中考化學(xué)模擬試題

1、 1 / 12 2019年xx化學(xué)模擬試題 ：學(xué)好一門課程不能靠臨時突擊，要靠平時重視基礎(chǔ)知識的掌握，多積累，多歸納，才能做到厚積薄發(fā)。小編分享中考化學(xué)模擬試題，希望大家認(rèn)真閱讀練習(xí)! 可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27 Mg-24 O-16 N-14 Fe-56Zn-65 Cu-64 S-32 H-1 Cl-35.5 一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。 各小題均只有一個選項符合題意，請將其序號填在下面的答題欄內(nèi)) 1.下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A.冰雪融化B.鞭炮爆炸C.食物變餿D.鋼鐵生銹 2.下列實驗操作中錯誤的是 A.過濾時，玻璃棒靠在漏斗內(nèi)三層濾紙的一邊

2、B.加熱試管內(nèi)液體時，試管內(nèi)液體的量不能超過試管容積的C.用托盤天平稱量苛性鈉時，將苛性鈉放在托盤天平墊有紙的左盤進(jìn)行稱量 D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸緩慢地倒入盛有水的燒杯中 3.我們的體內(nèi)一刻不停地發(fā)生著多種化學(xué)變化。X是提供人體生命活動的重要能源物質(zhì)，它在人體組織中發(fā)生的變化是X+6O2=6CO2+6H2O，由此推斷X的化學(xué)名稱是 A.油脂B.葡萄糖C.蔗糖D.淀粉 4.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物 的質(zhì)量如下表所示： X 2 / 12 Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/ g 8 10 1 21 反應(yīng)后的質(zhì)量/ g 21 待測 9 若X和Q兩種物質(zhì)

3、的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是 A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9 g B.反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1 C.反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21 g D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為 2:3 5.專家揭秘發(fā)射嫦娥一號的長三甲火箭燃料有毒，但其燃燒后的主要產(chǎn)物均無毒性，因此不會對環(huán)境造成污染。發(fā)射完15min后，中心環(huán)境監(jiān)測組進(jìn)行監(jiān)測時，監(jiān)測不到任何大氣污染的物質(zhì)，下列各項中不屬于監(jiān)測范圍的是 A.可吸入顆粒物B.CO的含量C.SO2的含量D.CO2的含量 3 / 12 6.在物質(zhì)混合(或反應(yīng))等過程中，會存在1+1的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合(或反應(yīng))過程中，1+1

4、不等于2的是A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的質(zhì)量 B. 1 g金屬鋅和1 g稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 C.溫度一定時1 g飽和硝酸鉀溶液中加入1 g水后，所得溶液的質(zhì)量 D. 1 g氫氧化鈉溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的質(zhì)量 7.現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酞溶液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是 A、NaOH、Ba(OH)2、HCl B、NaOH、HCl、NaCl C、NaOH、HCl、HNO3D、H2SO4、NaCl、Na2SO4 8.魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機(jī)化學(xué)物質(zhì)甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮魚時加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有

5、腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是 A.用洗滌劑洗碗B.用水除去衣服上的汗?jié)n C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精將試管壁上的碘洗掉 9.右圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 A.X表示反應(yīng)時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B.X表示生的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間 C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生氫氣的質(zhì)量 10.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是 A.t1時A、B的溶解度相等 4 / 12 B.A、B的溶解度都隨溫度升高而增大 C.將t2時B的飽和溶液降溫到

6、t1時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 D.t2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 11.將鋅粉和銅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，經(jīng)反應(yīng)完畢后過濾。則下列對所得溶液中組成物質(zhì)的判斷，正確的是 A.可能有硝酸銀和硝酸鎂B.一定沒有硝酸銀和硝酸銅C.可能有硝酸銀和硝酸銅D.一定有硝酸鋅和硝酸銅 12.對于反應(yīng)：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2，下列分析中正確的是 A.Y中一定含有鈉元素B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C.X可能是CuSO4 D.Y可能是Na2SO4 二、填空與簡答(本大題包括4小題，共16分) 13.(5分)新聞報道小雨引燃一車電石很好地說明水可引火。該報道

7、稱：5月9日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火已知：電石(CaC2)不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)。 (1)電石與水反應(yīng)屬于反應(yīng)(填吸熱或放熱)。 (2)電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=X+C2H2,其中，X的化學(xué)式為_。 (3)根據(jù)上述信息，請從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)的角度，說說你對乙炔氣體的認(rèn)識(各一條)。 組成化學(xué)性質(zhì)。 (4)根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石?答。 5 / 12 14、(3分)溫室效應(yīng)被列為21世紀(jì)人類面臨的最大威脅之一，二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體。為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學(xué)家設(shè)想：

