2017年中考化學專題復習——物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜

1、專題六物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜1 .（2015 ）鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是 （）A.用酚酗:溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸B.用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2 .（2015 ）下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（）A.CuSO4 BaCl2 H2SO4B.Na2CCa（NO3）2 HClC.Na2SO4 KNO3 HClD.FeCb NaOH KMnO43 .（2015 ）根據(jù)下列實驗?zāi)康模x試劑及操作方法都正確的是（）選項實驗?zāi)康乃x試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳氣體通入氧氣、點燃B除去氯化鉀中的二氧化鎰加水溶

2、解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋼溶液、過濾4 .（2015 黃岡）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說確的是 （）A.若丙為沉淀 則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B.若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì)C.若丁為水則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)D.若甲、丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5.（2015 萊蕪）實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來。以下除雜方法 與后者的思路一致的是（）A.實驗室用蒸儲的方法制取蒸儲水B.用灼熱的銅網(wǎng)除去 N2中混有的少量O2C.加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D.用適量石灰石

3、除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸6.（2015 萊蕪）工業(yè)用煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，在排放前需經(jīng)處理。下圖是兩種除硫工藝中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）。若每1 000 g Ca（OH） 2和NaOH的市場價格分別按 0.36元、2.90元計算，下列說法不正確的是（）A.煤是不能再生的化石燃料B.反應(yīng)I的化學方程式為 SO2+2NaOH-Na2SO3+H2。C. “雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用，節(jié)約成本D.處理相同質(zhì)量的SO2, “鈉堿法”所需的原料成本更低7 .（2015 ）有一包白色粉末，可能含有氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸氫錢、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如

4、下實驗：取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味 晌燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層 溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中剩余。，充分攪拌 有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體則下列說確的是（）A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣BE色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫錢，可能有氯化鈉C.白色粉末中肯定有氯化鋼、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為 1 ： 28 .（2015 ）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+

5、、OH-、Cl-、C、S中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子和陰離子，進行了下面實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析實驗得到的以 下結(jié)論，不正確的是（）2+A.甲溶椒中一定含有 BaB.乙溶液中可能含有 S-C.丙溶披中一定含有 ClD. 丁溶液中一定含有 Na+9 .（2015 ）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及條件略去）。Word資料+2價;A為單質(zhì)，在空氣中加熱生

6、成黑色D,同時有白色沉淀生成;D溶液中加入氫已知:五種物質(zhì)均含有銅元素，且銅在化合物中的化合價均為 物質(zhì)B;C溶液與鐵反應(yīng)可得 A;C溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)得氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息判斷下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.C溶液是無色透明的液體C.反應(yīng)是中和反應(yīng)D.C、D、E均是鹽類10 .(2015 )實驗室有一瓶無色溶液，老師告訴同學們該溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種，請你和同學們一起來參與探究，并回答問題：【實驗探究】(1)取少量該溶液于試管中，滴加酚酗:溶液，溶液變紅色 則原溶液不可能是 溶液。(2)另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液

7、，產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象工則該溶液為Na2CO3溶液淇 反應(yīng)的化學方程式為?！舅季S拓展】某白色固體由NH4C1、Ba(NO3)2、K2SO4、Na?CO3中的三種組成，取樣后加入足量的水，充分攪拌，有白 色沉淀生成，則原固體混合物的組成可能有 (填序號)。NH4C1、Ba(NO3)2、K2SO4NH4CI、Ba(NO3)2、Na2CO3NH4C1、儂。4、Na2CO3 Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO311.(2015 黃岡)AF是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關(guān)系如圖所示，圖中“一”

8、表 示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物 及反應(yīng)條件已略去。請回答：(1)E的化學式為 ；C的化學式為 .(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式; 12.(2015 )如下圖所示，AG是初中化學常見的幾種物質(zhì)。圖中 “一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相 互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用 A制取Go(1)F的化學式是 物質(zhì)A的一種用途是 (2)D-C反應(yīng)的化學方程式是 。(3)F與G反應(yīng)的化學方程式是 (4)圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是 。13.(2015 )有一包白色固體可能含

9、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：I .取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示;n .取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酬:溶液，酚酗:溶液不變色出.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。加入水的質(zhì)星也請回答下列問題(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ，從C到D,溶液的pH(填“增 大” “減小”或“不變”)。(2)原白色固體中一定含有 ，可能含有。(3)D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (4)為進一步探究該白色固體的成分該組同學取少量原固體樣品于試

