【金版教程】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4節(jié)氮及其重要化合物限時規(guī)范特訓(xùn)

1、【金版教程】2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章第4節(jié) 氮及其重要化合物限時規(guī)范特訓(xùn)1. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（）A. NH4C1和NaHCO都是常用的化肥B. NH4C1、HNO3n Na2CO衰熱時者B易分解C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. NH3合成NaHCO3勺副產(chǎn)物的水溶液呈中性答案：C解析：選項A, NaHCO壞能用作化肥。選項B, Na2CO衰熱不分解。選項C, NH3具有還原 性，NO2具有氧化性，二者在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選項D,其副產(chǎn)物為NH4C1,NH4C1的水溶液呈酸性。2.現(xiàn)有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依

2、次通入一定體積的NO2 NO和O2,充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2 NOm O2的體積之比可能是（）A. 1： 1 ： 1B. 4 ： 3 ： 2C. 4 ： 16 ： 13 D. 4 ： 3 ： 4答案：AC解析：解法一（關(guān)系式法）：反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，發(fā)生反應(yīng)：4NOa O2+ 2H2O=4HNO34NO 3O2+ 2H2O=4HNO3選項A,若NO2為4體積，消耗1體 積O2, NO為4體積，消耗3體積O2,故NO2 NO和O2的體積之比為1 ： 1 ： 1。選項B, NO2為4體積，消耗1體積O2, NO為3體積，消耗9/4體積O2不符合。同理可得

3、出選項C符 合，選項D不符合。解法二（守恒法）：根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故解題時可將體積看作物質(zhì)的量。 設(shè)NO2的物質(zhì)的量為X mol、NO的物質(zhì)白量為Y mol、O2的物質(zhì)的量為Z mol。氧化過程，X mol NO2在反應(yīng)中失去X mol電子；Y mol NO在反應(yīng) 中失去3Y mol電子；還原過程，Z mol O2在反應(yīng)中得到4Z mol電子。據(jù)電子得失相等有X + 3Y=4Zo然后把選項A、BC D中的數(shù)據(jù)代入上述等式，如果等式成立，則該選項的比 值是可能的。3.紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸儲水，再 導(dǎo)入少量石

4、灰水；第份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為（）A.不變渾濁，變?nèi)榘咨獴.變?nèi)榘咨蛔儨啙酑.變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶.不變渾濁，不變渾濁答案：B新人教版（如圖所示）。下列有關(guān)表述正確的是解析：碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO開口NO2的混合氣體，而NO2可與水反應(yīng)生成硝酸為強酸，故混合氣體直接通過石灰水，會產(chǎn)生Ca（NO3）2溶液，難以得到CaCO航淀；混合氣體先通過水，NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO則剩余NO和CO2的混合氣體，再通過石灰水會產(chǎn)生CaCO航淀。4.有關(guān)氨氣的實驗較多，下列對這些實驗或?qū)嶒炘淼姆治鲋校_的是（）A.某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試

5、管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗剩余氣體中可能含有氨氣B.氨水中滴入酚Mt變紅，是因為氨氣能電離出OH-C.因氨水中的氨主要以NH3- H2O的形式存在，故25%勺氨水是指每100 g氨水中含NH3- H2O 25 gD. NH3 H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中向濃氨水中加生石灰的方法制取氨氣答案：D解析：氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水溶解約700體積的氨氣，故A項中剩余氣體中不含氨氣，錯誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子，B項錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是氨氣，C項錯誤；NH3- H2O不穩(wěn)定，受熱容易

6、分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應(yīng)消耗水及反應(yīng)放熱。5.無色的混合氣體甲，可能含NO CO2 NO2 NH3 N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如 圖所示實驗的處理， 結(jié)果得到酸性溶液， 而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A. NH3、NO2 N2 B. NH3、NO CO2C. NH3、NO2 CO2 D. NO、CO2 N2答案：B解析： 因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，100 mL氣體甲經(jīng)過濃H2SO4后剩余80 mL說明含有NH3被吸收，又經(jīng)過一系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，應(yīng)存在NH3 NO CO2氣

