2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)34海水中的元素(魯科版)

1、2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)根底練習(xí)：3.4 海水中的元素魯科版1許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()a氯、溴、碘 b鈉、鎂、鋁c燒堿、氫氣 d食鹽、淡水【解析】氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、氫元素在海水中均以化合態(tài)存在，要制得它們的單質(zhì)，必須通過化學(xué)變化；而食鹽和淡水可以通過蒸發(fā)海水的物理方法獲得?！敬鸢浮縟2從海水中提取鎂，正確的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶體mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg【解析】鎂是由電解熔融的mgcl2得到的，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水中提

2、取mgcl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用naoh)?！敬鸢浮縟3濕潤(rùn)的ki­淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能是()cl2no2h2sso2hcl溴蒸氣a bc d【解析】能實(shí)現(xiàn)ii2轉(zhuǎn)化的氣體必須具有強(qiáng)氧化性，其中cl2、no2、br2能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮縞4鑒別nacl、nabr、nai可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3溶液氯水、苯氯水、己烯a bc d【答案】c5海洋中有大量珍貴資源。被稱為“海洋元素的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 k，控制ph為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體x把溴吹出

3、，再用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。(1)把溴吹出的氣體x，最可能用下面的_(填序號(hào))。a乙烯 b空氣c氬氣 dco2(2)某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理。_(填“是或“否)，并說出理由_。(3)提取溴的工廠往往會(huì)因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染，其實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備收集工廠的空氣中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸餾水、飽和na2so3溶液、飽和nabr溶液，請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)收集一瓶工廠的空氣的方法_。(4)純堿溶液吸收溴的離子方程式為_，硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為_。(5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽

4、鹵的方法來獲取溴，當(dāng)用惰性電極電解mgbr2溶液時(shí)，除得到溴之外，同時(shí)還能得到的產(chǎn)品是_?！敬鸢浮?1)b(2)否需大量萃取劑，污染大，利用率低(3)把裝滿飽和nabr溶液的試劑瓶，在工廠內(nèi)，把其中液體全部倒出，然后加蓋密封(4)3br23na2co3=5nabrnabro33co25br6hbro3=3br23h2o(5)mg(oh)2和h26某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并答復(fù)以下問題。(1)為比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序是(填各接口的字母符號(hào))g接_，_接_，_接_。(2)裝置燒瓶中反響的化學(xué)方程式為

5、_。(3)裝置中的現(xiàn)象是_，裝置中的現(xiàn)象是_，裝置的作用是_。(4)裝置中反響的離子方程式為_。(5)假設(shè)將反響后的中的溶液滴入到ki溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(6)向反響后的中參加足量的naoh溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，反響的方程式是_?！窘馕觥扛鶕?jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，應(yīng)該將cl2通入到nabr和ki溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中剩余的cl2必須進(jìn)行處理，故應(yīng)用naoh溶液吸收。根據(jù)反響原理知cl2通入到nabr溶液中置換出br2，溶液應(yīng)變?yōu)槌赛S色，cl2通入到ki淀粉溶液中置換出i2，溶液應(yīng)變藍(lán)色。中參加naoh溶液，i22naoh=nainaioh2o，會(huì)使藍(lán)色褪去?！敬鸢浮?1)cdabe

6、(2)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o(3)溶液變藍(lán)色溶液變橙黃色吸收剩余cl2(4)cl22br=br22cl(5)溶液變棕黃色(6)藍(lán)色褪去i22naoh=nainaioh2o練習(xí)二一、選擇題1以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()a地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素d世界上生產(chǎn)的鎂大局部來自海水【解析】對(duì)a項(xiàng)，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式(即單質(zhì))存在，故a錯(cuò)誤，因此不正確的選a?？疾橥瑢W(xué)們對(duì)海水中元素的存在形式及含量的常識(shí)性了解?！敬鸢浮縜2以下海水中的元素，對(duì)其用途的說明中，不正確的選

