2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專練∶探究題附詳細答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，某小組同學(xué)在實驗室做了如下探究實驗，請根據(jù)實驗回答下列問題：查閱資料信息：氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液硫酸鋼為白色沉淀硫酸鋼不與酸反應(yīng)白睇班戢滴雨時fit的澄清的(1)將酚酗:溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(2)如圖所示，用膠頭滴管將氯化鋼溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，液體呈紅色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式 O(4)實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將錐形瓶中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)探究濾液中溶質(zhì)的成分(酚配除外)，認為一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。(5)設(shè)計實驗，驗證可能含有的溶質(zhì)是否存在。請完成下列實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液少許于試管中，加入 可能含有的溶質(zhì)存在【答案】 堿TBaCl2+ NaCO = BaCO3 J + 2NaCl CO+ Ca(OH)2 = CaCQ J + H2O 氯化鈉 和硫酸鈉(或N&SQ、NaCl)硫酸(或H2SC4)紫色石蕊溶液(合理即可)溶液變紅(與前一空 對應(yīng)即可)【解析】(1)將酚儆溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯堿性；(

3、2)用膠頭滴管將氯化鋼溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因為碳酸鈉和氯化 鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，液體呈紅色，說明碳酸鈉過量，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl BaCOd +2NaC| (3)打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3j+ H2O, (4)碳酸鈉過量，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水二氧化碳，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉（或Na2SO4、NaCl）；硫酸可能過量，所以

4、可能含有的溶質(zhì)是硫酸（或H2SO4）； （5）設(shè)計實驗，實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液少許于試管中，加入紫色石蕊溶巡_溶液變紅_可能含有的溶質(zhì)存在2.某興趣小組同學(xué)電池中物質(zhì)的成分，將電池剝開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。（提出問題）為什么有異味？黑色物質(zhì)的成分是什么？（網(wǎng)絡(luò)搜索）干電池成分有二氧化鎰、鐵粉及錢鹽等物質(zhì)；（實驗探究）同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。實驗I .小婿取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，聽嗅到氨味，再用濕潤的紅色 石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有錢鹽。實驗n .小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉，他采用的方法是 ；實驗出.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌，

5、靜置后過濾，取濾渣進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將適量黑色濾渣裝入試管 中，再加入過氧化氫溶液有氣體生成立即向上述試管中木條復(fù)燃該氣體是氧氣上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為 ,據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中一定含有二氧 化鎰。（交流討論）大家對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑。（1）小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化鎰，必須驗證二氧化鎰的質(zhì)量和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化；（2）小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質(zhì)對過氧化氫分解有 催化作用。（結(jié)論與反思）（1）干電池中一定含有錢鹽，可能含有二氧化鎰，一定不含有鐵粉。（2）面對網(wǎng)絡(luò)信息，我們要去偽存真，不應(yīng)盲從?！敬鸢浮渴焓遥ɑ驓溲趸?/p>

6、鈣等）用磁鐵吸引 產(chǎn)生大量氣泡 伸入帶火星的木條MnO22H2O22H2O+O2 f 化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】【詳解】根據(jù)實驗結(jié)論可以選擇試劑為堿，故實驗I .小情取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，聽嗅到氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有俊鹽；根據(jù)金屬鐵的特性可以確定是否是鐵的方法為實驗n .小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉，采用的方法是用磁鐵吸引；實驗出.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗，根據(jù)實驗結(jié)論可知實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的氣泡， 立即向上述試管中伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃證明產(chǎn)生的是氧氣，上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)MnO

7、2方程式為2H2。22電0 + O2T ,交流討論根據(jù)催化劑的定義及性質(zhì)可知（1）小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化鎰，必須驗證二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前 后都沒有發(fā)生變化。3.興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。（實驗回顧）（l）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。用圖1所示裝置制取氫氣。AB鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用B裝置收集氫氣的原因是 。（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是（提出問題）鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?（查閱資料）物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)（交流與討論）（I）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

8、起到保護膜的作用。如生 活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例） 。除上述方法外，還可以將鋁片浸 入氯化汞（HgC2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新 生成。（實驗探究）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCW溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到 蒸儲水中（如上圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置 換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在導(dǎo)管口 a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡 （填 下沉”或上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。（實驗結(jié)論）鋁能與水反應(yīng)生成氫