10、管中，加足量水溶解，加入 過濾；再向濾液中加 ，觀察現(xiàn)象。14.(2015 資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下過量過區(qū)KQEI 丫溶液過施H酸部液 II掩山& 盤更|一部匚皿固體請認真分析流程中各步驟的信息作答：溶劑X是;Y溶液中溶質(zhì)的化學式為 。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學式)。(3)寫出加入過量 KOH溶液反應(yīng)的化學方程式：參考答案1 .A 解析 :食鹽水顯中性,稀鹽酸顯酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不變色,A 項錯誤 ;石灰石不溶于水，生石灰與水會發(fā)生反應(yīng)B項正確；燃著的木條伸入空氣中正常燃燒，而伸入二氧化碳中熄 滅 ,C 項正確;氯化

11、鋇與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與稀鹽酸不反應(yīng),D 項正確。2 .C 解析:CuSO4溶液顯藍色，且能和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 所以不另加試劑就能鑒別A項中的三種物質(zhì)的溶液，A項正確；Na2CO3和Ca(NO3)2反應(yīng)有白色沉淀生成，Na2CO3和HCl反應(yīng)有氣體產(chǎn) 生，所以不另加試劑就能鑒別B項中的三種物質(zhì)的溶液，B項正確 油于三種物質(zhì)之間均不能發(fā)生化學反應(yīng)，所以不另加試劑就不能鑒別三者，C項錯誤；FeC3溶液顯黃色，NaOH溶液為無色，KMnO4溶液為紫紅色,所以不另加試劑就能鑒別三者,D 項正確。3 .B解析:A項,CO2不燃燒也不支持燃燒 而于CO的量很少，因而無法用通入氧氣、點燃的方

12、法 來除去CO2 中的少量CO;B 項 ,二氧化錳是不溶于水的固體,氯化鉀能溶于水,因而可以用加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去氯化鉀中的二氧化鎰；C項，氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣不溶于水，因而無法用加水溶解、過濾的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣;D 項 ,氫氧化鋇屬于堿,能與稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng)因而無法用氫氧化鋇除去稀鹽酸中的稀硫酸。4.D 解析 :生成沉淀的反應(yīng)不一定有堿參與,如鹽與鹽反應(yīng)也可生成沉淀,A 項錯誤;生成氣體的反應(yīng)不一定有單質(zhì)參與，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，B項錯誤；生成水的反應(yīng)也不一定是復分解反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅生成銅和水，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C項錯誤;若甲、丁為單質(zhì)，則乙

13、、丙一定為化合物,即該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng),D 項正確。5 .A 解析:實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水,是把水變成水蒸氣,再冷凝成水,而雜質(zhì)留在蒸餾器中 , 故選 A 項。6 .D 解析:煤是化石燃料,不能再生; “ 雙堿法” 中的 NaOH 可以循環(huán)使用 ,用價格較低的Ca(OH)2 代替NaOH 作損耗,從而節(jié)約成本; “ 鈉堿法 ” 中的 NaOH 沒有再生使用,成本較高,故選 D項。7 .C 解析 :由 “ 未嗅到任何氣味” ,則一定沒有碳酸氫銨,因為碳酸氫銨不穩(wěn)定,容易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3; “燒杯底部有藍白色固體 ” ,則固體一定含有藍色的氫氧化銅沉淀,則原白色粉末中一定有無

14、水硫酸銅和氫氧化鈉；由知溶液中含有 Cl-；由“有無色無味的氣體產(chǎn)生”，則白色粉末中一定含有碳酸鈣和氯化鋇; 由可知,得到的是無色溶液,則無水硫酸銅沒有剩余,無水硫酸銅與氫氧化鈉完全反應(yīng)時質(zhì)量比是2 ： 1,但氫氧化鈉可能過量，故氫氧化鈉和無水硫酸銅的質(zhì)量比不一定是1 ： 2,D項錯。從現(xiàn)有的實驗現(xiàn)象無法判斷氯化鈉是否存在。8 .D 解析:題中給出白離子中，相互反應(yīng)能生成的沉淀有三種：BaSO、BaCO3、Mg(OH) 2,將甲溶液分別與其他三種溶液混合 ，都觀察到有白色沉淀生成，說明甲中的離子是 Ba2+和OH-,A項正確；向丙 溶液中滴入AgNO 3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，

