2012屆高考化學(xué) 專題十一電離平衡 鹽類水解精品教案

1、專題十一 電離平衡鹽類水解專題【考點(diǎn)分析】考試大綱中對(duì)這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條： （1）理解鹽類水解的原理了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析。 （2）能用電離原理、鹽類水解原理分析比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱，判斷溶液中某些離子間濃度大小，解決一些實(shí)際問(wèn)題。高考展望：弱解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高考中的題型以選擇題為主，有時(shí)也以填空題、簡(jiǎn)答題形式考查。幾乎是每年必考的內(nèi)容。電離平衡的考查點(diǎn)是：比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對(duì)電離

2、平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問(wèn)題；同濃度（或同pH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c（H）大小，起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點(diǎn)。鹽類的水解在考查內(nèi)容上有以水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律為對(duì)象的考查，但將水解與弱電解質(zhì)電離、酸堿中和反應(yīng)、pH等知識(shí)進(jìn)行綜合考查更為常見。主要考查點(diǎn)如下：鹽類水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量判斷；水解平衡移動(dòng)用于某些鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液pH大小的比較；鹽溶液或混合溶液離子濃度大小的比較及排序。離子共存、溶液的配制、試劑的貯存、化肥的混用、物質(zhì)的提純、推斷、

3、鑒別、分離等?！局仉y點(diǎn)解析】1電離平衡與水解平衡的比較：電離平衡水解平衡研 究 對(duì) 象弱電解質(zhì)（弱酸、弱強(qiáng)、水）鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽）實(shí) 質(zhì)弱酸H +弱酸根離子弱堿OH+弱堿根離子鹽電離出的：弱酸根+H2O弱酸（根）+OH弱堿根離子+H2O 弱堿+H+特 點(diǎn)酸（堿）越弱；電離程度越小電離過(guò)程吸熱多元弱酸：分步電離且一級(jí)電離>>二級(jí)電離>>三級(jí)電離“越弱越水解”（對(duì)應(yīng)酸或堿越弱，水解程度越大）；水解過(guò)程吸熱；多元弱酸根：分步水解且一級(jí)水解>>二級(jí)水解>>三級(jí)水解。表 達(dá) 方 式電離方程式H2CO3HCO3 +H+HCO3CO32 +H+水解方

4、程式CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH影響因素溫 度升溫,促進(jìn)電離,離子濃度增大（易揮發(fā)的溶質(zhì)除外）升溫，促進(jìn)水解濃度加水稀釋促進(jìn)電離,但離子濃度不增大促進(jìn)水解加入同種離子抑制電離抑制水解加入反應(yīng)離子促進(jìn)電離促進(jìn)水解2影響水電離的因素：水的電離是電離平衡的一種具體表現(xiàn)形式，所以可以上承下延，從電離平衡的影響因素來(lái)思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素。溫度：由于水的電離過(guò)程吸熱，故升溫使水的電離平衡右移，即加熱能促進(jìn)水的電離，c（H）、c（OH）同時(shí)增大,Kw增大，pH值變小，但c（H）與c（OH）仍相等,故體系仍顯中性。酸、堿性：在純水中加入酸或堿，酸

5、電離出的H 或堿電離出OH均能使水的電離平1衡左移，即酸、堿的加入抑制水的電離。若此時(shí)溫度不變，則Kw不變，c（H）、c（OH）此增彼減。即：加酸，c（H）增大，c（OH）減小，pH變小。加堿，c（OH）增大，c（H）減小，pH變大。能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，由于水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H 或OH ，所以水解必破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移。即鹽類的水解促進(jìn)水的電離。其它因素：向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H 直接作用，因而同樣能促進(jìn)水的電離。3關(guān)于溶液pH值的計(jì)算：pH=lgc(H+)總思路：根據(jù)pH的定義：pH=lgc（H+），溶液pH計(jì)

6、算的核心是確定溶液中c（H+）的相對(duì)大小。具體地，酸性溶液必先確定溶液中c（H+），堿性溶液必先確定c（OH），再由c（H+）·c（OH）= Kw換算成c（H+）,然后進(jìn)行pH的計(jì)算。c(H )=10pH即：c（H+）pH溶液混合后的pH計(jì)算：兩強(qiáng)酸混合,先求混合后的c（H+）混,再直接求pH值：c（H+）混=c（H）1·V1c（H）2·V2/（V1V2）兩強(qiáng)堿混合：先求混合后c（OH ）混，再間接求pH值：c（OH ）混=c（OH）1·V1c（OH）2·V2/（V1V2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：根據(jù)n（H+）與n（OH）的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)