8、將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。 (1)為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有： _。(答一種即可)(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：_。 (3)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度_。 15、(4分)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮元素為-3價)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(2)若有24 g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量_(填、

9、或=)40 g。 (3)已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合。 (4)鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式 _。 16、(4分)有一包固體，可能由硫酸銅、硝酸鋇、碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實驗：把該固體溶于水，得白色沉淀，靜置后上層溶液呈無色，過濾; 向中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解;向中所得濾液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。(1)通過以上實驗可以確定：該固體中一定沒有的物質(zhì)是_， 6 / 12 (填化學(xué)式

10、，以下同)，該固體中一定含有的物質(zhì)是_。 (2)請設(shè)計實驗驗證該固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,簡述你的驗證過程及結(jié)論： _ _ _ 三、實驗與探究(本大題包括3小題，共14分) 17、(3分)現(xiàn)有下列儀器： (1)若利用上述儀器進(jìn)行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是; (2)寫出造成下列現(xiàn)象的原因： 某同學(xué)在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂：;用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色： 18. (5分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬和金屬材料單元后，做了如右圖所示的探究實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該小 組的研究過程并完成相關(guān)

11、任務(wù)： 研究課題探究紅色粉末的主要成分 查閱資料 (1)有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色。 7 / 12 (2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO十H2SO4= CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 猜想與實驗 (1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物，小明同學(xué)猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對紅色粉末的成分有不同的猜想，請設(shè)計簡單的實驗證明你的猜想： 猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。下列數(shù)據(jù)

12、中可以作為計算依據(jù)的是(填序號)_。 A.反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量B.通入CO的質(zhì)量C.反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量 19.(6分)已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì)，為測定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖 所示的實驗裝置，取10.0 g粗產(chǎn)品進(jìn)行實驗。 【說明】堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3十HC1 = NaCl十CO2十H2O。 實驗主要操作步驟如下： 連接好裝置，檢查氣密性;打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;稱量G的質(zhì)量;關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無

13、氣 8 / 12 泡冒出;打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g。 請回答下列問題 (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明。 (2)F中的試劑應(yīng)為_。 (3)B裝置的作用是_，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。 (4)H裝置的作用是_。 (5)事實上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 gCO2。請你仔細(xì)分析上述實驗，解釋實驗值 0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設(shè)操作均正確) 四、分析與計算(本大題包括1小題，共8分) 20.(8分)某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)

14、生。為了進(jìn)一步研究做了如下實驗： 取8.5 gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2 g。 將9.2 g固體與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗稀鹽酸50.0 g,根據(jù)實驗繪制反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系見右圖。 請計算和回答： (1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、與鹽酸反應(yīng)的的Fe質(zhì)量。 (2)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 9 / 12 (3)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的的Fe質(zhì)量之和_8.5 g(選填、=或)。對此結(jié)果作出你的解釋_。 參考答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

15、答案 A C B D 10 / 12 D B B A C D C A 二、填空與簡答 13.(1)放熱(2)Ca(OH)2 (3)乙炔由碳、氫兩種元素組成;乙炔具有可燃性。(4)密封防水 14.(1)減少化石燃料的使用(2)CO2+H2O=H2CO3 (3)大 15. (1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (2)(3)O2 (4)2Mg+CO22MgO+C 16.(1)硫酸銅(或CuSO4);硝酸鋇、碳酸鉀、硫酸鉀或Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 (2)向?qū)嶒灥玫降娜芤?或另取少量該固體裝入試管中加入適量蒸餾水，振蕩，配成溶液)中加入過量的Ba(NO3)2溶液，然后

16、過濾，再向濾液中滴加A gNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明該固體中含有NaCl;若無白色沉生成，則說明該固體中沒有NaCl; 三、實驗與探究( 17. (1)玻璃棒(2)燒堿溶于水時放出大量的熱，使量筒受熱炸裂。 盛高錳酸鉀的試管口未塞一團(tuán)棉花，加熱時有少量高錳酸鉀粉末隨氧氣流通過導(dǎo)管進(jìn)入水槽。 11 / 12 18. (1) Cu2O 取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色，仍有紅色固體 2CuO+CO=Cu2O+CO2 (2) A、C 19.(1)樣品重，砝碼輕(2)濃硫酸 (3)除去空氣中的二氧化碳; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被裝置G中堿石灰吸收(5)裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生