高三化學(xué)-南通市如皋中學(xué)2015屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三月考化學(xué)試卷一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢D用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反

2、應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHC氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2D粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2eCu2+325，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是Ac=1×1013 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、I、SO42B0.1molL1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4、S2O32D無(wú)色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br、NO34下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C常溫下，濃硝

3、酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸D鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品5用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿制取少量H2B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A在密閉容器中，使1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L

4、 Cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的C分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線D分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al3NaOHCFe

5、Fe3Fe2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD9A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料下列說(shuō)法正確的是AB、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序Cm+Dn+BxBA、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為EABCC和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)DE單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料是因?yàn)镋的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，一段時(shí)間后，陰、

6、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2下列說(shuō)法正確的是A兩極共生成三種氣體B陰極反應(yīng)式為：Ag+eAgC陽(yáng)極始終發(fā)生“2Cl2eCl2”的反應(yīng)D向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充

7、電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO212香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說(shuō)法不正確的是A香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構(gòu)體B香茅醛的分子式為C10H19OC異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用Br2水13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存

8、 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點(diǎn)燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD14在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA+yBzC，圖甲表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n：n的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是A200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v=0.04 molL1min1B由圖乙可知，反應(yīng)xA+yBzC的H0，且a=2C若在2 L恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5D200時(shí)，起始向容器中充入0

9、.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：vv15在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X+Y2ZH0一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是t/min2479n/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2 min的平均速率v=2.0×103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前vvC保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n=0.24 molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體

10、X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大二.非選擇題16被譽(yù)為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，硅也可用于制備新型無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：氣體W的化學(xué)式為，反應(yīng)的另一產(chǎn)物的所屬類(lèi)別是反應(yīng)的化學(xué)方程式為；提高反應(yīng)速率的措施可能是整個(gè)制備過(guò)程中，必須確保無(wú)氧、無(wú)水，否則SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為硅的熔沸點(diǎn)分別為1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸點(diǎn)分別為70、57.6分離提純反應(yīng)產(chǎn)品的操作方法是假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)

11、有損失，反應(yīng)中HCl的利用率為75%，反應(yīng)中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為17火箭升空使用肼作為燃料，N2O4為氧化劑已知：N2+2O22NO2H=+67.7kJmol1N2H4+O2N2+2H2OH=534.0kJmol12NO2N2O4H=52.7kJmol1，氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2OH0測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)物質(zhì)的量/mol溫度/

12、NOH2OT11.62.4T21.21.8T1時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v=，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=T1 T2 下列措施中，既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是a升高溫度 b降低溫度 c擴(kuò)大容器體積 d體積不變的條件下再充入一定量O2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)“2CO22CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)“2CO=2C+O2H0”來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述設(shè)計(jì)是否合理，理由是18黃鉀銨鐵礬KNH4Fexyz不溶于水和稀硫酸，制取黃

13、鉀銨鐵礬的示意圖如下：溶液X是檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成將步驟所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式19某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為按氣流方向

14、，儀器的連接順序?yàn)槲矚馓幚硎⒎艥饬蛩岬膬x器名稱(chēng)為；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并試劑X為裝置E的作用為裝置C的作用為；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃B處酒精燈，原因?yàn)?0二甲醚是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO+2H2CH3OHH=90.7kJmol12CH3OHCH3OCH3+H2OH=23.5kJmol1CO+H2OCO2+H2H=41.2kJmol1催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO+3H2CH3OCH3+CO2該反應(yīng)的H=催化反應(yīng)室中采用300的反應(yīng)

15、溫度，理由是已知：反應(yīng)在300時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27該溫度下將2mol CO、3molH2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖該電池工作時(shí)，H+向極移動(dòng)；a電極的電極反應(yīng)式為21已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖1：Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為元索C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)榕浜衔顰中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為1mol氨基乙酸鈉含有鍵的數(shù)目為氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如

16、圖2，則該化合物的化學(xué)式是2014-2015學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高三月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢D用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；B鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反