9、氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式（實驗反思）（1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止，其原理是。當再次打開活塞 K,反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是O（2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用 過的氯化汞廢液?！敬鸢浮?Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。金屬是否位于氫前面。4Al+3O2=2Al2Q 用砂紙打磨2Al+3HgCl 2=2AlCl 3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2 T關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分

10、離，反應(yīng)停止。容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸?！窘馕觥俊緦嶒灮仡櫋浚╨）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4。用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【交流與討論】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 為4A1+3O2=2A12Q。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCI 2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）

11、破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦嶒炋骄俊浚?）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl 2）溶液中1分鐘左右，取出，其表面生 成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl 2=2AlCl 3+3Hg,鋁比汞活潑。（2）在導(dǎo)管口 a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形 成，當氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲，這是我們檢驗 氫氣常用的方法?！緦嶒灲Y(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式是 2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H4?！緦嶒灧此肌浚?）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的 過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K

12、,反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。當再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。點睛：金屬活動順序表的應(yīng)用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣， 排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出 來從左到右金屬活動性越來越弱。4.在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組的同學(xué)進行氯化鋼與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，第二組 同學(xué)進行氯化鋼與硫酸鈉溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組的同學(xué)將全部的濁液集中倒進一 個廢液缸。某興趣小組的同學(xué)對濁液進行過濾，探究濾液的成分，請你幫

13、助他們完成該實 驗報告中的-。（提出問題）濾液里溶質(zhì)除氯化鈉外，還有什么物質(zhì)？（提出猜想）猜想（1）猜想（2）硫酸鈉猜想碳酸鈉猜想（4）碳酸鈉和硫酸鈉（實驗探究）興趣小組的同學(xué)為驗證猜想，設(shè)計如下的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，先滴加足量的,猜想（3）是正確的（2）然后再向上述實驗后的試管 中滴入氯化鋼溶液【答案】BaC2鹽酸有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象【解析】【分析】氯化銀與碳酸鈉溶液生成碳酸鋼和氯化鈉，氯化鋼過量，溶液中含有氯化鈉，碳酸鈉過量，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水和二氧化碳。【詳解】提出猜想氯化銀與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)可能有： N

14、aCl和BaCb,NaCl和Na2CO。氯化鋼與硫酸鈉溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能有：NaCl和BaC2,NaCl和NazSOu兩組的同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸后，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl可能有：BaCl2； NazSQ； NazCQ； NazCOs和 NazCOs。實驗探究因為猜想（3）正確，（1）取少量濾液于試管中，先滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生； （2）然后再向上述實驗后的試管中滴入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象，故通過以上實驗可知溶液 中含有碳酸鈉，沒有硫酸鈉，故猜想（3）正確。【點睛】氯化鋼與碳酸鈉溶液生成碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水和二氧化5. （9分）操作和保存藥品不

15、當，標簽常常易損毀。現(xiàn)有四瓶溶液的試劑標簽已破損（如下圖），但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca （OH） 2、NmC。、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對四瓶破損標簽溶液成分進行實驗探究（實驗另外藥品只 提供鹽酸和酚酗:溶液）： 。（提出問題）標簽已經(jīng)破損的四瓶溶液分別是什么溶液？（實驗探究1）第 瓶試劑肯定是： 一（寫化學(xué)式）。（實驗探究2）興趣小組對 瓶溶液進行了如下的實驗探究:序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取瓶溶液少量 于二支試管中，分別 加入酚Mt試液酚血:試液不能將其中 的一種溶液鑒別出來2再取瓶溶液少 量于另外二支試管中 分別加入_溶液加入了溶液的試管中;其余兩支試管中無

16、明顯現(xiàn)象瓶溶液為Na2COs3取瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入溶液加入了溶液的試管中；加入了溶液的試管中；瓶溶液為瓶溶液為Ca (OH) 2(反思與交流)為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應(yīng)注意:【答案】【實驗探究 1】KCl【實驗探究2】序號1：三瓶溶液都使無色酚酬:變紅色序號2:稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡序號3: Na2CO3無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 NaOH【反思與交流】傾倒藥品時，標簽應(yīng)向手心【解析】試題分析：【實驗探究 1】根據(jù)瓶塞來判斷，因為 NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3這三種物質(zhì)的化學(xué)式中都有 a,所以第瓶試劑肯定是：KCl【實驗探究2】序號1：因為NaOH、Ca (

