化學大一輪復習人教版新高考專用三十五化學實驗儀器和基本操作

1、溫馨提示：此套題為 Word版，請按住 Ctrl, 滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評三十五 化學實驗儀器和基本操作 即 基礎鞏固鎮(zhèn)*125” 一、選擇題（本題包括4小題，每題8分，共32分）1.（雙選）下列有關實驗原理或操作正確的是（）A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL,配制質(zhì)量分數(shù)為75%勺 酒精溶液B.用向下排空氣法收集氨氣C.從海帶中提取碘應在塔埸中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌D.實驗室配制500 mL 0.2 mol L-1的硫酸亞鐵溶液，具操作是用天平稱15.2 g綠磯（FeSO 7H2O）,放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)

2、移到 500 mL容量瓶中，洗滌、稀釋、定容、搖勻【解析】選B、a量筒不能用來配制溶液，A錯誤；氨氣密度小 于空氣，可以用向下排空氣法收集氨氣，B正確；灼燒海帶應使用塔埸， C正確；溶解需要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中， D錯誤。2.（2020年山東等級考模擬）下列操作能達到相應實驗目的的是()實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定“ 84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許“84”消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少埴苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加澳水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱【解析】選A A選項，酚羥基遇

3、Fe3+發(fā)生顯色反應。B選項，“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性，但水解產(chǎn)物具有漂白性，對pH試紙有漂白作用，可以使用數(shù)字 pH計測 量。C選項，濱水與苯酚生成的三澳苯酚也可溶于苯中，一般加入氫氧化鈉溶液再進行分液。D選項，正確順序為依次加入碎瓷片、乙醇、濃 硫酸、乙酸，再加熱。3.（2020 漳州模擬）下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ABCDL圉艷和溶液一b17制乙快的發(fā)生裝置蒸儲時的接收裝置除去SO中的少量HCl準確戰(zhàn)取一定體積KC2。標準溶液【解析】選G制取乙快時，為減緩電石與水反應的速率，用飽和 食鹽水代替水，為控制水的流量，用分液漏斗，A錯誤；

4、蒸儲時，接儲分的錐形瓶不用塞子密封，否則液體無法正常流下，B錯誤；HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應被吸收，二氧化硫不反應，所以通過盛飽和亞 硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶可以除去 SO中的HCl, C正確；量取一定體積 &C2O標準溶液應該選用酸式滴定管，堿式滴定管不能盛酸及氧化性 液體，否則乳膠管易被腐蝕，D錯誤。4 .（金榜原創(chuàng)）BC13常用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，若選擇下圖所示裝置（裝置可重復使用），以化合反應的方法制備BC13（已知 BC13的熔點為-107.3 C,沸點為12.5 C;遇水劇烈反應生成鹽酸和硼酸）。下列說 法錯誤的是 （）A.裝置A用于制備C12,固體反應物換成KMn

5、O則不需要加熱B.裝置D用于冷卻產(chǎn)物BCL,裝置E用于防止空氣中的水進入前面裝置引起副反應C.儀器的連接順序為 A-C-F-B-D-ED.硼酸(H3BO)的鈉鹽化學式為NaB(OH)4,硼酸是三元酸【解析選D。高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(不加熱)也可制備CL, A正確；冰鹽水可冷卻產(chǎn)物，因 BC13遇水強烈反應，需防止空氣中水蒸氣接觸產(chǎn)物，B正確；儀器的連接順序應為 A制C12-C除HCl- F干燥-B反應-D冷卻并收集產(chǎn)物-E防止空氣中成分干擾，C正確；硼酸的電離方程式為HBO+HO ”B(OH) 4-+H，硼酸是一元酸，D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共18分)5 .以下是實驗室常用的部分

6、儀器，請回答下列問題： G 6日 序號為和的儀器的名稱分別為 、。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的 娘序號)。(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的 (填名稱)。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是 （填序 號）。（5）儀器上標有溫度的有（填序號）。（6）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線對應刻度） 及說法正確的是。 0 12 3 4A.是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB.是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC.是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD.是溫度計，讀數(shù)為2.5 C【解析】（1）序號為和的儀器分別是容量瓶和直形冷凝管；（2） 在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；（3

7、）能作為反應容器且能夠直接加 熱的儀器是試管；（4）配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）容量瓶、量筒上標有溫度；（6）分析刻 度可知是溫度計，是量筒，讀數(shù)精確到小數(shù)點后一位，是滴定管，讀數(shù)精確到小數(shù)點后兩位，只有 B合理。答案：（1）容量瓶 直形冷凝管（2）試管（4）（5）（6）B提畿增分練一、選擇題（本題包括3小題，每題6分，共18分）1 .（原創(chuàng)）實驗室有下列試劑：濃硝酸鐵粉稀鹽酸硅酸鈉溶液, 應保存在相應的試劑瓶（甲、乙、丙、?。┲校铝性噭┢窟x擇正確的 是（）A.B.C.D.【解析】選R濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中；鐵粉是固體，應保存在廣

8、口瓶中；稀鹽酸是液體，應保存在玻璃塞細口瓶中；硅酸鈉溶液呈堿性，應保存在橡膠塞細口瓶中。2 .（雙選）實驗室從廢定影液含Ag（S2Ob和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入 Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2s制取金屬Ag;制取C12并將C12通入濾液中氧化Br-,再 用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示：T下列敘述正確的是（）A.用裝置甲可分離出AgSB.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒 AgS制取AgC.用裝置丙制備用于氧化過濾液中 Br-的C12D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層【解析】選A C A.用裝置甲（過濾）可分離AgS不

