高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)資料

1、高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)資料1、化合價(常見元素的化合價)： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降氧化還原置換化合分解復(fù)分解 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還

2、原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3

3、COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成

4、物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22

5、.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000) / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全

6、部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=

7、2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅（2Na+2H2O=2NaOH+H2）與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaO

8、H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3

9、+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解

10、Al2O3)13、鋁及其化合物 、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點燃點燃化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬： 4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3S=Al2S3， 2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 d、鋁熱反應(yīng)：2Al

11、+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KA

12、l(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫

13、酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的

14、化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。高溫 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。 實

15、驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3

16、83;CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次

17、氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬

18、、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大

19、量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2S

20、O2+2H2O 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH<5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型O2 H2O酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物、氮氣(N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難

21、溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式NN 催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫 與H2反應(yīng)：N2+3H2 2N 2NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣(NH3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(

22、1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式HNH c、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試

23、紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) 、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NH4Cl =NH3+HCl，NH4HCO3 = NH3+CO2+H2O 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。 d、NH4+的檢

24、驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是:向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水或光照b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO

25、3)2+2NO2+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成： 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子核 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)XAZ原子組成 核外電子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(AA)期 族(18個縱行