17、OH) 2、NazCQ這三種溶液都顯堿性，故實驗現(xiàn) 象為：三瓶溶液都使無色酚酬:變紅色序號2：根據(jù)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故加入的是稀鹽酸溶液，實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量氣泡，結(jié)論為 瓶溶液為Na2CO3序號3:為了鑒別NaOH和Ca (OH) 2這兩種堿，必須抓住兩者化學(xué)性質(zhì)的不同，故取瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入 Na2CO3溶液；若是 NaOH溶液，則無明顯現(xiàn)象，若是 Ca (OH) 2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH,故實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，故在傾倒溶液時應(yīng)注意：傾倒藥品時，標簽應(yīng)向手心考點：

18、堿的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)6.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗色蕊酒f 紫石試酸鹽, W稀31 -yM-J化傻 氧稀鹽酸Ca(OH>溶液J稀鹽酸ABCDE(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為 , C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后 有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么（作出猜想）猜想：NaCl猜想二：NaCl 和 CaC2猜想三：猜想四：NaCl、Ca（OH1 和 HCl（設(shè)計實驗）請完成實驗報告。實驗步驟實驗

19、現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。猜想一小成立取少量濾液于試管中，滴加（填名稱）。猜想三成立（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有O【答案】紫色石蕊溶液變紅 （或溶液由紫色變?yōu)榧t色）Fe2O3+ 6HCl=2FeC3+ 3H2O NaCl和 Na2CQ（或氯化鈉和碳酸鈉）無沉淀產(chǎn)生（或無明顯變化）稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡氫 離子（或H+）【解析】（1）根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；（2）【作出猜想】猜想三：根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設(shè)計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結(jié)論分

20、析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因解答。（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅（或溶液由紫色變?yōu)榧t色）；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)得到化學(xué)方程式為F&O3+ 6HCl=2FeC3+ 3H2O； （2）【作出猜想】猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；后有 白色沉淀出現(xiàn)，說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質(zhì)的成分 是NaCl和Na2CO3（或氯化鈉和碳酸鈉）；【設(shè)計實驗】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)會生成碳酸 鈣白色沉淀，故無沉淀產(chǎn)生 （或無明顯變化），說明猜想二不成立；取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸）

21、，產(chǎn)生氣泡，說明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一 些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。7. MgO在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煨燒的產(chǎn)物為MgO （固體）、SQ、CQ、C。硫蒸氣。（1）工業(yè)上，SQ的任意排放會引起的環(huán)境問題是 ?；剂先紵钱a(chǎn)生 SO2的主要 原因，下列做法能減少 SQ排放的是 （填字母）。a開發(fā)新能源替代化石燃料b向高空排放SO2（2）在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH）,該反應(yīng)中CO和H2的分子個數(shù)比為 。若CO和H2中混有H2s氣體，H2s會與催化劑中的 Cu在高溫下發(fā) 生置換反應(yīng)，其中一種

22、產(chǎn)物為CuS該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）利用如圖裝置對硫酸鎂和木炭進行高溫煨燒，并對產(chǎn)生的四種氣體進行分步吸收或收已知：常溫下，硫為固體；SQ、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)。和C門ABED裝置B、C中的溶液分別是 、。（填字母）a NaOH溶液b KMnO4溶液裝置B、C的作用分別是 、。裝置D的作用是。 若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至 500 C,就會變成蒸氣，其中有一種相對分子質(zhì)量 為128的氣體。該氣體的化學(xué)式為 。高溫【答案】酸雨 a 1: 2 Cu+H2s= CuS+H b a吸收SQ吸收CO2收集CO S【解析】 【詳解】SQ的任意排放，在空氣中經(jīng)過一系列的變化生成硫酸，隨雨水

