2017年高考新課標(biāo)Ⅲ卷理綜化學(xué)試題解析(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷）理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）APM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】APM 2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故A正確；B綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，

2、減少二氧化硫排放量，但不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)與生活的知識(shí)，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。8下列說(shuō)法正確的是（ ）A植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性溶液鑒別D水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A植物油的主要成分為不飽和脂肪酸甘油酯，由于分子內(nèi)含碳碳雙鍵，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B淀粉和纖維素

3、均為高分子化合物，且分子式均為，但由于n值為不定值，所以淀粉和纖維素均為混合物，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C環(huán)己烷與苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用此法鑒別，故C錯(cuò)誤；D溴苯與苯均為不溶于水的液態(tài)有機(jī)物，二者互溶，因此無(wú)法用水進(jìn)行分離，兩者沸點(diǎn)相差較大，所以可采用蒸餾法分離，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。9下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）目的操作A取鹽酸在酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液用玻

4、璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A酸式滴定管的刻度從上到下，其最下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體放出，其放出液體體積大于20mL（50mL-30mL），故A錯(cuò)誤；B碘易溶于有機(jī)溶劑，所以可用酒精洗去附著在管壁的碘單質(zhì)，故B正確；C測(cè)定pH時(shí)應(yīng)使用干燥的pH試紙，若潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能用容量瓶溶解溶質(zhì)，應(yīng)用燒杯，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的量取、配制和pH測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)

5、鍵，題目難度不大。10為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A的中，含有個(gè)中子B的溶液中，含有個(gè) C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在中完全燃燒，得到個(gè)分子D密閉容器中與反應(yīng)制備，增加個(gè)鍵【答案】A【解析】A硼原子質(zhì)子數(shù)為5，所以的中子數(shù)為6，根據(jù)知，0.1mol的中子個(gè)數(shù)為0.6，故A正確；BpH=1的溶液中=0.1mol/L，但是溶液體積未知，所以不能求出的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以2.24L苯在標(biāo)況下不為0.1mol，無(wú)法得到0.6的，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol的與1mol的無(wú)法完全反應(yīng)生成1mol的，所以增加的鍵的數(shù)目小于2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽

6、德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意為可逆反應(yīng)，題目難度中等。11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e =3Li2S4 B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g(M(Li)=7g/mol) C石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】

7、A電池工作時(shí)為原電池，其電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示中移動(dòng)方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生的還原反應(yīng)，故A正確；B電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式：，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，負(fù)極消耗的的物質(zhì)的量為0.02mol，即0.14g，故B正確；C石墨烯具有導(dǎo)電性，可以提高電極a的導(dǎo)電能力，故C正確；D電池充電時(shí)為電解池，此時(shí)電池反應(yīng)為，所以的量越來(lái)越少，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算為解題關(guān)鍵，題目難度中等。WXYZ12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元

8、素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）A氫化物沸點(diǎn)：W<Z B氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W C化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 · D簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X 【答案】D【解析】根據(jù)W、X、Y、Z為短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為21，如圖WXYZ可知，四種元素位于第二、三周期，故可推知，W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；BY的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為，而酸性強(qiáng)于，故B錯(cuò)誤；C為離子晶體，而為分子晶體，一般離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D與核外電子排布相同，但核內(nèi)核電荷數(shù)

9、較少，其半徑較大，故D正確。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心，題目難度不大。13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入和，生成沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為 C加入越多，濃度越高，除效果越好D平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】D【解析】A根據(jù)可知，從圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得，故A正確；B由題干“向溶液中同時(shí)加入和，且可以除去”可知，和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，其與結(jié)合成沉淀，故B正確；C通過(guò)和可以發(fā)生氧化還原反

10、應(yīng)生成，即，增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)的平衡常數(shù)，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的、兩點(diǎn)代入計(jì)算可得，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液中的沉淀溶解平衡，以及平衡常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，掌握沉淀溶解平衡的定量定性分析為解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度較大。26.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）

11、為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)和）（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉和d打開(kāi)和，緩緩?fù)ㄈ?e稱量Af冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)和，緩緩?fù)ㄈ耄訜?。?shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。中的溶液依次為

12、_（填標(biāo)號(hào)）。中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)。a品紅bc d e濃 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）不能與反應(yīng)使溶液顯紅色 不穩(wěn)定，易被氧化成，再與反應(yīng)使溶液顯紅色（2）球形干燥管 d、a、b、f、c、e 偏小（3）c、a C中產(chǎn)生白色沉淀、D中品紅褪色 【解析】（1）綠礬溶解于水產(chǎn)生，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，滴加后顏色無(wú)變化，說(shuō)明不能與反應(yīng)使溶液顯紅色，通入空氣之后，空氣中的氧氣把氧化為，再與反應(yīng)使溶液顯紅色；（2）由裝置圖可知，儀器B的名稱是球形干燥管；實(shí)驗(yàn)先打開(kāi)K1和K2，緩慢通入，防止空氣中的氧氣將綠礬中的氧化為，一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，使綠礬中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵猓?/p>

13、熄滅酒精燈，將石英玻璃管冷卻至室溫后關(guān)閉K1和K2，防止空氣進(jìn)入石英玻璃管中，冷卻之后稱量A，再進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論；由題意可知的物質(zhì)的量為mol，水的物質(zhì)的量為mol，由此可以得到綠礬中結(jié)晶水的數(shù)量，若先點(diǎn)燃酒精燈再通，硬質(zhì)玻璃管中原有的空氣會(huì)將綠礬中的氧化，造成最終剩余的固體質(zhì)量偏高，則計(jì)算得到的結(jié)晶水的數(shù)目會(huì)偏??；（3）實(shí)驗(yàn)后殘留的紅色粉末為，根據(jù)得失電子守恒可知必然有產(chǎn)生，故分解的產(chǎn)物氣體中有和，則檢驗(yàn)的試劑應(yīng)選擇品紅溶液和溶液，不能選擇，因?yàn)橐矔?huì)與產(chǎn)生白色沉淀，由于可溶于品紅溶液中，故應(yīng)先檢驗(yàn)，再利用能使品紅褪色的原理檢驗(yàn)；由題意可以得到硫酸亞鐵分解的方程式為?！军c(diǎn)評(píng)】本題以綠礬為載體，

