2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1章-化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-易錯(cuò)題型解析課件-人教大綱版2

1、易錯(cuò)點(diǎn)一忽視物質(zhì)的性質(zhì)、不能正確理解氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)一忽視物質(zhì)的性質(zhì)、不能正確理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)或不能正確判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的本質(zhì)或不能正確判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物1鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2feo22h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3 3h2o。 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是() a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)

2、生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕第一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第一頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)分析易錯(cuò)分析：本題易受銅化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的思維定勢(shì)影響，誤認(rèn)本題易受銅化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定的思維定勢(shì)影響，誤認(rèn)為銅質(zhì)水龍頭保護(hù)鋼質(zhì)水管，導(dǎo)致錯(cuò)選為銅質(zhì)水龍頭保護(hù)鋼質(zhì)水管，導(dǎo)致錯(cuò)選c項(xiàng)。項(xiàng)。解析：解析：和反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是和反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是4，a選項(xiàng)正確；反應(yīng)中選項(xiàng)正確；反應(yīng)中氧氣是氧化劑，水中元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，水既不是氧化氧氣是氧化劑，水中元

3、素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，劑也不是還原劑，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易選項(xiàng)錯(cuò)誤；與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易與銅形成原電池，銅為正極，鐵為負(fù)極，會(huì)加速鐵失去電子，發(fā)與銅形成原電池，銅為正極，鐵為負(fù)極，會(huì)加速鐵失去電子，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生電化學(xué)腐蝕，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵中含有碳等不活潑的雜質(zhì)，在潮選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵中含有碳等不活潑的雜質(zhì)，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：a第二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。

4、第二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。2做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防甲型做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防甲型h1n1流感的重要措施，常用的一種流感的重要措施，常用的一種 消毒劑是消毒劑是clo2，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得clo2(未配平未配平)：kclo3 h2c2o4h2so4clo2k2so4co2h2o。下列說(shuō)法正。下列說(shuō)法正 確的是確的是() ah2so4在反應(yīng)中作氧化劑在反應(yīng)中作氧化劑 bclo2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中被氧化 d1 mol kclo3參加反應(yīng)時(shí)有參加反應(yīng)時(shí)有 2 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)

5、移 易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分析：本題由于不能正確分析出本題由于不能正確分析出h2c2o4中中c元素的化合價(jià)，而導(dǎo)元素的化合價(jià)，而導(dǎo) 致錯(cuò)選致錯(cuò)選b項(xiàng)或項(xiàng)或d項(xiàng)。項(xiàng)。第三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第三頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。解析：解析：h2so4在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，只是提供酸性在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，只是提供酸性環(huán)境的反應(yīng)物。分析氯元素的化合價(jià)變化為：環(huán)境的反應(yīng)物。分析氯元素的化合價(jià)變化為：o2，碳元素的化合，碳元素的化合價(jià)變化為：價(jià)變化為：，kcl

6、o3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，作氧化在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，劑，clo2是還原產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；h2c2o4在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化；氯元在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化；氯元素的化合價(jià)由素的化合價(jià)由5變?yōu)樽優(yōu)?，所以，所以1 mol kclo3參加反應(yīng)時(shí)，則有參加反應(yīng)時(shí)，則有1mol電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。答案答案：c第四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第四頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。3向含有向含有a mol febr2的溶液中通入的溶液中通入x mol cl

7、2，下列各項(xiàng)為通入，下列各項(xiàng)為通入cl2 過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生的離子方程式，其中不正確的是過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生的離子方程式，其中不正確的是() ax0.4a,2fe2cl2=2fe32cl bx0.6a,2br cl2=br22cl cxa,2fe22br2cl2=br22fe34cl dx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl 易錯(cuò)分析易錯(cuò)分析：本題易忽視本題易忽視fe2的還原性比的還原性比br的還原性強(qiáng)，易錯(cuò)選的還原性強(qiáng)，易錯(cuò)選 a項(xiàng)；忽視隨反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選項(xiàng)；忽視隨反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選b項(xiàng)。項(xiàng)。第五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第五頁(yè)，編輯于