23、落下形成酸雨，所以SQ的任意排放會引起的環(huán)境問題是：酸雨；向高空排放SQ,只是稀釋了空氣中 SQ并沒有減少SQ的總量，開發(fā)新能源替代化石燃料可以減少SO2排放，所以能減少 SQ排放的是：a。CO和H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為：催化劑CO+2H 2=CHsOH ,由化學(xué)方程式可知 CO和H2的分子個數(shù)比為1： 2;題中已知 局溫高溫H2s和Cu在高溫的條彳下生成 CuS和H2,所以化學(xué)方程式為：Cu+H2S=CuS+H2 °（3）因為硫酸鎂和木炭高溫煨燒的產(chǎn)物為MgO （固體）、SQ、CQ、CQ硫蒸氣，氣體混合物先通過 A裝置的長玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管

24、內(nèi)；因為 SQ、CO2均 能與NaOH溶液反應(yīng)，CO2不與KMnO4溶液反應(yīng)，CO既不與NaOH溶液反應(yīng)，又不與 KMnO4溶液反應(yīng)，所以要先讓 SQ、CO2、CO通過裝置B中的KMnO4溶液除去SQ,乘U余 氣體繼續(xù)通過 C裝置中的NaOH溶液除去CO2,因為CO難溶于水，再把 CO通過D進行收 集；所以：裝置 B C中的溶液分別是 b、a；裝置B的作用是吸收SQ；裝置C的作 用吸收CQ；裝置D的作用是收集CO;設(shè)該氣體的化學(xué)式為 Sx32 x=128解得x= 4,該氣體的化學(xué)式為：與?！军c睛】本題考查了鎂、碳及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，以及化學(xué)方程式的書寫，混合物分離方法和實驗操作方法，

25、對物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵。8 .某學(xué)習(xí)小組在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCG, NaOH NaCO, NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：（提出問題）這瓶試劑是什么溶液？（猜想與假設(shè)）甲猜想：NaHCO液乙猜想：W0液丙猜想：NaCO溶液丁猜想：NaCl溶液（查閱資料）上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下物質(zhì)NaHCONaOHNaCONaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的PH913117（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酬:溶液，溶液變紅。（實驗探究2）另取瓶中溶

26、液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。（實驗分析）通過（實驗探究1）可知 同學(xué)的猜想一定錯誤。甲同學(xué)仔細分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤，他的理由是 。丙同學(xué)分析（實驗探究 2）并結(jié)合以上同學(xué)的實驗結(jié)論，認為原瓶溶液是NaCO溶液。（實驗探究2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（討論質(zhì)疑）乙認為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分 反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。（得出結(jié)論）通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為 溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。（反思與拓展）學(xué)習(xí)小組反思了

27、這瓶試劑因為 而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方 法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于【答案】丁NaCO+2HCl 2NaCl+H2O+COT2+NaC"CaCOJ +2NaOH?！窘馕觥俊驹斀狻繗溲趸c 敞口放置 Ca (OH10%(1)通過【實驗探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學(xué)的猜想一 定錯誤；(2)由于在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度是9g,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:9.6gW0gf9. 6gX100%<10%,故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤;(3)實驗探究2中有氣泡產(chǎn)生

28、，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T ;(4)在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性)，充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過實驗探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)；(5)這瓶試劑因為敞口放置而變質(zhì)，若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCOj +2NaOH9 .實驗探究和證推理是提升認知的重要手段。某同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。

29、該同學(xué)對生成藍綠色而不是藍色體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。(資料)(1) .CuC2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成值色體( Cu (OH) 2).在氫氧化鈉較少的情況 下會生成藍綠色堿式氯化銅( Cu (OH) Cl).其不溶于水，能與酸反應(yīng)。(2) Cu(OH) 2在60c開始分解生成兩種氧化物，100 c分解完全，堿式氯化銅在 300 c開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400 c分解完全，(猜想)藍綠色固體可能是： Cu (OH) 2Cu (OH) Cl晶體： 。猜想的理由是： (用化學(xué)方程式表示)。(實驗)該同學(xué)取 31.25g藍綠色固體，加熱至 100c出現(xiàn)黑色固體，則猜想 不正確。繼續(xù)加熱到40