17、應(yīng)，注意溶液體積的變化；C升高溫度，增大反應(yīng)速率；D可形成原電池反應(yīng)【解答】解：A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)，加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，反應(yīng)速率反而減小，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)

18、中，正確的是A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHC氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2D粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2eCu2+【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【分析】A、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)；B、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；C、電解池中，陽(yáng)極不是活潑金屬電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；D、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極【解答】解：A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化

19、反應(yīng)，F(xiàn)e2eFe2+是負(fù)極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料氫氣，正極放電的一定是氧氣，O2+2H2O+4e4OH是正極反應(yīng)是，故B錯(cuò)誤；C、電解池中，陽(yáng)極不是活潑金屬電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl2eCl2，故C正確；D、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連的是粗銅，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為：Cu2eCu2+，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答325，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是Ac=1×1013 molL1的溶液中：Na+、

20、Mg2+、I、SO42B0.1molL1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4、S2O32D無(wú)色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br、NO3【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】Ac=1×1013 molL1的溶液，為酸或堿溶液；B離子之間相互促進(jìn)水解；CpH=1的溶液，顯酸性；D該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色【解答】解：Ac=1×1013 molL1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故A不選；B.0.1molL1的明礬溶液中Al3+、HCO3相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B不選；CpH=1的溶液，顯酸性，H+

21、、MnO4、S2O32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于鐵制容器盛裝濃硝酸D鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；生活中常見(jiàn)合金的組

22、成；鋁的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)版權(quán)所有【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A堿不能除去烴類(lèi)化合物；B鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應(yīng)堆作熱交換劑；C常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)【解答】解：A礦物油漬屬于烴類(lèi)化合物，堿和烴類(lèi)化合物不反應(yīng)，所以不能用純堿除去礦物油漬，故A錯(cuò)誤；B在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；C常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，而不是二者不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜

23、的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，注意A中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別，注意D中反應(yīng)原理，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大5用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿制取少量H2B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該伸入液面下，否則得不到氫氣；B不互溶的液體采用分液方法分離；C空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)；D加熱時(shí)氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣【解答】解：A

24、長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該伸入液面下，否則起不到液封的作用，則得不到氫氣，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果Na和水是放熱反應(yīng)，則大試管中的空氣膨脹，導(dǎo)致U型管中液面左低右高，從而確定反應(yīng)熱，故C正確；D加熱時(shí)氯化銨易分解生成氯化氫和氨氣，且沒(méi)有收集裝置，所以不能采用加熱蒸發(fā)的方法制備氯化銨，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)、基本操作的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離和提純方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，從實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)，題目難度不大6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A在密閉容

25、器中，使1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A根據(jù)氮?dú)夂蜌錃馐强赡娣磻?yīng)進(jìn)行解答；B根據(jù)1mol N2含有3mol共用電子對(duì)進(jìn)行解答；C根據(jù)NaHSO4晶體的組成進(jìn)行解答；D根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量進(jìn)行解答；【解答】解：A氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所

26、以1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NN，所以1mol N2含有3mol共用電子對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2為0.02mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.06NA，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4由鈉離子和硫酸氫根組成，常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2與1 mol 鐵粉完全反應(yīng)，根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3，鐵過(guò)量，按氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)0.1mol氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

27、.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、過(guò)量計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的C分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線D分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專(zhuān)題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】A

28、n=0.2mol，由CHO2Ag分析；B乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同；C苯環(huán)、CHO為平面結(jié)構(gòu)、CC為直線結(jié)構(gòu)；D水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，B、C中C原子個(gè)數(shù)相同，能相互轉(zhuǎn)化，一定為伯醇，與CH2OH相連的丁基有4種【解答】解：An=0.2mol，由CHO2Ag可知，醛與Ag的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.2mol=1：2，為一元醛，故A錯(cuò)誤；B乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但烴基連接的烴基不同，基團(tuán)之間相互影響造成電離常數(shù)不同，故B正確；C苯環(huán)、CHO為平面結(jié)構(gòu)、CC為直線結(jié)構(gòu)，且由圖可知，直接相連，則分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線，故C正確

