中考化學(xué)綜合題(大題培優(yōu)易錯難題)及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要化合物。(1)下列關(guān)于硫酸的說法不正確的是 。A稀硫酸能夠與鋅反應(yīng)制取氫氣B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH、C可以大量共存C濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小D硫酸和鹽酸溶液中都含有 H+,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似(2)久置的氫氧化鈉溶液中通常會變質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 。(3)已知 中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)圖示的實驗過程回答下列問題?？盿t試緝/j石灰水.1 J /一才brd后圖 房暮(DCZ) 燒杯中加入酚酗:溶液的現(xiàn)象是 。寫出燒杯中加入石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 燒杯中加入過量的稀鹽酸后得到溶液中的溶質(zhì)一定有

2、哪些？ (4)某化學(xué)興趣小組用一定量的碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉，并對反應(yīng)后的溶 質(zhì)成分進(jìn)行探究。某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液一定含有碳酸鈉，請你設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗。(5)取99g碳酸鈉溶液放入燒杯中，加入111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾渣10g求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【答案】B 2NaOH+C NazCQ+WO 酚Mt溶液變紅 N&CQ+Ca (OH)2 CaCOJ+2NaOH NaCl和HCl取樣品少許，滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn) 生。若有沉淀產(chǎn)生則含有碳酸鈉，反之則無5.85%【解析】【分析】稀硫酸能夠與鋅反應(yīng)制取氫氣，碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)制

3、取氫氧化鈉?！驹斀狻?1) A.稀硫酸能夠與鋅反應(yīng)制取氫氣，故 A正確。B.硫酸溶液中K+、C可以大量共存，而 Ca2+、OH由于硫酸鈣微溶，氫離子和氫氧根離 子能反應(yīng)而不能大量共存，故B不正確；C.濃硫酸因為具有吸水性而吸收空氣中的水分而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性敞口放置后導(dǎo)致溶質(zhì)減少而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，故C正確；D,硫酸和鹽酸溶液中都含有 H+,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故 D正確。故選Bo (2)久置的氫氧化鈉溶液中通常會變質(zhì)，是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對 應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CC2 Na2CO3+H2。(3)燒杯中加入酚酬:溶液，由于碳酸鈉溶液顯堿性，

4、而酚血:遇堿變紅，所以對應(yīng)的現(xiàn)象 是酚酗:溶液變紅。 燒杯 是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CQ+Ca （ OH） 2CaCQ J +2NaOT 燒杯 存在的是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以加入過量的稀鹽酸后得到溶液中的溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉和剩余的 HCl,對應(yīng)的化學(xué)式為 NaCl和HCl。（4）當(dāng)懷疑碳酸鈉和氫氧化鈉共存時要確定碳酸鈉的存在就加入氫氧化鈣溶液，所以對應(yīng) 的操作和現(xiàn)象為：取樣品少許，滴入氫氧化鈣溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。若有沉淀產(chǎn)生 則含有碳酸鈉，反之則無。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為99g+111g-10g = 200g設(shè)

5、應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3； 2NaClNajCOg + CaCli= 100 +11710g200g x x10010gTT7 200gx xx= 5.85%故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%。【點睛】碳酸鈉溶液顯堿性，屬于鹽，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。2.金屬材料具有優(yōu)良的性能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列金屬制品中，主要利用了金屬導(dǎo)電性的是 。（填序號）A.黃金飾品B.鐵鍋C.銅導(dǎo)線D.不銹鋼刀具鋼鐵銹蝕會造成嚴(yán)重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有 。（寫 出一條即可）曾青得鐵則化為銅”，這是世界濕

6、法冶金的先驅(qū)。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式，它屬于 反應(yīng)。（填化合“、分解”、復(fù)分解“、置換”之一）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取了該樣品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中，生成氣體與所用硫酸溶 液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為 ?【答案】C制成不銹鋼（ Fe + CuSO FeSQ + Cu 置換 13.5g 【解析】金屬做導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，故選C防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護(hù)層，例如涂油、漆，鍍鋅，烤藍(lán)工藝等）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵

7、，反應(yīng)方程式為Fe + CuSO FeSQ + Cu ,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反應(yīng)；解：設(shè)Zn的質(zhì)量為x,則Zn + H2SQ = ZnSQ + H2 T652x0.2g. 65 2，得 x 6.5gx 0.2g則樣品中Cu的質(zhì)量=20g - 6.5g = 13.5g答：該樣品中含有 13.5g Cu。3.某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫高溫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+FeO3- 2Fe+3H20雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）.請回答有關(guān)問題：Wm氧化鐵樣品氣生S氫發(fā)裝得

8、到如下數(shù)據(jù):裝置BC反應(yīng)前質(zhì)量86.3g284.2g反應(yīng)后質(zhì)量83.9g286.9g（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0. 1%）（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為 （不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會 （選填 偏大”、褊小”或 不變”）.【答案】66.7% (286.9g- 284.2g) - ( 86.3g - 83.9g) : ( 86.3g - 83.9g) 不變【解析】【分析】【詳解】(1) C裝置為濃硫酸，吸收反應(yīng)生成的水，故C裝置增加的重量就是

9、生成的水的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量，然后計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).生成水的質(zhì)量為 286.9g - 284.2g=2.7g 設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為X3H2 +Fe2O3 叵迎 2Fe+3H2O16054x2.7g160 _ x豆=27g x=8g則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-8g 100% 66.7% ；12g(2)根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即 86.3g-83.9g,又根據(jù)C裝置中增加的 質(zhì)量為水的質(zhì)量，水由氫元素和氧元素組成，故水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的 質(zhì)量，即(286.9g-284.2g) ( 86.3g - 83.9g),故氫元素和氧

10、元素的質(zhì)量比為：(286.9g-284.2g) - ( 86.3g - 83.9g) : ( 86.3g - 83.9g);因為物質(zhì)的組成是一定的， 水中氫氧元素的質(zhì)量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，水中氫氧元素 的質(zhì)量比是不變的。1是化工生產(chǎn)中4.鋁具有高強度、高熔點、而腐蝕等優(yōu)點，在工業(yè)上得到廣泛的利用。圖圍體雜電由1一精產(chǎn)品里宜(珈41意制備金屬鋁的部分流程圖(假設(shè)雜質(zhì)不與空氣反應(yīng))。制產(chǎn)品跖氫笊工fflr * _ (mqfl(主栗成分為MoS：) fWBJ*底氣(SO.)(1)鋁是人體及動植物必需的 (選填 微量元素”或 常量元素”)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖2,其中X是(2)

11、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(3)下列物質(zhì)可以用來吸收 SQ尾氣的是 (填字母)。A氫氧化鈉溶液B濃硫酸 C氨水(4) (NH4) 2MoO4中Mo的化合價是 ,在農(nóng)業(yè)上既是鋁肥又是 肥。(5)如果在實驗室模擬操作I ,則需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、(6)利用H2和CO分別還原等質(zhì)量的精產(chǎn)品(MoO3),所使用的還原劑的質(zhì)量比為高溫【答案】微量元素13 2Mo&+7O2=2MoO3+4SQ AC +6氮燒杯 1: 14【解析】【分析】【詳解】(1)鋁是人體及動植物必需的微量元素；在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)本意圖 2,其中 X= 42-2-8-18-1=13；(2)

12、根據(jù)流程圖可知，步驟反應(yīng)是M0S2和O2在高溫條件下反應(yīng)生成 SQ和MoO3,反高溫應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2= 2MoO3+4SO2；(3)二氧化硫，能與氫氧化鈉、氨水反應(yīng)，不能與濃硫酸反應(yīng)，可用來吸收SQ尾氣的是氫氧化鈉溶液和氨水，故選AC;(4)在(NH4)2MoO4中，俊根子、氧元素的化合價分別為+1和-2,設(shè)：(NH4)2MoO4中鋁的化合彳介為x,根據(jù)化合物中元素的化合價白代數(shù)和為零，則有：(+1) X 2+x+ (-2) X 4=0解得x=+6, (NH4)2MoO4中Mo的化合價是+6, (NH4)2MoO4中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上既是鋁 肥又是氮肥；(5)操作I是將固