7、量情況。a若酸過(guò)量n（H+）n（OH），c（H）混=n（H+）n（OH）/V總b若堿過(guò)量n（OH）n（H），c（OH）混=n（OH）n（H）/V總c、若酸堿恰好完全反應(yīng)n（H+）=n（OH），混合后溶液呈中性。未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，混合后溶液pH值不定。應(yīng)分析討論?？偨Y(jié)論：酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過(guò)量。4溶液的稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=a+n（a+n）7；（弱酸：則pH（a+n）強(qiáng)堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=b-n（bn7）；（弱堿：則pH（bn）酸或堿無(wú)限稀釋時(shí)（即當(dāng)c（H ）或c（OH） 106mol·L1時(shí)），應(yīng)考慮水電離出來(lái)的H或OH的

8、影響。切記：“無(wú)限稀釋7為限”5關(guān)于中和滴定的誤差判斷：根據(jù)計(jì)算關(guān)系式：C待=c（標(biāo)）·V（標(biāo)）·n（標(biāo)）/V（待）·n（待），判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響。6鹽類水解的基礎(chǔ)知識(shí)鹽類水解： （1）實(shí)質(zhì)：鹽中弱離子與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡。 （2）條件： 鹽中必須有弱離子（弱酸根或弱堿根） 鹽必須溶于水 （3）規(guī)律：“有弱必解，無(wú)弱不解，兩弱劇解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱具體定” （4）特征： 屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和。 水解程度一般是微弱的 （5）影響因素：

9、內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，即“越弱越水解”外因： 溫度：升高溫度，水解程度增大，即“越熱越水解” 濃度：鹽的濃度越小，水解程度增大，即“越稀越水解” 酸堿度：水解呈堿性的鹽溶液，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。（水解呈酸性的鹽溶液以此類推） （6）表示方法（寫弱不寫強(qiáng)）：?jiǎn)嗡猓?一元弱酸（弱堿）相應(yīng)的鹽 強(qiáng)堿與多元弱酸組成的鹽（如） 強(qiáng)酸與多元弱堿組成的鹽（如）雙水解：一般能進(jìn)行到底，不用可逆號(hào)。沉淀、氣體一般要標(biāo)出。如與溶液混合，可表示為：7離子濃度大小比較的規(guī)律 （1）離子濃度大小的判斷在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，首先要明確鹽的電離是完全的，水解是

10、微弱的；其次要明確多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且水解程度逐級(jí)減弱，即第一步水解是主要的，最后還要考慮水的電離。 （2）電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如溶液中存在著、，它們存在如下關(guān)系：。 （3）物質(zhì)守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、三種形式存在，它們之間守恒關(guān)系為：?！镜湫屠}】1弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）相對(duì)強(qiáng)弱的判斷或確定例1（1993年全國(guó)高考試題）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽、和的溶液，其依次為8、9、10，則、的酸性由強(qiáng)

11、到弱的順序是（ ）A、 B、C、 D、解析：三種溶液的顯堿性，說(shuō)明是強(qiáng)堿弱酸鹽。而相同條件下同濃度的鹽的水解程度由水解后生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱決定，生成的弱電解質(zhì)越弱，水解程度越大，即“越弱越水解”。由于堿性：，故水解程度：，即酸性：。答案：C點(diǎn)評(píng)：已知鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱（或的大?。袛嗌稍擕}的酸或堿的強(qiáng)弱，其規(guī)律是：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱酸的酸性就越弱；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)弱堿的堿性就越弱。例2限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、晶體、濃鹽酸、粉末、晶體和蒸餾水。根據(jù)： 弱酸在水中存在電離平衡； 弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的

12、變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。 （1）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_ （2）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_解析：本題屬實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，要證明是弱酸，可采用兩種方法：一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡，只要證明中存在電離平衡即可證明是弱酸；另一種方法是弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說(shuō)明是弱酸。答案： （1）取少量溶液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入晶體、振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明中存在電離平衡，即為弱酸。 （2）取少量晶體溶于水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，即水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明是弱酸。點(diǎn)評(píng)：判斷某物質(zhì)是否為弱電解

13、質(zhì)（如弱酸、弱堿），除了使用以上兩種定性方法外，還可以用定量的方法確定，如測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的弱酸或弱堿的或某鹽溶液的。如測(cè)得的或均可說(shuō)明是弱酸。2比較鹽溶液中微粒種類的多少或離子濃度的大小例3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）A B C D解析：由于水的存在，四種溶液中都存在、三種微粒。對(duì)于，不發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中存在的微粒有、5種。對(duì)于，由于發(fā)生水解：，故溶液中存在有、6種微粒。對(duì)于，在溶液中存在的平衡為：，故溶液中存在著、6種微粒。對(duì)于，由于發(fā)生兩級(jí)水解：，所以溶液中存在著、7種微粒。故微粒種類最多的是溶液。答案：D點(diǎn)評(píng)：判斷鹽溶液中微粒種類的多少應(yīng)考慮鹽的水解，

