試求：(1) 平衡時(shí)Nd和Hj占平衡混合氣體的體積百分比：(2) 到達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)。解析：在相同條件卜，氣體的體枳比等于物質(zhì)的最比，假定N?和吐的起始物質(zhì)的最分 別為Imol和4mob由達(dá)平衡時(shí)氨的百分含量M求出NH3平衡時(shí)的物質(zhì)的呈，再求出平衡 時(shí)'(體的總物質(zhì)的量，即町求出N2和H2的百分會(huì)量.設(shè)到達(dá)平衡時(shí)NHj的物質(zhì)的最為XN