山東昌樂二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案28水的電離溶液的酸堿性與pH含答案定稿

1、水的電離 溶液的酸堿性與pH 編 28 班級 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握影響水的電離、水的離子積常數(shù)的因素。了解溶液pH的定義及測定方法， 2、小組合作討論，探究關(guān)于pH計(jì)算的基本方法。 3、以極度的熱情，全力以赴投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做。 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、水的電離和水的離子積常數(shù)Kw 1、水是一種極弱的電解質(zhì)： 電離方程式為 ， H 0，平衡常數(shù)表達(dá)式為_ 25(常溫)的純水中：c(H+)= _ ，

2、c(OH-)= ，pH = ，Kw = 2、Kw不僅適用于純水，還適用于任何稀的水溶液。即不論酸、堿、鹽的水溶液中均存在H+ 和OH-，且H+OH-=Kw，常溫下Kw = _，室溫下（20）Kw一般也取這個(gè)數(shù)值。 練習(xí)1、（1）某溫度下，純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)的c(OH-)=_； 若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 則c(OH-)=_ （2）若100時(shí)純水電離出的H+濃度為1.0×10-6mol/L，此時(shí)Kw = ， pH= ；pH=2的硫酸溶液溫度由25升高到100，pH = _ ； pH12的氫氧化鈉

3、溶液由25升高到100，pH = _ 3、影響水的電離、Kw的因素： 練習(xí)2、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2 O H+ + OH- H 0，下列敘述正確的是（ ） A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低 B、向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，KW不變 C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)不變 D、將水加熱，KW增大，pH 不變 練習(xí)3、25時(shí)pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是 ， pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH-濃度之比是 【小結(jié)】（1）影響水的電離的因素： （2）影響Kw的因素： 二、溶液的酸堿性與pH

4、值 1、溶液的酸堿性取決于 的相對大小 2、溶液的pH 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 3、溶液酸堿性與pH判斷 c(H+)越大，c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，堿性越 ； pH相同的酸（或堿），酸（或堿）性越弱，其物質(zhì)的量濃度越 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)，則 溶液pH變化大，堿也如此。 4、關(guān)于pH的計(jì)算： （1）單一溶液pH的計(jì)算 例1：常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為 （2）混合溶液的pH計(jì)算 兩強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合 例2：25時(shí)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以12體積比混合，該混合液的pH（ ） A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例3：

5、25時(shí)將pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃 度接近于（ ） A. 2×10-10mol/L B.（10-8+10-10）× 1/2mol/L C.（10-8 + 10-10）mol/L D. 2×10-8mol/L 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 例4：25時(shí)100 mL 0.6mol/L 鹽酸與等體積的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（ ） A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L （3）關(guān)于酸堿溶液稀釋后的pH計(jì)算 例5：

6、計(jì)算25時(shí)下列各溶液稀釋100倍后溶液的pH： pH=3的鹽酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的鹽酸 pH=8的NaOH溶液 以下寫pH 范圍： pH=3的醋酸 pH=10的氨水 pH=3的酸溶液 pH=10的堿溶液 【小結(jié)】強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化 n（填、或，下同），弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化 n 三、溶液pH的測定方法 1、指示劑法：滴加酚酞溶液變紅則pH 7，滴加石蕊溶液變藍(lán)則pH 7 2、精確測量溶液pH的儀器是 3、用pH試紙測定溶液pH的操作是： ； 若試紙變紅則pH 7（填、或，下同），若試紙變藍(lán)則pH 7，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定的pH是 （填取

7、值范圍）的整數(shù) 【合作探究】 1、（1）25時(shí)酸與堿的pH之和為14，等體積混合： a. 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH 7，原因是 b. 若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH 7，原因是 c. 若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH 7，原因是 （2）等元數(shù)同濃度的酸堿等體積混合： a. 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH 7，原因是 b. 若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH 7，原因是 c. 若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH 7，原因是 2、某溫度（t）時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw = t 25（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通過計(jì)算

8、填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： （1）若所得混合液為中性，且a =12，b = 2，則VaVb = _ （2）若所得混合液為中性，且a + b = 12，則VaVb = _ _ _ （3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，則VaVb = _ 【課堂訓(xùn)練】 1、25時(shí)，若pH =3的酸和pH =11的堿等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可 能是（ ） A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng) D. 二元酸溶液與一元堿溶液反應(yīng) 2、25時(shí)有濃度為1 molL的五種溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水電離

9、出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A. >>=> B. =>>> C. >>>> D. >>>> 3、 25時(shí)用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當(dāng)鹽酸恰好被中和時(shí)，消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2關(guān)系正確的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1V2 4、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 （ ） A該溶液l mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中

10、和 C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012。 D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 5、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 All為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 6、在一定溫度下，有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸 （以下各問用字母表示）： （1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 （2）當(dāng)三者c(

11、H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大 到小的順序是_ （3）當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相 同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，反應(yīng)所需時(shí)間 的長短關(guān)系是 _ _ （4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 7、室溫時(shí)，將pH=5的硫酸稀釋10倍，c(H+)c(SO42-) = ；將稀釋后的溶液再稀釋100倍， c(H+)c(SO42-) = 8、水的電離平衡曲線如圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)

12、，水的電離平衡 狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積常數(shù)從_ 變化到_ （2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的 pH=7，則Ba(OH)2 溶液和鹽酸的體積比為_ 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編 28 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、水的電離和水的離子積常數(shù)Kw 1、H2O H+OH K H+ OH/ H2O 1.0×107mol·L1 1.0×107mol·L1 7 1.0×1014mol2·L2 10-6 10-7 A B 10-7 10-6 c(H+)/mol/L c(OH-) /mol/L

13、2、1.0×1014mol2·L2 【練習(xí)1】（1）2.0×107mol·L1 8.0×108mol·L1 （2）1.0×1012mol2·L2 6 2 10 3、【練習(xí)2】B 【練習(xí)3】1108 1106 【小結(jié)】（1）溫度：升高溫度，促進(jìn)水的電離 酸或堿：均抑制水的電離 水解的鹽：促進(jìn)水的電離 其它如活潑金屬：與水電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)水的電離 （2）只有溫度，升高溫度，Kw增大 二、溶液的酸堿性與pH值 1、溶液中H+和OH濃度 2、pHlg H+ 3、 小 小 強(qiáng) 弱 大 強(qiáng)酸 4、關(guān)于pH的計(jì)算： （1）

14、例1： 13 （2） 例2：A 例3：A 例4：C （3）例5：pH5 pH8 pH7 pH7 3pH5 8pH10 3pH5 8pH10 【小結(jié)】 三、溶液pH的測定方法 1、 2、酸度計(jì) 3、取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙的顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定該溶液pH 114 【合作探究】 1、（1）a. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性 b. 弱堿過量，溶液顯堿性 c. 弱酸過量，溶液顯酸性 （2）a. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性 b. 弱堿的陽離子水解，使溶液顯酸性 c. 弱酸的陰離子水解，使溶液顯堿性 2、 1×1013mol2·L2 大于 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡：H2O H+OH右