7、體，故B正確。6 .相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是（）反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度（反應(yīng)后溶液體積不變）反應(yīng)生成氣體的體積（同溫、同壓）A. B.C. D. 答案：A解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2+,銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，對；濃硝酸的氧化性強，與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快，錯；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2+濃度相同，對；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng) 后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積肯定不同，錯。7 .下列說法中正確的是（）A.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中

8、加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，HNO冽解成了NO28 .實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C.灼熱的鉗絲與NH3 O2混合氣接觸，鉗絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)答案：C解析：A選項，HNO3W Fe2+反應(yīng)生成NQ NO與空氣接觸生成NO2錯誤；B選項，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3錯誤；D選項，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化。8. 2013甘肅甘谷一中月考碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A.洗氣

9、瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼和碳酸鋼D.在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)答案：D解析：根據(jù)題意可知，X是CO2和SO2的混合氣體，丫是NO2氣體。NO2溶于水生成N5口硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋼白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2的溶解度很小，所以Z氣體中含有CO涮NO但由于NO極易被空氣氧化生成NO2所以正確的答案為D9. 2013甘肅甘谷一中模擬將“4 Cu組成的26.4 g混合物投入到適量的稀硝酸中，固 體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 .的NO氣體8.96 L,向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4 mol

10、- L-1的NaOH液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）A. 43.2 gB. 46.8 gC. 53.6 gD. 63.8 g答案：B解析：最終的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鎂的混合物，其質(zhì)量就是金屬的質(zhì)量和金屬陽離子結(jié)合的OH-的質(zhì)量。由于金屬失去的電子的物質(zhì)的量就是結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量，而金屬失去的電子是”，了，了6 L;X3= 1.2 mol,所以結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量就是1.2 mol ,22.4 L mol 1質(zhì)量是20.4 g,所以最終沉淀的質(zhì)量是46.8 g,答案選B。10. 2013河北名校聯(lián)考下列圖象表示將鐵粉逐漸加入到一定量的稀硝酸中時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mo

11、l）的關(guān)系，其中正確的是（）tFcfNQ,tFcfNQ,）, ,FciNQFciNQ小1七FcFcA AB BFeD DFcFc答案：B解析：由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出關(guān)系式:2Fe2Fe(NO3)3 Fe2 生成Fe(NO3)3消耗n1(Fe),與Fe(NO3)3完全轉(zhuǎn)化消耗n2(Fe),=彳,即2 mol Fe參加反應(yīng)，生成2 mol Fe(NO3)3,1 mol Fe與2 mol Fe(NO3)3反應(yīng)，對比圖象比例關(guān)系，B正確。FeS與一定濃度的HNO雙應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2 N2O4N2O4 NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1時，實際參加反應(yīng)的FeS

12、與HNO3 )B.16 : 25當(dāng)生成的NO2 N2O4 NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1時，4 mol HNO3被還原得到6 mol電子，當(dāng)1 mol FeS生成硝酸鐵、硫酸鐵時化合價的變化為鐵升1,硫升8,即共失去9 mol電子，所以參加氧化還原反應(yīng)的FeS與HNO3勺物質(zhì)的量之比為1 ： 6。但是生成物中還有硝酸鐵，因而有一部分硝酸起了酸性介質(zhì)作用，通過元素守恒可得方程式中HNO3勺比仞為3 ： 21,即1 ： 7。12.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO設(shè)計右圖實驗(實足量請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)A的化學(xué)式_ (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 寫 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式1

13、1. 2014 大慶模擬NO和H2Q當(dāng)NO2的物質(zhì)的量之比為(A. 1 ： 6C.2 ： 11答案：D解析：D. 1 ： 7FeS與驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是(A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO答案：A解析：A選項，關(guān)閉活塞1 ,將無法加液體到液面NO把稀硝酸壓向右邊，使銅絲與稀硝酸分離，正確；NO O2接觸，生成紅棕色NO213.下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知 圖中有部分生成物未標(biāo)出。a,錯誤；C選項關(guān)閉活