8、星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第五頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。解析解析：根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量，確定離子反應(yīng)的先后順序，以及氧根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量，確定離子反應(yīng)的先后順序，以及氧化離子的物質(zhì)的量，然后寫出總離子方程式?；x子的物質(zhì)的量，然后寫出總離子方程式。a mol febr2電離出電離出a mol fe2和和2a mol br。根據(jù)離子還原性順序，先發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)離子還原性順序，先發(fā)生反應(yīng)：2fe2cl2=2fe32cl，后發(fā)生反應(yīng)：，后發(fā)生反應(yīng)：2brcl2=2clbr2。由于通入。由于通入氯氣的物質(zhì)的量不同

9、，發(fā)生的反應(yīng)不同。分段討論：當(dāng)氯氣的物質(zhì)的量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同。分段討論：當(dāng)x0.5a，只發(fā)生反應(yīng)：只發(fā)生反應(yīng)：2fe2cl2=2fe32cl-；當(dāng)；當(dāng)0.5ax1.5a，除完全，除完全氧化亞鐵離子外，還氧化溴離子。氧化亞鐵離子外，還氧化溴離子。a項(xiàng)，項(xiàng)，x0.4a0.5a，只發(fā)生反，只發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2fe2cl2=2fe32cl，a項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；b項(xiàng)，項(xiàng)，x0.6a,0.5a mol cl2氧化氧化a mol fe2，0.1a mol cl2氧化氧化0.2a mol br，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：10fe22br6cl2=10fe3br212cl，b項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，項(xiàng)，xa,0.5a

10、 mol cl2氧化氧化a mol fe2，0.5a mol cl2氧化氧化a mol br，發(fā)，發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe3br24cl，c項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；d項(xiàng)，項(xiàng)，x1.5a，表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)：，表明溴化亞鐵完全被氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)：2fe24br3cl2=2fe32br26cl，d項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案：b第六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第六頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)點(diǎn)二易錯(cuò)點(diǎn)二 不能正確理

11、解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、反不能正確理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程而導(dǎo)致不能正確分析產(chǎn)應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過(guò)程而導(dǎo)致不能正確分析產(chǎn) 物之間的反應(yīng)或離子反應(yīng)的先后順序或物之間的反應(yīng)或離子反應(yīng)的先后順序或 電荷守恒電荷守恒a向鹽酸中滴加氨水：向鹽酸中滴加氨水：hoh=h2obfe(oh)3溶于氫碘酸：溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc銅溶于稀硝酸：銅溶于稀硝酸：3cu8h2no =3cu22no4h2od向向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣：s2o 2cl23h2o=2so 4cl 6h易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分析：本題易忽視本題易忽視fe3能氧化能氧化i，只考慮，只考慮hi

12、是強(qiáng)酸，不考慮其還原是強(qiáng)酸，不考慮其還原性，易錯(cuò)選性，易錯(cuò)選b項(xiàng)；如果沒有考慮項(xiàng)；如果沒有考慮so 具有還原性，易錯(cuò)選具有還原性，易錯(cuò)選d項(xiàng)。項(xiàng)。3232323第七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第七頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。 解析解析：a項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式；項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式；b項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)；應(yīng)；c項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將s2o 氧化成氧化成so ，正，正 確的離子方程式應(yīng)為確的離子方程

13、式應(yīng)為s2o 4cl25h2o=2so 8cl10h， 故故d項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 答案：答案：c2除雜質(zhì)時(shí)，要盡量除去雜質(zhì)，先加入的試劑必須過(guò)量，最后過(guò)量的除雜質(zhì)時(shí)，要盡量除去雜質(zhì)，先加入的試劑必須過(guò)量，最后過(guò)量的 物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去nacl中少量的中少量的 cacl2和和na2so4等雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是等雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是() ana2co3、bacl2、hcl bbacl2、na2co3、h2so4 cbacl2、na2co3、hcl dba(no3)2、na2co3、hcl232423

14、24第八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第八頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分析：本題忽視加入試劑必須過(guò)量，會(huì)錯(cuò)選本題忽視加入試劑必須過(guò)量，會(huì)錯(cuò)選a項(xiàng)；忽視除雜項(xiàng)；忽視除雜 質(zhì)時(shí)不引入新雜質(zhì)，且過(guò)量試劑必須除去，易錯(cuò)選質(zhì)時(shí)不引入新雜質(zhì)，且過(guò)量試劑必須除去，易錯(cuò)選b項(xiàng)或項(xiàng)或d項(xiàng)。項(xiàng)。解析解析：要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須過(guò)量，加過(guò)量試劑時(shí)還要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須過(guò)量，加過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量的未反應(yīng)的試劑，加入試劑的順序應(yīng)應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量