30、0c至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置(裝 置中藥品足量)已知實驗所得數(shù)據(jù)最終得到剩余固體 24.00g;與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g完成下列問題：(1)判斷固體已洗凈的方法是：取最后一次洗液，滴加 溶液，無現(xiàn)象(2)過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素和氯元素的質(zhì)量比 。(結(jié)論)猜想成立(延伸)(1)堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(2)如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuC2,可向其中加入過量的(填A(yù) CuO B Cu(OH) 2c Cu D Cu( NO3)2(3)

31、為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，應(yīng)作 改進(選填序號)A實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中B實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液C實驗應(yīng)該在80 c的水浴中進行【答案】Cu (OH) 2 和 Cu (OH) Cl 晶體的混合物CuC2+2NaOH=Cu(OH»J +2NaCl 稀鹽酸 384:71 Cu (OH) Cl+HCl= CuC2+H2O A B AB【解析】【分析】猜想藍綠色固體可能是二者的混合物：Cu (OH) 2和Cu (OH) Cl晶體的混合物；猜想的理由是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉。Cu (OH) 2在60c開始分解生成兩種氧化物，100

32、c分解完全，t同學(xué)取 31.25g藍綠色固體，加熱至100 c出現(xiàn)黑色固體，則猜想 不正確。最終得到剩余固體氧化銅24.00g ,與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體氯化銀14.35g(1)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，判斷固體已洗凈即判定是否有硝酸銀。(2)過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素質(zhì)量為24.00g X 64 100% =19.2g,氯化銀80中氯元素的質(zhì)量為14.35g X35.5143.5100% =3.55go延伸(1)堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和水。(2)如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶質(zhì)只有

33、CuCb,可向其中加入過量的氧化銅和氫氧化銅，多余的氧化銅和氫氧化銅過濾除去；(3)為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉 溶液，實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液?！驹斀狻坎孪胨{綠色固體可能是：Cu (OH) 2和Cu(OH) Cl晶體的混合物；猜想的理由是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，CuC2+2NaOH=Cu(OH)4 +2NaClCu (OH) 2在60c開始分解生成兩種氧化物，100c分解完全，該同學(xué)取 31.25g藍綠色固體，加熱至100c出現(xiàn)黑色固體，則猜想不正確。最終得到剩余固體氧化銅24.00g ,與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)

34、過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體氯化銀14.35g(1)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，判斷固體已洗凈的方法是：取最后一次洗液， 滴加稀鹽酸溶液，無現(xiàn)象。(2)過上述實驗數(shù)據(jù)計算藍綠色固體中銅元素質(zhì)量為24.00gX 64 100% =19.2g,氯化銀80中氯元素的質(zhì)量為14.35gX055 100%=3.55g,銅元素和氯元素的質(zhì)量比為19.2g:143.53.55g=384:71。延伸(1)堿式氯化銅常作為動物詞料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式為 Cu (OH) Cl+HCl= CuC2+H2Oo(2)如果欲使HCl和CuC2的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuC

35、R,可向其中加入過量的氧化銅和氫氧化銅，多余的氧化銅和氫氧化銅過濾除去；銅和硝酸銅都不能除去鹽酸。故選A B。(3)為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液，實驗中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液，故選 AB。10.菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵xFeCO3?yFe( OH) 2?zH2O的組成，華雪同在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置：堿石灰ABC堿石灰堿石灰DE(查閱資料)a.堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成Fe。CO2以H2O。b. FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中

36、加熱，可被氧化成四氧化三鐵。c.堿石灰是 NaOH及CaO的混合物，可以吸收 CO2和H2O(實驗步驟)(1)檢查裝置的 后，準備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。(2) ,鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置 G D、E的質(zhì)量。(3)關(guān)閉彈簧夾 K,加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K,緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是 。(4)再次準確稱量裝置 C D、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后200.36180.88180.00(5)分析圖、表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H

37、2O的質(zhì)量為g, CQ的質(zhì)量為 g,裝置E的作用是 。(實驗結(jié)論)在xFeCQ?yFe( OH) 2?zH2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為 。(實驗反思)(1)裝置A的作用是。(2)實驗結(jié)束后，裝置 B中的殘留固體可能全部是 FeO.也可能全部是 FQO4.還可能是(3)為了得到裝置 B中殘留固體的組成，華雪同學(xué)稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為 2.24g后，通過計算可知：殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮繗饷苄源蜷_彈簧夾K使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收0.36 0.88防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收4: 3除去空氣中的水和二氧化碳FeQ Fe3O4 FeO