14、考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，考生注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力和誤差分析能力，題目難度中等。27（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：上述反應(yīng)配平后與的系數(shù)比為_(kāi)。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

15、過(guò)濾得到固體。冷卻到_（填標(biāo)號(hào)）得到的固體產(chǎn)品最多。ab c d 步驟的反應(yīng)類型是_。（5）某工廠用鉻鐵礦粉（含40%）制備，最終得到產(chǎn)品，產(chǎn)率為_(kāi)。【答案】（1）2：7 熔融時(shí)可以腐蝕陶瓷（2） （3）小 （4）d 復(fù)分解反應(yīng)（5）【解析】（1）由氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2：7，該反應(yīng)配平后應(yīng)為：，該步驟中存在固體，熔融時(shí)會(huì)腐蝕陶瓷，故不能使用陶瓷容器；（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是，則含量最多的金屬元素是鐵元素，由流程可知，調(diào)節(jié)pH=7后，水解產(chǎn)生沉淀，故濾渣2中除了含硅雜質(zhì)外還有；（3）分析知濾液2中的主要成分是，濾液3中的主要成分應(yīng)

16、為，則第步調(diào)節(jié)pH的作用是使轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，由此可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH使之變?。唬?）由溶解度曲線圖可知，10時(shí)溶解度最小，而、此時(shí)溶解度均大于，三者將主要存在于溶液當(dāng)中，故此時(shí)得到的固體最多，由流程得到步驟的反應(yīng)方程式為，故該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（5）由元素守恒可知：，故理論產(chǎn)生的質(zhì)量為g，而實(shí)際產(chǎn)量為g，則產(chǎn)率=?！军c(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)、溶解度圖像考查工業(yè)流程，考生需要理解流程中每一步的作用，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)，混合物的分離及實(shí)驗(yàn)的技能，最后一問(wèn)需要考生結(jié)合元素守恒計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。28.（14分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成、等化合物，有著廣泛的用途。回答下

17、列問(wèn)題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。（3）已知： 則反應(yīng)的_。（4）298K時(shí)，將20mL 3xmol、20mL 3xmol和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a溶液的pH不再變化bc不再變化d時(shí)，_（填“大于”、“小于”或“等于”）。時(shí)_時(shí)（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。【答案】（1）As：（2） 加快反應(yīng)速率，提高原

18、料的利用率；（3）；（4）ac 大于 小于 時(shí)刻生成物的濃度更高，反應(yīng)速率更快【解析】（1）As位于第四周期第VA族，則其原子序數(shù)為33，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）根據(jù)題意再由元素守恒及得失電子守恒可以寫出并配平該方程式，由方程式可知該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故加壓可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；（3）由蓋斯定律可知可得所求反應(yīng)，故；（4）a.隨反應(yīng)進(jìn)行，pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b.未指明和，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故任何時(shí)刻該結(jié)論均成立，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；c隨反應(yīng)進(jìn)行，不斷增大，不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再改

19、變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d.平衡時(shí)，故當(dāng)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡；時(shí)刻后還在不斷增加，說(shuō)明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故此時(shí)；由于到時(shí)刻在不斷增加，則生成物濃度在增大，故逆反應(yīng)速率在增大；混合后，由圖像可知平衡時(shí)生成的，pH=14說(shuō)明，故可列出三段式為 + + + +反應(yīng)前xx00變化量yy2yy2y反應(yīng)后x-yx-y1y2y則平衡常數(shù)?！军c(diǎn)評(píng)】本題以As及其化合物為載體，考查蓋斯定律、平衡狀態(tài)的判定及正逆反應(yīng)速率的比較，要求學(xué)生能夠通過(guò)濃度圖像分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，最后一問(wèn)平衡常數(shù)的計(jì)算為本題的易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生注意溶液混合后濃度的改變，題目難度中等。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇

20、反應(yīng)中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。元素與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_。（2）和分子中原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。（3）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）具有型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為，則為_(kāi)。也屬于型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為，則為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）或 （2） （3） 與中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，前者氫鍵更多，沸點(diǎn)更高，與分

21、子間為范德華力，分子量更大，范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高（4）離子鍵 鍵（5）0.148 0.076【解析】（1）為27號(hào)元素，位于第四周期，第族（第二列），將電子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則填入各電子軌道中，即可得到的基態(tài)原子核外電子排布式，第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，故金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，原子的價(jià)電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，有5個(gè)未成對(duì)電子，而原子的價(jià)電子排布式為，僅有2個(gè)未成對(duì)電子；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，為直線型分子，原子為雜化，而中原子的空間構(gòu)型為四面體，雜化；（3）首先將四種物質(zhì)分為兩類（氫鍵、范德華力），再在每一類中分析作用力的強(qiáng)弱；（4）為離子化合物，與之間存在離子鍵，根據(jù)的結(jié)構(gòu)式，與之間存在雙鍵，故除了鍵還存在鍵； （5）中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，故，的晶胞參數(shù)比更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵與雜化軌道理論、分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算等知識(shí)，最后的計(jì)算難度較大，需要學(xué)生對(duì)晶體結(jié)構(gòu)有深