14、塞D選項，想證明該氣體為A分解得到等物質(zhì)的量的1,NO生成的必須使(4)J與F反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(5)在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。點燃答案：(1)NH4HCO3 (2) 2M什CO2=2MgOF C催化劑4NH3+ 5O2=4NB 6H2O(3)NH4 + + HCO3- + 2OH- =NH3t + CO32 + 2H2O(4)C +4HNO3儂)=CO2T + 4NO2r + 2H2O(5)0.2解析：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C D, A可能為NaHCO被NH4HCO3B與Mg反應(yīng)，B應(yīng)為CO2 C與Na2O2反應(yīng)生成G, C可能為H2Q D

15、與G在催化 劑存在的條件下反應(yīng)，D應(yīng) 為NH3貝U A只能是NH4HCO3H為NO I為NO2 J為HNO3 HN03tl F反應(yīng)又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。14. 2014河南開封模擬在實驗室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨 氣的制取和性質(zhì)實驗探究。請回答下列問題：(1)若用裝置制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是 (填裝置序號，下同)，裝置中所盛 試 劑 應(yīng) 具 有 的 性 質(zhì) 是(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,檢驗該裝置氣密性的方法是。收集裝置應(yīng)選擇。證明氨氣已收集滿的操作是 將氨氣通過灼

16、熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水)，應(yīng)使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列 出)：一。此時中應(yīng)盛放。答案：(1)2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH3t +CaCl2 + 2H2O 氨氣難溶于該試劑，不與 氨氣反應(yīng)，不易揮發(fā)(2)在燒瓶導(dǎo)管處接上 導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂住燒瓶，觀察導(dǎo)氣管末端是否有氣泡冒出，移開熱毛巾一段時間，再觀察導(dǎo)氣管末端能否有一段穩(wěn)定水柱 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成) (3)2NH3 + 3CuO=3Cu+ N2+ 3

17、H2O一一一 稀硫酸解析：(1)測定生成的NH3的體積，應(yīng)該用裝置把氨氣的體積轉(zhuǎn)換成液體的體積進行測量；(3)用排空氣法收集的氣體一定含有空氣，所以制取比較純凈的氣體時應(yīng)該用排水集氣法，還應(yīng)用裝置除去剩余的氨氣。15. 2014北京懷柔月考金屬鋁在酸性或堿，f溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式為。(3)完成并配平下列離子方程式：Al + NO

18、3- + OH- + H2O+。(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是(5)D-C反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法 (用化學(xué)方程式表示)。(7)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是。答案：Al(OH)3(2)- N ?N(3)8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O=8AlO2- + 3NH3?(4)3NH3 - H2O Al3 + =Al(OH)3 J + 3NH4+催化劑(5)4NH3 + 5O2= 4NO 6H2O (6)3NO2 + H2O=2HNO3 NO(7)1 ： 1解析：依據(jù)Al與稀硝酸

19、反應(yīng)可知A、C分別為Al(NO3)3、NQ所以E、F分別為NO2HNO3在強堿條件下可知B中含AlO2 ;由氣體D和HNO3 Al3+反應(yīng)分別生成鹽、白色沉淀，可知D為NH3 (7)Al的化合價升高3、NO3-化合價降低3,依據(jù)化合價守恒可知二者物質(zhì)的量之比為1 : 1。16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO3=4NO2r +02T +2H20)。請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后， 將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為 ,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反 應(yīng)方程式是。(2)裝置C中盛有足

20、量Ba(0H)2溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為(寫化學(xué)式)。其中的Ba(0H)2溶液(填“能”或“不能”) 用Ca(0H)2溶 液 代 替， 理 由 是裝置B的作用是(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是N0還有部分同學(xué)認(rèn)為是02下列對該氣體的檢驗方法合適的是 (填序號)。A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是。(5)若將木炭改為銅片，再用等質(zhì)量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行討論，提出兩種意見：認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2+濃度的差異引起的。認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色N0締解于溶液中引起的。你認(rèn)為上述意見(填“”或“)合理。(注：若填，下題中只答I ;若填，下