29、；D水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，B、C中C原子個(gè)數(shù)相同，能相互轉(zhuǎn)化，一定為伯醇，與CH2OH相連的丁基有4種，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、酯性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al3NaOHCFeFe3Fe2HNO3DCCOCO2O2AABBCCDD【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的

30、性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】元素及其化合物【分析】A、NaOHNaHSO3Na2SO3 SO2；B、AlCl3stackrel過(guò)量的NaOHNaAlO2_雙水解氯化鋁Al3； AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁；C、Fe Fe3Fe2 ；D、C CO，所以丙為CO【解答】解：A、氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的方法，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；B、AlCl3與少量的氫氧化鈉生成氫氧化鋁，與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，每一步都能轉(zhuǎn)

31、化，故不選；C、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，每一步都能轉(zhuǎn)化，故不選；D、碳與少量的氧氣生成一氧化碳，碳與足量的氧氣生成二氧化碳，丙應(yīng)是一氧化碳，故選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，學(xué)生要熟記元素化合物的性質(zhì)，就能迅速解題了9A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料下列說(shuō)法正確的是AB、C、D形成的簡(jiǎn)單離子

32、半徑大小順序Cm+Dn+BxBA、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為EABCC和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)DE單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料是因?yàn)镋的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數(shù)之和

33、為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素，AB、C、D形成的簡(jiǎn)單離子為Na

34、+、Al3+、O2，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小順序O2Na+Al3+，故A錯(cuò)誤；BA、B、E為C、O、Si，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2OCH4SiH4，故B錯(cuò)誤；CC和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH與Al3，二者之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；DE為Si元素，硅單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，但是其導(dǎo)電性不強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握10等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，

35、一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2下列說(shuō)法正確的是A兩極共生成三種氣體B陰極反應(yīng)式為：Ag+eAgC陽(yáng)極始終發(fā)生“2Cl2eCl2”的反應(yīng)D向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)【考點(diǎn)】電解原理【分析】等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42+Ba2+=BaSO4，Cl+Ag+=AgCl，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀，用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e=H2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)

36、移計(jì)算，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣【解答】解：等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42+Ba2+=BaSO4，Cl+Ag+=AgCl，混合后溶液中為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀A用石墨電極電解此溶液，陽(yáng)極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，然后是氫氧根放電，電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e=H2，一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3：2說(shuō)明陽(yáng)極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故A正確；B陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e=H2，故B錯(cuò)誤；C

37、若陽(yáng)極始終發(fā)生“2Cl2eCl2”的反應(yīng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：1，與題干矛盾，故C錯(cuò)誤；D電解的本質(zhì)為電解氯化氫、電解水，僅 向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算，題目難度中等二.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11某種可充電聚合物鋰離子電

38、池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)解答【解答】解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合價(jià)升高

39、，C元素的化合價(jià)降低，AC元素的化合價(jià)升高，則放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B充電時(shí)，為電解裝置，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；D正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大12香茅醛是一種食用香精，異蒲勒醇是一種增香劑，一定條件下，香茅醛可轉(zhuǎn)化為異蒲勒醇下列說(shuō)法不正確的是A香茅醛與異蒲勒醇互

40、為同分異構(gòu)體B香茅醛的分子式為C10H19OC異蒲勒醇可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用Br2水【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】香茅醛中含CHO和碳碳雙鍵，異蒲勒醇中含OH和碳碳雙鍵，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)合醇、烯烴、醛的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：A香茅醛與異蒲勒醇的分子式均為C10H18O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B香茅醛的分子式為C10H18O，故B錯(cuò)誤；C異蒲勒醇中含OH可發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；DCHO和碳碳雙鍵均與溴水反應(yīng)，且二者均含雙鍵，不能用溴水鑒別香茅醛與異蒲勒醇，故D錯(cuò)誤；故選