13、體與液體分離。如果在實驗室模擬操作I,則需要使用的主要玻璃儀器 有漏斗、玻璃棒、燒杯；(6)利用H2和CO分別還原等質(zhì)量的精產(chǎn)品(MoO3),所需的還原劑分別為 H2和CO。 設(shè)：MoO3的質(zhì)量為m,所需的還原劑分別為 H2和CO質(zhì)量分別為x、y。MoO3 +3H2 而遍 Mo +3H2O3221446m x144 m 6m6 - x x- 144 ；MoO 3 +3CO 辿 Mo +3CO214484m y144 m84m6m 84m ,=- y=; x:y=:=1:14。利用H2和co分別還原等質(zhì)量的精產(chǎn)品84y144144 144(MoO 3),所需的還原劑的質(zhì)量比為1:14?！军c睛】認(rèn)

14、真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶 著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。5.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置 C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答:圖口向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是 ;(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(不要求計算過程，精確到 0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸

15、鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果 (填增大"減小”或不變”。)【答案】將A裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng)7.5g 25.0%偏大【解析】【詳解】(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是將 A裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g,設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl = CaC2+H2O+CQ T10044x3.3g10044T=3.3g解得x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75g 100% =75%,故氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-75%=25.0%10g(3)如果考慮鹽酸的揮發(fā)，則C裝置中吸收少量的氯化氫，故測量結(jié)

16、果偏大；6.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)o用該廢渣制取 CaC2晶體 (CaC2 XH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示:Mi4c播灑廢渣 一爆燒一浸取一過謔溶液已知：NH4C1溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強XRD圖譜。寫出煨燒(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式虱。目” -Ga。Ts。云衍射嶂強度20 40 60 SO 100 NX衍身推度(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取

17、溫度為 C左右。(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，則所得 CaC2溶液中會含有 NH4C1、(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaC2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定 x的值(寫出計算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加 ,則說明已沉淀 完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值 (填偏大”、偏小“或不變”。

18、【答案】Ca(OH2誓CaO+WO使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)藍(lán)85.5 FeC3 Fe2O3+3COSB：2Fe+3CQ 2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過制取CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性 質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已 有知識進(jìn)行分析解答。(1)根據(jù)煨燒前后廢渣的 XRD圖譜可知，煨燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是 Ca(OH)2s9CaO+H2O；(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)；氨氣溶于水形成

19、氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；(3)由圖示可知85.5C左右CaC2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5C左右；(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會含有 NH4C1、FeC3等雜質(zhì)；(5) 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10g111 y- 元解得y=11.1g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g-11.1g=3.6g,10010g14

20、.7g 乂 18x X 100% =3.6g 解得 x=2;111 18x沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量 多，x值偏大。7.漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測定大樹堿中&CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實驗；(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應(yīng)進(jìn)行的操作是.(2)用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是一(3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿

21、完全溶解，玻璃棒的作用是 (4)向配好的溶液中逐漸加入 CaC2溶液，生成1g沉淀(假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaC2+K2CO CaCOU +2KC).計算大樹堿中 K2CQ的質(zhì)量分 數(shù).(5)小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大”或偏小”)【答案】(1)往左盤加樹堿至天平平衡；(2)膠頭滴管；(3)攪拌，加速溶解；(4)大樹堿中 8CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%; (5)偏小。【解析】試題分析：(1)指針偏右，說明左盤大樹堿樣品小于10g,則此時應(yīng)進(jìn)行的操作是往左盤加大樹堿，至天平平衡；(2)用量筒量取一定量的

22、水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x,根據(jù)兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+K2CO CaCQj +2KC1138 100 x 1g138 _ x100 u解得x=1.38g,所以大樹堿中 K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1.38g + 10g）段0013.8%; （ 5）紙片上 還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?？键c：考查量筒、托盤天平的使用及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的知識。8.實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫錢樣品，為測定其中碳酸氫錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（該裝置氣密性良好，裝置 B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物 ）。已知：碳酸氫錢受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3能被酸溶液