15、的未反應(yīng)的試劑，加入試劑的順序應(yīng)是：加過(guò)量的是：加過(guò)量的bacl2可除去可除去na2so4，再加入，再加入na2co3除去除去cacl2的同時(shí)的同時(shí)也除去了過(guò)量的也除去了過(guò)量的bacl2，最后再用鹽酸除去過(guò)量的，最后再用鹽酸除去過(guò)量的na2co3，鹽酸過(guò)，鹽酸過(guò)量不要緊，可加熱使其揮發(fā)而除去。量不要緊，可加熱使其揮發(fā)而除去。答案：答案：c第九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第九頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。3某透明溶液中可能含有某透明溶液中可能含有fe2、fe3、al3、nh

16、4、cl、i、 no 、so (h、oh沒有列出沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液 中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí)支試管里，做如下實(shí) 驗(yàn)：測(cè)定溶液的驗(yàn)：測(cè)定溶液的ph，ph2；向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶；向溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶 液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；向溶液中；向溶液中 加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀 況況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗

17、滌、干燥、稱；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱 重，得固體重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振 蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是() a可能存在可能存在al3、fe2 b只存在只存在no 、nh4、so 、fe3 c一定不存在一定不存在cl、i d可能存在可能存在al3、cl324324第十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十頁(yè)

18、，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選b項(xiàng)，錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，沒項(xiàng)，錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，沒有考慮溶液中離子的電荷守恒。有考慮溶液中離子的電荷守恒。解析解析：由、實(shí)驗(yàn)知，溶液中一定存在大量的由、實(shí)驗(yàn)知，溶液中一定存在大量的h和和no ，所以，所以該溶液中一定不存在該溶液中一定不存在i和和fe2；由知，一定含有；由知，一定含有fe3，n(fe3)3.2 g/160 gmol120.04 mol；由知，；由知，n(nh4)0.05 mol；由知，；由知，n(so )0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定al3、cl是否存

19、在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無(wú)法判斷是否存在。根據(jù)電荷守恒原理仍然無(wú)法判斷al3和和cl是否存在。是否存在。答案答案：d324第十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)點(diǎn)三易錯(cuò)點(diǎn)三 對(duì)反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念不對(duì)反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念不 清晰，導(dǎo)致書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤清晰，導(dǎo)致書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤 或計(jì)算或計(jì)算h 不正確。不正確。1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對(duì)值均正確的絕對(duì)值均正

20、確)() ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)； h1 367.0kj/mol(燃燒熱燃燒熱) bnaoh(aq)hcl(aq) =nacl(aq)h2o(l)； h57.3 kj/mol(中和熱中和熱) cs(s)o2(g) =so2(g)； h269.8 kj/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱) d2no2=o22no； h116.2 kj/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)第十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。易錯(cuò)分析：易錯(cuò)分

21、析：本題易錯(cuò)點(diǎn)較多，如果忽視燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限本題易錯(cuò)點(diǎn)較多，如果忽視燃燒熱對(duì)產(chǎn)物狀態(tài)的限制，會(huì)錯(cuò)選制，會(huì)錯(cuò)選a項(xiàng)；如果忽視中和熱是放熱反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)；如果忽視中和熱是放熱反應(yīng)，易錯(cuò)選b項(xiàng)。項(xiàng)。解析：解析：燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，化物必須是穩(wěn)定的氧化物，h2o的狀態(tài)必須為液態(tài)，的狀態(tài)必須為液態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于應(yīng)小于0，b項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案：c第十三頁(yè)

22、，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十三分。225、101 kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3kj/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5 518 kj/mol。下列熱化學(xué)方程式書。下列熱化學(xué)方程式書 寫正確的是寫正確的是() a2h(aq)so (aq)ba2(aq)2oh(aq) = baso4(s)2h2o(l)；h57.3 kj/mol bkoh(aq) h2so4(aq) = k2so4(aq)h2o(l)； h57.3 kj/mol cc8h18(l) o2(g) =8co2(g)9h2o(g)；h5 518 kj/mol d2c8h18(g)25o2(g) =16co2(g)18h2o(l)； h5 518 kj/mol242121225第十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十三分。第十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十