7、項(xiàng)是()a鋰作為熱核反響的重要材料b碘用于醫(yī)藥制碘酒c鈾用于制氫彈d鎂用于制造飛機(jī)、汽車【解析】鈾用做核燃料，可以制造原子彈；12h、13h才是用于制造氫彈?！敬鸢浮縞3海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是()a從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2b海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化c海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)d利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】b項(xiàng)，蒸發(fā)過程只發(fā)生物理變化；c項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；d項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學(xué)變化?！敬鸢浮縜4(海南高考)以下溶

8、液能與鎂反響生成氫氣的是()a氯化銨溶液b氫氧化鈉溶液c碳酸鉀溶液 d飽和石灰水【解析】鎂是活潑金屬，常溫下與水不反響，可以與熱水緩慢反響，常溫下與酸或酸性物質(zhì)反響能生成氫氣，因nh4cl水解顯酸性：nh4h2onh3·h2oh，故nh4cl溶液能與鎂反響生成氫氣?！敬鸢浮縜5將相同質(zhì)量的鎂條分別放在：氧氣空氣氮?dú)舛趸贾型耆紵?，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()a bc d【解析】此題考查mg在o2、空氣、n2、co2中燃燒的反響以及定量分析問題的能力。mg在氧氣中：2mgo2點(diǎn)燃,2mgomg在空氣中：2mgo2點(diǎn)燃,2mgo(主)3mgn2點(diǎn)燃,mg3n2(微量)

9、mg在二氧化碳中：2mgco2點(diǎn)燃,c2mgo設(shè)有1 mol mg完全反響：mgo2,mgoo增重16 gmgn2,mg3n2mgnn增重9.3 gmgco2,mgococ增重22 g故產(chǎn)物質(zhì)量大小順序?yàn)??！敬鸢浮縞6以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()a碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中b液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封c碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來d用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去【解析】碘易升華，生成的碘蒸氣可將鐵氧化成fei2，所以a項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止hbro見光分解。一般液體藥品盛在細(xì)口瓶中，

10、固體藥品盛在廣口瓶中，故b項(xiàng)正確；酒精不能用作萃取劑，萃取碘水中的碘用的試劑必須和水互不相溶；碳酸氫鈉在受熱時(shí)易分解：2nahco3na2co3h2oco2?！敬鸢浮縝7以下物質(zhì)參加溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反響而使溴水褪色的是()na2snaoh乙酸鎂粉裂化汽油甲苯a bc d【解析】與溴水發(fā)生反響：na2sbr2=s2nabr；與溴發(fā)生反響：br22naoh=nabrnabroh2o；與溴水不反響；與溴發(fā)生反響：mgbr2=mgbr2；mg2hbr=mgbr2h2；裂化汽油分子中含有cc雙鍵，與br2發(fā)生加成反響；甲苯可以萃取溴水中的br2分子，而使溴水褪色?！敬鸢浮縞8a、b、c、d四個(gè)集

11、氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中任意一種氣體，假設(shè)a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗血紅色小液滴，那么c瓶裝的氣體是()ahbr bhclccl2 dh2【解析】a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，必為是cl2和h2而a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗血紅色小液滴(液溴)，必為cl2和hbr(發(fā)生了cl22hbr=2hclbr2的反響)。那么c中必盛有hcl，同時(shí)推出a中為cl2，b中為hbr，d中為h2?！敬鸢浮縝9某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并參加少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，藍(lán)色逐漸

12、消失。以下有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()a第一步反響的離子方程式為：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液變藍(lán)是因?yàn)閕被氧化為i2，i2遇淀粉變藍(lán)色c藍(lán)色逐漸消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：cloi2so42【解析】naclo將i氧化生成i2，i2遇淀粉變藍(lán)色，說明clo具有強(qiáng)氧化性，參加na2so3溶液后，藍(lán)色逐漸消失，說明i2又被復(fù)原成了i，na2so3具有復(fù)原性，兩步實(shí)驗(yàn)可知粒子的氧化性clo>i2>so42?！敬鸢浮縞10近年來，冠以“綠色的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等

13、。這里的“綠色是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)開展戰(zhàn)略的形象表達(dá)?！熬G色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)要求的方案是()amghno3,mg(no3)2bmgcl2,mgcl2naoh,mg(oh)2稀hno3,mg(no3)2cmgo2,mgo稀hno3,mg(no3)2dmg濃h2so4,mgso4ba(no3)2溶液,mg(no3)2【解析】據(jù)題意，“綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。從經(jīng)濟(jì)角度考慮，b項(xiàng)最不合算，除mg外還用了三種試劑；d項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑；從環(huán)保角度考慮，a、d兩項(xiàng)