9、溶物，故A項 正確；B.蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結晶，而高溫灼燒 AgS固體時需 用塔埸進行實驗，故B項錯誤；C.高鎰酸鉀具有強氧化性，在常溫下 可與濃鹽酸反應制備氯氣，具實驗裝置與操作均科學規(guī)范，故C項正確；D.苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗 的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應該從上口倒出有 機層，故D項錯誤。3 .（2020 南通模擬）僅用表中提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)?驗裝置就能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnOI-1用 10 mol L鹽酸配制100mL 0.1mol L-1 鹽酸用NaCl溶液制備NaCl晶

10、體除去乙烯中少量SO實驗儀 器或裝 置燒杯、玻璃 棒、分液漏 斗100 mL容量瓶、玻璃棒、 燒杯Ct人性F KMnO；【解析】選a MnOt溶于水，KCl易溶于水，采用過濾法，應用普通漏斗，A錯誤；缺少量取鹽酸的儀器，如移液管等，B錯誤；可以用蒸發(fā)的方法用NaCl溶液制備NaCl晶體，C正確；SO和乙烯均能與酸性KMnO液反應，不能達到除雜的目的，D錯誤。二、非選擇題（本題包括2小題，共32分）4 .（15分）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖 （根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。請回答下列問題：（1）能用作干燥氨氣的裝置有（填字母）；（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體

11、的裝置有（填字母）；（3）在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去 氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有 （填字母）；（4）能用于乙烯與濱水反應制二澳乙烷的實驗裝置有 （填字 母）；（5）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于 制取并收集NH或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有濃硫酸、濃鹽酸、 濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：隼乙丙通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若制取某氣體的過程中，丙中的紫色石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分 液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑 A為制取該氣體利用了 B 的性質(zhì)有 、 。若紫色石蕊溶液變藍

12、，則燒瓶中應加入的固體試劑A為。若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a-一 一d(填接口字母)。【解析】(1)干燥氨氣需要用固體干燥劑堿石灰，故只能用球形干 燥管D或U形管E。(2)收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，而收集NO只能用排水法，不能用排空氣法，因其易與空氣中O2 反應。既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有A 和 B， A 中裝滿水，短管進氣可以收集NO。(3) 根據(jù)題意，需要添加一個洗氣瓶。(4)A 裝置具有雙孔橡皮塞，可用作乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置，乙烯從長導管進，瓶內(nèi)裝溴水，故選用裝置A。(5) 根據(jù)丙中紫色石蕊溶液變紅可知制備的氣體為氯化氫。

13、因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A 為濃鹽酸。若紫色石蕊溶液變藍可知制備的氣體為氨氣，故固體A為NaOK CaO或堿石灰，B為濃氨水。氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，故連接順序為acbd。答案： (1)DE(2)AB(3)A(4)A (5) 濃鹽酸 吸水性 溶于水放出大量熱NaOH做CaC堿石灰)5.(17分)無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下 182.7 C升華 學生甲擬選用如圖所示儀器、裝置(部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省 略)和試劑制備無水氯化鋁回答下列問題: (1)實驗前，如何檢查裝置 A的氣密性?裝置A中反應的化學方程式為 o(3)從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接

14、順序為Af 77 77 G裝置G的作用是(5)學生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應后，將溶液加熱蒸干、灼燒得到無水氯化鋁，請你評價該方案是否可行，并說明理由【解析】(1)關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣；(2)HCl(濃)與Mn源應可用來制取氯氣；(3)根據(jù)題意知，先制取氯氣，制取氯氣所用的藥品的狀態(tài)是固體和液體，條件是加熱，所以選A;制取氯氣所用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱條件下生成水蒸氣，所以制取的氯氣中含有氯化氫和 水蒸氣，要想制取純凈、干燥的氯氣，必須除去氯化氫和

15、水蒸氣，所 以要進行凈化和干燥氯氣，所以選 C B;制取的純凈、干燥的氯氣和鋁反應，條件是加熱，且必須有進氣口和出氣口，所以選D;因為A1C13 易升華，所以選取一個緩沖裝置使其變成固態(tài)易保存， 故選F;氯氣有 毒，污染空氣，所以不能直接排空，又因為空氣中有水蒸氣，無水A1C13 極易與水作用而變質(zhì)，所以選取盛放堿石灰的干燥管 G;(4)因為空氣中有水蒸氣，無水 AlCl 3極易與水作用而變質(zhì)，且氯氣有毒，所以用堿石灰吸收C12和防止空氣中水蒸氣進入裝置；(5)AlCl 3在水中存在如下平衡：A1C13+3HO *Al(OH)3+3HCl,蒸干和灼 燒過程中，HCl揮發(fā),Al(OH)3分解:2

16、Al(OH)3Al2Q+3HOT ,因此固 體產(chǎn)物主要為Al 2Qo答案：(1)關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水， 然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A 不漏氣(2)4HCl(濃)+MnOMnC2+CL T +2H2OC B D F(4)吸收多余的氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置中使氯化鋁水解不可行，AlCl 3在水中存在如下平衡：AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl, 蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)一A12Q+3HOT , 因此固體產(chǎn)物主要為Al 2Q【加固訓練】玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，下列實驗過程中，一般不 需要用玻璃棒的是(填寫編號)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；將蒸發(fā)結晶所得NaCl固體從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移至稱量紙上進行稱量； 探究Ba(OH) 8H2O晶體和NHCl晶體反應過程中的能量變化； 用蒸儲法分離兩種沸點差距較大的液體；過濾分離互不相溶的固體和液體；用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的 NaOH液的酸堿中和滴定過程； 稀釋濃硫酸的過程?！窘馕觥繉駶?/p>