新洲一中陽邏校區(qū)月考理科綜合化學試題

1、2016屆新洲一中陽邏校區(qū)12月月考理科綜合-化學試題7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是低碳經(jīng)濟”在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)9、D.向該溶液中加入少量 Mg 一定有H2逸出甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH （g） =H醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示 容器中進行）。下列有關(guān)說法中正確的是A.脫氫反應(yīng)的AH<0B. 600 K時，丫點甲醇的v （逆）<v （正）C.從Y點到Z點可通過增大壓強D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 8.11CHO （g） +H2 （g）,甲（已知反應(yīng)在1L的密閉n.2F0TOO 1叫QL狙14ii-J 恨拙LOr flfl 41 K10、

2、甲庚元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,A.同位素的應(yīng)用已經(jīng)遍及醫(yī)學、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學研究的各個領(lǐng)域B.iPhone5外殼易掉色，是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陰極的金屬鋁純度不夠,導(dǎo)致氧化膜不夠致密C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，鐵系列凈水劑的原料8、如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.該溶液中還可能大量存在MnO4>ClOB.向該溶液中加入少量Fel2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3+6I+8H+=2NOT+312+4H2OC.向該溶液中逐滴加

3、入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差 28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C. 丁的氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維D.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) 11、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收陰極排出的溶液吸收 NO2。A.陰極排出的溶液能將 氧化劑B.陰極的電極反應(yīng)式為:C.陽極的電極反應(yīng)式為:卜列說法不正確的是（NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,SO2,并用)NO2作皎噥2HSO3 +2H+e S2O42 +2H2OSO2+2H2O - 2e SO2 +4H +D.電

4、解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室12、已知25氯，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,f ： r I ," T - '- 17- J - - - I - j1 a r二E超子女技膜酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡 常數(shù)Ka=1.75 10 5Ka=2.98 10 8Ka1=4.30 10 7Ka2=5.61 10 11Ka1=1.54 M0 2Ka2=1.02 M0 7卜列敘述正確的是()hso3A.25C,等物質(zhì)的量濃度的CH3COO>ClO,CO32一和SO32一，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是ClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為

5、：SO2+H2O+2CO32=2HCO3+SO32C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3J+2HCIOD.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2CIO=CO32+2HCIO13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為(已知NO+NO2+2NaOHF2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHFNaNO3+NaN

6、O2+H2。)()A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol26、(14分)氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛(1)傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：AH = - 159.47 kJ mol 1AH= + 72.49 kJ mol 1H2O (g)AH = kJ mol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)：1NH2+NH4,COCl2和液氨發(fā)生復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，

7、寫出該反應(yīng)的化學方程式。(2)氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)AH=+92.4kJmol1。氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是(填低溫”或高溫”)。合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是(填字母)。a.用鐵觸媒加快化學反應(yīng)速率b.采用較高的壓強c.采用較高的溫度d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來在一定溫度下，將1.5molN2氣體和3.5molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為(3)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加

8、入到如圖所示的電解池(電極為惰性材料)進行電解除去NH3,凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：。寫出第二步反應(yīng)的化學方程式：。27、(14分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：I.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。n.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列

9、問題：(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是。(2)將濾液I中的溶質(zhì)提取出來的操作是。(3)加入Sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH;(4)反應(yīng)I得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式(5)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(6)寫出Sn(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式O（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2H0HSnCl2+H2T；加入過量的FeCl3；用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeC3+2KCl

10、+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是。28、（15分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置n中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2s2O5。（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為C（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法（3）裝置出用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2s2O5

11、溶于水即生成NaHSO3。（4）已知NaHSO3溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為。（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2慣分計算）的方案如下：溶液出現(xiàn)苴色且和5內(nèi)不褪色一定條件，淀粉溶液用“（HCWinEL-標準k溶液液定（已知：SO2+I2+H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL10-在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣

12、氧化，則測得結(jié)果（填褊高"偏低或不變”）。36、（15分）化學一選彳2:化學與技術(shù)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煨燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為。硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學方程式為（已知產(chǎn)物之一為CaS）。Mm甲日慶穿心安曜化塔內(nèi)熱比林J RU 濁.It兜收禮己4其餐 KHCO.Y叫11 KCIT H1CI氨堿法示意圖CnCI：(2)氨堿法的工藝如(3) 聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)I。占八、0102030405070匕圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)

13、燃燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是,D是(寫化學式)。裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合上圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？37、(15分)化學一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟是非金屬性最強的元素。(1)基態(tài)氟原子的價電子排布式為,該排布式中最高能級電子云有個相互垂直的取向。FOFX/(2)氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結(jié)構(gòu)式為“13，其中氧原子采用的軌道雜化方式是,又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2是(填極性”或非極性”)分子。(3)1951年，化學家首次

14、合成了FC1O3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是(氯原子為中心原子)。(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解A12O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電。在冰晶石(Na3AlF6)晶體中存在(填序號)a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力(5) 80c以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值,原因是(6) NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體。若大立方體”的邊長為apm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是ON.* d-g/cm3;8個小

15、立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是cm338、(15分)化學一選彳5:有機化學基礎(chǔ)化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成:(1)寫出化合物 C中含氧官能團的名稱： 和。(2)化合物 B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由 AE 的反應(yīng)類型(3)寫出CD反應(yīng)的化學方程式：。(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)-n.水解產(chǎn)物之一遇FeCb溶液顯色；m.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)已知RCQOH衛(wèi)生fRCOCl。請寫出以bmCHqH、為原料，制一一_O備化合物UE!rZA-vyJl的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：H2cCH2

16、> CHJCHBr CH3CH2OHHBrNaO溶液2016屆高三12月月考理綜試題答案化學部分7、 B8、C9、D10、D11、B12、B13、A26、(每空2分，共14分)(1)86.98COC2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1(2)高溫bd0.125(mol/L)2(1) 2cl2e=C12T3c2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl27、(每小題2分，共14分)(1)第五周期第IVA族(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)防止Sn2呦氧化(4) Sn2+CQ2SnOJ+C。(5) Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O(6) Sn(OH)2+2NaOH=N

17、s2SnC2+2H2O93.2%28、(15分)(7) Na2SO3+H2SC4=Na2SO4+SC2T+H2O(2分)(2)過濾(2分)(3)d(2分)(8) c(Na+)>c(HSQ)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)(2分)(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成(2分)(6)0.16(3分)偏低(2分)36、(15分)(1)2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HC1T(2分)尸KluDL_八、Na2SQ+2C+CaCO空蘭CaS+Na2CQ+2CO2T(2分)(2)Ca(OH)2(2分)NH3(2分)NaCl+NH3+H2O+CQ=NaHCQJ+NH4C1(2分)（3）簡化了生產(chǎn)設(shè)備，避免了副產(chǎn)物的生成(2分)（4）不可行（2分）37、（15 分）1分)碳酸氫鉀的溶解度較大,降溫