14、分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮的氧化物和so2，b項(xiàng)也使用了會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的cl2；從技術(shù)角度看，d項(xiàng)中ba(no3)2溶液的參加量較難控制?！敬鸢浮縞11某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反響的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。那么以下關(guān)于鎂與溴水的反響機(jī)理的論述中正確的選項(xiàng)是()a鎂粉只直接與溴水中的溴反響b鎂粉只與溴水中的酸反響c產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反響得到d鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反響【解析

15、】據(jù)知鎂粉與冷水并不反響；據(jù)知鎂粉放入溴水中，放出h2很少(溴與水的反響程度很小)，但溴水很快褪色，說明鎂粉與溴直接發(fā)生反響；據(jù)知鎂粉與液溴并不反響；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反響的催化劑?！敬鸢浮縟12將0.03 mol cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，那么溶液中h的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是以下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度()【解析】因h2so3的復(fù)原性比hbr強(qiáng)，故向二者的混合液中通入氯氣時(shí)，h2so3先被氧化，此時(shí)溶液中n(h)、n(cl)及溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度將增大，直至h2so3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，那么發(fā)

16、生反響：cl22hbr=2hclbr2，此時(shí)溶液中n(cl)將繼續(xù)增大，而c(br)那么減小，但溶液中h的濃度根本不變?！敬鸢浮縝二、非選擇題13.如右圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)、x、y、z是三種常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：假設(shè)甲是金屬單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子化合物，試推斷：(1)x、y、z中含有丙元素的是(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)；(2)寫出x、y、z的分子式(或化學(xué)式)x，y，z；(3)z是氣的主要成分；(4)x與甲反響的化學(xué)方程式是_。【解析】根據(jù)圖示可知，x和z均由乙、丙兩種元素組成，又因甲為金屬，可知y應(yīng)為離子化合物，x和z為共價(jià)化合物，x為co2，y為mgo，z為co

17、，甲為mg，乙為o2，丙為c(碳)。【答案】(1)co、co2(2)co2mgoco(3)水煤14實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的根本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一局部，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論nacl溶液氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色ki溶液氯水1 ml ccl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)ccl4

18、在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色的變化過程為：_；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的方法是_?！敬鸢浮?1)試管、(膠頭)滴管(2)萃取劑(3)從無色變到橙色(或紅棕色)(4)沒有比較br2和i2的氧化性強(qiáng)弱將實(shí)驗(yàn)中的氯水改成溴水(或?qū)逅卧诘矸踜i試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色)15在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如以下列圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期，第_族。(2)步驟加fe的目的是_。(3)寫出步驟的化學(xué)方程式：_。(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是_，考慮原料循環(huán)利用，假設(shè)將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需

19、參加_來進(jìn)行處理。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_。(6)第步操作可供提純i2的兩種方法是_和_。【解析】分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可知甲為agi，乙是由鐵和碘化銀反響生成的，由于鐵在該反響中只能被氧化為2價(jià)，故乙是fei2，而不是fei3，而cl2將fei2氧化為i2和fecl3：3cl22fei2=2i22fecl3。agi不穩(wěn)定，具有感光性，見光易分解生成單質(zhì)碘和銀，銀不是晶體而為粉末狀，顯黑色；由于i2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑，提純i2可用升華法或萃取的方法；上述生產(chǎn)流程中，可利用步驟生成的ag來制取agno3，以循環(huán)利用，但步驟得到的ag中含有過量的鐵

20、，可先加稀h2so4將鐵除去，再溶于稀hno3制得agno3?！敬鸢浮?1)五a(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(fei2)和單質(zhì)銀(3)2fei23cl2=2i22fecl3(4)ag稀硫酸、稀硝酸(5)2agi2agi2(6)升華萃取16天津高考) 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2、_、_或h2、_。(3)步驟中已獲得br2，步驟中又將br2復(fù)原為br，其目的為_。(4)步驟用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反響的離子方程式為_，由此反響