14、同時(shí)還要注意溶液中的微粒包括溶劑的分子和離子。例4 與溶液混合，在所得溶液中（ ）ABCD解析：由題意可知，與恰好完全反應(yīng)生成，所得溶液為溶液，由于水解：，故有，又因?yàn)榈乃馐俏⑷醯?，故。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題是比較同一溶液中不同微粒濃度大小，其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸酸與其強(qiáng)堿鹽（或弱堿與其強(qiáng)酸鹽）共存時(shí)，如與的混合物，或者多元弱酸式鹽（如、等），要注意考慮電離與水解程度的相對(duì)大小。3解釋某些化學(xué)事實(shí)例5（1991年全國(guó)高考試題）把溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，為什么？用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明_。解析：是強(qiáng)酸

15、弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解：，由于水解吸熱，升高溫度可以促進(jìn)水解，又因?yàn)辂}酸是揮發(fā)性酸，隨溫度升高，鹽酸不斷揮發(fā)使水解趨于完全，最后生成，又經(jīng)灼燒，使對(duì)熱不穩(wěn)定的分解：，最終得到。答案：是由揮發(fā)性酸所組成的鋁鹽，加熱促進(jìn)水解，因不斷揮發(fā)以致完全水解后得，高溫下，可使分解：，故最后的固體產(chǎn)物為。點(diǎn)評(píng)：制備無(wú)水鹽時(shí)要考慮鹽的水解。不同的鹽溶液在加熱過(guò)程中，由于生成物揮發(fā)或難揮發(fā)，最終得到的固體產(chǎn)物類型有所不同。如明礬溶液蒸干灼燒，盡管水解，但由于為高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，最終得到的固體是，而不是；溶液加熱，盡管水解，但水解生成的和又反應(yīng)生成。例6在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化

16、鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：_。解析：是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子方程式為：，因此，溶液使酚酞變紅。加入后：（白色），由于減小，水解平衡左移，減小，酚酞褪色。答案：略。點(diǎn)評(píng)：只有弄清純堿溶液使酚酞變紅的本質(zhì)原因，才可判斷滴入溶液后的有關(guān)現(xiàn)象。即解本題必須掌握問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。4鹽類水解在除雜、物質(zhì)鑒別與推斷、離子共存、試劑貯存等方面的應(yīng)用例7為了除去氯化鎂酸性溶液中的離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）A氨水 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D碳酸鎂解析：除雜的基本原則之一是不引入新的雜質(zhì)，當(dāng)加入或或時(shí)，均要引進(jìn)或，不合題意

17、，可直接選D。但加入為什么可以除去呢？首先與間并沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，而是利用的水解的性質(zhì)：，當(dāng)加入后，反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了以上水解平衡，使之向著生成的方向移動(dòng)，生成的在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最后可將除去。答案：D電離平衡 鹽類的水解專題測(cè)試題本試卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，滿分100分。第卷（選擇題，共46分。）一、選擇題（本小題包括8個(gè)小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1一元堿A與001mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，以下說(shuō)法中正確的是（ ）若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于001mol/L若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于001m

18、ol/L反應(yīng)前，A溶液中OH-一定是001mol/L反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽(yáng)離子的濃度A B C D2下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）AFeCl2、FeCl3 BNa2CO3、NaHCO3CNaAlO2、AlCl3 DMg（HCO3）2、MgCl23已知往01mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是（ ）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入NH4ClC把溶液加熱至沸騰 D往溶液中加入NaOH4對(duì)苯二酚是攝影業(yè)中常用的顯影劑，它在水中電離出的陰離子對(duì)已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示

19、為 +2H+2Ag+2Ag則在以對(duì)苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速率明顯加快的添加劑可選用（ ）AKBr BCH3COOHCNa2CO3 DH2O5淺綠色Fe（NO3）2的溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色（ ）A變黃 B變得更淺 C不變 D綠色變淺6將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）:c（H+）約為（ ）A1:1 B1:2 C1:10 D10:17在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR+CO2

20、+H2O=2HR+NaCO3把HR和HR在水溶液中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是（ ）AHR較強(qiáng) BHR較強(qiáng) C兩者相同 D無(wú)法比較8pH=6的 HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c（H+）分別為x mol/L、y mol/L，兩者關(guān)系是（ ）A相等 Bx>y Cx=10-2y Dx=102y二、多選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案中包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分。）9下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞

21、顯無(wú)色的溶液CpH<7的溶液 DOH-<H+的溶液10下列敘述正確的是（ ）ApH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=35B溶液中H+越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)1125時(shí)不斷將水滴入01mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是（ ）7pH0水量A氨水電離程度0水量B溶液導(dǎo)電性0水量CH+0水量D12在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等質(zhì)量的氫氣。下列說(shuō)法正確

22、的是（ ）A甲燒杯中放入的鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入的鋅的質(zhì)量大B兩燒杯中的酸過(guò)量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小V/mL7pH01a21000AB13PH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的Ph與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則2<a<514某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，。下列的敘述中，正確的是（ ）AH2Y在電離時(shí)

23、為：H2Y+H2OHY-+H3O+B在該鹽的溶液中，離子濃度為Na+>Y2->HY->OH->H+C在該鹽的溶液中，離子濃度為Na+> HY->OH->H+DHY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O+Y2-15室溫下，在pH=12的某溶液中由水電離的OH-為（ ）A10×10-7mol/L B10×10-6mol/LC10×10-2mol/L D10×10-12mol/L16將02molL-1HCN溶液和01molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（ ）AHCN<CN-BNa+

24、>CN-CHCNCN-=OH-DHCNCN-=01molL-117在50液氨中有2NH3（l）NH4+NH2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15molL-1，下列對(duì)50時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是（ ）A離子積是1×10-15B若在液氨中加入NaNH2，其離子積不變C離子積是1×10-30D若在液氨中加入NH4Cl，則NH4+增大，離子積數(shù)值不變18在三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH2COONa固體（加入后溶液仍然呈酸性），不作改變。然后以甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，

25、所消耗的NaOH溶液體積是（ ）A=> B<<C<= D=第卷（非選擇題，共54分。）三、填空題（本大題包括10個(gè)小題，共44分。）19（2分）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)明下列問(wèn)題： （1）驗(yàn)證CH3COONa發(fā)生了水解反應(yīng)： 。 （2）驗(yàn)證Fe2（SO3）3水解后生成了膠體溶液： 。20（4分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，有白霧形成，并帶有剌激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀

26、析出。 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是： 。21（4分） （1）有兩瓶pH都等于2的無(wú)色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論： 。 （2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題）22（4分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為01molL-1的氨水，pH為11。 （1）用

27、蒸餾水將甲稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為之（填序號(hào)）。 A911之間 B1213之間 C13 （2）用01mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后乙溶液與稀釋后甲溶液比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 。23（6分）某二元酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH+HA-，HA-H+A2-。已知相同濃度時(shí)的一級(jí)電離大于二級(jí)電離。設(shè)有下列四種溶液：A001mol/L的H2A溶液B001mol/L的NaHA溶液C002mol/L的HCl溶液與004mol/L的NaHA溶液等體積混合液

28、D002mol/L的NaOH溶液與002mol/L的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此填寫下列空白（填代號(hào)） （1）c（H+）最大的是 ，最小的是 。 （2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。 （3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 。24（7分）（1）體積相同，c（H+）相同的鹽酸和醋酸分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“鹽酸的多”），原因是 。 （2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入 晶體，理由是 ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率變慢，可加入 （填序號(hào)）晶體，理由

29、是 。可供選擇的晶體有 。 A純堿 B燒堿 C膽礬 D醋酸鈉 EKHSO425（5分）某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：無(wú)色溶液過(guò)量鹽酸溶液甲過(guò)量NH4HCO3氣體甲通入品紅溶液氣體丙溶液丙白色沉淀丙過(guò)量Ba(OH)2氣體乙溶液乙白色沉淀乙無(wú)色溶液試回答下列問(wèn)題： （1）氣體甲的化學(xué)式為 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。 （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。 （4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 。26（4分）水的電離可表示為2H2OH3O+OH-。已知乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似的

30、電離，寫出該電離方程式 ；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1×101910，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的 ，與pH相當(dāng)?shù)氖?，其值是 。27（4分）已知99時(shí)，Kw=1×10-12。在該溫度下，將100mL的NaOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，電離消耗的水為 ，若將該溶液加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。28（5分）25時(shí)，若體積為Va、pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知a<b且a=05b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 。 （2）a值可否等于 （填“可”或“否”），其理由是 。 （3）a的取值范圍是 。四、解答題（本大題共2小題，共10分。）29（4分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。室溫時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的pH=11，若不考慮w值的變化，則室溫時(shí)Mg（OH）2的溶解度是我少？（溶液密度為1g/mL）30（6分）將005mol/L的鹽酸溶液和末知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合，所得混合液的pH為，用上述NaOH滴定mLpH為的某一元弱酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗125mLNaOH溶液。試求：（）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（）此一元弱酸的物