15、沉淀不消失，說明丙溶液中一定含有 Cl- ,C項正確；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，說明乙、丁中有 H+、C,與H+共存的離子有C和S,丙中有 Cl-,說明H+與S在同一溶液中，與C共存的離子有 Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C與Na+在同一溶液 中。9 .C 解析五種物質(zhì)均含有銅元素,A為單質(zhì)，故A是Cu,B是CuO,金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都是放熱 的,A項錯誤;C溶液與鐵反應(yīng)可得 Cu,說明C是銅鹽，C溶液是藍色的 臼項錯誤;C溶液與氯化鋼溶液 反應(yīng)得D,同時有白色沉淀生成，說明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E,說明 E是 Cu(OH)2。C、D、

16、E 中,C、D 是鹽類，E 是堿,D 項錯誤；Cu(OH)2+H2SO4-CuSO4+2H 2。,故 反應(yīng)是中和反應(yīng)，C項正確。10 .答案：【實驗探究】 NaCl(2)白色沉淀BaC2+Na 2CO3BaCO3 J +2NaCl【思維拓展】解析：【實驗探究】(1)氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酬:溶液變色，取少量該溶液于試管中，滴加酚 酗溶液時，溶液變紅色，則原溶液不可能是 NaCl溶液。(2)另取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為Na2CO3溶液淇反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+Na2CO3-BaCO3 J +2NaCl。【思維拓展】NH4CI、Ba(NO3&qu

17、ot;、K2SO4三種物質(zhì)混合時，Ba(NO3)2能和K2SO4反應(yīng)生成白色沉 淀BaS。和KNO3該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成NFCl、Ba(NO3)2、NaZCO3三種物質(zhì)混合時，Ba(NO3)2能和Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀 BaCO3和NaNO 3,該選項中的物質(zhì)可能是原固體 混合物的組成；NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時，不能產(chǎn)生沉淀，該選項中的物質(zhì)不可能是原 固體混合物的組成 Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時，Ba(NO3)2能和QSO,、Na?CO3反應(yīng) 生成BaSO4、BaCO3白色沉淀 該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組

18、成。11 .答案:(1)Ca(OH)2 CO2(2) C+O點燃2一CO2 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3j +2NaOH解析E可用作建筑材料且其溶液呈堿性 ，可確定E為氫氧化鈣 則與其可發(fā)生反應(yīng)且呈堿性的物 質(zhì)D可確定為碳酸鈉，D與C可相互轉(zhuǎn)化，可確定C為二氧化碳 則A為碳單質(zhì)，B為一氧化碳，F(xiàn)為 種酸。因此(1)E的化學式為Ca(0H)2；C的化學式為CO2。(2)反應(yīng)為C+O»CO2；反應(yīng)為Ca(OH)2+Na 2CO3CaCO3 J +2NaOH 。12 .答案:(1)Ca(OH” 除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等 )MnOa(2)2H2O22H2O+O 2

19、T(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3 J +H 2O(4)復分解反應(yīng)解析:F可以用于改良酸性土壤，因此F是Ca(OH”;E和FCa(OH)2可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E, 且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C,因此E是H2O,D是H2O2，則C是O2；E(H2O)能夠和B 相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是H2；G常溫下為氣體，在實驗室中常用 A制取G, 且G能夠和FCa(OH)2反應(yīng)，因此G是CO2,A能夠轉(zhuǎn)化為H2,也能夠轉(zhuǎn)化為 H2O,因此A是HCl。因此 (1)F是Ca(OH)2,A是HCl,可以用于除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等 )。(2)D -

20、 C的反應(yīng)是H2O2在MnO 2的作用下分解產(chǎn)生 H2O和O2,故反應(yīng)的化學方程式為2H2O2 2H2O+O 2個。(3)F與G的反應(yīng)是Ca(OH)2和CO2的反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和H2O,故反應(yīng)的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3j+H2O。(4)涉及B(H2)的反應(yīng)有 鹽酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點燃生成水，屬于化合反應(yīng)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)油于氫氣是單 質(zhì)，一定不會涉及復分解反應(yīng)。13 .答案:(1)固體部分溶解，有氣泡冒出減小(2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸銀 氯化鉀(3)硝酸鈉、硝酸鋼、硝酸(4)稀硝酸硝酸銀解析:由圖1可以看出，固體分為兩