38、和Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g【解析】【分析】【詳解】實驗步驟(1)檢查裝置的氣密性后，準備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。故填：氣密性(2)打開彈簧夾 K,鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。故填：打開彈簧夾K(3)關(guān)閉彈簧夾 K,加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K,緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是使 B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被D、C裝置吸收；故填：使 B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被 D、C裝置吸收(5)分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質(zhì)量為：200.36g-200.00

39、g = 0.36g, CO2的質(zhì)量為：180.88g- 180.00g= 0.88g,裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。故填：0.36; 0.88;防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。實驗結(jié)論2 .在 xFeCO3?yFe(OH)2?zH2O 中，氫元素質(zhì)量：0.36 =0.04g ,氧元素質(zhì)量：(0.36g- 180.04g) +0.88g 32+ (3.40g-0.36g-0.88g) 1| = 0.48g,氫原子與氧原子的個數(shù)之比為：0.04g 0.48g-:-4:3。故填：4： 3116實驗反思(1)裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳。故填：除去空氣中的

40、水和二氧化碳(2)實驗結(jié)束后，裝置 B中的殘留固體可能全部是FeO,也可能全部是 Fe3O4.還可能是Fe。Fe3O4o 故填：FeQ Fe3O4(3)如果殘留固體是氧化亞鐵，則氧化亞鐵質(zhì)量：3.40g-0.36g-0.88g = 2.16g,如果殘留56 168固體是四氧化二鐵，則四氧化二鐵質(zhì)量：2.16g =2.32g ,稱得裝置B中殘留固72 232體質(zhì)量為2.24g,大于2.16g,小于2.32g,通過計算可知：殘留固體是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；假設(shè)全為氧化亞鐵，則質(zhì)量少了2.24g-2.16g=0.08g,根據(jù)氧化鐵和氧化亞鐵的化學(xué)式的差異。3FeO |Fe3O4多出一個氧原子

41、（O）21623216可知多出來的質(zhì)量是一個氧原子的質(zhì)量，由這個氧原子的質(zhì)量求出四氧化三鐵的質(zhì)量：160.08g 100%=1.16g ,則氧化亞鐵的質(zhì)量：2.24g-1.16g = 1.08g,故填：FeO和232Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判 斷，從而得出正確的結(jié)論。11.化學(xué)實驗小組的同學(xué)在用專制t與右圖硫酸溶液（試劑瓶標簽部分腐蝕）反應(yīng)時。發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，并聞列有刺激性氣味。他們對此氣體的成分進行了探究.（提出問題）鋅粒加入該硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體是什么？（查閱資料）濃硫酸與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)

42、生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣。能生成二氧化硫氣體；有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)認為：氣體可能是 H2；乙同學(xué)認為：氣體可能是 SQ;丙同學(xué)認為：氣體還可能是O（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全）進行探究：fl11 KI* G H（1）圖I中a儀器的名稱是 ,圖II中D處氣體發(fā)生裝置可選圖I中的（填字母序 號）。（2） 實驗開始后，觀察到E 中品紅溶液褪色，證明氣體中含有 。（3）H 裝置的作用是。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）F 裝置的作用是 。（5）G 裝置在點

43、燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體。目的是 ；加熱一段時間后，觀察到 ，證明氣體中含有H2 。（實驗結(jié)論） 同學(xué)的猜想是正確的。（反思與交流）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因： 。鋅與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是 （任填一種合理的答案） 。【答案】H2、 SO2 長頸漏斗BC SO2 吸收SO2 SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣黑色固體變紅丙 隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變成了稀硫酸 只產(chǎn)生氫氣或無污染【解析】猜想與假設(shè)】生成氣體可能是氫氣、也可能是二氧化硫，也可能是氫氣和二氧化硫的混合物H2、 SO2 實驗探究（1 ） 長頸漏斗 選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A,固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為BC；（2） SO