41、BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇和醛性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)D中鑒別物質(zhì)應(yīng)現(xiàn)象不同，題目難度不大13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點(diǎn)燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的

42、化學(xué)性質(zhì)【分析】A碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w；B銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性；D水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸【解答】解：A碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Ag+與NH3H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；D水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸，故D正

43、確；故選：AD【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫性質(zhì)和鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大14在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA+yBzC，圖甲表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n：n的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是A200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v=0.04 molL1min1B由圖乙可知，反應(yīng)xA+yBzC的H0，且a=2C若在2 L恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5D200時(shí)，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，

44、反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：vv【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素【分析】A由圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，根據(jù)v=計(jì)算v；B由圖可知，n：n一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，由圖判斷200時(shí)A、B的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；C溫度和平衡常數(shù)之間有關(guān)，絕熱下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；D、200時(shí)，向容器中充入2 m

45、ol A 和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖中A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，計(jì)算濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，得到答案【解答】解：A由圖可知，200時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol0.2mol=0.2mol，故v=0.02 molL1min1，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，n：n一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0；圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0

46、.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若在2 L恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)在逆向進(jìn)行的基礎(chǔ)上建立的，所以達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，200時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時(shí)A、

47、B、C濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=25，加入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，濃度商為： =10025，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故vv，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意C選項(xiàng)中理解稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響15在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X+Y2ZH0一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是t/min2479n/mol0.120.110.100.10A反

48、應(yīng)前2 min的平均速率v=2.0×103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前vvC保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n=0.24 molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計(jì)算v，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v；B該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新

49、平衡前vv；C保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；D充入0.16mol氣體X，平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大【解答】解：A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol0.12mol=0.04mol，故v=0.002mol/，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v=2v=2×0.002mol/=0.004mol/，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前vv，故B錯(cuò)誤；C、X+Y2Z，圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消

50、耗Y為0.16mol0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故到達(dá)平衡時(shí)，n=0.24 mol，故C正確；D充入0.16mol氣體X，平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，關(guān)鍵是正確理解等效平衡是解關(guān)鍵，也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算解答，但比較繁瑣二.非選擇題16被譽(yù)為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半

51、導(dǎo)體材料，硅也可用于制備新型無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：氣體W的化學(xué)式為CO，反應(yīng)的另一產(chǎn)物的所屬類(lèi)別是酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HClSiHCl3+H2；提高反應(yīng)速率的措施可能是增大壓強(qiáng)、升高溫度、選擇高效催化劑整個(gè)制備過(guò)程中，必須確保無(wú)氧、無(wú)水，否則SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2硅的熔沸點(diǎn)分別為1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸點(diǎn)分別為70、57.6分離提純反應(yīng)產(chǎn)品的操作方法是蒸餾假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，

52、反應(yīng)中HCl的利用率為75%，反應(yīng)中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為4：1【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒判斷SiHCl3與NH3產(chǎn)物；硅與氯化氫在加熱條件下生成三氯硅烷和氫氣；依據(jù)溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率的影響解答；三氯硅烷水解生成硅酸、氯化氫和氫氣；蒸餾可以用來(lái)分離熔沸點(diǎn)不同相互溶解的液體；由工藝流程與反應(yīng)、反應(yīng)可知，補(bǔ)充的HCl等于損失的HCl、補(bǔ)充的氫氣等于損失的氫氣，分別計(jì)算出損失的氯化氫和氫氣的物質(zhì)的量即可【解答】解：焦炭與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，所以W為CO，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知：SiHCl3與NH3反應(yīng)生成產(chǎn)物除了氮化硅外，還有氯化氫，氯化氫為酸；故答案為：CO；酸；硅與氯化氫在加熱條件下生成三氯硅烷和氫氣，化學(xué)方程式：Si+3HClSiHCl3+H2；增大壓強(qiáng)、升高溫度、